高中化学人教版第二章化学物质及其变化【区一等奖】

第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率知识点一化学反应速率1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率B．化学反应速率为mol·L－1·s－1是指反应1s时某物质的浓度为mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．化学反应速率可用反应体系中任何一种物质浓度的变化来表示2．对于反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是：A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率3．反应4A(g)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是：①用A表示的反应速率是mol·L－1·min－1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1③在2min末的反应速率，用B表示是mol·L－1·min－1④在这2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A．①②B．③C．①D．②④知识点二化学反应速率的相关计算4．在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为A．mol·L－1·s－1B．mol·L－1·s－1C．mol·L－1·s－1D．mol·L－1·s－15．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是：A．mol·L－1·min－1B．mol·L－1·min－1C．mol·L－1·min－1D．mol·L－1·min－16．对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是：A．v(A)＝mol/(L·min)B．v(B)＝mol/(L·min)C．v(C)＝mol/(L·min)D．v(A)＝mol/(L·s)7．把molX气体和molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)；5min末已生成molW，若测知以Z浓度来表示的反应速率为mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是：A．1B．2C．3D．48．已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是：A．4v(NH3)＝5v(O2)B．5v(O2)＝6v(H2O)C．2v(NH3)＝3v(H2O)D．4v(O2)＝5v(NO)9．反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4mol·L－1，N2的浓度为0，2min后测得N2的浓度为mol·L－1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是：A．v(CO)＝mol·(L·s)－1B．v(NO2)＝mol·(L·min)－1C．v(N2)＝mol·(L·min)－1D．v(CO2)＝mol·(L·min)－110．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了mol·L－1，此段时间内用O2表示的平均速率为mol·L－1·s－1。则这段时间为：A．sB．sC．5sD．10s11．在2L容器中发生3A(g)＋B(g)2C(g)的反应，若最初加入的A、B都是4mol，测得10s内A的平均速率v(A)＝mol·L－1·s－1，则反应进行到10s时容器中B的物质的量是A．molB．molC．molD．mol12．在一定条件下，反应N2＋3H22NH3在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7A．v(H2)＝mol/(L·min)B．v(N2)＝mol/(L·min)C．v(NH3)＝mol/(L·min)D．v(NH3)＝mol/(L·min)13．向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2s后测得C气体的浓度为mol·L－1。下列说法中正确的是①从反应开始至2s时，用物质A表示该反应的平均反应速率为mol·L－1·s－1②从反应开始至2s时，用物质B表示该反应的平均反应速率为mol·L－1·s－1③2s时，物质A与B的转化率相等④2s时，物质B的浓度为mol·L－1A．①②③B．①③C．②④D．①③④14．反应4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在5L的密闭容器中进行，30s后C的物质的量增加了mol。则下列叙述正确的是A．A的平均反应速率是mol·L－1·s－1B．容器中含D的物质的量至少为molC．容器中A、B、C、D的物质的量之比为4∶5∶4∶6D．容器中A的物质的量一定增加了mol15．一定温度下，在2L图L2­1­1A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为mol·(L·s)－1B．反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了mol·L－1C．反应开始到10s时，Y的转化率为%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)16．在某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(mol·L－1)与时间t(s)的关系如下表所示。t/s200400800c(A)/mol·L－1c(B)/mol·L－1c(C)/mol·L－1(1)该反应的化学方程式为__________________。(2)用A的浓度变化表示200～800s内反应的平均反应速率为________mol/(L·min)。(3)用C的浓度变化表示400～800s内反应的平均反应速率为________mol/(L·s)。17．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋2D(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3(1)5min末A的物质的量浓度；(2)5min内D的平均化学反应速率；(3)5min末B的转化率；(4)反应后容器中的总压强与反应前容器中的总压强之比。第二节影响化学反应速率的因素第1课时浓度和压强对化学反应速率的影响知识点一碰撞理论1．在体积可变的容器中发生反应N2＋3H22NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是：A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞2．下列说法正确的是：A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C．分子间所有的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大知识点二浓度对化学反应速率的影响3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是：A．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．在做草酸与高锰酸钾的反应实验时，加入少量草酸晶体可加快溶液褪色速率D．在密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，增加C的量可增大该反应的速率4．对于溶液中的反应：MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是：A．加水B．增加同浓度FeSO4的用量C．向溶液中滴加稀硫酸D．加入少量KMnO4晶体5．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7gA．150mL2mol·L－1盐酸B．500mL2mol·L－1硫酸C．50mL3mol·L－1盐酸D．50mLmol·L－1硫酸6．10mL1mol·L－1盐酸与一小块大理石发生化学反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是：A．加入一定量的CaCl2B．加入5mLmol·L－1盐酸C．加入15mLmol·L－1盐酸D．加入5mLH2O知识点三压强对化学反应速率的影响7．反应3Fe(s)＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变体积的容器中进行，下列条件的改变使化学反应速率增大的是：A．增加铁的量B．将容器体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强变大D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大8．将等物质的量的HI气体分别置于两个容积相等的针筒中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的eq\f(1,2)，其他条件不变，则HI的分解速率：A．前者快B．后者快C．相等D．无法判断9．