中考化学试卷(同名6690)

2020年xx省中考化学试卷一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。）1．（1分）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（） A．烧裂矿石 B．粉碎矿石 C．淘洗矿粉 D．取泥制坯2．（1分）某同学的下列生活行为不符合环保理念的是（）A．骑自行车上学 B．将废弃易拉罐丢入“可回收垃圾”桶 C．用洗菜的水冲厕所 D．夏季使用空调时，将温度调至最低3．（1分）下列位置或场所的标识，错误的是（） A．存放浓硫酸的试剂柜B．运输酒精的槽罐车 C．面粉加工厂 D．居民住宅区4．（1分）下列有关营养与健康的认识，正确的是（）A．剧烈运动后，大量饮用碳酸饮料 B．碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好 C．成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需要量更大 D．人体活动所需的能量主要来自维生素，需大量摄入5．（1分）连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸（化学式为C7H6O5）。下列有关没食子酸的说法，正确的是（）A．属于氧化物 B．碳、氢、氧元素的质量比为12：1：16 C．含有3个原子 D．完全燃烧生成CO2和H2O6．（1分）酸碱中和反应实验多处使用滴管，下列操作正确的是（）A．滴加酚酞 B．放置滴管 C．取用盐酸 D．搅拌溶液7．（1分）磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是（）A．属于金属元素 B．原子核外有16个电子 C．相对原子质量为30.97g D．是农作物必需的营养元素8．（1分）理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1：2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1：2，对产生此现象原因的猜想不合理的是（）A．部分氧气溶于水 B．部分氧气与碳棒反应 C．部分氧气被碳棒吸附 D．部分氧气与氢气反应重新生成了水9．（1分）甲醇（CH3OH）制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如图。下列有关该反应的说法正确的是（）A．生成3种分子 B．属于复分解反应 C．丙为CO D．催化剂不断减少10．（1分）下列依据证据得出的结论，错误的是（）选项证据结论A1滴水约含1.67×1021个水分子水分子体积很小BCu与AgNO3溶液反应生成Ag和Cu（NO3）2Cu的金属活动性比Ag的强C向某固体中加入稀盐酸，有气体产生该固体一定是Na2CO3D白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧氧气能支持白磷燃烧A．A B．B C．C D．D11．（1分）20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（）A．配制该溶液需要5gNaCl B．该溶液为饱和溶液 C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出 D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%12．（1分）某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（）选项甲乙丙A浓氨水\无色酚酞溶液B石灰水碳酸钠无色酚酞溶液C稀盐酸石灰石紫色石蕊溶液D浓盐酸锌粒紫色石蕊溶液A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。）13．（6分）阅读下列科技短文，回答问题。废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。（1）文中涉及到的有机合成材料有（填1种即可）。（2）下列说法正确的是（填字母序号）。A．超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质B．将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小C．超临界水是由液态水和气态水组成的混合物D．用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保（3）氢气和甲烷都是清洁能源，写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式。充分燃烧1g氢气或甲烷释放的热量如图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是；而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是（写出1点即可）。14．（6分）如图是实验室中常见装置。回答下列问题。（1）装置A中仪器m的名称是。（2）用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为，发生装置是（填字母序号）。（3）用装置C收集CO2气体时，气体应从（填“a”或“b”）端通入。（4）下列气体中，只能用装置D而不能用装置C收集的是（填数字序号）。①H2②N2③O215．（5分）硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如图：（1）步骤①中反应的化学方程式为。（2）操作Ⅰ的名称是。步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、。（3）用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是。16．（6分）金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。【认识铁的腐蚀】（1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是（填字母序号）。A．未擦干的铁锅B．涂油漆的栏杆C．盛水的不锈钢水杯（2）铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，其中铁元素的化合价是。【探究铁的腐蚀】（3）该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约（填“40”或“10”）mL刻度处，原因是。【拓展探究】（4）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。温度/℃10203040506070铁钉质量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18小强同学的实验是探究因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是。注意：若答对第（5）小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。（5）有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：；改进实验方案证明你的分析：。17．（5分）碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。（1）理论计算：1.26gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量（写出计算过程）。（2）实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26gNaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，原因可能是。反应前反应后NaHCO3/g锥形瓶+稀硫酸/g锥形瓶+反应后溶液/g1.2624.5925.36

