高中化学人教版化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡【区一等奖】

1．将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表示其已达到电离平衡状态的是()A．醋酸分子的浓度始终为1mol/LB．H＋的浓度达到mol/LC．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为mol/LD．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等解析：达到电离平衡时，各微粒的浓度不再发生变化，但它们不一定相等，也不一定等于电离方程式中各微粒的化学计量数之比．故电离平衡状态与化学平衡状态的界定类似，其达到平衡状态的判断依据之一是可逆过程的正、逆反应速率相等，其二是各种微粒的浓度都保持自己的定值，不发生变化。故正确答案为D。答案：D2．[双选]欲使醋酸溶液中的c(CH3COO－)增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量下列中的哪种固体()A．NaOH B．NaHCO3C．CH3COOK D．Mg解析：以醋酸的电离为例，来分析外界条件变化对电离平衡的影响及结果，解题时可以应用勒夏特列原理进行解题。答案：AC3．在100mLmol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是()A．加热B．加入mol/L的醋酸溶液100mLC．加入少量的mol/L的硫酸D．加入少量的1mol/L的NaOH溶液解析：当外界条件发生改变时，电离平衡会被破坏，平衡的移动会导致弱电解质的电离程度改变，平衡体系中各微粒的浓度发生变化。分析电离平衡的移动，完全可以运用勒夏特列原理，因为电离平衡也是化学平衡的一种。答案：D4．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAA－＋H＋。将molHA溶于水配成1L溶液，下列表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间变化的关系中，正确的是()解析：根据弱电解质HA的电离平衡知，HA的浓度减小，但不会等于0，排除D项；A－、H＋的浓度由0增大但不会达到mol·L－1，排除B项；平衡时，c(H＋)＝c(A－)，排除A项；平衡时，HA的减少量等于A－、H＋的量，故选C。答案：C5．已知某温度下，K(HCN)＝×10－10、K(HF)＝×10－4、K(CH3COOH)＝×10－5、K(HNO2)＝×10－6。物质的量浓度都为mol/L的下列溶液中，c(H＋)浓度由大到小的次序是()A．HCN>HNO2>CH3COOH>HFB．HF>CH3COOH>HNO2>HCNC．HCN>CH3COOH>HF>HNO2D．CH3COOH>HCN>HF>HNO2解析：四者的电离常数大小关系为：K(HF)>K(CH3COOH)>K(HNO2)>K(HCN)，则酸性强弱关系为HF>CH3COOH>HNO2>HCN。同浓度下，c(H＋)大小与酸性强弱成正比。故选B。答案：B6．在温度不变的条件下，加水稀释mol·L－1氨水，随着水的量的增加，下列关系式的数值变小的是()\f(cNH3·H2O,cOH－) \f(cNH\o\al(＋,4)cOH－,cNH3·H2O)C．n(OH－) \f(cH＋,cOH－)解析：NH3·H2O的电离平衡常数K＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)，则eq\f(cNH3·H2O,cOH－)＝eq\f(cNH\o\al(＋,4),K)。在温度不变的条件下，K不变，稀释过程中c(NHeq\o\al(＋,4))逐渐减小，因此eq\f(cNH3·H2O,cOH－)随着稀释而减小，A正确；温度不变时，K不变，B错误；稀释促进NH3·H2O的电离，n(OH－)增大，C错误；稀释时，溶液的碱性减弱，酸性相对增强，eq\f(cH＋,cOH－)增大，D错误。答案：A7．在相同温度时，100mLmol/L的醋酸溶液与10mLmol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A．中和时所需NaOH的量B．电离的程度C．H＋的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量解析：相同温度时100mLmol/L的醋酸溶液与10mLmol/L的醋酸溶液所含CH3COOH的物质的量相等，中和时所需NaOH的量也相等。弱电解质浓度越小，越有利于电离，因此前者电离程度比后者大，但H＋的物质的量浓度比后者小。答案：B8．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃回答下列各题：(1)当温度升高时，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？__________________________________。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、H2S、HS－、H3PO4、H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是____________，产生此规律的原因是_____________________。(5)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：_________________________________________________。解析：(1)弱电解质的电离是吸热反应，升高温度能促进电离，故升高温度，K值增大。(2)K值越大，说明电离出的氢离子浓度越大，该酸越易电离，酸性越强。(3)因为K值越大，酸性越强，这几种酸中，H3PO4的K值最大，HPOeq\o\al(2－,4)的K值最小，故酸性最强的是H3PO4，酸性最弱的是HPOeq\o\al(2－,4)。(4)由表中K1、K2、K3，常数之间约是105倍的关系，即K1K2K3≈110－510－10，酸的每级电离都能产生H＋，故上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用，使得上一级的电离常数远大于下一级的电离常数。(5)证明醋酸的酸性大于碳酸，可用CH3COOH与CaCO3(水垢的主要成分)或NaHCO3反应产生CO2来证明。答案：(1)