高一化学（人教版）必修1综合题型练习卷：几种重要的金

第10页几种重要的金属化合物1．某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现以下所示的物质之间的转变。据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为____________________。(2)固体E所含物质的化学式为____________________。(3)反响①的离子方程式为______________________________________。【答案】(1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4(3)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+32．A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如以下图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶于水的白色固体，E那么易溶于水，假设取A溶液灼烧，焰色反响为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请答复以下问题：(1)写出化学式：A__________，B__________，C__________，D______，E________。(2)写出以下反响的离子方程式：A→B：________________________________。B→D：________________________________。C→E：________________________________。【答案】(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl2O3+2OH−=2+H2O3．A为常见的金属单质，根据以下图所示的关系，答复以下问题。(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为________，B为________，C为________，D为________，E为________，F为________。(2)写出反响⑧的化学方程式和反响④、⑤的离子方程式。⑧____________________________________________________________；④_____________________________________________________________；⑤_____________________________________________________________。【答案】(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−Fe+2Fe3+=3Fe2+4．如下图装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化过程中的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L−1的硫酸，其他试剂任选。请答复以下问题：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先参加的物质是__________________，A中反响的离子方程式是____________________________________________________。(2)实验开始时应先将活塞a________(填“翻开〞或“关闭〞)。其目的是____________________。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：__________________________________________。(4)实验完毕，翻开b处活塞，放入一局部空气，此时B中发生反响的化学方程式为_________________。(5)图中________(填“能〞或“不能〞)较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。【答案】(1)铁屑Fe+2H+=Fe2++H2↑(2)翻开排出装置中的空气(3)首先翻开a，让分液漏斗中酸液流下，使A中产生的H2通入B中，一段时间后关闭a，烧瓶中压强增大，A中液体沿导管流入B中，产生少量白色沉淀(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(5)能5．Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程式为：_________________。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反响制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需参加________。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_________________________________。(4)检验Fe3+存在的最正确试剂是____________，现象是______________________________________。(5)写出Fe与H2O(g)在一定条件下反响的化学方程式：________________________________。【答案】4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(1)铁粉(2)加热至沸腾(3)防止空气随着NaOH溶液的参加进入溶液[来源:](4)KSCN溶液溶液变为红色(5)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H26．(1)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除去杂质的方法是________________，化学方程式是___________________________________。(2)NaHCO3固体中混有少量Na2CO3固体，除杂方法是________________，化学方程式是________________________________________________________。(3)NaOH固体中混有少量Na2CO3固体，除杂方法是________________，反响的离子方程式是_______________________________________________________。【答案】(1)加热2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(2)配成溶液，通入CO2后常温风干Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(3)加适量石灰水，过滤，蒸发滤液Ca2++=CaCO3↓7．为了制取纯洁枯燥的气体A，可用如下图装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。(1)A是________。(2)假设C是一种淡黄色固体，那么烧瓶中发生反响的化学方程式是___________。(3)假设C是一种黑色粉末，那么B物质是________，C物质的作用是___________。(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是____________。所制得的气体用________法收集。【答案】(1)O2(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(3)H2O2催化剂(4)浓硫酸除去O2中的水蒸气向上排空气8．某化学课外小组欲制取纯洁的Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：A．大理石 B．盐酸C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水三名同学设计的制备实验方案的反响流程分别如下：请答复以下问题：(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案：______________________________________________________。乙方案：______________________________________________________。(2)假设反响③所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3，现要用A～D四种试剂证明Na2CO3的存在，你所选择的试剂有________________。【答案】(1)由于难以控制CO2的量，故很难得到纯洁的Na2CO3原料利用率低，程序复杂(2)BD9．某校化学兴趣小组用如下图过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请答复以下问题：(1)写出混合物中参加足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反响的离子方程式：_______________________。(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？___________________________。(3)溶液a中存在的离子有________________；在溶液a中参加盐酸时需控制盐酸的量，为什么？__________________________________。为此，改良方法是___________________________。【答案】(1)Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓、Al3++3OH−=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH−=+2H2O(2)不能，因为在Al3+与氨水反响生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反响，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开(3)Na+、、K+、Cl−、H+、OH−因为氢氧化铝能与强酸反响，所以在参加盐酸沉淀时，需要控制溶液的pH，以防止局部转化成Al3+通入过量CO2气体10．只用一种试剂或操作，除去以下物质中的杂质(括号内为杂质)，写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式(离子反响需写离子方程式)：(1)Fe2O3(Al2O3)_________________________________________________；方程式________________________________________________________。(2)Fe2O3[Fe(OH)3]______________________________________________；方程式_________________________________________________________。(3)FeSO4溶液(CuSO4)_____________________________________________；方程式_________________________________________________________。(4)FeCl3溶液(FeCl2)________________________________________________；方程式________________________________________________________。【答案】(1)加足量氢氧化钠溶液溶解，然后过滤Al2O3+2OH−=2+H2O(2)加热2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(3)加足量铁粉，充分反响后过滤Cu2++Fe=Fe2++Cu(4)参加氯水或通入氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−11．