高中化学人教版第四章化学与自然资源的开发利用单元测试 优秀奖

第4章“化学与自然资源的开发利用”单元测试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，合计50分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于几种常见物质对人类主要“功与过”的分析，正确的是（）A．二氧化碳→光合作用的原料→大量排放导致酸雨B．氟利昂→制冷剂→向空气中排放导致臭氧空洞C．二氧化硫→工业制硫酸→大量排放导致光化学烟雾D．氮的氧化物→工业制氨气→大量排放导致温室效应2．下列不能作为海水淡化方法的是（）A．蒸馏法B．电渗析法C．离子交换法D．过滤法3．下列说法不正确的是（）A．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应B．人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝C．工业上常通过下列反应制取镁：MgO+COMg+CO2D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化4．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水中含量最高的元素是氯B．海水中含有碘元素，只需经过物理变化就可以得到碘单质C．蒸馏法淡化海水的工艺比较成熟，但成本高D．海水中含有大量的Br-，所以从海水中提取溴一般要经历浓缩和提取两个步骤5．下列说法错误的是（）A．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来6．充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是绿色化学的基本要求。下列措施中没有从绿色化学角度考虑的是（）A．在有机实验中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液B．在反应后的氯气发生装置中，加入适量的氢氧化钠溶液C．在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水D．电解法冶炼钠和镁，选择电解氯化钠和氯化镁，不电解对应的金属氧化物7．下列说法正确的是（）A．欲使1.6g氧化铁完全被还原，需要CO的体积为672mLB．直接加热CuO可以得到Cu单质C．用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移9mole-D．工业上用电解法制铝，加入冰晶石是为了使氧化铝熔化的温度降低8．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO39．丁烷催化裂化，其碳链按两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。若丁烷的裂化率为90％，且裂化后两种烯烃的质量相等，则裂化后得到的相对分子质量最小的气态烃在混合烃中的体积分数为（）A．11％B．19％C．40％D．50％10．经研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。在工业上铜的冶炼大致可分为：①富集：将硫化物矿石进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（FeO为炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2下列说法不正确的是（）A．上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥B．在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂C．由1molCuFeS2生成1molCu，共消耗2molO2D．在反应②中产生的炉渣可用于炼铁二、非选择题（本题包括4小题，合计50分）11．（9分）空气的主要污染物为硫的氧化物和氮的氧化物。研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如下：各室中发生的反应如下：氧化室：NO2+SO2+H2O=H2SO4+NO清除室：NO+NO2N2O3、N2O3+2H2SO42NOHSO4（固体）+H2O分解室：4NOHSO4（固体）+O2+2H2O4H2SO4+4NO2（1）物质①和②分别为（填化学式）、。（2）写出SO2、O2与H2O反应生成H2SO4的化学方程式：。12．（13分）合理、高效利用金属矿物，将其中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。（1）以HgO为原料冶炼Hg，冶炼方法是__________；已知锂的金属性介于钠和镁之间，冶炼金属锂的方法是。（2）铝能用于冶炼一些金属（如：钒、铬、锰等），这是因为铝________。A．既能与酸反应，又能与碱反应B．导电性好C．还原性强，在冶炼反应中放出大量的热量D．熔点低（3）我国古代曾以孔雀石[Cu2(OH)2CO3]、焦炭为原料炼铜，则相应的化学方程式为、。13．（14分）溴碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如下所示：（1）碘元素在海水中以存在（填“游离态”或“化合态”）。（2）灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、____、、。（3）操作①中需用到玻璃棒，则玻璃棒的作用是。（4）向酸化后的水溶液加入适量3%H2O2溶液，发生反应的化学方程式为________。（5）操作③是分液，则操作②是；操作④是。14．（14分）根据图所示流程图回答下列问题。（1）写出A、E、G的结构简式：A，E，G。（2）反应⑤的反应类型：。（3）反应①的化学方程式为；反应③的化学方程式为。参考答案一、选择题1．B2．D3．C4．C5．D6．A7．D8．D9．B10．C二、非选择题11．（1）NO2；H2SO4（2）2SO2+O2+2H2O2H2SO412．（1）热分解法；电解法（2）C（3）Cu2(OH)2CO