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文档简介

《必修1》专题二从海水中获得的化学物质——氧化还原反应一【自学目标】1.了解氧化还原反应、化合价的变化、电子转移三者之间的关系,从本质上认识氧化还原反应。2.了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等概念。3.使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。【教学重难点】用化合价升降的观点理解、判断氧化还原反应、氧化剂和还原剂2、氧化还原反应中电子转移的表示方法【自主学习】一.氧化还原反应1、氧化还原反应:有________________的化学反应。非氧化还原反应:没有________________的化学反应。练习1:判断下列反应属于氧化还原反应的是_______,若属于氧化还原反应,请标出化合价有变化的元素的化合价:2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2、氧化还原反应的本质:反应过程中有___________________。3、氧化剂是在氧化还原反应中,化合价降低的反应物,氧化剂________电子,发生______反应,表现出__________性,生成______产物。还原剂是在氧化还原反应中,化合价升高的反应物,还原剂________电子,发生______反应,表现出__________性,生成______产物。总结:(1)巧记:“升、失、氧”:元素化合价,电子,是_________;“降、得、还”:元素化合价,电子,是_________;(2)凡有元素化合价_________的反应叫氧化还原反应。氧化反应、还原反应同时存在,同时发生,它们既是对立的,又是统一的,是不能分开的。练习2:请指出下列反应氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物2Fe+3Cl22FeCl3Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2↑Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氧化还原反应中电子转移的表示方法——“双线桥”法“双线桥”法:表示在反应前后元素得失电子的数目。要点:①箭头由反应物中的元素指向生成物中同种元素;②表示出电子的得失数目,并且得失电子数目要相等。③电子转移数以“得(或失)m×ne-”的形式表示,m表示具体得电子(或失电子)的原子个数,n表示每个原子得到或失去的电子的数目。当m或n等于1时,1要省略,但e-不能省。例题:Cl2+2KBr=2KCl+Br2练习:用双线桥标出下列范应中电子转移的数目和方向,指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2、氧化还原反应规律1:守恒律氧化剂得到的电子数=还原剂失去的电子数【随堂检测】1、下列反应不是氧化还原反应的是()A.2F2+2H2O==4HF+O2B.I2+SO2+H2O==H2SO4C.2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OD.Na2O+H2O==2NaOH2.下列反应中,水只作氧化剂的是()A.2F2+2H2O==4HF+O2B.2Na+2H2O==2NaOH+H2C.2H2O==2H2+O2D.Na2O+H2O==2NaOH3.在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为()A、B、C、D、4.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()。A.CuO→CuB.MnO2→Mn2+C.NaCl→HClD.FeCl2→FeCl35.⑴氧化剂是,还原剂是 ⑵氧化剂和还原剂的分子个数比⑶当有68克氨气参加反应时,被氧化的物质为______克,生成还原产物为______克。【课后强化】1.某元素在化学反应中由化合物(化合态)变为单质(游离态)。该元素()A.一定被氧化B.一定被还原C.既可被氧化又可被还原D.以上都不对2.在氧化还原反应3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化与被还原的硫元素个数比为()A.1:2B.2:1C.1:1D.3:23.5KI+KIO3+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O中,被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比为()A.1:5B.5:1C.1:1D.3:24.在反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2中,CO是()A.被氧化B.氧化剂C.被还原D.还原剂5.24ml浓度为L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为L的K2Cr2O7溶液完全反应,已知Na2SO3被氧化K2Cr2O7为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为()A、+2B、+3C、+4D、+56.下列变化需要加入还原剂才能实现的是()A.MnO4-→MnO2B.Cl-→ClC.H2S→SO2D.Fe2+→Fe7.在5NH4NO3==2HNO3+4N2↑+9H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是():1:5C.5:3D.2:88.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是()A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO39.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A.21:5B.11:3C.3:1D.4:110.用双线桥表示下列氧化还原反应,标出电子转移的方向和数目MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑2FeCl3+H2S2FeCl2+S↓+2HCl11.在3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O的反应中,有192克铜被氧化,则被还原的硝酸的质量是多少?12.