2020年安徽省中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。）1．【解答】解：A、烧裂矿石，燃烧属于化学变化；故选项正确；B、粉碎矿石没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C、淘洗矿粉没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；D、取泥制坯没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；故选：A。2．【解答】解：A、骑自行车上学，能减少燃油、燃气等交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合环保理念；B、将废弃易拉罐丢入“可回收垃圾”桶，节约资源，故选项符合环保理念；C、用洗菜的水冲厕所节约水，故选项符合环保理念；D、夏季使用空调时，将温度调至最低，浪费电能，不符合低碳理念，故选项不符合环保理念。故选：D。3．【解答】解：A、浓硫酸具有很强的腐蚀性，图中所示标志是腐蚀品标志，故正确；B、酒精属于易燃液体，没有毒性，图中所示标志是有毒品标志，故错误；C、面粉颗粒弥漫于空气中遇明火可能会爆炸，图中所示标志是禁止烟火标志，故正确；D、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，居民住宅区禁止燃放鞭炮，故正确。故选：B。4．【解答】解：A．碳酸易分解产生二氧化碳气体，所以剧烈运动后，不能大量饮用碳酸饮料，而应该补充淡盐水，选项说法错误；B．碘是人体必需的微量元素，但并不是摄入越多越好，碘的摄入量过多也会造成甲状腺疾病，选项说法错误；C．蛋白质是构成人体细胞的基础物质，所以成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需要量更大，选项说法正确；D．维生素不能为人体提供能量，且人体对维生素的需求量较小。人体活动所需的能量主要来自糖类，选项说法错误。故选：C。5．【解答】解：A．没食子酸（化学式为C7H6O5）是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误；B．没食子酸（化学式为C7H6O5）中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×5）＝42：3：40，选项说法错误；C．没食子酸（化学式为C7H6O5）是由分子构成的，没食子酸（化学式为C7H6O5）分子是由碳原子、氢原子和氧原子3种原子构成的，选项说法错误；D．没食子酸（化学式为C7H6O5）是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，其完全燃烧生成二氧化碳和水，选项说法正确。故选：D。6．【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。B、放置滴管时，不能放置在桌面上，应放置在烧杯中或试管架上，图中所示操作错误。C、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。D、胶头滴管不能用于搅拌溶液，图中所示操作错误。故选：A。7．【解答】解：A、磷元素带“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法不正确；B、磷原子的核内质子数＝核外电子数＝l5，该选项说法不正确；C、磷元素相对原于质量是30.97，相对原于质量单位不是“g”而是“1”，书写时省略。该选项说法不正确；D、磷元素是农作物必需的营养元素，该选项说法正确。故选：D。8．【解答】解：A．氧气比氢气更容易溶于水，可能是部分氧气溶于水导致氧气和氢气的体积比小于1：2，说法正确，不符合题意；B．可能是部分氧气与碳棒反应导致氧气和氢气的体积比小于1：2，说法正确，不符合题意；C．可能是部分氧气被碳棒吸附导致氧气和氢气的体积比小于1：2，说法正确，不符合题意；D．氧气与氢气反应重新生成了水对生成氧气与氢气的体积比没有影响，说法错误，符合题意。故选：D。9．【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由甲醇在催化剂、250℃～300℃的条件下，生成氢气和一氧化碳，化学方程式为CH3OHCO+2H2。A．由微观反应示意图以及分子结构模型可知，反应后生成了两种分子，选项说法错误；B．该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应，选项说法错误；C．由丙的分子结构模型可知，每个丙分子是由1个碳原子和1个氧原子构成的，其化学式为CO，选项说法正确；D．由催化剂的概念可知，在化学反应中催化剂的质量保持不变，选项说法错误。故选：C。10．【解答】解：A、1滴水约含1.67×1021个水分子，说明水分子的体积很小，故选项说法正确。B、Cu与AgNO3溶液反应生成Ag和Cu（NO3）2，说明Cu的金属活动性比Ag的强，故选项说法正确。C、向某固体中加入稀盐酸，有气体产生，该固体不一定是Na2CO3，也可能是活泼金属或碳酸钾等，故选项说法错误。D、白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧，说明氧气能支持白磷燃烧，故选项说法正确。故选：C。11．【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，需氯化钠的质量＝20g×5%＝1g，故选项说法错误。B、20℃时，NaCl的溶解度为36g，其饱和溶液中溶质质量分数＝×100%≈26.5%，此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液为不饱和溶液，故选项说法错误。C、将该溶液长时间敞口放置，溶剂质量减少，当达到饱和状态后，水分继续减少，最终有晶体析出，故选项说法正确。D、配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，所配溶液浓度大于5%，故选项说法错误。故选：C。12．【解答】解：A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气遇无色酚酞溶液变红色，不符合题意，故选项错误。B、石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，浸有丙的棉花上的无色酚酞溶液不变色，符合题意，故选项正确。C、稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，不符合题意，故选项错误。D、锌粒能与稀盐酸反应生成氢气，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能使紫色石蕊溶液变红色，不符合题意，故选项错误。故选：B。二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。）13．【解答】解：（1）塑料和橡胶属于有机合成材料；故填：塑料（或橡胶）；（2）A．超临界水与液态水具有相同的化学性质，物理性质存在差异，选项说法错误；B．将气态水升温或加压不一定使水分子间距离变小，选项说法错误；C．超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态，选项说法错误；D．在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体，所以用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保，选项说法正确。故填：D；（3）在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水；由图示数据可知，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是燃烧时放出的热量更多；而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是氢气贮存困难、制取成本高；故填：CH4+2O2CO2+2H2O；氢气贮存困难（或制取成本高）。14．【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；B；（3）用装置C收集CO2气体时，气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：a；（4）只能用装置D而不能用装置C收集的是氮气；故答案为：②；15．【解答】解：（1）铁屑中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，书写化学方程式注意配平；故答案为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。（2）经过操作Ⅰ实现了固液分离，常用方法为过滤；蒸发时除了上述仪器，还需蒸发皿蒸发溶液，得到晶体；故答案为：过滤；蒸发皿。（3）由于铁屑中存在硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体，所以利用硫酸铜与铁屑反应，避免了有毒气体生成；故答案为：不产生有毒气体，安全环保。16．【解答】解：（1）因为铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，A．未擦干的铁锅中铁与水和氧气同时接触易生锈，B．涂油漆的栏杆隔绝氧气和水不易生锈，C．盛水的不锈钢水杯，由于不锈钢也不易生锈，故填：A；（2）依据在化合物中正负化合价的代数和为零，根据铁锈的化学式Fe2O3•xH2O，设铁元素化合价为a，2a+3×（﹣2）+x[（+1）×2+（﹣2）]＝0a＝+3，故填：+3价；（3）因为铁丝绒生锈消耗试管内的氧气，又知空气中的氧气约占空气体积的1/5，可知量筒水面刻度上升到40ml处，故填：40；铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5；（4）分析表格中的数据可推知实验探究的因素为温度，其实验结论为在其它条件相同时，温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快，故填：温度；在其它条件相同时，温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快；（5）因为铁丝绒生锈后，量筒水面刻度上升到40ml处，说明试管内的氧气全部耗尽，所以50℃后铁钉的质量不再增加，向试管内通入氧气，铁钉会继续生锈，铁锈的质量继续增加，故填：试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀；向乙装置的试管中充入氧气，并在50℃的环境中放置3天；若铁钉增加的质量大于0.18g，则分析成立。17．【解答】解：（1）设1.26gNaHCO3完全反应时，生成CO2的质量为x。2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑168881.26gxx＝0.66g答：理论上生成CO2的质量为0.66g。（2）称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值：1.26g+24.59g﹣25.36g＝0.49g，0.49g＜0.66g；发现反应前后质量变化值小于生成CO2质量的理论值，因为二氧化碳能溶于水，可能是有部分二氧化碳溶解在反应后的溶液中了。故填：小于；有部分二氧化碳溶解在反应后的溶液中了。2020年xx市中考化学考试试卷1.本试卷共6页，共两部分，24道小题，满分45分。考试时间：与生物合计90分钟。2.在试卷和草槁纸上准确写姓名、准考证号、考场号和座位号。3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4.在答题卡上，选择题、画图题用2B铅笔作答，其它试题用黑色字迹签字笔作答。5.考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Na23Cl35.5第一部分（选择题共12分）每小题1分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.为预防骨质疏松，应给人体补充的元素是A.钙 B.铁 C.锌 D.碘【答案】A【解析】【详解】A、骨质疏松是由骨组织中钙盐流失引起的骨病，缺钙就容易发生骨质疏松，因此补钙可以预防骨质疏松，选项A正确；B、人体缺铁会得缺铁性贫血，与骨质疏松无关，选项B不正确；C、缺锌会影响人体发育，与骨质疏松无关，选项C不正确；D、人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，与骨质疏松无关，选项D不正确。故选A。2.下列气体中，能供给动植物呼吸的是A.O2 B.H2 C.N2 D.CO2【答案】A【解析】【详解】A、氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸，故A正确；B、氢气不能供给呼吸，故B错误；C、氮气化学性质稳定，也不能供给呼吸，故C错误；D、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，还不能供给呼吸，故D错误。故选A。3.下列含金属元素的物质是A.H2S B.P2O5 C.AgNO3 D.H2O【答案】C【解析】【详解】A、H2S中氢元素、硫元素均为非金属元素，不符合题意；B、P2O5中磷元素、氧元素均为非金属元素，不符合题意；C、AgNO3中银元素为金属元素，符合题意；D、H2O中氢元素、氧元素均为非金属元素，不符合题意；故选：C4.下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是A.放出热量 B.产生大量白烟C.火星四射 D.生成黑色固体【答案】B【解析】【详解】铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；不会产生大量白烟。故选：B。5.下列操作不正确的是A.稀释浓硫酸 B.点燃酒精灯C.加热液体 D.取用固体粉末【答案】B【解析】【详解】A、浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，图示正确，不符合题意。B、用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯存在安全隐患，酒精灯的酒精容易溢出，造成火灾等不可控的后果，图示错误，符合题意。C、给试管中的液体加热时，使用注意事项：1、用试管夹或铁架台上的铁夹夹持试管时，应夹在离试管口处，以便于加热或观察。试管内盛放的液体，不加热时不超过试管的，以便振荡，加热时不超过试管的，防止液体冲出。给液体加热时应将试管倾斜成45°以扩大受热面；给固体加热时，管口略下倾斜，防止冷凝水回流而使试管炸裂，图示正确，不符合题意。D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图示正确，不符合题意。故选B。6.下列不能与稀盐酸反应的金属是A.Cu B.Zn C.Al D.Mg【答案】A【解析】【详解】由于在这四种金属中，只有铜排在氢后，因此它不能和稀盐酸反应；故选：A。7.下列物质含有氧分子的是A.O2 B.H2O2 C.H2CO3 D.SO2【答案】A【解析】【详解】A、氧气由氧分子构成，含有氧分子，故选项A符合题意；B、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含有氧分子，故选项B不符合题意；C、碳酸由碳酸分子构成，不含有氧分子，故选项C不符合题意；D、二氧化硫由二氧化硫分子构成，不含有氧分子，故选项D不符合题意；故选：A。【点睛】解答这类题目，分清楚哪些物质是由分子构成的，物质由什么分子构成。8.下列物质的用途中，利用其化学性质的是A.铜用于制作导线B.干冰用作制冷剂C.铜用于制作铜火锅D.赤铁矿用于炼铁【答案】D【解析】【详解】A、铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；B、干冰用于制冷是利用干冰升华吸热，属于物理性质；C、铜用于制作铜火锅是利用铜的导热性，属于物理性质；D、赤铁矿用于炼铁，将铁从其化合物中还原出来，需要通过化学反应表现，属于化学性质；故选：D。9.氯化钯（PdCl2）可用于检测CO。PdCl2中Pd的化合价为A.+1 B.+2 C.+3 D.+4【答案】B【解析】【详解】氯元素通常为-1价，设PdCl2中Pd的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-1）×2=0，x=+2。故选B。10.不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是温度/℃203040溶解度/g31.645.863.9A.20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6gB.30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C.30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液D40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3【答案】D【解析】【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，表示20℃时，100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和状态，也就是131.6g的KNO3饱和溶液中的溶质质量为31.6g，故选项A不正确；B、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：得，30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数=，故选项B不正确；C、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，表示30℃时，100g水中溶解45.8gKNO3达到饱和状态，也就是30℃时，100g水中最多只能溶解45.8gKNO3，所得饱和溶液的质量是145.8g，故选项C不正确；D、40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，表示40℃时，100g水中溶解63,9gKNO3达到饱和状态，也就是40℃时，100g水中最多只能溶解63.9gKNO3，故选项D正确；故选：D。【点睛】解答有关固体溶解度的题目，必须准确理解固体溶解度的定义。11.利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是

