化学能与电能(第一课时)说课材料

视频(shìpín)第一页，共41页。第二章化学反应(huàxuéfǎnyìng)与能量第二节化学能与电能第一(dìyī)课时第二页，共41页。阅读课本，找出下列(xiàliè)问题：1、一次能源(yīcìnénɡyuán)与二次能源2、火电站工作能量转化过程第三页，共41页。火电站工作(gōngzuò)原理示意图第四页，共41页。一、化学能转化(zhuǎnhuà)为电能1、一次与二次能源(èrcìnénɡyuán)一次能源：直接(zhíjiē)从自然界取得的能源称为一次能源。二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。2、燃煤发电过程化学能电能机械能热能

燃烧

蒸汽发电机电能

燃烧

蒸汽发电机第五页，共41页。2001年我国发电(fādiàn)总量构成图第六页，共41页。Zn+2H+==Zn2++H2↑

稀H2SO4ZnCu锌表面(biǎomiàn)有气泡产生，演示探究实验现象铜表面无明显(míngxiǎn)现象实验(shíyàn)1铜与稀硫酸不反应第七页，共41页。

演示(yǎnshì)探究实验现象稀H2SO4ZnCu大量(dàliàng)气泡从铜片逸出第八页，共41页。3、原电池：（1）定义(dìngyì)：将化学能转化为电能的装置。第九页，共41页。CuZn稀硫酸---H+H+Zn2+（2）原电池的原理(yuánlǐ)：第十页，共41页。（3）原电池的电极(diànjí)反应：锌片铜片(tónɡpiàn)Zn-2e-=

Zn2+2H++2e-=H2↑原电池的总反应(fǎnyìng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑氧化还原(负极)：(正极)：反应反应原电池的反应本质：

氧化还原反应

第十一页，共41页。CuZn稀硫酸H+H+Zn2+2e-H2SO42-第十二页，共41页。AZnCuH2SO4CuZnA酒精AZnH2SO4ACuH2SO4DACuCuH2SO4AZnSO42－H+H+CAZnSO42－H+H+木条BCEFG稀H2SO4ZnH√√××××××第十三页，共41页。（4）构成(gòuchéng)原电池的条件⑴有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体(dǎotǐ)如碳棒）做电极。⑵电极(diànjí)材料均插入电解质溶液中。⑶两电极要相连接或接触，形成闭合回路。⑷自发进行的氧化还原反应。

负极:较活泼的金属正极:较不活泼的金属或非金属导体探究：构成原电池的条件是什么？⑴有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体如碳棒）做电极。

⑵电极材料均插入电解质溶液中。

负极:较活泼的金属正极:较不活泼的金属或非金属导体第十四页，共41页。练习下列(xiàliè)装置中能组成原电池形成电流的是()CZnCuH2SO4AZnCuCuSO4AZnCu酒精(jiǔjīng)ABZnH2SO4ACuH2SO4CD没有(méiyǒu)形成闭合回路酒精不是电解质没有形成闭合回路第十五页，共41页。第十六页，共41页。你知道(zhīdào)了吗？哈哈！化学也能解决(jiějué)医学问题？第十七页，共41页。第二章化学反应(huàxuéfǎnyìng)与能量第二(dìèr)节化学能与电能第二(dìèr)课时第十八页，共41页。请同学们根据原电池的原理，指出(zhǐchū)下列原电池的正极与负极分别是什么？写出电极反应式和总反应方程式。负极(fùjí)(锌):Fe-2e-===Fe2+正极(铜):Cu2++2e-===Cu总反应：Fe+Cu2+===Fe2++Cu第十九页，共41页。（5）判断(pànduàn)原电池正、负极的方法1)由两极材料(cáiliào)判断：一般是活泼(huópo)的金属为负极活泼(huópo)性较弱的金属或能导电的非金属为正极2)由电流方向或电子流动方向判断：电子是由负极流向正极。电流是由正极流向负极；3)由两极发生的变化来判断：负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。电流流向与电子流向相反4)由两极发生的现象来判断：负极出现溶解、质量减轻，正极放出气体或质量增加。第二十页，共41页。5）特殊(tèshū)情况原电池的正负极有时要考虑电解质的性质(xìngzhì)，如：Mg-Al-HCl原电池，负极为Mg；而Mg-Al-NaOH原电池，负极为Al；Al-Cu-浓HNO3原电池，负极为Cu；第二十一页，共41页。(6)书写电极反应(fǎnyìng)方程式方法负极(fùjí)（锌片）：Zn－2e-=Zn2+负极(fùjí)（锌片）：Zn－2e-=Zn2+正极（石墨）：2H++2e-=H2↑正极（铜片）：Cu2++2e-=Cu总反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑总反应:

