广东省云浮市罗定素龙第三中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

广东省云浮市罗定素龙第三中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于(

)

A．0.16mol/L

B．0.02mol/L

C．0.20mol/L

D．0.25mol/L参考答案：C略2.下列叙述不正确的是A.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B.用氨水清洗试管壁附着的银镜C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物D.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨参考答案：B苯酚易溶于酒精，沾到皮肤上的苯酚可以用酒精洗去；Ag不溶于水和氨水，试管上附着的银镜应用稀硝酸洗去；氨很容易液化，可以冷凝的方法从混合物中分离出氨。3.下列说法正确的是（

）A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低参考答案：BA项加硝酸酸化的硝酸银，亚硝酸钠无沉淀，氯化钠有白色沉淀。亚硝酸钠溶于水后显碱性，若不加硝酸，会产生AgOH等白色沉淀干扰。C项乙酸与乙醇互溶，不分层，不能用分液漏斗分离。D项酸式滴定管未用标准液润洗，则标准液会被稀释，浓度降低，所用体积增大，使测定结果偏高。4.A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列说法中不正确的是（

）A．X元素可能为Al

B．X元素一定为非金属元素C．A可能是Cl2

D．反应①和②一定为氧化还原反应参考答案：A略5.下列实验事实中，能用键能大小来解释的是①稀有气体一般较难发生化学反应

②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定

④通常情况下，溴是液态，碘是固态A．①②

B．②③

C．①④

D．①②③④参考答案：B略6.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A．Ba2+

B．SO42－

C．Na+

D．NH4+参考答案：略略7.一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料说法正确的是（）A．在熔融电解质中，O2﹣由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O参考答案：B考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：在丁烷燃料电池中，负极发生氧化反应，电极反应式为C4H10﹣26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O，正极发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣=2O2﹣，总反应式为2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，在原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．解答：解：A、在原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；B、燃料电池的总反应与燃料燃烧的化学方程式相同，为2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，故B正确；C、通入空气的一极是正极，发生还原反应，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣，故C正确；D、丁烷具有还原性，在丁烷燃料电池中，负极发生氧化反应，电极反应式为C4H10﹣26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O，故D错误．故选B．点评：本题考查化学电源新型电池，侧重于电极反应方程式的考查，题目难度中等，注意从正负极发生的变化结合电解质的特点书写电极反应式．8.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（

）

A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。参考答案：D略9.下列化学实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A取1mL20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加热一段时间后，再滴加银氨溶液没有出现银镜蔗糖没有水解B锅炉中的水垢用饱和碳酸钠溶液浸泡后，再加入稀盐酸水垢明显减少锅炉沉积物中的CaSO4转化为CaCO3C常温下，在0.1mol·L?1氨水中，加入少量NH4Cl晶体溶液的pH减小NH4Cl溶液显酸性D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊NaHCO3为难溶物

参考答案：B入NH4Cl，抑制一水合氨的电离，c(OH－)降低，pH减小，故错误；D、发生Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，NaHCO3属于可溶性盐，NaHCO3的溶解性小于Na2CO3，因为Na2CO3是饱和溶液，因此溶液变浑浊，故错误。10.(08上海嘉定区期末)根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是（）A．1s2

B.3s23p1C.2s22p6

D.ns2np3参考答案：答案：B11.X，Y，Z三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应：X＋2Y2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）＋n（Y）＝n（Z），则Y的转化率为（）A．B．C．D．参考答案：B略12.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（

）

化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

参考答案：B试题分析：硫酸铝和碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，A正确。氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁比铜金属性强，B错误。次氯酸具有强氧化性，能漂白，C正确。氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，D正确。【名师点睛】本试题考查考生对元素及其化合物性质的掌握。考查考生对知识的夯实和运用的能力。盐类水解在生活中涉及方方面面，如泡沫灭火器、明矾净水等等，泡沫灭火剂原理就是盐类水解，Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，比较金属性的强弱，可以通过置换反应，利用金属性强的制取金属性弱的，如Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，说明Fe比Cu金属性强，漂白性的原理分为三类：一是具有强氧化性的，如HClO、O3等，二是结合性的，如SO2，三是吸附性，如活性炭，前两者属于化学变化，后者属于物理变化，漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和洁厕剂混用，会产生氯气，SO2漂白纸张等，活性炭吸附水中的杂质，雕刻玻璃常用氢氟酸，因为发生4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O，氢氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。13.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是

