高中化学鲁科版有机化学基础本册总复习总复习 市获奖

山东省即墨市第三中学2023学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列说法正确的是A．聚乙烯没有固定的熔、沸点B．官能团相同，有机物类别一定相同C．具有相同通式的有机物一定互为同系物D．相对分子量相差14的有机物一定互为同系物【答案】A【解析】正确答案：AA．正确，聚乙烯分子中聚合度不定，没有固定的熔、沸点B．不正确，官能团相同，有机物类别不一定相同，如苯酚与苯甲醇C．不正确，可能为同种物质或同分异构；D．不正确，相对分子量相差14的有机物不一定互为同系物。2．下列指定微粒的个数比为2∶1的是 A、标况下22.4L水中含有的水分子数和1gH2中所含的氢气分子数 B、Na2O2晶体中的阳离子和阴离子 C、C原子的电子层数与最外层电子数 D、原子中的中子和质子【答案】B【解析】略3．常温下，向10mLpH=10的KOH溶液中加入pH=4的一元酸HA的溶液至pH刚好等于7（假设反应体积不变），则对反应后溶液的叙述错误的是A．c（A－）=c（K+）B．c（K+）＋c（H+）=c（OH－）＋c（A－）C．c（H+）=c（OH－）<c（K+）<c（A－）D．V总≤20mL【答案】C【解析】试题分析：10mLpH=10的KOH溶液，c（OH－）=·L－1，若与pH=4的一元酸HA溶液，若酸为强酸，c（H＋）=c（HA）=·L－1，混合后pH=7，则等体积混合，V总=20mL；若酸为弱酸，c（HA）＞·L－1，混合后pH=7时，酸的体积应小于10mL，即V总＜20mL，D正确；又pH=7，则c（OH－）=c（H＋），由电荷守恒可知，c（H＋）+c（K＋）=c（OH－）+c（A－），则c（A－）=c（K＋），A、B正确；溶液中显性离子浓度大于隐性离子浓度，所以c（A－）=c（K＋）＞c（OH－）=c（H+），C不正确。考点：考查了电解质溶液中离子浓度的关系。4．对于可逆反应：2M(g)+N(g)2P(g)ΔH＜0，下列各图中正确的是()【答案】B【解析】试题分析：A、该反应是放热反应，所以温度升高，平衡逆向移动，N的浓度增大，所以平衡时温度高的曲线在温度低的曲线的上方，错误；B、温度升高，平衡逆向移动，P的含量减少，所以曲线向下，增大压强，平衡正向移动，P的含量增大，则压强大的曲线在压强小的曲线的上方，正确；C、增大压强，正逆反应的速率都增大，错误；D、增大压强，平衡正向移动，M的转化率增大，曲线向上，温度升高，平衡逆向移动，M的转化率降低，则温度高的曲线在温度低的曲线的下方，错误，答案选B。考点：考查化学平衡的图像的分析，平衡移动的判断5．下列有关反应热的叙述正确的是()A.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH＝－mol，则氢气的燃烧热为mol(石墨，s)=C(金刚石，s)；ΔH＞0，所以金刚石比石墨稳定C.已知碳的燃烧热为ykJ/mol，当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出xkJ的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成一氧化碳时ΔH＝－kJ/molD.己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)；ΔH12C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH2，则ΔH1>ΔH2【答案】C【解析】略6．电子排布在同一能级时，总是（）A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反【答案】A【解析】试题分析：电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同，这就是洪特规则，答案选A。考点：考查洪特规则的含义点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，属于识记性的知识。该题的关键是熟练记住洪特规则的含义，并能灵活运用即可。7．将金属a放入b(NO3)2溶液中发生如下反应：a＋b2＋a2＋＋b，则下列说法正确的是()A．常温下，a或b可以与水发生反应B．a与b用导线连接插入稀H2SO4中，则形成原电池且b极上有H2放出C．a与b用导线连接插入b(NO3)2中一定构成原电池D．用惰性电极电解a(NO3)2与b(NO3)2的混合液，在阳极先析出b【答案】C【解析】金属a放入b(NO3)2溶液中能把b置换出来，说明a的活泼性大于b，而且a、b都不能与水反应，因为若a或b能与水反应，盐溶液首先会与水反应而不会生成单质，A错误；若a的活泼性大于H，则能与b、H2SO4形成原电池，反之则不能形成原电池，B错误；由于a能与b(NO3)2自发反应，故a、b与b(NO3)2一定能构成原电池，C正确；用惰性电极电解a(NO3)2与b(NO3)2的混合液，在阴极上b先析出，D错误。8．下列物质中既属于芳香族化合物又属于醇的是()【答案】B【解析】试题分析：芳香族化合物必须含有苯环；属于醇则必须含羟基且不与苯环直接相连。考点：本题考查了有机物的分类方法。9．