Zn+Cu2+=Zn2++Cu第二十二页，共41页。电极(diànjí)反应方程式的书写方法负极：较活泼金属失电子（a）电极反应：a-ne-=an+(氧化(yǎnghuà)反应)正极：较不活泼金属、非金属或某些离子得电子（b）电极反应：Cm++me-=C(还原反应)若已知原电池的总反应和其中任一电极反应，则另一电极反应可通过(tōngguò)总反应减去已知的电极而得到。第二十三页，共41页。ZnCuG稀H2SO4GZnFe稀H2SO4GFeCu稀H2SO4GZnCuCuCl2溶液GZnFeCuSO4溶液GFeCuCuSO4溶液【学以致用(xuéyǐzhìyòng)】(1)(2)(3)(4)(5)(6)第二十四页，共41页。请同学们根据原电池的原理，指出下列原电池的正极与负极(fùjí)分别是什么？写出电极反应式和总反应方程式。负极(fùjí)(锌):Fe-2e-===Fe2+正极(铜):Cu2++2e-===Cu总反应：Fe+Cu2+===Fe2++Cu第二十五页，共41页。（7）原电池的应用(yìngyòng)1)比较金属的活动性强弱，如：活动性强的金属为活动性弱的金属为；电极溶解或质量(zhìliàng)减轻的为，电极有气泡放出或质量(zhìliàng)增加的为。负极(fùjí)正极负极正极2)加快氧化还原反应的速率，如：实验室中用锌和酸反应制取氢气时用粗锌（含杂质），为了加快反应速率。3)设计原电池。第二十六页，共41页。练习1：一个电池反应的离子(lízǐ)方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的的原电池正确组合是()CABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl第二十七页，共41页。2.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极(fùjí)；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>aB第二十八页，共41页。水果(shuǐguǒ)电池第二十九页，共41页。思考(sīkǎo)1.我们平时使用(shǐyòng)的干电池的正、负极是由什么材料做成的？干电池中有电解质溶液吗？第三十页，共41页。二、发展中的化学(huàxué)电源干电池碱性电池蓄电池锂离子电池燃料电池第三十一页，共41页。性能更优的——碱性(jiǎnxìnɡ)锌锰电池最早使用(shǐyòng)的干电池1、干电池第三十二页，共41页。第三十三页，共41页。2、充电电池(diànchí)（二次电池(diànchí)）负极(fùjí)：Pb+SO42-―2e-==PbSO4正极(zhèngjí)：PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O总反应：PbO2+2H2SO4+Pb

=2PbSO4+2H2O第三十四页，共41页。锂电池锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，跟用相同质量的其他(qítā)金属作负极相比较，使用寿命大大延长。锂离子电池：它是新一代可充电的绿色电池，现已成为笔记本电脑、移动电话、摄像机等低功耗电器(diànqì)的主流。第三十五页，共41页。镍镉电池(diànchí)各类板式(bǎnshì)电池轻便、灵巧(línɡqiǎo)的二次电池第三十六页，共41页。3、新型(xīnxíng)燃料电池燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极(diànjí)反应产物不断排出电池第三十七页，共41页。其他(qítā)电池空气(kōngqì)电池氢氧燃料电池(ránliàodiànchí)负极：H2+2OH--2e-=2H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应：2H2+O2=2H2O第三十八页，共41页。扣式电池能量(néngli