如下六个图中，横坐标为某溶液中参加某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，将图中的字母代号填入下表。溶液参加的物质字母代号①饱和石灰水通过量CO2②AlCl3溶液通过量NH3③MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量④AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量⑤含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量【答案】BCAEF12．如下图为一定量AlCl3溶液中参加NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与参加的NaOH的物质的量之间的关系曲线。请答复以下问题：(1)A点时已参加反响的AlCl3和NaOH的物质的量之比为________。(2)AB段曲线所表示的反响的离子方程式为_________________________。(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是_______________________。(4)向含有0.1molNH4Al(SO4)2的溶液中逐滴参加5mol·L−1NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在以下图中画出生成沉淀的物质的量与参加NaOH溶液体积的关系示意图。【答案】(1)13(2)Al(OH)3+OH−=+2H2O(3)生成白色沉淀(4)13．雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：①CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3，CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表：0℃10℃20℃30℃Na2CO37.112.221.839.7NaHCO36.98.19.611.1[来源:]【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀①配制碳酸钠溶液：取100g20℃的水，参加35g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。②利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。【进行实验2】实验操作实验现象①取100g20℃的水，参加35g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液②利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2没有出现白色沉淀(1)在0℃~30℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是。(2)大理石与稀盐酸反响的化学方程式为。(3)装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是。【进行实验3】实验操作实验现象①取100g热开水，参加35g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20℃，取上层清液②利用装置一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀(4)雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是。(5)CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是。(6)请你依据题中信息，写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案。【答案】(1)Na2CO3(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3)排除HCl的干扰(4)配制的碳酸钠溶液没有到达饱和(5)碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，水减少，生成的碳酸氢钠的质量大于反响的碳酸钠(6)方法一：取其中一种固体12g，参加100g热开水，充分溶解后，降温至20℃。假设有固体析出，为碳酸氢钠；否那么为碳酸钠方法二：取其中一种固体12g，参加100g20℃的水，充分溶解后，假设有白色固体剩余，为碳酸氢钠；否那么为碳酸钠14．有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、Cl−、等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下：第③个实验中，生成白色沉淀的量与参加NaOH的量有如下图的相互关系。据此可知：(1)在原溶液中一定存在的离子有________________；一定不存在的离子有________；不能确定是否存在的离子有________。(2)写出第③个实验中发生反响的离子方程式：__________________________。【答案】(1)Al3+、Mg2+、K+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ba2+Cl−(2)Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓、Al3++3OH−=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH−=+2H2O15．(1)某化学兴趣小组利用以下试剂：铁粉、锌粉、0.1mol·L−1FeCl3溶液、0.1mol·L−1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、复原性，并利用实验结论解决一些问题。①用所给试剂写出表达Fe2+具有复原性的反响的化学方程式：_________________________________。②设计实验方案，完成以下表格。探究内容实验方案实验现象探究Fe3+具有氧化性取少量0.1mol·L−1FeCl3溶液，往溶液中参加足量铁粉，再参加少量KSCN溶液参加铁粉后，溶液颜色变为________。参加KSCN溶液后，溶液________③该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性〞，提出了向FeCl2溶液中参加锌粉，观察实验现象的方案，该反响的离子方程式为_________________________________________。(2)某反响中反响物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、、H2O和一种未知离子X，在反响中得到电子，那么X离子是____________，该反响的离子方程式是____________________________。(3)有一铁的氧化物样品，用5mol·L−1的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气(标准状况)反响，使Fe2+全部转化为Fe3+，那么此氧化物为________。【答案】(1)①2FeCl2+Cl2=2FeCl3②浅绿色不变色③Fe2++Zn=Zn2++Fe(2)Fe2++5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O(3)Fe5O716．完成以下各题：(1)实验室保存FeCl2溶液时，常向其中参加少量铁粉原因是__________________(用离子方程式表示)。某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证：稍取未知试液于试管中溶液溶液呈血红色(证明含有FeCl2)，你认为此方案________(填“合理〞或“不合理〞)，假设不合理，如何改良_______________________________________(假设合理，该问不填)。(2)A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物。其中D是一种红褐色沉淀。其相互反响关系如下图：根据如下图变化，按要求答复以下问题：①写出A、E的化学式：A________，E________；②写出其中几步反响的化学方程式：C→B：________________________________________________________________________；B→D：________________________________________________________________________；E→A：________________________________________________________________________。③B中参加NaOH溶液，看到的现象是________________________________。【答案】(1)2Fe3++Fe=3Fe2+不合理先加KSCN溶液，无现象，再参加氯水，溶液变成红色，那么证明原溶液有Fe2+(2)①FeFe2O3②2FeCl2+Cl2=2FeCl3(合理即可)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl(合理即可)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(或Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3)③出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色17．某课外小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反响)，设计用以下仪器来制取氧气并测量氧气的体积。上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面上下。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。上述装置的连接顺序是⑤③④⑥⑦②①⑧(提示：B装置用来除去制得的CO2中的HCl)试答复：(1)写出装置D中的化学反响方程式________________________________________________。(2)C装置用来制取CO2，写出此装置中的化学反响方程式：_______________________________。(3)装置A的作用是__________________________________________________________。(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反响前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意________(填写字母编号)。a．视线与凹液面最低处相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平【答案】(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(3)吸收混在O2中未反响的CO2(4)ac18．工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用如以下图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量。实验过程的主要步骤是：①准确称取枯燥试样xg(x>2)，放入广口瓶C中。②准确称量装有碱石灰的枯燥管的质量为yg。③从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止。④缓缓鼓入空气数分钟，然后将枯燥管取下，准确称量其质量为Wg。根据以上实验，填写以下