在容积可变的密闭容器中，发生反应A(？)＋B(g)C(g)，下列条件的改变使其反应速率一定增大的是：A．增加A的量B．保持反应容器体积不变，充入N2(不参与反应)使体系压强增大C．将反应容器的体积缩小一半D．充入不反应的惰性气体使容器体积变大10．对于化学反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(填“加快”“不变”或“减慢”)。A．缩小体积使压强增大：________。B．体积不变充入N2使压强增大：________。C．体积不变充入氩气使压强增大：________。D．压强不变充入氩气使体积增大：________。E．增大体积使压强减小：________。11．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是：A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应12．一定温度下，100mL6mol·L－1的硫酸与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的：A．碳酸钠固体B．少量锌粉C．硫酸钾溶液D．盐酸溶液13．下列说法正确的是：A．Fe和Mg与mol·L－1的盐酸反应，反应速率相同B．mol·L－1的盐酸与mol·L－1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D．100mL2mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变14．在容积为2L的密闭容器中，充有2molSO2和一定量的O2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应进行到4min时，测得SO2为mol。若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量为A．molB．molC．大于molD．小于mol15．在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。下列哪个图象能正确反映两种实验的结果：ABCD图L2­2­116．某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管分别编号为①②③，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是16s、28s、33s。请将3个数据填入下面的适当位置，并写出实验结论。试管编号加3%Na2S2O3加H2O加H2SO4(1∶5)出现浑浊时间①3mL3mL5滴a②4mL2mL5滴b③5mL1mL5滴c(1)将对应①、②、③的时间分别写出：a________，b________，c________。(2)实验结论：__________________________。(3)写出反应的化学方程式：______________________。17．某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图L2­2­2所示。该实验的主要操作步骤如下：图L2­2­2①配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液；②用____________量取mL1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值至少为________；④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录________________________________________________________________________；⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应______________________________________，读出量筒中水的体积为VmL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：________________________。(2)本实验中应选用________量筒。A．100mLB．200mLC．500mL(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm＝________。(4)上述速率不等的原因是______________________。

第2课时温度和催化剂对反应速率的影响知识点一温度对化学反应速率的影响1．四个试管中都装有5mLmol·L－1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入mol·L－1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是：A．20℃，10mL硫酸B．20℃，5mL硫酸和5C．30℃，10mL硫酸D．30℃，5mL硫酸和52．其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③3．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是：①锌粒②锌片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨D．③⑥⑦⑨知识点二催化剂对化学反应速率的影响4．下列说法中有明显错误的是：A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率5．如图L2­2­3是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()图L2­2­3A．该反应的热化学方程式为N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ·mol－1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．升高温度，反应速率加快6．将影响下列化学反应的因素(填字母)填在横线上。(1)点燃镁条时，H2和Cl2的混合气体发生爆炸__________(2)黄铁矿燃烧时粉碎成矿粒________。(3)H2O2溶液中加入MnO2很快产生气体_____________。(4)相同条件下，锌粒、镁条与盐酸反应产生气体快慢不同________。(5)夏天的食物比冬天更易霉变________。A．催化剂B．反应物本身的性质C．温度D．固体表面积E．光照知识点三化学反应速率图像的分析7．对于反应A(g)＋B(g)=C(g)，用图像分别表示其他条件不变时，某一反应物浓度、反应持续的时间、反应温度跟反应速率v之间的关系，其中有明显错误的是：ABCD8．恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应N2O4(g)2NO2(g)，如图L2­2­5所示。图L2­2­5(1)曲线________(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。(2)若升高温度，则v(正)________，v(逆)________。(填“加快”或“减慢”)9．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是：图L2­2­6组别c(HCl)(mol·L－1)温度(℃)状态125块状230块状350粉末状430粉末状－3－2－1 B．1－2－3－4C．3－4－2－1 D．1－2－4－310．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是：甲：在500℃时，10molSO2和5molO乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO丙：在450℃时，8molSO2和5molO丁：在500℃时，8molSO2和5molOA．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲11．把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图L2­2­7所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是：图L2­2­7①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④B．③④C．①②③D．②③12．20℃时，将mol/LNa2S2O3溶液10mL和mol/LH2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃A．40sB．15sC．48sD．20s13．用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是：实验所用的酸X25mLmol/LY50mLmol/L图L2­2­8ABCD图L2­2­914．将在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mLmol·L图L2­2­10(1)曲线O→a段不产生氢气的主要原因是______________________________________________。有关的化学方程式为：______________________。(2)曲线a→b段产生氢气的速率较慢的主要原因是____________________。