广东省中山市市实验高级中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析

广东省中山市市实验高级中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是（）A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解D．向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，最终生成红褐色的Fe（OH）3沉淀参考答案：C考点：镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝的白色沉淀，再加入盐酸，氢氧化铝溶解；B．铜与稀硫酸不反应，加入Cu（NO3）2固体，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，液中含有硝酸，硝酸与铜反应；C．硝酸具有强氧化性，将亚硫酸钡氧化成硫酸钡沉淀；D．向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁的白色沉淀，后又被氧化成氢氧化铁的红褐色沉淀．解答：解：A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝的白色沉淀，再加入盐酸，氢氧化铝溶解，故A正确；B．铜与稀硫酸不反应，加入Cu（NO3）2固体，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，即溶液中含有硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO，铜溶解，故B正确；C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生亚硫酸钡的沉淀，再加入硝酸，硝酸具有强氧化性，将亚硫酸钡氧化成硫酸钡沉淀，故C错误；D．向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁的白色沉淀，后又被氧化成氢氧化铁的红褐色沉淀，故D正确；故选C．点评：本题主要考查氢氧化铝、硝酸、铁的氢氧化物的性质等，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意硝酸根在酸性条件下具有强氧化性．2.实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是Ａ.Fe2O3→Fe

Ｂ.Cu→Cu(NO3)2

Ｃ.SO3→H2SO4

Ｄ.Cl2→Cl-

参考答案：A3.化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是（

）A.H2S的电离方程式：H2S＝2H＋＋S2－B.氯化铵的电子式：C.用于考古测定年代的碳原子：146CD.次氯酸的结构式：H—Cl—O参考答案：CA、H2S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，故A错误；B、氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，正确的电子为，故B错误；C、考古年代测定主要采用碳14放射测定，故C正确；D、次氯酸的结构式：H—O—Cl，故D错误；故选C。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，如本题中的B；电子式中要注意二氧化碳和次氯酸的书写，常见的有、等错误书写方法，如本题中的D。4.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14g，反应中有关物质物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

二氧化碳碳酸钠转移的电子A0.5mol

NAB

53g

0.5molC

53g

NAD11.2L

0.5mol

参考答案：B【考点】氧化还原反应的计算．【分析】由化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，根据质量差求出二氧化碳、碳酸钠的物质的量，进而求出碳酸钠的质量和转移的电子数．【解答】解：设二氧化碳和过氧化钠反应，当固体质量增加14g时，参与反应二氧化碳的物质的量为x，生成碳酸钠的物质的量为y2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2固体质量差

2mol

2mol

56g

x

y

14g解之得：x=0.5mol，y=0.5mol碳酸钠的质量=0.5mol×106g/mol=53g因常温常压下发生的反应，1mol二氧化碳的体积＞11.2L；由化学方程式可知，0.5mol二氧化碳参与反应时消耗0.5mol过氧化钠，过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故转移电子为0.5mol××2=0.5mol，即有0.5NA个电子转移．

故选B．【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算以及氧化还原反应中电子转移数目的计算，侧重于考查学生的计算能力，题目难度中等．

5.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm纳米材料Fe3O4属于胶体BC（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ?mol﹣1 通常石墨比金刚石稳定CSi有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维D海水中含有大量的Cl﹣、Br﹣等离子向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2

参考答案：B考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；反应热和焓变；硅的用途．分析：A、胶体微粒直径1﹣100nm分析；B、物质能量越高越活泼；C、光导纤维主要成分为二氧化硅；D、氟单质和水剧烈反应；不能置换出氯气和溴单质；解答：解：A、胶体微粒直径1﹣100nm，在分散系中形成胶体，纳米材料Fe3O4不是胶体，属于分散质，叙述Ⅱ错误，故A错误；B、物质能量越高越活泼，C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ?mol﹣1，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系，故B正确；C、光导纤维主要成分为二氧化硅，叙述Ⅱ错误，故C错误；D、氟单质和水剧烈反应；不能置换出氯气和溴单质，叙述Ⅱ错误，故D错误；故选B．点评：本题考查了分散系组成物质性质的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．6.下列实验与对应的结论不符合的是A．能证明非金属性

B．能组成原电池C．颜色深浅不同说明反应

△

D．白色沉淀为

参考答案：A略7.下列说法正确的是（

） A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2＋、H＋、Pb2+C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生参考答案：C【知识点】氧化还原反应、电解原理解析：A、根据金属活动性顺序表，Cu的还原性比H2的弱，故A错误；B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2＋、H＋，水中的氢离子可以一直放电，Pb2+不能放电，故B错误；C、①SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4OH-

②2OH-+SO2=SO32-

③SO32-+SO2+H2O=2HSO3-

故amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体，故C正确；D、Cl2的氧化性强于I2，而I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2这个反应方程式是自发发生的氧化还原反应。NaClO3为氧化剂，Cl2为还原产物，I2为还原剂，NaIO3氧化产物

氧化性：NaClO3＞NaIO3；还原性：I2＞Cl2，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的发生，为高频考点，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．8.已知AgCl的溶解度为1.5×10-4g,AgBr的溶解度为8.4×10-6g,如果将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为（

）A.

