高中化学人教版有机化学基础第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃 获奖作品

（人教版）第二章第一节《脂肪烃》过关训练试题（考试时间：40分钟满分：100分）一、单项选择题（每小题4分，共48分）1．某烃甲与氢气反应后的产物乙为(CH3)2CHCH2CH3，则相关说法不合理的是(C) A．产物乙的系统命名为2­甲基丁烷B．烃甲可能是2­甲基­1,3丁二烯C．0.1mol产物乙完全燃烧可消耗17.92LO2D．烃甲与乙炔可能是同系物2．下列烷烃的沸点由低到高的顺序排列正确的是(D)A．①②③④B．④③①②C．③④①②D．②①③④3．下列说法正确的是(D)A．丙炔分子中三个碳原子不可能位于同一直线上B．乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完全相同C．分子组成符合CnH2n－2的链烃一定是炔烃D．在所有符合通式CnH2n－2炔烃中，乙炔所含氢的质量分数最小4．石油eq\o(→,\s\up7(①))分馏产品eq\o(→,\s\up7(②))乙烯eq\o(→,\s\up7(③))CH2BrCH2Br下列说法错误的是(D)A．石油主要是由烃组成的混合物B．①主要发生物理变化C．②包括裂化、裂解等过程D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷5．25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，则混合烃中乙炔的体积分数为(B)A．12.5%B．25%C．50%D．75%6．结构简式为含一个三键的炔烃氢化后的产物，则此炔烃可能有的结构有(B)A．1种B．2种C．3种D．4种7．某温度和压强下，由3种炔烃(分子中只含一个CC)组成的混合气体4g与足量的H2充分反应加成后生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有(B)A．异丁烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷8．两分子乙炔反应得到乙烯基乙炔(CH2=CH—C≡CH)，该物质是合成橡胶的重要原料，下列关于该物质的判断错误的是(A)A．该物质既是H2C=CH2的同系物，又是HC≡CH的同系物B．该物质既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色C．该物质与足量的H2加成后，只能生成一种物质D．该物质经加成、加聚反应后的产物是氯丁橡胶()的主要成分9．劣质的家庭装饰材料会释放出多种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如图所示，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下列关于该有机物的叙述不正确的是(D)A.该有机物的分子式为C2HCl3B．该有机物分子中所有原子在同一平面内C．该有机物难溶于水D．该有机物可由乙炔和氯化氢加成得到10．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9g，其密度是相同条件下氢气密度的11.25倍，当混合气体通过足量溴水时，溴水增重4.2g，则这两种气态烃是(C)A．甲烷和乙烯B．乙烷和乙烯C．甲烷和丙烯D．甲烷和丁烯11．用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯，生产过程如下：下列说法不正确的是(D)A．通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯B．把煤干馏不能直接得到苯C．制聚苯乙烯的反应①为加成反应D．反应①②③的原子利用率都达到了100%12．乙烯、乙炔的混合气体完全燃烧时所需O2的体积是原混合气体的2.7倍，若混合气体与足量的H2完全发生加成反应，消耗H2的体积是原混合气体的(C)A．1.2倍B．1.4倍C．1.6倍D．1.8倍二、填空题（共52分）13．（16分）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体。由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请回答下列问题：(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：______________________________________________。(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是________________________________________________。a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应b．使溴水褪色的反应，就是加成反应c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔d．使溴水褪色的物质，就是乙炔(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是___________，它与溴水反应的化学方程式是___________________，在验证过程中必须全部除去。(4)请你选用下列四个装置(见下图，可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。(5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性。理由是______________________________________________________________________________________。【答案】：(1)CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2、(2)不能ac(3)H2SBr2＋H2S=S↓＋2HBr(4)eq\x(c)eq\x(b)CuSO4溶液CuSO4溶液（4分）(5)如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证14．（10分）电石中的CaC2与H2O反应可用于制C2H2：CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2。通过排水测量出反应产生的气体的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。(1)若使用下列仪器和导管组装实验装置，如下所示：仪器和导管每个橡皮塞都打了两个孔如果所制气体从左向右通过时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序是(填仪器与导管的序号)：________接________接________接________接________接________。(2)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。②检查装置的气密性。③在仪器6和5中注入适量水。④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中水忽略不计)。⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下至不产生气体为止，关闭活塞。正确的操作顺序是(用操作编号填空)__________。(3)若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有________杂质。(4)若实验时称取电石为1.60g，测量出排水的体积后，折算成标准状况下乙炔的体积为448mL，求此电石中碳化钙的质量分数。【答案】：(1)631524（全对才给2分）(2)②①③⑤④(3)其他可与水不反应的(4)80.0%（4分）15．（14分）丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2­甲基丙烷。完成下列填空：(1)A可以聚合，写出A的两种聚合方式(以反应方程式表示)。___________________________________________________________________________________________。(2)A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称。写出B的结构简式________________________________________________。(3)写出将A通入下列两种溶液后出现的现象。A通入溴水：___________________________；A通入溴的四氯化碳溶液：__________________________。(4)烯烃和NBS作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代。分子式为C4H8的烃和NBS作用，得到的一溴代烯烃有________种。【答案】：(2)(3)红棕色褪去且溶液分层，油层在下层红棕色褪去(4)316．（12分）有两种气态烃的混合物。已知：它们都能使溴水褪色。且分子中碳原子数均小于5,1体积该混合气体完全燃烧后，可得到3.6体积二氧化碳和3体积水蒸气(气体体积均在同温同压下测定)(1)混合物中两种烃的类别可能是________。A．烷，烯B．烯，烯C．烯，炔D．炔，炔你作出上述判断的理由是____________________________________________________________。(2)通过