A.实验前需检查装置气密性B.白磷的作用是消耗试管中的氧气C白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹D.最终量筒中液面约降至40mL刻度线处【答案】D【解析】【详解】A、该装置是利用白磷燃烧消耗氧气，反应后，装置内压强减小，在压强差的作用下，量筒中的水进入试管，进入水的体积就是空气中氧气的体积，故实验前需检查装置的气密性，否则，装置漏气，外界空气进入，会使实验结果偏小，不符合题意；B、白磷的作用是将试管内的氧气耗尽，使装置内压强减小，在压强差的作用下，量筒中的水进入试管，进入水的体积就是空气中氧气的体积，不符合题意；C、白磷熄灭，试管冷却后，再打开止水夹，否则，试管内的气体受热膨胀，占据了一定的空间，会使进入水的体积偏小，从而使实验结果偏小，不符合题意；D、空气中氧气的体积约占空气体积的，故进入水的体积大约是：130mL×=26mL，故最终量筒中液面约降至50mL-26mL=24mL刻度线处，符合题意。故选D。12.甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：下列说法正确的是A.甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2B.乙中碳、氧元素质量比为1：2C.46g甲酸中氢元素质量为2gD.生成甲与乙的分子个数比为2：1【答案】C【解析】【分析】由微观示意图可知，反应化学方程式为。【详解】A、甲酸化学式为HCOOH，甲酸分子中氢、氧原子个数比为，故A不正确；B、乙是CO2，乙中碳、氧元素质量比为，故B不正确；C、甲酸化学式为HCOOH，46g甲酸中氢元素质量为，故C正确；D、反应的化学方程式为，则生成甲与乙的分子个数比为1:1，故D不正确。故选C。第二部分非选择题（共33分）【生活现象解释】13.垃圾分类是新时尚。补齐废弃物与垃圾桶的连线_______。

