高中化学人教版化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解-参赛作品

§3.3.1盐类的水解一．选择题（每题6分，共72分）1．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B．CO2+H2OHCO3-+H+C．CO32-+H2OHCO3-+OH-D．HS-+H2OS2-+H3O+2．pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（）A．大于B．小于C．等于D．无法确定3．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S4．（双选）能够说明氨水是弱碱的事实是（）A．氨水具有挥发性B．.1mol/L氨水溶液的pH=10C．1mol/LNH4Cl溶液的pH=5D．氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀5．下列说法正确的是（） A．酸式盐的溶液一定显碱性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C．纯水呈中性是因为水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子物质的量浓度相等D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍6．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4ClD．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体7．下列粒子中，不能促进水电离的是（）A．所有离子中半径最小的离子B．含有的电子数和质子数均与Na+相同，共含有5个原子核的粒子C．还原性最弱的非金属阴离子D．第三周期半径最小的阳离子8．常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B．Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+C．Fe2+、NH4+、SO42-、S2-D．Fe3+、SCN-、Na+、CO32-10．已知:HCN是一种弱酸,相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大,则对同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液说法正确的是()A．酸的强弱:HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．酸根离子浓度:C(CN-)＜C(ClO-).D．与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO＞HCN11．下列叙述正确的是()A．在醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的PH<7C．×10-3mol/L盐酸的PH=，×10-8mol/L盐酸的PH=8D．若1mLPH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的PH=7则NaOH溶液的PH=1112.25℃时，浓度均为mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断错误的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH-)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大二．非选择题（共28分）13．（10分）浓度均为L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_________________________。14．（18分）已知：CH3COOHCH3COO－＋H＋达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为K＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh＝eq\f(c（CH3COOH）·c（OH－）,c（CH3COO－）)。(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数K、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是__________________，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度__________。(2)由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则cmol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝________(不为0，用c和K表示)。(3)现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：①实验时的温度；②________________________________________________________________________；③用______________________________________(填一种实验方法)测定溶液浓度c′。§3.3.2盐类的水解一、选择题（每题6分，共72分）1．在水中加入下列物质，可以促进水的电离的是（）A．H2SO4B．NaOHC．Na2CO3D．KNO32．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．明矾净水3．蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是（）A．FeCl3B．FeCl3·6H2OC．Fe(OH)3D．Fe2O34．在CH3COONa溶液中,加入下列物质使水解平衡向左移动,且pH变大的是()A．加入适量纯CH3COOHB．加入少量NaCl固体C．加入少量NaOH固体D．加水稀释5．在·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()A．(Na＋)>c(Ac－)>c(H＋)>c(OH－)B.．c(Na＋)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H＋)C．c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)6．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热、搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（）A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO37.常温下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）A．A>BB．A=10－4BC．B=10－4A8.对于•L-1Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液的pH降低B．c（Na＋）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）C．c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）D．加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na＋）均增大9．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）A．c(NH4+)=c(SO42-)B．c(NH4+)=2c(SO42－)C．2c(NH4+)=c(SO42-)D．c(OH－)+c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+)10．下列有关电解质溶液的说法正确的是（） A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－） D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同11．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为·L－1，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②12．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OOH-+HCO3-。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液PH减小二、非选择题（共28分）13．（8分）配制BiCl3溶液时有水解产物BiOCl生成而使溶液呈浑浊现象。(1)写出发生该现象的反应方程式：_________________________________。(2)医药上常将BiOCl称为次氯酸铋，该名称________(填“正确”或“不正确”)。(3)如何配制BiCl3溶液？________________________________________________________________________。14．（14分）在常温下，下列五种溶液：①mol·L－1NH4Cl溶液②mol·L－1CH3COONH4溶液③mol·L－1NH4HSO4溶液④mol·L－1NH3·H2O和mol·L－1NH4Cl的混合溶液⑤mol·L－1NH3·H2O溶液请根据要求填写下列空白：(1)在上述五种溶液中，pH最小的是______；c(NHeq\o\al(＋,4))最小的是______。(填序号)(2)比较溶液②、③中c(NHeq\o\al(＋,4))的大小关系是②________③(填“>”“<”或“＝”)。(3)在溶液④中，________的浓度为mol·L－1；NH3·H2O和________的物质的量浓度之和为mol·L－1。(4)常温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________NHeq\o\al(＋,4)的水解程度(填“>”“<”或“＝”)，CH3COO－与NHeq\o\al(＋,4)浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NHeq\o\al(＋,4))(填“>”“<”或“＝”)。15．（6分）常温下将molCH3COONa和溶于水，配成0.5L混合溶液。（1）溶液中共有________种微粒。（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于mol，它们是____________。（3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。

§3.3.1盐类的水解一、选择题：1-5CBD（BC）C6-10BAAAC11D12C13．②①③⑧⑦⑥⑤④14、解析：(2)强调c(H＋)不为0是为了防止有的学生从“计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度”得到“CH3COOH不电离”的错误结论。由于CH3COOH电离出的CH3COO－与H＋浓度近似相等，平衡时c(CH3COOH)又可看成是CH3COOH溶液的浓度c，则K＝c2(H＋)/c，c(H＋)＝eq\r(c·K)mol·L－1。(3)要测定K，则必须要分别用pH换算c(H＋)和用酸碱中和滴定的方法测定c′。答案：(1)K·Kh＝Kw越大(2)eq\r(c·K)mol·L－1(3)溶液的pH酸碱中和滴定§3.3.2盐类的水解一、选择题：1-5CBDCA6-10DBDBC11C12B12.解析：平