广东省佛山市九江高级中学高一化学月考试卷含解析

广东省佛山市九江高级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列基本实验操作中，不合理的是（） A．配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改用胶头滴管定容B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子 D．分液操作，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 参考答案：C【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改为滴加； B．药匙或者纸槽取用固体药品； C．透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，用于检验K的焰色反应； D．分液时避免上下层液体混合． 【解答】解：A．向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改为滴加，胶头滴管定容，防止液体加多，故A正确； B．药匙或者纸槽取用固体药品，则用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部，故B正确； C．透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，用于检验K的焰色反应，可知溶液中一定含有钾离子，不能确定是否含钠离子，故C错误； D．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确； 故选C． 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液配制、药品取用、焰色反应、混合物分离提纯、实验技能为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大． 2.下列实验能获得成功的是（）A．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯B．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2﹣二溴乙烷D．用高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯杂质参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯；B．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成多种氯代烃；C．乙烯和溴发生加成反应；D．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳．【解答】解：A．苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，苯和溴水不反应，故A错误；B．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成多种氯代烃，所以得不到纯净物，故B错误；C．乙烯中还有碳碳双键，性质较活泼，乙烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，故C正确；D．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，应该用溴水除去乙烷中的乙烯，故D错误；故选C．3.下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．乙酸参考答案：BC略4.下列物质中既有离子键又有共价键的是

A.CaCl2

B.H2O

C.K2O

D.NaOH参考答案：D略5.下列关于化学键的说法正确的是()①含有金属元素的化合物一定是离子化合物；②ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定形成离子键；③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物；④活泼金属与非金属化合时，一般形成离子键；⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力；⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物；⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。A.①②⑤

B.④⑥⑦

C.①④③

D.②③⑤参考答案：B试题分析：①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，比如AlCl3为共价化合物，①错误；②第IA族和第ⅦA族原子化合时，不一定生成离子键，比如HCl为共价化合物，②错误；③由非金属元素形成的化合物一可能是是离子化合物，比如NH4Cl是离子化合物，③错误；④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，④正确；⑤离子键指的是阴、阳离子间的相互作用力，包括引力和斥力，⑤错误；⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物，⑥正确；⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，⑦正确。故答案B。6.车用乙醇汽油是把乙醇和汽油按一定比例混合形成的一种新型汽车燃料，经多项检测结果表明，它不但不影响汽车的行驶性能，而且还可以减少有害气体的排放量，在美国、巴西等国早已推广使用。下列有关乙醇汽油的说法正确的是A．乙醇汽油是一种纯净物B．乙醇汽油作燃料不会产生碳的氧化物等有害气体，其优点是可以减小环境的污染C．乙醇和汽油都作溶剂，也可相互溶解D．乙醇和乙二醇（）互为同系物参考答案：C略7.下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（

）。A.Cl2+2I-==2Cl-+I2

B.稳定性：HCl＞HIC.酸性：HClO4＞HIO4

D.酸性：HClO3＞HIO3参考答案：D试题分析：非金属性越强氧化性越强，Cl2+2I-==2Cl-+I2，氯气氧化性大于碘，非金属性Cl＞I，故A增强；非金属性越强气态氢化物越稳定，稳定性：HCl＞HI，非金属性Cl＞I，故B增强；非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性：HClO4＞HIO4，非金属性Cl＞I，故C增强；HClO3、HIO3不是最高价含氧酸，不能说明非金属性Cl＞I，故D错误。8.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是A．原子半径A＜B＜CB．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C．C的氧化物的熔点比A的氧化物的低D．A与C可形成离子化合物参考答案：B9.下列关于生产、生活中的化学知识的叙述正确的是

（

）A．用食醋可以帮助我们除去热水瓶的水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2）B．“白色污染”主要是指由石灰造成的环境污染C．铁只有在酸性条件下才能发生腐蚀D．蛋白质只含C、H、O、N四种元素参考答案：A略10.下列物质之间的转化不需要加氧化剂或还原剂就可以实现的是A．Na→Na2O2

