高中化学人教版物质结构与性质第二章分子结构与性质第一节共价键 市一等奖

（人教版）第一节《共价键—特征与类型》过关训练试题（考试时间：45分钟满分：100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题4分，共48分）1．下列说法中，不正确的是(C)A．σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强度大B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键、2个π键2．下列说法，不正确的是(D)A．双键、三键中都含有π键B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C．因每个原子未成对的电子数是一定的，故与其配对的原子个数也一定D．所有原子轨道在空间中都有自己的方向性3.下列分子的电子式书写正确的是(A)A.氮气:∶N︙︙N∶ B.过氧化氢:H+[∶∶]2-H+C.氨气:H∶∶HD.二硫化碳:∶∶4.下列说法正确的是(D)A.σ键强度小,容易断裂,而π键强度较大,不易断裂B.共价键都具有方向性C.π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的D.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键【解析】:形成σ键原子轨道的重叠程度比π键大,稳定性更好,不易断裂,A项错误;s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性,B项错误;原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键,以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键,C项错误;两个原子之间形成共价键时,单键为σ键,双键和三键中只有一个σ键,D项正确。5.化合物A是一种新型锅炉水除氧剂,其结构式为,下列说法中正确的是(D)A.A分子中只有极性键没有非极性键B.A分子中的共用电子对数为11C.1molA分子中所含的σ键数目为10NAD.A是共价化合物6.某原子的原子核外最外层电子排布为ns2np4,按照共用电子对理论,该原子一般可形成共用电子对的数目是(B)A.1对 B.2对 C.3对 D.4对7.关于乙醇分子的说法正确的是(C)A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.分子中含有1个π键8.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(D) A．将SO2通入水中 B．火碱溶于水9．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是(B)A．X、Y、Z的原子半径大小：X＞Y＞ZB．Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定C．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强D．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水10．据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是(B)A．离子键 B．共价键C．一种静电引力 D．一种静电斥力11．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是(C)A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键12．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是(D) A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液【解析】NO2是共价化合物，N与O原子序数相差1，A不正确；XY2是离子化合物有MgCl2、MgF2、BeCl2、BeF2。原子序数差值都不是8，B不正确；X与Y原子序数相差5，如MgCl2是离子化合物但溶于水，C不正确；X与Y原子序数相差6时，XY2为SiO2是共价化合物，可溶于强碱溶液，故D正确。二、填空题（52分）13.（12分）在下列分子中:①HF②Br2③H2O④N2⑤CO2⑥H2⑦H2O2⑧HCN。分子中只有σ键的是,分子中含有π键的是,分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是,分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是,分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是,分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是。

【答案】:①②③⑥⑦④⑤⑧②④⑤⑥①③⑦⑧②④⑤⑦⑧14.（13分）a、b、c、d为四种由短周期元素组成的物质,它们都有14个电子,且四种物质中均只含共价键。回答下列问题:(1)a是单质,可用作半导体材料,a原子核外电子排布式为。

(2)b是双核化合物,常温下为无色无味气体。b的化学式为。人一旦吸入b气体后,就易引起中毒,是因为

而中毒。(3)c是双核单质,写出其电子式:。c分子中所含共价键的类型为(填“极性键”或“非极性键”)。

(4)d是四核化合物,其结构式为,1个d分子内所含共价键有个σ键,π键,σ键和π键的强度大小关系为σ键π键(填“>”“<”或“=”),原因是。

【答案】:(1)1s22s22p63s23p2(2)CO（1分）CO一旦被吸入肺里后,会与血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白丧失输送氧气的能力(3)∶N︙︙N∶非极性键（1分）(4)3（1分）2（1分）>（1分）形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大,形成的共价键键能大（未标注每空2分）【解析】:由题意知,a是单质,含14个电子,是Si,Si可作半导体材料;b是两个原子的化合物,根据其物理性质:无色无味气体,推断b为CO,CO一旦进入肺里,会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力,使人中毒;c是双原子单质,每个原子有7个电子,故c为N2,N2分子的结构式为,为非极性键;d是四核化合物,即4个原子共有14个电子,只能是烃,故d为C2H2,C2H2的结构式为,有2个H—Cσ键,1个C—Cσ键,2个π键。15.（12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。 (1)写出Y2O2的电子式：__________________________________________，其中含有的化学键是______________。 (2)用电子式表示Y2O的形成过程___________________________________。 (3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是______________(填化学式)。 (5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式____________________。 解析根据短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物可判断Y为Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知X、Z、W分别属于ⅤA、ⅥA、ⅦA三个主族，再由原子序数的关系不难判断：X、Z、W分别为N、S、Cl。 【答案】(1)Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋离子键、共价键 (2)(3)HNO3(4)NH3 (5)NCl3＋3H2O=3HClO＋NH316．（15分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：________。F的原子结构示意图为：________。B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物。化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：_______________________________________。(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论______________________________________________________。【答案】(1)(2)共价离子(3)OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=COeq\o\al(2－