(3)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是____________________。(4)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是________________。15．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_______________________________________________；________________________________________________________________________；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________________________________________；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________________；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________________________________________________________________(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。实验混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL05V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝______，V9＝________。②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因________________。16．O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为6mol·L－1。pHt/minT/℃2030123116958301581084815503126157(1)pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________。(2)在30℃、pH＝条件下，O3的分解速率为________mol·L－1·min(3)据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________(填字母代号)。a．40℃、pH＝b．10℃、pH＝c．第三节化学平衡第1课时化学平衡状态知识点一可逆反应与不可逆反应1．下列各组两个反应互为可逆反应的是：①2H2＋O2点燃,Ｆ2H2O与2H2O电解,Ｆ2H2↑＋O2↑②H2SO4(浓)＋2HBr=2H2O＋Br2＋SO2↑与Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4③2NO2=N2O4与N2O4=2NO2④2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3与2SO3eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO2＋O2A．①②B．②③C．③④D．②④2．模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于反应2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是：ABCD图L2­3­13．对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后，18O原子存在于：A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于SO2、O2和SO3中知识点二化学平衡状态4．在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是：A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变5．可逆反应达到平衡的主要特征是：A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在进行D．正、逆反应的速率相等6．能够说明一个可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达到平衡状态的是：A．1molH—H键断裂的同时有1molH—I键形成B．1molH—H键断裂的同时有2molH—I键形成C．1molI—I键断裂的同时有2molHI键形成D．1molH—H键断裂的同时有1molI—I键形成7．下列各关系中能说明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是:A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)8．可逆反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是:A．容器内压强不随时间变化而变化B．混合气体总分子数不随时间变化而变化C．混合气体的颜色不再改变D．c(H2)与c(I2)保持相等9．在200℃，将amolH2(g)和bmolI2(g)充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大，而________最小(为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v正________，而v逆________。(3)当反应进行到v正与v逆________时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和产物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将____________。10．对于反应A(g)＋2B(g)C(g)ΔH<0，下述为平衡状态标志的是________(填序号)。①单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等②外界条件不变时，A、B、C的浓度不随时间变化③外界条件不变时，体系的温度不再变化④外界条件不变时，体系的压强不再变化⑤体系的分子总数不再变化11．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－kJ/mol，下列能说明反应达到平衡状态的是:A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO212．在容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为mol/L、mol/L、mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为mol/L,B．Y2为mol/L,C．X2为mol/L,D．Z为mol/L13．在某一容积为5L的密闭容器内，加入mol的CO和mol的H2O，在催化剂存在的条件下加热至高温，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH>0。反应中CO2图L2­3­2(1)根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________；反应达到平衡时，c(H2)＝________。(2)判断该反应达到平衡的依据是________。①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化④正、逆反应速率都为零14．一定温度下，在2L的恒容密闭容图L2­3­3请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为______________________。(2)在t2时刻存在的等量关系是______________，此时反应是否达到化学平衡状态？______(填“是”或“否”)。(3)在t3时刻v正________(填“>”、“<”或“＝”)v逆，理由____________。15．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在恒温恒容条件下进行，下列情况中，反应正向进行的是________；反应逆向进行的是________；处于平衡状态的是________；无法判断是否达到平衡的是________。A．单位时间内消耗2molN2，同时生成4molNH3B．单位时间内消耗3molH2，同时生成2molNH3C．单位时间内生成2molN2，同时生成6molN—H键D．混合气的密度不再随时间而改变E．容器中气体的压强不再随时间而改变F．单位时间内生成2molNH3，同时又生成2molH—H键16．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到化学平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a.各物质的浓度不变；b.平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变；c.容器内气体压强不变；d.容器内气体密度不变；e.容器内气体颜色不变；f.混合气体平均摩尔质量不变。