（

）①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－②c(H+)＝0.lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4＋、S2－、Br－④由水电离出的c(H+)＝10－2mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2+、Cl－、HCO3－⑤在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－⑥在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－A．①②③

B．①③⑥

C．③④⑤⑥

D．②③④⑤参考答案：C略14.（2008·广东卷）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（

）A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C.CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D.金刚石的硬度大，则C60的硬度也大参考答案：BA中钠在空气中燃烧生成Na2O2；B中乙烯、丙烯同为烯烃的同系物，化学性质相似，B正确；C中CO2为气体，SiO2为固体，且CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，物理性质不同；D中金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，硬度不同。

15.下列说法不正确的是（

）A.蔗糖不是淀粉水解的产物B.蔗糖的水解产物能发生银镜反应C.蔗糖是多羟基的醛类化合物D.蔗糖与麦芽糖互为同分异构体参考答案：C

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校实验小组的同学利用如图所示实验装置探究氨与氧化铜的反应（图中夹持、固定装置部分均略去）．

（1）按图设计组装好仪器，先

，再装入药品．（2）A中分液漏斗内应装

B中固体试剂为

．（3）打开分液漏斗活塞，加入试剂，点燃c处的酒精灯，一段时间后，观察到，A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体，F中集气瓶内收集到一种无色气态单质．写出装置C中反应的化学方程式：

（4）E中浓硫酸的作用是

．．（5）已知Cu2O也是红色的．表为实验前后C装置的质量，通过计算可知反应后的产物中（填“有’’、“无’’、“无法确定”）Cu2O．空玻璃管实验前（样品+玻璃管）实验后（样品+玻璃管）59.60g65.60g64.64g

参考答案：（1）检查装置的气密性；（2）浓氨水；碱石灰；（3）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（4）吸收氨气；（5）有．

【考点】氨的制取和性质．【分析】（1）制备气体，连接好装置后都应该检验装置的气密性；（2）实验室用浓氨水逐滴滴加到生石灰或者固体氢氧化钠制备氨气，氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；（3）氨气与氧化铜反应生成铜和氮气、水；（4）浓硫酸与氨气反应，吸收氨气；（5）依据实验数据计算氧化铜质量，结合2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，利用差量法计算氧化铜完全生成铜时质量减少了，对比判断解答．【解答】解：（1）制备氨气，连接好装置后都应该先检验装置的气密性；故答案为：检查装置的气密性；（2）A中分液漏斗内应装浓氨水，逐滴滴加到生石灰或者固体氢氧化钠制备氨气，氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，可以选用碱石灰干燥；故答案为：浓氨水；碱石灰；（3）氨气与氧化铜反应生成铜和氮气、水，化学方程式：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；故答案为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（4）E中浓硫酸的作用是吸收氨气；故答案为：吸收氨气；（5）有表中数据可知：实验前氧化铜的质量=65.60g﹣59.60g=6g；实验后固体质量减少量为：65.60g﹣64.64g=0.96g；依据方程式设氧化铜完全反应生成铜消耗的质量为m则：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O△m

240

48

6g

m解得m=1.2g；实际质量减少为0.96g，小于1.2g，说明有氧化亚铜生成；故答案为：有．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）有一种溶液，其中含有Ag+、Al3+、K+、Mg2+。（1）向溶液中加入氯化钠溶液，现象为

。（2）将实验（1）所得溶液过滤，向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量，溶液中进行的反应的离子方程式有Mg2++2OHˉ=Mg（OH）2↓、Al3++3OHˉ=Al（OH）3↓和

。（3）将实验（2）所得的溶液过滤，向滤液中加入过量的盐酸，产生的现象为

，反应的离子方程式有H++OHˉ=H2O、

、和Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（4）检验溶液中有K+的方法是-----_________________,现象是___________________