【答案】鱼刺、菜叶——厨余垃圾;空矿泉水瓶——可回收垃圾【解析】【详解】生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。根据垃圾的分类方法可知鱼刺、菜叶属于厨余垃圾；厨房垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶等食品类废物，经生物技术就地处理堆肥，每吨可生产0．3吨有机肥料；有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，这些垃圾需要特殊安全处理；其他垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸等难以回收的废弃物，采取卫生填埋可有效减少对地下水、地表水、土壤及空气的污染，可回收垃圾包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。故鱼刺、菜叶——厨余垃圾；空矿泉水瓶——可回收垃圾。14.二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得。（1）配平化学方程式：__12___。（2）71gCl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为_______g。【答案】(1).2(2).2(3).135【解析】【详解】（1）化学方程式的配平，就是在书写化学方程式时，在式子左右两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，故该化学方程式配平为：2122；（2）解：设理论上最多生成ClO2的质量为xx=135g答：设理论上最多生成ClO2的质量为135g。15.我国大力推广在盐分高，pH>9的土壤中种植海水稻。（1）pH>9的土壤呈___（填“酸性”或“碱性”）。（2）大米中主要含有的营养素是______。（3）稻壳可用于制纳米SiO2，SiO2属于_______（填序号）。A氧化物B化合物C混合物【答案】(1).碱性(2).糖类(3).AB【解析】【详解】（1）土壤pH就是指土壤的酸碱度。酸碱度的量程为0至14，依据pH从小到大分别为酸性、中性和碱性，pH值为7时则表示土壤呈中性，小于7为酸性，而大于7则为碱性。因此pH>9的土壤呈碱性。（2）大米中含糖类75%左右，蛋白质7%-8%，脂肪1.3%-1.8%，并含有丰富的B族维生素等。因此大米中主要含有的营养素是糖类。（3）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物(即由氧元素和另一种元素组成的化合物)。SiO2符合氧化物的特征，同时氧化物也是一种化合物，因此SiO2也是化合物。因此SiO2属于A氧化物，B化合物。此处填AB。〖科普阅读题理解〗16.阅读下面科普短文。氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：，是化石资源制氢过称中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。

