高中化学人教版第一章物质结构元素周期律第三节化学键 公开课奖

化学键专题训练题一、单项选择题1．下列关于化学键的叙述正确的是（）A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的吸引力D．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用2．现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl=H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是()A．①②⑤B．都不正确C．④ D．①3．下列物质的电子式书写正确的是（）。A．B．C．D．4．下列各组物质中，全部以共价键结合的是（）。A．、、B．、CaO、HClC．、MgO、HFD．、、5．下列含有共价键的离子化合物的是()A．Na2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．H2O6．X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是()A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶17．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是()A．HI和NaIB．H2S和CO2C．Cl2和CCl4 D．F2和NaBr8．下列关于元素的叙述正确的是()A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或89．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．BeCl2 B．HClO C．PCl5 D．N210．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子Neq\o\al(＋,5)的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是()A．Neq\o\al(＋,5)共有34个核外电子B．Neq\o\al(＋,5)中氮原子以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As的化合价为＋1D．化合物N5AsF6中F的化合价为－111．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl212．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A．水溶液能导电B．由金属和非金属元素的原子组成C．熔融状态能导电D．可以溶于水13．下列电子式的书写中，正确的是()14．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是（）A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法均不正确15．下列叙述中正确的是()A．O3和NO2都是共价化合物 B．有化学键断裂的变化属于化学变化C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D．在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂16．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（）。A．B．C．D．17．下列各对物质，化学键完全相同的是（）。①NaCl和NaOH②和③和④和⑤晶体硅和水晶A．①②③B．②④C．②D．②④⑤18．自然界中硼的同位素有和两种，所占原子个数百分比分别为20％和80％，若硼的近似原子量为，则x值为（）。A．B．11C．D．1219．某电解质，当把其固体加热时，能生成气体并生成一种新的离子化合物的是（）。A．B．C．NaOHD．20．下列各组是有关元素的原子序数，其中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A．10与19B．6与16C．11与17二、非选择题21．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是____________________，该化合物是由________键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是______________________。(3)Na3N与水的反应属于______________(填基本反应类型)反应。(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)______r(N3－)(填“>”、“＝”或“<”)。22．共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H—H键的键能是436kJ/mol，是指使1molH2分子变成2molH原子需吸收436kJ的能量。(1)已知H—Cl键的键能为kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是______。A．每生成1molH—Cl键放出kJ能量B．每生成1molH—Cl键吸收kJ能量C．每拆开1molH—Cl键放出kJ能量D．每拆开1molH—Cl键吸收kJ能量(2)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是________。化学键H—HH—FH—ClH—Br键能/kJ/mol436565431368B．HClC．HBrD．H2(3)能用键能大小解释的是________。A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发而硫酸难挥发(4)已知Cl—Cl键的键能是243kJ/mol，试求1molH2在足量的Cl2中燃烧，理论上放出的热量是__________(其他形式的能量很少，可忽略不计)。23．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号：X__________________、Z______________________。(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为______________________________。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________(写化学式)，由X、Z、W三元素形成的离子化合物的电子式为____________________，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为_______________________________________________________。(4)X与W形成的化合物的电子式为__________________________________，将该化合物溶于水，发生反应的化学方程式为__________________________________，其中水做________剂(填“氧化”或“还原”)。24．已知A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴、阳离子的个数比为2∶3，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：(1)组成B单质的元素位于周期表第________周期，第________族。化合物C的电子式为________________。(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是_______________________________。(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：____________________。(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________________。(5)上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_____个。25．短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，A、C同主族，只有C是金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。(1)C的原子结构示意图为_______________________________________。(2)化合物C2B2中阴、阳离子个数比为________，其中含有的化学键类型为________。(3)化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。请用离子方程式说明该化合物溶液呈碱性的原因是_______________________________________。二、21．(1)离子(2)2(3)复分解(4)<22．(1)AD(2)A(3)A(4)183kJ23．(1)HO24．(1)三ⅡA(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作