用10mL的mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1【答案】C【解析】试题分析：假设BaCl2的物质的量为1mol，Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则由Ba2++SO42-═BaSO4↓，可知x×3=y×1=z×1=1mol，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，答案选C考点：物质的量浓度的相关计算、离子方程式的应用10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．用含0．1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0．1NAB．0．1molFe与0．1molCl2充分反应，转移的电子数为0．3NAC．46gNO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NAD．等物质的量的NH4+QUOTE和OH－含电子数均为10NA【答案】C【解析】试题分析：A．由于Fe(OH)3胶体中胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，因此胶体粒子数小于0．1NA，错误；B．Fe是变价金属，0．1molFe最多失去0．3mol电子，0．1molCl2最多得到0．2mol电子，因此二者充分反应，转移的电子数为0．2NA，错误。C．46gNO2的物质的量是1mol，含有1molN原子；46gN2O4的物质的量是0．5mol，含有N原子的物质的量是1mol，因此混合气体中含N原子总数为NA，正确。D．等物质的量的NH4+QUOTE和OH－含电子数相等，二者的物质的量不一定是1mol，因此含有的电子数不一定为10NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。11．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是A．立即接收集容器，用向上排空气法收集B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D．立即用排水法收集【答案】D【解析】试题分析：A．在制取NO过程中，常常会混有NO2气体，要得到纯净的NO，需除去混有的NO2气体。直接用向上排空气法收集，不能得到纯净的NO气体，错误；B．NO中的NO2是由NO和装置内的空气发生反应得到的，由于NO2溶于水且与水反应生成NO和硝酸，故可以立即用排水法收集得到纯净的NO，B、C项错误，D项正确。考点：考查混合气体中杂质的除去方法的判断的知识。12．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是()①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属中还原性最强的是钾④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高A．②③⑥B．②③④C．④⑤⑥D．①③⑤【答案】A【解析】试题分析：①钾的密度大于煤油，和空气中水蒸气、氧气、二氧化碳发生反应，少量K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触，故①正确；②碱金属是活泼金属和皮肤中水反应生成碱具有强腐蚀性，取用时不能直接用手拿，故②错误；③依据同主族性质递变分析，碱金属中还原性最强的是钫，故③错误；④金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱，所以碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+，故④正确；⑤同主族电子层数相同，随核电荷数增大而增大，碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大，故⑤正确；⑥从Li到Cs，碱金属的密度一般越来越大钾反常，从上到下熔沸点降低，故⑥错误。综上所述，②③⑥正确，故选A。13．下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是A．明矾溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－B．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4－、ClO－C．pH＝0的溶液中：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl−、SO42−D．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、SO32－【答案】B【解析】试题分析：A、Al3+与HCO3‾发生相互促进的完全水解反应，不能大量共存，错误；B、各离子互不反应，可以大量共存，正确；C、pH=0，溶液呈酸性，H+与Ag(NH3)2+反应，不能大量共存，错误；D、CO2、H2O能与SiO32‾反应，不能大量共存，错误。