只有AgBr沉淀生成

B.

AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl沉淀多于AgBr沉淀

D.

AgCl沉淀少于AgBr沉淀参考答案：C9.下列说法不正确的是（）A．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程B．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上C．（CH3）3CCH2CH3的一氯代物有3种D．甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反应参考答案：A【考点】取代反应与加成反应；常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体；石油的裂化和裂解．【分析】A．高分子是相对分子质量达几万或几十万的分子；B．丙烯中含甲基，为四面体构型；C．根据分子中等效H原子判断，分子中由几种H原子，其一氯代物就有几种异构体；D．有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应．【解答】解：A．高分子是相对分子质量达几万或几十万的分子，石油分子和油脂分子都不属于高分子，故A错误；B．丙烯中含甲基，为四面体构型，则丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上，故B正确；C．（CH3）3CCH2CH3中有3种H原子，其一氯代物有3种，故C正确；D．甲苯的硝化反应以及酯的水解都是有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应，都属于取代反应，故D正确；故选A．【点评】本题考查高分子化合物的概念、有机物的结构、同分异构体的判断和反应类型的判断，为高考常考题型，对于有机物共线、共面问题，要以甲烷、乙烯、乙炔、苯等基本结构入手，对它们进行组合考虑．10.相同物质的量的H2O和H2相比，下列说法不正确的是A.物质的质量之比为9：1 B.原子数之比为1：1C.分子数之比为1：1 D.电子数之比为5：1参考答案：【知识点】物质的量与质量以及与微粒数的关系A1

A2【答案解析】B

解析：A、相同物质的量的H2O和H2，物质的质量之比为18:2=9:1，故A正确；B、原子数之比为(9×3):(1×2)=27:2，故B错误；C、分子数之比等于物质的量之比为1：1，故C正确；D、1个水分子有10个电子，1个氢分子有2个电子，相同物质的量的H2O和H2电子数之比为5：1，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了物质的量与质量以及与微粒数的关系，需要理解分子数之比等于物质的量之比。11.W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置右图所示，下列有关说法正确的是

(

)WXYZ

A．Y的化学活泼性一定比W强B．Y元素的原子半径可能比X元素的小C．Z的气态氢化物的稳定性一定比X的强ks5u

D．Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍参考答案：D略12.下列说法正确的是A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D．酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成参考答案：DA、自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水，选项A错误；B、常温下，浓硫酸和浓硝酸都能与铜反应，不能用铜制容器盛装，选项B错误；C、钢铁设备连接锌块或电源负极都可防止其腐蚀，选项C错误；D、酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，这些气体进入大气后，造成地区大气中酸性气体富集，在水凝结过程中溶于水形成酸性溶液，随雨降下，选项D正确。答案选D。13.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（

）参考答案：B略14.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.78g苯中含有的碳碳双键数为3.0NAB.4.6g金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.4NAC.等质量的N2和CO中，原子数均为2.0NAD.5.6L（标准状况）O2中含有的质子数为4.0NA参考答案：D【分析】考查阿伏加德罗常数的应用是热点，一般所考查知识点固定，如结构、水解、转移电子的计算等；【详解】A、考查苯的结构，苯中不含碳碳双键，故A说法错误；B、金属钠参加反应，化合价由0价→＋1价，因此4.6g金属钠完全燃烧，转移电子物质的量为4.6g×1/23g·mol－1=0.2mol，故B说法错误；C、题中没有给出质量，因此无法计算原子数，故C说法错误；D、标准状况下，5.6LO2的物质的量为5.6L/22.4L·mol－1=0.25mol，因此所含质子的物质的量为0.25mol×2×8=4mol，故D说法正确。

15.下表各组物质中，可以实现（每步只发生一个反应)所示转化的选项是参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用图10-5所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白：(1)写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式。

。(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：

。

图10-5(3)容器c中NaOH溶液的作用是

。(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。

。参考答案：(1)CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O

CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br(2)b中水面下降，玻璃管中水柱上升，甚至溢出(3)除去乙烯中带出的酸性气体(或除去CO2、SO2气体)(4)①乙烯发生(或通过液溴)过快。②实验中，乙醇和浓H2SO4混合液没有迅速达到170℃(或温度控制不当)。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）

。（2）X与Y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）

。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式：

。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为

。②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：

。参考答案：（1）Na＞Al＞C＞O＞H（2分）

（2）C２H２（2分）（3）（2分）①AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3－或2AlO2－+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32－（2分）②CO32－+H2O?HCO3－+OH－（2分）18.(13分)【化学一有机化学基础】已知有机物A—F具有如下的转化关系。根据要求填空：(1)A中的含氧官能团有___________________(写名称)，A的分子式为______________。(2)A转化生成B的反应类型是_________________。(3)C转化生成D的试剂和条件_________________。(4)F在酸性条件下水解的化学方程式为_________________。(5)A的同分异构体R，具有如图所示的性质。请写出符合条件的R的同分异构体的结构简式（任写两种）。参考答案：19.硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，滤渣A的主要成分是__________________。（2）下列物质中最