在含有的溶液中通人,再加入含有—的酸性溶液,使溶液中的Fe2+好全部氧化,并使X2O72—还原成Xn+离子,求n值。《必修1》专题二从海水中获得的化学物质——氧化还原反应二【自学目标】理解物质的氧化性、还原性,掌握强弱比较的方法及应用【教学重难点】物质氧化性、还原性及其强弱的比较及应用【自主学习】三.物质氧化性、还原性及其强弱比较1、氧化性、还原性氧化性:物质电子的能力,即表现出来的性质;一般情况下,物质的能力越强,物质的氧化性就越。还原性:物质电子的能力,即表现出来的性质。一般情况下,物质的能力越强,物质的氧化性就越。2、氧化性、还原性与化合价的关系(即氧化还原反应规律2:价态律)(1)物质中元素处于最高价,该物质只有性;如:(2)物质中元素处于最低价,该物质只有性;如:(3)物质中元素具有中间价态,该元素既有氧化性又有还原性。如:(4)同种元素的不同化合价,价态越高,相应化合物的氧化性越强。如:(特例:_________________________)(5)物质若含有多种元素,其性质是这些元素性质的综合体现。注意:根据元素的化合价判断物质的氧化性、还原性,只能判断有无,不能判断强弱。3、氧化性、还原性强弱的判断方法(1).根据反应的方程式进行判断氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物例1.已知下列反应:=1\*GB3①Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl=2\*GB3②2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O=3\*GB3③2FeSO4+2H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+SO2↑+2H2O=4\*GB3④2KI+Fe2(SO4)3==K2SO4+2FeSO4+I2由此判断下列氧化性强弱顺序正确的是()A.KMnO4>Cl2>浓H2SO4>Fe2(SO4)3>I2B.Cl2>KMnO4>浓H2SO4>Fe2(SO4)3>I2C.浓H2SO4>Fe2(SO4)3>I2>Cl2>KMnO4D.KMnO4>浓H2SO4>Cl2>I2>Fe2(SO4)3(2).根据金属活动性顺序比较(3).根据被氧化或被还原的程度判断例2:2FeCl2+Cl2==FeCl3Fe+S==FeS氧化性强弱:(4).根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件)进行比较例3:已知反应2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O从氯元素化合价变化看,两个反应的共同点是,但根据反应条件可知氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是。总结:1、氧化性、还原性的强弱只与该原子得失电子的有关,而与得失电子无关。2、具有氧化性的物质不一定是氧化剂,具有还原性的物质不一定是还原剂,应视具体反应而定。4、物质氧化性、还原性及其强弱应用——判断反应能否发生例4:已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均具有还原性,他们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,则下列反应中不能发生的是()A.2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O==2HI+H2SO4C.H2SO4+2H2O2==O2↑+SO2↑+2H2OD.2Fe2++I2==2Fe3++2I-四、氧化还原反应规律1、守恒律2、价态律3、难易律(强强先反应)一种氧化剂(还原剂)同时和几种还原性(氧化性)物质相遇时,还原性(氧化性)最强的优先发生反应。例5.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入,有一半Br—变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()A.mol·L—1 B.·L—1C.·L—1D.·L4、转化律氧化还原反应中,以元素相邻价态间转化最容易;同种元素不同价态之间若发生反应,元素的化合价只靠近而不交叉;同种元素,相邻价态间不发生氧化还原反应。例6.已知H2S+H2SO4(浓)==SO2↑+S↓+2H2O指出氧化剂、还原剂,并求氧化产物和还原产物质的量比。【随堂练习】1.根据反应(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(4)HClO+H++Cl-=H2O+Cl2,可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是()>Cl2>Fe3+>Cu2+>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe3+>HClO>Cu2+>Cl2>Cu2+>Fe3+2.根据反应式:①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A.Br-、Fe2+、Cl-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-3.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,下列反应能发生的是()+Z2=2NaZ+W2+Z2=2NaZ+2C+Z2=2NaZ+Y2+X2=2NaX+Z【课后巩固】1.R、X、Y和Z是四种元素,常见化合价均为+2,且X2+与单质R不反应;X2++Z==Z2++X、Y+Z2+==Y2++Z.这4种离子被还原成0价时表现得氧化性的大小符合()A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>Y2+>Z2+>R2+C.Z2+>X2+>R2+>Y2+D.X2+>R2+>Z2+>Y2+2.已知在常温下,在溶液中发生如下反应:=1\*GB3①16H++10Z-+2XO4-==2X-+5Z2+8H2O=2\*GB3②2A2++B2==2A3++2B-=3\*GB3③2B-+Z2==B2+2Z-由

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