电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我囯“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。依据文章内容回答下列问题。（1）目前氢气的主要来源是_____。（2）图2中，催化剂为2%Au/a-MoC时，CO转化率和温度的关系是_______。（3）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是________。原子种类质子数中子数核外电子数氘111氚121（4）下列说法正确的是___（填序号）。Aa-MoC可使CO转化率接近100%B水电解制氢的不足是造价高昂C利用太阳能制氢是未来发展方向D“东方超环”利用核聚变提供能量【答案】(1).化石资源制氢(2).在其他条件相同时，温度范围在50℃~400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降(3).氘和氚的质子数为1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素(4).BCD【解析】【详解】（1）目前，化石资源制氢最为成熟，目前氢气的主要来源是化石资源制氢；（2）图2中，催化剂为2%Au/a-MoC时，CO转化率和温度的关系是在其他条件相同时，温度范围在50℃~400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升，达到一定数值后，温度继续升高时，转化率又下降；（3）元素是质子数相同的同一类原子的总称，根据表中信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是质子数相同，都是1；（4）A、由图可知，催化剂为2%Au/a-MoC时，在一定温度范围内，可使CO转化率接近100%，选项错误；B、由题中信息可知，电解水制氢过程简便，但造价高昂，选项正确；C、利用太阳能制氢是未来发展方向，选项正确；D、我囯“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。选项正确。故选BCD。〖生产实际分析〗17.CuO是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如下图。已知：CuO难溶于水。

（1）反应釜中发生的反应有：①②，其中属于复分解反应的是____（填“①”或“②”）。（2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是__________。【答案】(1).①(2).Na2SO4【解析】【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应。【详解】（1）①，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应；②，反应符合一种物质生成两种物质，符合一变多，属于分解反应，故属于复分解反应的是①。（2）反应釜中生成硫酸钠、氧化铜和水，故过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是硫酸钠，化学式为Na2SO4。18.从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4，其主要工艺流程如下图。已知：①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和CaCO3。②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。

（1）除去NaCl，利用的性质是____。（2）酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为____。（3）过滤器中分离出来的固体是____。【答案】(1).NaCl可溶于水(2).(3).BaSO4【解析】【详解】（1）除去盐泥中的NaCl，是利用了NaCl可溶于水的性质；故填：NaCl可溶于水；（2）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，所以酸溶槽中发生的中和反应是盐泥中的氢氧化镁与所加的盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：；故填：；（3）盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和CaCO3，NaCl可溶于水，Mg（OH）2和CaCO3能与加入的盐酸反应，生成能溶于水的氯化镁和氯化钙，BaSO4难溶于水，不与盐酸反应，所以过滤器中分离出来的固体是BaSO4；故填：BaSO4。【点睛】解答流程题目，理解各个流程的主要作用是什么，结合所学知识和题目所给的信息，便能解答。〖基本实验及其原理分析〗19.请从A或B两题中任选一个作答，若均作答，按A计分。A氧气的制取与性质B二氧化碳的制取与性质

（1）①中反应的化学方程式为__________。（2）②中观察到的现象是___________。【答案】(1).（）(2).木炭燃烧，发白光，放热（湿润紫色石蕊纸花变红）【解析】【详解】A、（1）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；（2）木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量。B、（1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故湿润紫色石蕊纸花变红。20.下列是两个关于水的实验。

（1）实验1，反应的化学方程式为________。（2）下列说法正确的是______（填序号）。A实验1，试管a中得到的气体能燃烧B实验1，反应前后原子的种类、个数均改变C实验2，水变化前后分子的种类不变【答案】(1).(2).AC【解析】【详解】（1）通过观察实验1为水电解的实验，水电解的反应的化学方程式为。（2）A、电解水实验中，与电源负极相连的试管中产生氢气(H2)，与电源正极相连的试管产生氧气(O2)，a为负极产生的氢气，氢气能燃烧，正确，符合题意。B、原子是化学反应过程中的最小微粒，反应前后原子的种类、个数均不发生改变，错误，不符合题意。C、实验2为加热水生成水蒸气的实验，是物理变化，没有新物质生成，水由液态变为气态，变化前后分子的种类不变，正确，符合题意。因此填AC。21.补全实验报告。装置及操作现象解释或结论

（1）向1中滴加______溶液铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅Fe的金属活动性比Cu的强（2）向2中滴加盐酸固体减少，得到黄色溶液化学方程式：___（3）向3中滴加足量盐酸________Ca（OH）2能与盐酸反应【答案】(1).CuSO4或CuCl2（其他答案合理即可）(2).(3).溶液由红色变为无色【解析】【详解】（1）现象：铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅；结论：Fe的金属活动性比Cu的强，可知实验是铁和含铜的盐溶液反应生成铜，所以向1中滴加含铜元素的可溶性的盐溶液，如CuSO4或CuCl2（其他答案合理即可）；（2）向2中滴加盐酸，固体减少，得到黄色溶液，发生的反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为；（3）氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，而在中性或酸性溶液中，酚酞试液为无色，向3中滴加足量盐酸，溶液由红色变为无色，说明Ca（OH）2能与盐酸反应。22.从下图选择仪器，配置60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。（1）需要称量NaCl的质量为____g。（2）量取水用到的仪器有____（写名称）。（3）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为_____。【答案】(1).6(2).100mL量筒、胶头滴管（顺序可变）(3).1:9【解析】【详解】（1）溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数，配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需要称量NaCl的质量为60g×10%=6g；（2）量取一定量液体时应先倾倒至接近刻度，然后用胶头滴管滴加至刻度，所用量筒的量程应略大于或等于量取液体的体积，量取水用到的仪器有100mL量筒、胶头滴管；（3）溶液是均一的，从配好的溶液中倒出10g，溶液的溶质质量分数不变，其中溶质和溶剂的质量比为10:90=1:9。23.验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。装置（夹持仪器已略去）步骤及现象Ⅰ将一定量白磷、红磷分別浸入80℃热水中（如左图所示）。白磷、红磷均不燃烧Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧Ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧（1）Ⅰ中白磷不燃烧的原因是________。（2）对比Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件是______。【答案】(1).白磷未与氧气接触(2).燃烧需要温度达到可燃物的着火点【解析】【详解】（1）Ⅰ中白磷达到了着火点，但是隔绝了氧气，故不燃烧的原因是：白磷未与氧气接触；（2）Ⅱ、升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷与氧气（或空气）接触，红磷不燃烧，是因为没有达到红磷的着火点；Ⅲ、升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷与氧气（或空气）接触，且达到了着火点，白磷燃烧，由此可得出，燃烧需要温度达到可燃物的着火点。〖科学探究〗24.酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。I.探究丙酸钙的性质【进行实验】用下图裝置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下：序号①②装置