考点：本题考查离子共存。14．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉。向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解14.0g铁粉。(假设硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是A．原混合酸中NO3—物质的量为molB．乙中最多产生气体是C．原混合酸中HNO3浓度为mol·L－1D．原混合酸中H2SO4浓度为mol·L－1【答案】A【解析】试题分析：某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉，可知发生反应为：3Cu＋8H＋＋2NO3—3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故溶解9.6g铜粉，则被还原的NO3—为，参加反应的H＋为，向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解14.0g铁粉即溶解铁粉为，故有＋与铁反应生成H2，故原混合溶液中含NO3—物质的量为mol，A项错误；一种生成气体为+=，故B项正确；原混合酸中硝酸的浓度为：÷0.1L=mol·L－1，C项正确；原混合酸中H2SO4浓度为[（+）/2]mol÷0.1L=mol·L－1，故D项正确；本题选A。考点：化学计算。15．观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过【答案】C【解析】试题分析：A．装置①是电解氯化铜溶液，阳极氯离子失去电子，转化为氯气，阴极是铜离子放电，析出红色固体，A错误；B．装置②的待镀铁制品应与电源的负极相连，镀层金属与电源正极相连，B错误；C．装置③闭合电键后构成原电池，a电极通入氢气，作负极，因此外电路电子由a极流向b极，C正确；D．装置④的离子交换膜只允许阳离子、阴离子通过，不允许分子自由通过，D错误，答案选C。考点：考查电化学原理的应用16．（2分）一定量的盐酸和过量的锌粒反应产生氢气，为了减慢反应速率，又不影响产生的氢气的总量，下列措施可行的是①加入NaOH固体②加入一定量的水③加入少量硫酸钠溶液④加入少量硫酸铜溶液⑤加入CH3COONa固体⑥加入KNO3溶液。【答案】②③⑤【解析】17．以下物质：①NH3②BaCO3固体③酒精④盐酸⑤Cu⑥NaCl晶体⑦纯醋酸能导电的是（填编号，下同），属于电解质的有。（2）9gH2O分子所含氢原子数与LCH4（标准状况下）所含氢原子数相等；（3）同温同压下，0．6molO2与9．6gO3的原子个数比为，体积比为。【答案】（1）④⑤②⑥⑦（2）5．6（3）2:13:1【解析】试题分析：（1）有自由定向移动的离子就可以导电，能导电的物质有盐酸和铜；电解质是指在水溶液或熔融的状态下能导电的化合物，碳酸钡、氯化钠晶体、纯醋酸都属于电解质；（2）水物质的量为9÷18=0．5mol，则氢原子物质的量为1mol，甲烷中也含有1mol氢原子，则说明甲烷物质的量为0．25mol即5．6L；（3）臭氧物质的量为9．6÷48=0．2mol，臭氧中氧原子物质的量为0．2×3=0．6mol；氧气中氧原子物质的量为0．6×2=1．2mol，所以原子个数比为2:1；同温同压下，体积之比等于物质的量之比即3:1考点：主要考查电解质概念、物质的量与微粒数目之间换算的相关知识点。18．为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含有40～50mg碘酸钾。碘酸钾晶体具有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂反应生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如图所示。（1）碘在周期表中的位置为__________________；（2）碘、氯酸钾、水混合反应时，若两种还原产物所得电子的数目相同，请配平该反应的化学方程式：____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑；（3）混合反应后，用稀酸酸化的作用是___________________________，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是_________，理由是__________________________________；（4）试剂X的化学式为__________，写出用试剂X调pH的化学方程式__________________；（5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应混合物的pH，对生产碘酸钾有什么影响？________________________________________。【答案】（1）第五周期第ⅦA族（2）6I2+11KClO3+3H2O＝6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑（3）促进氯气从反应混合物中逸出稀盐酸盐酸能还原已生成的碘酸氢钾（4）KOHKH(IO3)2+KOH＝2KIO3+H2O（5）反应产生的氯气能与氢氧化钾溶液反应生成KClO，KClO能将KIO3氧化成KIO4，从而不能得到碘酸钾【解析】试题分析：（1）碘在周期表中的位置为第五周期第ⅦA族；（2）根据方程式可知反应中I的化合价从0价升高到＋5价，失去5个电子。