B．Fe→Fe3O4

C．Al2O3→Al(OH)3

D．SiO2→Si参考答案：C11.下列变化符合图示的是①冰雪融化

②KMnO4分解制O2③铝与氧化铁的反应

④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应

⑥碘的升华⑦Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反应A.②⑥⑦

B.②⑤⑦

C.①②⑤⑥⑦

D.③④...参考答案：B试题分析：①冰雪融化吸热，是物理变化，错误；②KMnO4分解制O2是吸热反应，正确；③铝与氧化铁的反应是放热反应，错误；④钠与水反应是放热反应，错误；⑤二氧化碳与灼热木炭反应是吸热反应，正确；⑥碘的升华是物理变化，错误；⑦Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反应是吸热反应，正确，答案选B。【名师点晴】掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。另外还需要注意不论是放热反应还是吸热反应均是化学变化。12.下列说法正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．At位于第七周期第ⅦA族,其气态氢化物的稳定性比HCl的强C．卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性参考答案：CA．Li在氧气中燃烧只能生成Li2O，A错误；B．At位于第七周期第ⅦA族，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性比HCl的弱，B错误；C．卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高，C正确；D．HF溶于水显弱酸性，HF是一元弱酸，D错误，答案选C。13.下列物质中，只含有非极性共价键的是A.MgCl2

B.Ba(OH)2

C.O2

D.H2O2参考答案：CMgCl2为离子化合物，只含有离子键，A错误；Ba(OH)2为离子化合物，含有离子键，H-O为极性键，B错误；O2只含有O=O双键，为非极性共价键,C正确；H2O2为共价化合物，既存在H-O极性共价键，又存在O-O非极性共价键，D错误；正确选项C。点睛：一般来说,活泼金属元素与非金属元素形成离子键,非金属元素之间形成共价键,同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素之间形成极性共价键。14.关于原子或离子结构的下列说法不正确的是（）A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子核电荷数与最外层电子数相等参考答案：B考点：原子构成；原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：A．K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；B．M层上最多只能排18个电子；C．K层上最多只能排2个电子，2×4=8；D．最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等．解答：解：A．K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上排1个电子，也可排2个电子，故A正确；B．当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18＜8×4当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18＜8×4，故B错误；C．K层上最多只能排2个电子，2×4=8，则M层和L层都为8个电子的离子为，可能是K+或Ca2+，故C正确；D．最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可能有两种情况：一种是均为2，但这种情况只能是原子；另一种均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层子数也为8最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可能有两种情况：一种是均为2，但这种情况只能是原子；另一种均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层子数也为8最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可能有两种情况：一种是均为2，但这种情况只能是原子；另一种均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层子数也为8，故D正确．故选B．点评：本题考查考查核外电子的排布规律，难度中等，对学生的综合素质提出了较高的要求，有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力．该题的解题思路是通过讨论、排除逐一筛选即可15.根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列说法正确的是（

）A.N2是还原产物B.NH3在反应中得到电子C.1molCl2反应转移电子的物质的量为3molD.该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2：3参考答案：DA、N元素由-3价升高到0价，N2是氧化产物，故A错误；B.NH3在反应中失去电子，故B错误；C、氯元素由-1价升高到0价，变1价，1molCl2反应转移电子的物质的量为2mol，故C错误；D、该反应中被氧化的物质是氨气2mol（8molHCl中有2molHCl中氯元素变价）与被还原的物质Cl2物质的量之比为2：3，故D正确；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气是一种重要的工业原料．（1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式

．（2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某学习小组利用此原理设计如图1所示装置制取氯气并探究其性质．①在该实验中，甲部分的装置是（填字母）．②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是

．③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，这种物质是

（化学式）．④有人认为该实验存在明显的缺陷，请你将认为缺少的部分在图2中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂．请你写出Cl2和“④”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式

．参考答案：（1）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；（2）①c；②Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；③NaClO；④；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O

【考点】氯气的实验室制法．【分析】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气和水；（2）①依据反应物的状态和反应的条件选择发生装置；②氯气具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子；③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和足量碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠；④氯气有毒不能直接排放到空气中．【解答】解：（1）二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气和水，方程式为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；故答案为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；（2）①氯化钙和次氯酸钙为固体，硫酸为液体，反应条件需要加热，所以应选择c装置；故答案为：c；②氯气具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子，则氯气与氯化亚铁反应的离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；③氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠次氯酸钠和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Cl2+H2O+2Na2CO3=NaCl+NaClO+2NaHCO3；则制得的生活中常用的漂白、消毒的物质为NaClO；故答案为：NaClO；④氯气有毒不能直接排放到空气中，应进行尾气处理，实验室常用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置图为；反应的离子方程式为；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；故答案为：；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答：

取该厂的某钢样粉末28.36g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得