高中化学人教版本册总复习总复习 优秀奖2

泰宁一中2023学年下学期第二次阶段考试高一化学科试卷（考试时间：100分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H----1

O----16

Zn----65Ag----108第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（共23小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）1.下面是四位同学学完《原子结构》一节内容后,对这节内容的认识,你认为不正确的是()2.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面关于13C、15N叙述正确的是()13C与15N有相同的中子数B.15N与14N互为同位素C.13C与C60互为同素异形体D.15N的核外电子数与中子数相同3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A.灼热的碳与CO2的反应(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.铝片与稀H2SO4的反应D.甲烷在O2中的燃烧反应4.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量和Y的总能量一定低于M和N的总能量5.下列说法正确的是（）A.含有共价键的化合物必是共价化合物B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C.化学变化过程,一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D.液态氯化氢中存在H+和Cl-，所以能导电6.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述不正确的是()A.负极附近的SO42－浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.反应一段时间后,溶液中的H+浓度降低D.铜片上有H2逸出7.如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（）选项号MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液8.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定反应开始后3s末的v(H2)=mol·L-1·s-1,则3s末NH3的浓度为()。A.0.4mol·L-1mol·L-1mol·L-1mol·L-19.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为“mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为mol/LC.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显D.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢10.关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应，下列该反应速率最大的是（）(A)=mol/(L·min)(B)=mol/(L·min)(C)=mol/(L·min)(B)=mol/(L·s)11.在一定温度下，下列叙述中属于可逆反应A（g）+B(g)2C(g)达到平衡标志的是（）A.单位时间内生成amolA的同时消耗2amolCB.混合气体的压强不再变化C.单位时间内消耗amolA的同时消耗amolBD.B气体的浓度不再发生变化12.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能增大反应速率的是()①恒容条件下,再通入一定量的O2②增大体系容积③恒容条件下,再通入一定量的N2④使用合适的催化剂A.①④ B.①③④ C.②③④ D.①②③④13.元素性质呈周期性变化的决定因素是()A.元素原子相对原子质量依次递增B.元素原子半径大小呈周期性变化C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化14.当温度不变时,恒容的容器中进行反应2AB,若反应物A的浓度由mol·L-1降到mol·L-1需20s,那么由mol·L-1降到mol·L-1,所需反应的时间为()A.等于10s B.大于12sC.等于12sD.小于12s15.根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是（）A.

HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强B.

元素R最高正价为+7价，表明R元素一定是ⅦA族元素C.

从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料D.

若M+和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R16.已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）A.

W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

B.

Z元素的原子半径可能比Y元素的小

C.

W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D.

Z的化学活泼性一定比X强17.太空服以多种金属和胶黏剂做辅料，其中某种金属R可形成离子R2＋。已知该离子的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m。则W克该离子R2＋共含有的电子为（）A.

B.

C.

D.

元素代号LMQRT原子半径/nm主要化合价+2+3+2+6、-2-218.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是()。+与R2-的核外电子数相等与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应C.氢化物的稳定性为H2T<H2RD.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L19．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A.6和8B.11和9C.11和16D.12和1720.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B.加热C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉21..等质量的固态硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧,放出的热量()A.前者多 B.后者多C.二者相等 D.无法比较22.根据你对化学反应实质的理解,你认为下列变化属于化学变化的是()A.氯化氢气体溶于水B.白磷在一定条件下转化为红磷C.碘在加热条件下升华D.氯化钠晶体加热熔化23.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是（）

①a-b=m+n

②元素的原子序数：a＞b＞c＞d③元素非金属性：Z＞R

④最高价氧化物对应水化物碱性：X＞YA.

②③

B.

只有③

C.

③④

D.

①②③第Ⅱ卷（非选择题共54分）二、填空题24.在下列事实中，请说明是什么因素影响了化学反应速率：①黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：；②双氧水常温常压下产生氧气较慢，加入少量MnO2则很快产生气体：；③同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：；④同样大小的石灰石分别与•L-1盐酸和1mol•L-1盐酸反应，速率不同：；⑤夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：。某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示，由图中的数据分析，(1)该反应的化学方程式为，(2)反应开始至2min时Z的平均反应速率为。26.已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素,它们的原子序数依次增大,A元素原子形成的离子核外电子数是0,C、D在元素周期表中处于相邻的位置,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族,E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳。(1)请写出下列元素的名称。B;C;E。

(2)画出E的阴离子的结构示意图。

(3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X,该反应的化学方程式为；向X的水溶液中滴入酚酞溶液,可观察到。

（4）比较B、C、D元素气态氢化物的稳定性>>：（用化学式表示）27.原电池是化学对人类的一项重大贡献。（1）有同学想把NaOH与HCl的中和反应设计成原电池，你认为是否可行？__________（填“是”或“否”），理由是。（2）利用下述反应2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2设计一个原电池装置，试回答：=1\*GB3①该原电池的正极材料是________，负极材料是________，电解质溶液是。=2\*GB3②该原电池的负极反应式为，正极反应式为。③外电路中的电子是从电极流向电极。

（3）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，则：产生氢气的体积（标准状况）为。28.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）主族

周期IAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①

2

②③

④3⑤⑥⑦

⑧⑨

4⑩

在这些元素中,化学性质最不活泼的元素是

，元素原子半径最大的是

，在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是

，碱性最强的化合物的化学式是

，既能与强酸反应，又能与强碱反应的化合物的化学式是

。

（3）比较⑦、⑧、⑨、⑩四种元素的简单离子的离子半径从大到小的顺序是

（用离子符号表示）。

（4）⑤和③形成的A2B2型化合物的电子式为，属于（填“离子化合物”还是“共价化合物”）。（5）写出能证明⑨元素的非金属性比⑧强的一个化学方程式：________________________________。．三、实验题29．下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放在脱脂棉。AABFBFHGEHGE试回答：⑴A中所放试剂为_____________，B中所放试剂为___________，此反应氧化剂是；写出相应的化学方程式：⑵C中试剂是__________；D中试剂的作用是____________________⑶E中现象是_______________________；F中现象是_______________________，其反应的化学方程式为_______________⑷H中试剂为___________，反应的离子方程式为。⑸整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是。⑹若A中有HCl被氧化，则将产生的氯气的体积（标准状况下）为L。（本题要求有解题过程，只给答案不得满分）（参考答案）：一选择题：（每小题2分，共46分）123456789101112CBADCBCBDDDA1314151617181920212223CBCAABDABBA（5分,每空1分）①接触面积；②催化剂；③反应物本身的性质；④浓度；⑤温度25.（4分，每空2分）3X+Y2Zmol/(L·min)（9分）(1)B碳;C氮;E硫。

(2)（略）。

(3)（略）（2分）；溶液变为红色。

（4）H2O>NH3>CH4（2分）：27.（9分，每空1分）（1）_否，该中和反应是非氧化还原反应，能够构成原电池的反应必须是自发的氧化还原反应。（2）=1\*GB3①__C(Pt,Ag等)__，_Cu__，__FeCl3__。

=2\*GB3②负