高中化学人教版物质结构与性质第二章分子结构与性质单元测试 微课

选修三分子结构与性质1．(1)下列物质的分子中①HCl②H2O③O2④H2O2⑤C2H2，既有σ键，又有π键的是________(填序号，下同)，属于非极性分子的为________。(2)CaC2中的Ceq\o\al(2－,2)与Oeq\o\al(2＋,2)互为等电子体，Oeq\o\al(2＋,2)的电子式可表示为________________；1molOeq\o\al(2＋,2)中含有的π键数目为________。(3)某有机物分子结构为H2C=C(4)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。的沸点________(填“高”或“低”)，其理由是：________________________。(6)下列分子或离子①NH3②NHeq\o\al(＋,4)③CH4④SOeq\o\al(2－,4)⑤CHCl3⑥AsOeq\o\al(3－,4)，其中中心原子是sp3杂化的正四面体形粒子有________(填序号)。2．判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构式分别为①________，②________。(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：①____________________________________________________________，②____________________________________________________________。(3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况：_________________________________________________________________，写出化学方程式：_____________________________________________。3．(1)OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。(2)①V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是________对，分子的立体构型为________；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为______；SO3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为________；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为________(填图1中字母)，该分子中含有________个σ键。图1图2②V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图2所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为________。(3)(2023·全国卷Ⅰ)①碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是______________________________________________________________。②CS2分子中，共价键的类型有________，C原子的杂化轨道类型是________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_________________________________________________________________。(4)(2023·江苏高考)①配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。②H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为______________________________________________________________。(5)(2023·福建高考)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有________molσ键。4．(1)用Cr2O3作原料，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一，该反应是一个自发放热反应，由此可判断Cr—O键和Al—O键中________键更强。研究发现气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，可溶于非极性溶剂，分子中原子间成键的关系如下图所示。由此可知该分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。请在图中是配位键的斜线上加上箭头。(2)V2O5是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二钒作催化剂。①五氧化二钒的结构式如图所示，则V2O5分子中含有________个σ键和________个π键。②丙烯(CH3CH=CH2)分子中碳原子的杂化方式为________和________。5．E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于p区的同一周期的元素，M的价层电子排布为nsnnp2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GMeq\o\al(－,2)为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：(1)与T同区、同周期元素原子的价电子排布式是__________________。(2)E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是__________________(填分子式)。(3)E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为____________(用分子式表示)，其中G的最简单氢化物的VSEPR模型名称为________，M的最简单氢化物的分子立体构型名称为________。(4)EM、G2互为等电子体，EM的结构式为________(若有配位键，请用“→”表示)。E、M电负性相差，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因_____________________________。6．2023年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献。这种模型可以用量子化学计算小区间内(如生物固氮时固氮酶中)的化学反应。(1)固氮酶有铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物乙炔(HCCH)催化还原成乙烯。①乙炔是________(填“非极性”或“极性”)分子。②碳负离子CHeq\o\al(－,3)的空间构型为________。③根据等电子原理，NO＋的电子式为________。(2)钒可用于合成电池电极，也可用于人工合成二价的钒固氮酶(结构如图①)。①V2＋基态时核外电子排布式为__________________________________。②钒固氮酶中钒的配位原子有________(填元素符号)。(3)烟酰胺(结构如图②)可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有________，1mol该分子中含σ键的数目为________。(4)12g石墨烯(结构如图3)中含有的正六边形数目约为________；请你预测硅是否容易形成类似石墨烯的结构，并说明理由：_____________________。答案1(1)③⑤③⑤(3)sp2、sp38(6)②③④⑥2(1)①(2)①H3PO3＋2NaOH=Na2HPO3＋2H2O②H3AsO3＋3NaOH=Na3AsO3＋3H2O(3)H3PO3为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3可与盐酸反应H3AsO3＋3HCl=AsCl3＋3H2O3(1)V形sp3杂化(2)①3V形sp2杂化sp3杂化a12②正四面体形NaVO3(3)①C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构②σ键和π键spCO2、SCN－(或COS等)(4)①O②H2O与CH3CH2OH之间可以形成分子间氢键(5)84(1)Al—O非极性(2)①64②sp3sp25(1)3d104s1(2)NH3、H2O(3