高中化学人教版化学反应原理本册总复习总复习 优质课奖

山东省宁津一中2023学期高二上学期期中考试化学试题1．下列说法中，不正确的是A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的C．若将等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H－T△S<0的方向进行2.CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如右图所示，有关两者反应的说法正确的是A．该反应为吸热反应B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有总能量C．热化学方程式CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41kJ·mol－1D．1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和H2O(g)要放出41kJ热量3.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是（）A．A→FΔH=-ΔH6B．A→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=04．把铁钉和碳棒用导线连起来后浸入食盐水中，可能出现的现象是A．铁钉逐渐变红色B．碳棒上放出氯气C．铁钉上放出氢气D．碳棒上放出氧气5．下列化学用语中，正确的是A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e-==Fe3+B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－+2e-==Cl2↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-==Cu2+D．氢氧燃料电池(KOH溶液为电解质溶液)的正极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH－6．如图所示的原电池装置，X、Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是()A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两个电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为ZnC．若两电极都是金属，则它们的活动性为X>YD．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应7．下列事实不能用电化学原理解释的是（）A．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀B．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜溶液D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀8.实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气。在2mol/L的足量稀硫酸跟一定量的锌片反应制取氢气的实验中，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采用的方法是A.适当升高温度B.加入几滴硫酸铜溶液C.再加入少量浓硝酸D.加入适量的氯化钠溶液9．一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是：①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中气体的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolXA．①② B．①④ C．②③ D．③④10．一定条件下，下列反应呈平衡状态时的平衡常数：3H2+N22NH3----K1NH3eq\f(3,2)H2+eq\f(1,2)N2-----K2则K1与K2的关系为A．K22=1/K1B．K1=K2C．K12=K2D．11．298K时，已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—·mol－1，平衡常数K=4。下列说法正确的是：A．使用催化剂会使K变化但ΔH不变B．使用催化剂会使ΔH增大，但K不变C．使用催化剂和提高温度均可增大H2的转化率D.在一密闭容器中，投入浓度均为1mol·L－1的N2、H2、NH3，平衡前v(正)>v(逆)12．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．平衡时，v正(O2)＝v逆(NO)必成立B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立C．若投入4molNH3和5molO2，通过控制外界条件，必能生成4molNOD．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最大13.下列关于化学反应速率的说法错误的是A．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量D．增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率14.某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝eq\f(9,4)。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)/(mol·L－1)c(CO2)/(mol·L－1)下列判断不正确的是()A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是mol·L－1D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢15．某温度下，对可逆反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0的下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速度增大B．体积不变，充入少量不参加反应的N2，使压强增大，反应速度不变C．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大16．下列有关化学工业原理说法正确的是A．电解精炼铜：阳极质量的减小等于阴极质量的增加B．氯碱工业：在阴极需要不断加入含有NaOH的蒸馏水C．合成氨工业：使用催化剂只加快反应速率不影响化学平衡D．硫酸工业：SO2的转化率高达％～98％，因此接触氧化后的尾气可以直接排放17.反应N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C18．某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。则下列结论正确的是（）00t1t2时间c/mol·L-1CABB0时间的体积分数T1T2图I图IIA．该反应的热化学方程式为：A(g)＋3B(g)2C(g)；△H＞0B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小19。（1）实验室可以测得下列热化学反应方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－394kJ·mol-1CO(g)+EQ\F(1,2)O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ·mol-1求反应C(s)＋EQ\F(1,2)O2(g)=CO(g)△H=。ZnCuCuSO4溶液BZnCuCuSO4溶液B氢气入口氧气入口KOH溶液AbaA①装置A中b为极，电极反应式为；②当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为L。(3)利用反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。20．（14分）电化学原理在工业生产中有重要应用。如右图1所示电解池中：图1（1）若电解池中放入500mLNaCl溶液（含有少量酚酞试液）进行电解，图1①观察到电极（填a或b）周围首先变红色，该电极上发生反应（填氧化或还原）。②a电极电解产物的检验方法是。③电解NaCl溶液时发生反应的离子方程式是。（2）若右图1为电解精炼银的示意图，电解液为硝酸酸化的硝酸银溶液，则极（填a或b）为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为。（3）利用右图2装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。图221。设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＝Q1的平衡常数为K1，反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH＝Q2的平衡常数为K2，反应③H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＝Q3，平衡常数为K3。请结合下表中在不同温度下K1、K2的值，回答下列问题：T/KK1K9731173(1)反应①的平衡常数表达式K1=____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)。(2)根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式：Q3＝____________________。计算出在1173K时反应③的平衡常数K3的数值：K3＝________。(3)能判断反应③已达到化学平衡状态的依据是。A．容器中压强不变B．△H不变C．v正(H2)＝v逆(CO)D．CO的质量分数不变22．（12分）氨在国民经济中占有重要地位。请回答有关氨的下列问题：已知：△在一定条件下，将lmolN2与3molH2混合于一个10L密闭容器中，3min达到平衡时，A点混合气体中氨占25％。（1）N2的转化率为；则0~3min内的平均反应速率v（H2）=。（2）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数______（填“增大”“不变”或“减小”），当温度由T1变化到T2时，KAKB（填“>”、“<”或“=”）。（3）改变下列条件，能加快反应速率并提高H2转化率的是。A．缩小容器体积B．增大N2的浓度C．使用催化剂D．升高温度（4）若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）。23。在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,则：⑴该温度下，水的离子积常数Kw=。⑵在该温度下，将L的稀硫酸与L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=，此时该溶液中由水电离的c(OH-)=。⑶该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是。⑷该温度下，pH=3的硫酸溶液和pH=9的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH（填>7、=7、<7）；pH=3的醋酸溶液和pH=9的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH（填>7、=7、<7）。山东省宁津一中2023学期高二上学期期中考试化学试题答案一、选择题（每题3分，共54分）题号123456789答案BBCADCBAC题号101112131415161718答案ADDACBCCD二、（本大题包括4小题，共46分）19．（10分）（1）－111kJ·mol-1（2）①负，H2－2e－+2OH-=2H2O②（3）O2+4e—+4H+=