现象试管内壁有水雾注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊【解释与结论】（1）②中现象说明有CO2产生。CO2与石灰水反应的化学方程式为________。（2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验②可得出的结论是_______。Ⅱ.探究丙酸钙防霉的效果【进行实验】分别按下列①~⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：组别第1组第2组序号①②③④⑤⑥⑦⑧配方面粉/g5050505050505050酵母/g0.750.750.750.750.750.750.750.75蔗糖/g000055x5丙酸钙/g00.060.100.1500.060.100.15开始发霉时间第3天第4天第5天第6天第3天第4天第5天第6天【解释与结论】（3）设计第1组实验的目的是____。（4）第2组，⑦中x为_______。（5）对比第1组、第2组实验可得到的结论是______。【反思与评价】（6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”你是否同意此观点，并说明理由：_____。【答案】(1).(2).丙酸钙受热后产生的物质能与稀盐酸反应且生成二氧化碳(3).探究丙酸钙的质量大小是否对于丙酸钙防霉效果有影响(4).5(5).在加入面粉质量相同，酵母质量相同时以及其他条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响(6).不同意。国家标准规定了丙酸钙用于作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，说明过量使用可能有害。故不是越多越好【解析】【详解】Ⅰ、解释与结论：（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；（2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成，丙酸钙加热后生成的固体却能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故可得出：丙酸钙受热后产生的物质能与稀盐酸反应且生成二氧化碳；Ⅱ、解释与结论：（3）由表中数据可知，第1组实验，其它因素相同，只有丙酸钙的质量不同，故该实验是探究丙酸钙的质量大小是否对于丙酸钙防霉效果有影响；（4）由表中数据可知，第2组与第1组其它数据相同，只是第1组无蔗糖，而第2组有蔗糖，且第2组加入蔗糖的质量应相同，故x=5；（5）由表中数据可知，在加入面粉质量相同，酵母质量相同时以及其他条件相同时，有无蔗糖，开始发霉的时间相同，故说明在加入面粉质量相同，酵母质量相同时以及其他条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响；反思与评价：（6）由题干信息可知，丙酸钙属于食品防腐剂，且国家标准规定了丙酸钙用于作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，说明过量使用可能有害。故不是越多越好。故填：不同意；国家标准规定了丙酸钙用于作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，说明过量使用可能有害。故不是越多越好。中考化学试题相对原子质量：H1C12O16第Ⅰ卷本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是A.夯筑土屋 B.结绳记事C.磨制石器 D.烧制彩陶【答案】D【解析】【详解】A、夯筑土屋，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意；

