高中化学人教版第一章从实验学化学单元测试 省赛获奖

（必修1）第一章《从实验学化学》章末检测试题(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分；每小题只有一个选项符合题意)1．配制100mL0.2mol/LNaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种(A)A．分液漏斗B．烧杯C．琉璃棒D．容量瓶2．下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃烧匙，常用于分离物质的仪器是(B)A．①②⑥B．①③⑤C．②④⑥D．③④⑦3．下列实验方案能达到目的的是(B)A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液4．下列实验操作中，不能用于物质分离的是(C)5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(C)A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个COeq\o\al(2－,3)6．下列实验操作叙述正确的是(B)A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C．用剩的药品应收集起来，放回原试剂瓶中D．称量物质时，先取小砝码，再依次取较大的砝码7.对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将他们相互分离的是(C)A.只有① B.③④ C.②③ D.②④8．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是(D)①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤9．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组是(B)序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①KNO3KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4CuSO4加入足量铁粉后过滤③O2CO2依次通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶④CaOCaCO3加入稀盐酸，再蒸发A.①④B．②C．②④ D．②③10.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(B)选项目的分离方法原理A除去KCl中的MnO2蒸发结晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加热、升华NaCl的熔点高，碘易升华C分离KNO3和NaCl重结晶KNO3的溶解度大于NaClD分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同11.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(C)选项被提纯物质除杂试剂分离方法A淀粉(NaCl)H2O分液BAl2O3(SiO2)NaOH过滤CCO2(CO)灼热的CuO用固体转化气体DCO2(HCl)饱和Na2CO3溶液洗气12．在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是(B)A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶nB．同质量气体A与B的分子数之比为n∶mC．同温同压下，A、B两气体的密度之比为n∶mD．相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m∶n13．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为(A)A．2.5×1019个 B．2.5×1022个C．5×1019个 D．5×1022个【解析】铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg，所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为5×10－4g÷12g/mol＝5/12×10－4mol，所以含有的碳原子数目为5/12×10－4mol×6.02×1023/mol＝2.5×1019，选项A正确。14.下列有关仪器用途的说法中正确的是(C)A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B.使食盐水中NaCl晶体析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液15.下列关于试剂存放的叙述正确的是(A)A．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识B．金属钠保存在CCl4中(钠的密度小于CCl4)C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中D．硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中16．下列有关实验原理或操作正确的是(D)A．实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸干来制取CuSO4·5H2OB．用湿润的pH试纸来测溶液的pHC．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，可先立即用稀盐酸中和，后用大量水冲洗，再涂上2%～5%的硼酸溶液D．用四氯化碳萃取溴水中的溴17．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是(D)18．下列试剂的保存或使用正确的是(C)A．金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油B．过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中C．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素D．称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码19.如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是(D)A.可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B.方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发C.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D.方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O320.(2023·全国卷Ⅱ，12)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是(C)A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收解析A项，向苦卤中通入Cl2时发生反应Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，故其目的是为了提取溴，正确；B项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C项，工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂，错误；D项，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，正确。第Ⅱ卷(非选择题共60分)二、非选择题(本题包括7小题，共60分)21.（7分）有如图所示A、B、C、D、E五种仪器：(1)请选择下列仪器名称的序号，填入相应的横线上：①蒸馏烧瓶②碱式滴定管③圆底烧瓶④长颈漏斗⑤分液漏斗⑥酸式滴定管⑦容量瓶A：__________；B：_________；C：__________；D：_________；E：__________。(2)上述A～E五种仪器中，使用前必须检漏的有______，组装气体发生器必须液封的是_____。【答案】(1)①⑤④⑥⑦(2)BDEC22.（6分）下图为常用玻璃仪器组成的六种实验装置，均可根据不同的实验需要在其中加入不同的液体或固体试剂。请用适宜装置的序号完成下列填空：(1)能用于干燥CO2气流的装置是________________。(2)用于除去Cl2中HCl杂质的最佳装置是______________________________。(3)用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是________________。(4)接在气体制备的连续实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是________________。(5)利用装置A收集CO2气体，应从________口进气。A中装满水，用排水法测量生成H2的体积，应从________口进气。【答案】(1)A、E、F(2)A(3)C、E(4)D(5)ab23．（12分）（1）阅读、分析下列两个材料：材料一材料二物质熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm－3)溶解性乙二醇(C2H6O2)－11.51981.11易溶于水和酒精丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比例互溶根据以上材料回答下列问题(填序号)：A．蒸馏法B．萃取法C．溶解、结晶、过滤的方法D．分液法①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好采用________；②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________。（2）材料三在溶解性方面，Br2与I2很相似，其稀的水溶液呈黄色。在实验室里从溴水中提取Br2和提取I2的方法相似。回答下列问题：①常用的提取方法是________，所需试剂是________，最主要的仪器是________。②若发现提取Br2后的水层还有颜色，解决该问题的方法是________。【答案】（1）①C②A（2）①萃取四氯化碳分液漏斗②再进行萃取，直到水层呈无色，将每次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并24．(8分)(1)发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2。试计算：①偏二甲肼的摩尔质量是________；480g偏二甲肼的物质的量为________。②偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是________，物质的量之比是________；1mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是________。(2)据报道，加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸。这种强酸的化学式是CHB11Cl11。其中11个硼原子和1个碳原子排列成20面体，这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合。请回答下列问题：①这种超强酸由________种元素组成。②用NA表示阿伏加德罗常数的数值，那么1mol该超强酸中含有的氯原子数目为________，若称取该超强酸1049g，则其中含硼原子的数目为________。【答案】．(1)①60g/mol8mol②1∶11∶18NA(2)①4②11NA22NA25．(12分)下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出上述仪器的名称:A___________，C________________，E________。（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符号)①粗盐和泥沙：________；②花生油和水：_________。（3）关于仪器的使用，下列说法不正确的是________。A．A仪器可以用酒精灯直接加热B．B仪器可以用于过滤C．C仪器在放出液体时应打开上边的塞子D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌E．蒸馏时，E仪器中水的流向是上口进，下口出（4）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？________。（5）用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做________，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做________，下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是________。①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；②从分液漏斗上口倒出上层溶液③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收溶液⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水【答案】（1）蒸馏烧瓶分液漏斗冷凝管（2）①B②C（3）AE（2分）（4）分液漏斗内液体分两层，上层液体几乎呈无色，下层液体呈紫红色（5）萃取分液⑤①③④②（2分）26.（6分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为____________(填化学式)。(2)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为______________。【答案】(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、NaOH、Na2C