氯酸钾中Cl元素化合价从＋5价降低到0价和—1价，两种还原产物所得电子的数目相同，所以根据电子得失守恒可知配平后的方程式为6I2+11KClO3+3H2O＝6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑；（3）混合反应后，用稀酸酸化，溶液酸性增强，因此其作用是促进氯气从反应混合物中逸出；由于盐酸能还原已生成的碘酸氢钾，所以不能选择盐酸；（4）晶体为KH(IO3)2,把晶体从溶液中过滤出来，洗涤干净，然后用水溶解得到KH(IO3)2的溶液，要把酸式盐变为正盐KIO3，就要加碱来调节溶液的pH值。为了不引入新的杂质，所以要用KOH。该反应的方程式为KH(IO3)2+KOH＝2KIO3+H2O；（5）反应I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑产生的氯气跟KOH反应生成KClO，KClO能将KIO3氧化成KIO4从而不能得到碘酸钾。导致操作失败，前功尽弃。考点：考查物质制备工艺流程图分析19．（12分）、Ⅰ（4分）、下列实验操作及实验现象或结论正确的是_________________A用粗盐提纯精盐，滤液在蒸发皿里加热蒸干，当有少量固体析出时即停止加热B分液操作时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则说明该物质一定含钠元素，但不能确定该物质中一定没有钾元素D配制一定物质的量浓度的溶液时，将溶解在烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶Ⅱ（8分）、如图在下衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加溶液（如图所示），然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。提示：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）用双线桥标明电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化产物________还原产物__________（2）a处观察到的现象是_________________________（3）b处出现了先变蓝后接着蓝色又褪去的现象，其中变蓝的原因是（用离子方程式表示）_________________________________________（4）c处反应的化学方程式是_________________________________________（5）d处反应的离子方程式______________________________________________，检验d试剂是否变质，可选用试剂__________________【答案】（12分）、Ⅰ（4分）、A、B、C、DⅡ（8分）（1）氧化产物：Cl2还原产物：MnCl2（2）白色沉淀（3）Cl2+2I-=I2+2Cl-（4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（5）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-KSCN溶液每空1分，共8分【解析】20．实验室可用如下装置检验木炭和浓硫酸反应生成的气体产物。试回答下列问题：（1）仪器装配后，进行检验实验前，需要进行的操作是__________；（2）图1的A中可选用图2中的装置__________(填序号)；（3）图1的B装置所装试剂是__________，目的是_______________；（4）C装置中试剂的作用是___________；（5）证明反应产物中含有二氧化碳气体的现象是_________________；（6）这套装置存在的缺陷是__________，请提出改进意见______________。【答案】（每空2分，共16分）（1）检验装置的气密性（2）Ⅳ（3）品红溶液检验混合气体中的SO２（4）除去混合气体中的SO２（5）D装置中的品红不褪色，Ｅ装置中出现白色沉淀（6）没有尾气处理装置，将尾气通入盛放氢氧化钠溶液的烧杯中（只要合理均给分）【解析】试题分析：（1）木炭和浓硫酸在加热时发生反应：C＋2H2SO4（浓CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，要检验反应产生的各种气体物质，在仪器装配后，进行检验实验前，需要进行的操作是检验装置的气密性；（2）木炭和浓硫酸在加热时发生该反应，所以要选择装置Ⅳ；（3）由于CO2和SO2都可以使澄清石灰水变浑浊，SO2具有漂白性，而CO2不具有该性质，所以图1的B装置所装试剂是品红溶液，现象是褪色，就证明气体中含有SO２；（4）C装置中试剂是酸性KMnO4溶液，作用是除去混合气体中含有的SO２，将其氧化产生硫酸，高锰酸钾被还原产生无色的Mn2+，（5）证明反应产物中含有二氧化碳气体的现象是D的品红溶液不褪色，证明SO2被除干净，而Ｅ装置中出现白色沉淀，证明产生该现象是CO2所致。