B、结绳记事，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意；

C、磨制石器，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意；

D、烧制彩陶，有新的物质生成，是化学变化，符合题意。

故选D。2.下列物质均可用于配制灭活新型冠状病毒的消毒剂，其中属于无机化合物的是A.过氧化氢（H2O2） B.乙醇（C2H6O）C.三氯甲烷（CHCl3） D.过氧乙酸（C2H4O3）【答案】A【解析】【详解】A、过氧化氢中不含有碳元素，属于无机化合物，符合题意；B、乙醇含碳元素，属于有机物，不符合题意；C、三氯甲烷含碳元素，属于有机物，不符合题意；D、过氧乙酸含碳元素，属于有机物，不符合题意。故选A。3.在制取氢气（）的实验中，下列操作正确的是A.检查气密性 B.加入锌粒C.加入稀硫酸 D.收集氢气【答案】A【解析】【详解】实验室用锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应物为固体和液体，反应条件不需要加热，采用固液不加热型发生装置，氢气的密度比空气的密度小，用向上排空气法收集，则有：A、检查气密性的方法为将导管的一端伸入烧杯中的液面下，用手握住试管的外壁，若导管口形成气泡，松开手后，导管口形成一小段水柱，说明装置的气密性良好，A选项操作正确，符合题意；B、锌粒为固体颗粒，加入到试管的操作是将试管平放，用镊子夹起锌粒放置在试管口，再缓缓的竖起试管，使锌粒慢慢划入试管底部，图中试管竖放，直接将锌粒放入，有可能会将试管底部打破，B选项操作不正确，不符合题意；C、倾倒法加入液体试剂稀硫酸的操作为取下瓶盖倒放在桌面上，使试剂瓶的标签向着手心，图中瓶盖没有倒放，标签没有向着手心，有可能造成试剂的污染且瓶口残留的液体可能会流下腐蚀标签，C选项操作不正确，不符合题意；D、氢气的密度比空气的密度小，用向上排空气法收集，图中为向上排空气法收集气体，D选项操作不正确，不符合题意。故选A。4.下列食物中，蛋白质含量最高的是A.米饭 B.瘦肉 C.青菜 D.玉米油【答案】B【解析】【详解】A、米饭富含糖类，不符合题意；B、瘦肉富含蛋白质，符合题意；C、青菜富含维生素，不符合题意；D、玉米油富含油脂，不符合题意。故选B5.“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是A.单质 B.元素 C.金属 D.维生素【答案】B【解析】【详解】物质是由元素组成，加铁酱油、高锌奶粉、富硒茶叶中的“铁”、“锌”、“硒”指的是元素，不是单质、金属和维生素。故选B。6.下列物质的性质与其用途不匹配的是A.石墨质软——用作电池的电极材料B.不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械C.熟石灰显碱性——用来改良酸性土壤D.干冰易升华——用于人工降雨【答案】A【解析】【详解】A、石墨质软，可以制铅笔，石墨做电池的电极利用了石墨的导电性，故错误，符合题意；B、不锈钢用于制造医疗器械是由于不锈钢耐腐蚀，故正确，不符合题意；C、熟石灰可以用于改良酸性土壤，故正确，不符合题意；D、干冰易升华吸热，可用于人工降雨，正确，不符合题意。故选A。7.2020年6月23日，我国“长三乙”火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道，完成北斗卫星导航系统的组网。该火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合，下列说法正确的是A.氢气液化过程中，氢分子之间的间隔保持不变B.分离液态空气得到液氧的过程中，氧分子静止不动C液氧变成气态氧时，放出热量D.氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合【答案】D【解析】【详解】A、氢气液化过程中，体积越来越小，这是氢分子之间的间隔减小造成的，选项A不正确；B、分离液态空气得到液氧的过程中，氮气首先达到沸点，从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液氧，液氧中氧分子也是不断运动的，选项B不正确；C、物质从液态变为气态要吸收热量，因此液氧变成气态氧时，应该吸收热量，不会放出热量，选项C不正确；D、化学反应的过程，就是反应物的分子破裂，所含各原子重新组合生成新的分子的过程。因此氢气与氧气反应的本质就是氢、氧原子的重新组合，选项D正确。故选D。8.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是温度/℃0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110A.20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaClB.40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C.可用冷却海水的方法获取大量食盐D.其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液【答案】C【解析】【详解】A、根据表格提供的数据，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此20℃时，100gH2O中最多能溶解36.0gNaCl，选项A正确；B、根据表格提供的数据，40℃时KNO3的溶解度是63.9g，则40℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：，小于63.9%，选项B正确；C、根据表格提供的数据，氯化钠的溶解度受温度影响较小，且海水中氯化钠的浓度较低，从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法（即海水晒盐），用冷却海水的方法不能获取大量食盐，选项C错误；D、从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项D正确。故选C。9.下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A测定某废水的酸碱度取样，将湿润的pH试纸浸入样品中B除去水中的色素将水通过装有活性炭的净化装置C除去粗盐中的难溶性杂质溶解、蒸发、结晶D检验某固体是否为铵态氮肥取样，加稀盐酸，闻气味A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确；也不能将试纸浸入待测液中，会污染原试剂，不符合题意；B、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，符合题意；C、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，即得到含有MgCl2、CaCl2等可溶杂质的食盐，所给方法中缺少过滤步骤，不符合题意；D、铵态氮肥与碱反应会产生刺激性气味的氨气，鉴别铵态氮肥时应该加熟石灰研磨、闻气味，不符合题意。故选B。10.将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断错误的是A.0~300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大B.0-100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快C.反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5amLD.实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2【答案】C【解析】【详解】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，氯化钙、硫酸钙的溶液呈中性，随着反应的进行，盐酸和硫酸不断消耗，两容器内溶液中的酸不断地减少，溶液的pH均逐渐增大，A选项判断正确，不符合题意；B、由相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系图可知，0-100s内，曲线的变化是先缓后陡，说明生成二氧化碳气体的体积变化先小后大，由此可知反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，B选项判断正确，不符合题意；C、如图所示反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积为2.8amL，100-200s内产生的CO2体积为7.8amL-2.8amL=5amL，则0~100s内产生的CO2体积比100-200s内产生的CO2体积少5amL-2.8amL=2.2amL，C选项判断错误，符合题意；D、由图形可知相同浓度的稀盐酸、稀硫酸分别与等质量碳酸钙粉末反应，稀硫酸反应生成二氧化碳的速率比稀盐酸反应的速率要慢一些，但是可以通过改变稀硫酸的浓度使反应速率合适，因此实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，D选项判断正确，符合题意。故选C。第Ⅱ卷本卷共8题，共70分11.模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。（1）①如图为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为_____。②如图为氧原子结构示意图，x的数值为____________。在化学变化中，氧原子容易___________（填“得到”或“失去”）电子。（2）某化学反应的微观示意图如下：

