【课件】第五章第一节《硫及其化合物》课件2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

硫及其化合物硫及二氧化硫S的物理性质

硫(俗称硫磺)是一种淡黄色晶体，质脆，易研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。S的化学性质氧化性还原性物质分类原子结构化合价可与金属单质或非金属单质反应非金属单质得2e-S0S-2、0、+4、+6【思考】1、硫与金属发生反应时做什么剂？2、与Cl2相比氧化性大小如何？氧化剂氧化性：Cl2>SS

+

O2

=(点燃）=

SO2Fe

+

S

==

FeSS

+

2Cu

==

Cu2SH2

+

S

==H2S二氧化硫（SO2）

二氧化硫（SO2）是一种无色无味、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。通常情况下，1体积水可以溶解约40体积二氧化硫。

类比CO2写出SO2与碱（NaOH）、碱性氧化物（CaO）、水反应的化学方程式。2NaOH

+

SO2

==Na2SO3

+

H2OCaO

＋

SO2

==CaSO3SO₂

+

H₂O

⇌H₂SO₃.SO₂

+

H₂O

⇌H₂SO₃.

在同一条件下，既能向正反应方向进行、也能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。正方向逆方向【思考】所学过的可逆反应有哪些？CO2与H2O、H2与I2等2SO2+O2=（催化剂）=3SO32H2S

+

SO2==

3S

+

2H2OH₂O

+

SO₃

==H₂SO₄还原性

还原剂：氧化剂：氧化产物：还原产物=工业生产硫酸还原剂氧化剂还原产物氧化产物2：1：2：1

二氧化硫与品红反应

用试管取2mL在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。在品红溶液中通入二氧化硫后，品红溶液褪色；当加热所得溶液时，溶液变红现象结论二氧化硫具有漂白性，但漂白后所得物质不稳定【思考】1、二氧化硫漂白与氯水漂白原理有何不同？

二氧化硫漂白是与有色物质化合生成不稳定的化合物，反应可逆；氯水漂白是利用其强氧化性，反应不可逆。二氧化硫的用途1、工业上漂白纸浆、毛丝等。2、杀菌消毒3、食品添加剂（我国食品添加剂规定使用量范围和最大使用量，如葡萄酒

中最大用量为0.25g/L）硫

酸硫

酸H₂SO₄

===2H+

+

SO₄2-酸的通性与碱、碱性氧化物反应与钡盐反应

在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝，在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞。使铜丝与浓硫酸接触加热。将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。浓硫酸与铜反应现象结论铜丝溶解，试管溶液变蓝；品红溶液褪色；石蕊变红生成硫酸铜、二氧化硫请写出相关化学反应方程式。Cu

+

2H2SO4(浓)

==CuSO4

+

2H2O

+

SO2↑【思考】1、棉花的作用是什么？2、为什么采用弯曲的铜丝？3、浓硫酸能干燥所有的气体吗？4、浓硫酸与蔗糖反应时产生的气体是什么？写出其化学方程式？吸收SO2、尾气处理增大反应接触面积不能，只能干燥酸性、中性、不与浓硫酸反应的气体。如不能干燥NH3CO2C

+

2H2SO4(浓)

=△=

CO2↑

+

2SO2↑

+

2H2O

【实验】

在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。硫酸根离子的检验原理：Ba2++SO42-===BaSO4↓试剂:稀盐酸、氯化钡溶液现象：生成不溶于盐酸的白色沉淀方法样液酸化液白色沉淀结论稀盐酸BaCl2

【例】通过海水晒盐的方法得到的是粗盐，粗盐中含有MgCl2、硫酸盐、CaCl2等杂质，选用何种试剂除去杂质、除杂顺序有几种？Mg2+

NaOH溶液

；

Ba2+、Ca2+

Na2CO3溶液

；

原则：不引入新杂质；易分离SO42-

BaCl2溶液CO32-

稀盐酸

1、先除Mg2+:样液

过滤

过滤

过滤NaCl过量NaOH过量BaCl2过量Na2CO3适量稀盐酸2、先除SO42-:样液

过滤

过滤

过滤NaCl过量BaCl2过量NaOH过量Na2CO3适量稀盐酸方法：BaSO4BaSO4Mg(OH)2Mg(OH)2BaCO3、CaCO3BaCO3、CaCO3除CO32-除CO32-不同价态硫元素转化核心元素：S（-2、0、+4、+6）原理：氧化还原反应1、由低价S转化高价S2、由高价S转化低价S氧化剂还原剂工业上如何利用硫磺（S）、FeS制取硫酸？S+O2=(点燃）=SO23FeS+2O2==3S+Fe3O42SO2+O2⇌2SO3H₂O+SO₃==H₂SO₄0、-2

+6S+O2=(点燃）=SO23FeS+2O2==3S+Fe3O4+60如何由硫酸制取硫化氢？S-2S0S+4S+6SO2O2O2C/CuH2SH2H2SO4SO2SH2S不同价态元素相互转化思路及方法：1、找核心元素。2、原理：氧化还原反应。3、高价转化低价：用还原剂

低价转化高价：用氧化剂4、转化可行性、安全性、绿色化。C、CO、H2、活泼金属、低价态化合物等O2、Cl2、H2O2、KMnO4、HNO3、高价态

化合物等巩固练习1.下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是（

)

A.Na2S

B.S

C.SO2

D.H2SO42.下列关于SO2的叙述正确的是(

）

A.SO2是无色、无味、有毒的气体

B.SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4

C.SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色

D.SO2有毒，不能用作食品添加剂AC巩固练习3.下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是()A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（挥发性）B.浓硫酸在加热条件下与铜反应（脱水性）C.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（氧化性)

D.浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)D巩固练习4.在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究；将适量的蔗糖放人烧杯中，加入几滴水。搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到燕糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气殊的气体。（1）生成的黑色物质是______(填化学式）。

(2）有刺激性气味的气体的主要成分是_______（填化学式)，写出产生该气体的反应的化学方程式：_____________________________。（3）上述实脸现象表明浓硫酸具有________(填字母）。

a.酸性

b.吸水性

c.脱水性

d.强氧化性CSO2C

+

2H2SO4(浓)

=△=

CO2↑

+