（6）这套装置存在的缺陷是缺少尾气处理装置，出改进措施是将尾气通入盛放氢氧化钠溶液的烧杯中，进行尾气处理，然后再排放气体。考点：考查物质成分的检验的先后顺序、反应现象、实验方案的设计及评价的知识。21．验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式4HCl+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2↑现用密度为9g／cm3、质量分数为％的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为5．6L。计算：(1)浓盐酸中HCl的物质的量浓度。（2）需要消耗二氧化锰多少克？(3）被氧化的HCl的物质的量是多少？【答案】（1）mol/L（2）21.75g（3）mol【解析】22．(17分)龙葵醛()是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。以下是工业上以苯为主要原料，生产龙葵醛的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)：请回答下列问题：（1）已知：A的结构简式为，核磁共振氢谱中有个峰。B有两种可能的结构，写出其中含有手性碳的B的结构简式：(手性碳用“*”标注)。（2）上述合成路线中，反应③的反应条件为；反应⑤的类型为；（3）反应⑥的化学方程式为。（4）龙葵醛具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b．苯环上只有两个取代基，且苯环上的一溴代物有两种；c．分子中没有甲基。写出符合上述条件的物质可能的结构简式：（只要求写一种）。（5）三硝酸甘油酯是临床上常用的抗心律失常药，其结构简式：。写出以1-丙醇为原料制备三硝酸甘油酯的合成路线流程图（无机试剂任用）。已知：CH2＝CHCH3+Cl2CH2＝CHCH2Cl+HCl合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2＝CH2【答案】（1）5（2分）（2分）（2）NaOH醇溶液，加热（2分）取代反应（或水解反应）（2分）（3）2＋O2催化剂△2＋2H2O（2分）催化剂△（4）（或）（2分）（5）（5分）【解析】试题分析：（1）同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系），因此根据A的结构简式为可知，核磁共振氢谱中有5个峰。A生成B是侧链取代基上的氢原子被氯原子取代，因此如果B有两种可能的结构，则其中含有手性碳的B的结构简式为。（2）根据B、C的分子式可知，C比B少1分子HCl，因此该反应是卤代烃的消去反应，反应条件为NaOH醇溶液，加热；根据D和E的分子式可知，该反应是溴原子被羟基代替，因此该反应是取代反应（或水解反应）。（3）反应⑥是羟基被氧化为醛基，则反应的的化学方程式为2＋O2催化剂△2＋2H2O。催化剂△（4）a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，说明含有酚羟基；b．苯环上只有两个取代基，且苯环上的一溴代物有两种，因此两个取代基是对位的；c．分子中没有甲基，则符合条件的有机物结构简式为（或）。（5）要制备三硝酸甘油酯则需要甘油和硝酸，甘油即丙三醇的制备需要借助于卤代烃的水解反应。而要引入卤素原子则需要烯烃的加成反应。已知CH2＝CHCH3+Cl2CH2＝CHCH2Cl+HCl，据此可知合成路线为。考点：考查有机物推断、有机反应类型、同分异构体判断、方程式以及合成路线设计23．（1）下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是高熔点物质，B是空气成分之一，D是红棕色固体，G是黄绿色气体，K是红褐色固体回答下列问题：①F的化学式是。D的化学式是。②反应①的化学方程式是。③反应②的离子反应方程式是。（2）有一瓶无色澄清溶液，可能含NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、Cl－、I－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：①用pH试纸检验，表明溶液呈酸性；②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，CCl4层呈紫红色；③取部分溶液，加入少量稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；④取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的离子有，肯定不存在的离有。要确定是否存在的阴离子的实验方法是。【答案】（1）①Fe(1分)；Fe2O3（1分）；②Al2O3+2NaOH=2NaAlO3+H2O（2分）③Fe3＋+3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH（2分）（2）I－、NH、Ba2＋；（2