①所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为②处的微粒是（3）道尔顿原子学说的部分观点如下：①原子是不可分割的实心球体；②物质都是由原子构成的；③同种元素的所有原子的质量完全相同。现代科学证实以上观点均不确切，请选择其中一个观点简要说明：___【答案】(1).28.09(2).8(3).得到(4).1:4:1(5).H2O(6).①原子由原子核与核外电子构成（或“②物质也可以由分子或离子构成”“③同种元素的原子，若中子数不同，则质量也不同”等其他合理答案）【解析】【详解】（1）①根据硅在元素周期表中的部分信息可知，汉字下方的数值是相对原子质量，该元素的相对原子质量是28.09；②原子结构示意图中圆圈内数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示每层上的电子数，在原子中，核内质子数=核外电子数，所以=2+6=8，；最外层电子数多于4个，易得电子成为阴离子，小于4个易失电子成为阳离子。氧原子的最外层电子数为6，多于4个，易得2个电子成为氧离子，形成稳定结构。（2）根据该化学反应的微观示意图如下：该反应为二氧化碳和氢气在催化剂条件下生成甲醇和另一种物质。根据质量根据质量守恒定律：反应前后原子和种类和数目都不发生改变。反应前原子的种类和个数分别为：2O、1C、6H；反应后已知原子和种类和数目为1O、1C、4H；故还少1O、2H；所以每个未知分子中含有一个氧原子和2个氢原子，所以其化学式为：H2O；①所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为1:4:1。②处的微粒是H2O。（3）①原子是由原子核和核外电子构成的，不是不可分割的实心球体；②有的物质是由原子构成的，如锌等金属单质；有的物质是由分子构成的，如水是由水分子构成的，还有的物质是由离子构成的，如氯化钠就是由离子构成的；③同种元素的原子，若中子数不同，则质量也不同。12.燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。（1）下列成语的原意与燃烧不相关的是____（填标号）。A卧薪尝胆B釜底抽薪C火上浇油D煽风点火（2）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是_______。②“石”转化为“灰”的反应属于___（填基本反应类型）。③“灰”遇水成浆，该反应化学方程式为_____。（3）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是_____。【答案】(1).A(2).化学能→热能→化学能（或“化学能→热能、热能→化学能”）(3).分解反应(4).(5).打开门窗，为可燃物提供更多氧气，使火势更猛（或其他合理答案）【解析】【详解】（1）A、卧薪尝胆是勾践怕自己贪图舒适的生活，晚上就枕着兵器，睡在稻草堆上，他还在房子里挂上一只苦胆，每天早上起来后就尝尝苦胆，与燃烧无关，故A正确；

B、釜底抽薪意思是把柴火从锅底抽掉，才能使水止沸，涉及到柴火的燃烧，故B错误；

C、火上浇油意思是往火上倒油，涉及到燃烧，故C错误；

D、煽风点火中有点火，涉及到燃烧，故D错误。

故选A。

（2）①“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，先要制造高温条件，故能量转化的主要是先从化学能转化为热能，热能再转化为化学能，故填化学能→热能→化学能。

②“石”转化为“灰”的过程发生的反应为碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的情况，属于分解反应。

③“灰”遇水成浆过程中发生的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。

（3）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是打开门窗，为可燃物提供更多氧气，使火势更猛。13.科学使用化学物质，可以保障人体健康。（1）某同学的部分体液的pH如图所示。

①图中碱性最强的体液是____。②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】治疗，其原理是__（用化学方程式表示）。（2）某84消毒液产品的部分说明如下表。84消毒液【产品特点】主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5.1%~6.9%。【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。【注意事项】①外用消毒剂，须稀释后使用。②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：___进行稀释，即可用于餐具消毒。洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补充完整：2HCl+NaClO=______+Cl2↑+H2O。【答案】(1).胰液(2).(3).149(4).NaCl【解析】【详解】（1）①溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性，图中碱性最强的体液是胰液；②胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】治疗，其原理是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应方程式为；（2）设将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：x进行稀释，即可用于餐具消毒。则：，x=149；原子种类ONaClH反应物中原子个数1132已知生成物中原子个数1222差值0110化学式NaCl方程式为2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O。14.合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题。某城市家用燃料的使用经历了下图所示的过程，并将逐步向理想燃料发展。

（注：括号中的物质是对应燃料的主要成分）（1）CH4、C3H8两种物质中，氢元素的质量分数较大的是___（填化学式）。（2）倡导“家用燃料低碳化”的意义是______。（3）一定条件下，仅用一个置换反应即可制得CO和H2，反应的化学方程式为___。（4）随着全球能源使用量的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。请提出一个缓解能源危机的设想：______。【答案】(1).CH4(2).缓解温室效应（或其他合理答案）(3).（或“”等其他合理答案）(4).开发使用新能源（或其他合理答案）【解析】【分析】根据化学式的计算；“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少二氧化碳的排放；利用置换反应写方程式及解决能源危机可开发新能源等进行分析作答。【详解】（1）CH4中氢元素的质量分数是：；C3H8中氢元素的质量分数：，则氢元素的质量分数较大的是CH4；（2））“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少二氧化碳的排放，倡导“家用燃料低碳化”的意义是缓解温室效应、减少煤炭、石油等高碳能源消耗等；（3）由一种单质和化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，一定条件下，仅用置换反应即可制得CO和H2，反应化学方程式为或“合理即可；（4）随着全球能源使用量的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭；为缓解能源危机，可在这些方面做出积极的努力：开发新能源、研制节能产品、提高化学能的转化效率等。15.“铜的循环”如下图所示。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。

（1）若反应①为，预測该反应可能观察到的实验现象：______（写一个）。（2）反应②中，X的化学式是_____（写一个）。（3）Y是黑色固体，反应④的化学方程式为_________。（4）利用反应⑤的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4。需要的药品和分离方法分别是____、______。（5）已知：同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低。铜曝露在空气中生成铜锈【主要成分为Cu2（OH）2CO3】的过程中，空气中参与反应的物质是_______。