(1)能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的有________；(2)能说明反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡状态的有________；(3)能说明反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的有________。17．698K时，向VL的密闭容器中充入2molH2(g)和2molI2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图L2­3­4所示。图L2­3­4请回答下列问题：(1)V＝________。(2)该反应达到最大限度的时间是________，该时间内平均反应速率v(HI)＝________。(3)该反应达到平衡状态时，________(填“吸收”或“放出”)的热量为________。第2课时外界条件对化学平衡的影响知识点一浓度对化学平衡移动的影响1．可确认发生化学平衡移动的是:A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂2．下图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是:A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等知识点二压强对化学平衡移动的影响3．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则:A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b4．反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡正向移动的是:A．加入NH4HS固体B．压强、温度不变，充入少量氩气C．容积、温度一定，充入氦气D．温度、容积一定，充入H2S气体5．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了eq\f(n,2)mol，C增加了eq\f(3,2)nmol，D增加了nmol，此时达到化学平衡状态。(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为a＝________，b＝________，c＝________，d＝________。(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态是：A________，B________，D________。知识点三温度、催化剂对化学平衡移动的影响6．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是:A．加入一种反应物B．增大体系的压强C．升高温度D．使用催化剂7．如图L2­3­6所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是()图L2­3­6A．2NO2N2O4是放热反应B．NH4Cl溶于水时放出热量C．烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大D．烧瓶(3)中气体的压强增大8．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH＜0，下列说法正确的是:A．升高温度、使用催化剂，都会使正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动知识点四勒夏特列原理9．下列事实能用勒夏特列原理解释的是:A．加入催化剂有利于合成氨的反应B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C．500D．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应10．有一处于平衡状态的反应X(s)＋3Y(g)2Z(g)(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是:①升高温度②降低温度③增大压强④减小压强⑤加入正催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥11．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()改变条件新平衡与原平衡的比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当的催化剂X的体积分数变小12.一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是:A．若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深B．若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变C．若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低D．若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深13．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的倍。则下列叙述正确的是:A．可逆反应的化学方程式中化学计量数：a＞b＋cB．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达至新平衡时，混合物中Z的质量分数增大14．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料制取，其中一步的反应为CO(g)＋H2O(g)eq\o(,\s\up7(催化剂))CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反应达到平衡后，为了提高CO的转化率，下列措施中正确的是:A．增大压强B．降低温度C．增大CO的浓度 D．更换催化剂15．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0。如图L2­3­7表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。图L2­3­7下列说法中正确的是:A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率最低16．在水溶液中橙色的Cr2Oeq\o\al(2－,7)与黄色的CrOeq\o\al(2－,4)有下列平衡关系：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色。因为:________________________________________________________________________。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈________色，因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡____________(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将________________。17．在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)图L2­3­8(1)反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2(2)反应进行至2min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。(3)5min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是________(填写编号)。a．v正先增大后减小b．v正先减小后增大c．v逆先增大后减小d．v逆先减小后增大表示n(CO2)变化的曲线是________(填写图中曲线的字母编号)。(4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第3课时化学平衡常数知识点一化学平衡常数1．关于化学平衡常数的叙述正确的是:A．化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数均不变C．化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值D．温度一定，对于给定的化学反应，正逆反应的平衡常数互为倒数2．在某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是:A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变而改变D．K随温度和压强的改变而改变3．已知在450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的化学平衡常数为50，由此推断出在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)A．50B．C．100 D．无法确定知识点二化学平衡的有关计算4．在温度和压强不变时，1LNO2高温分解[2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)]，达到平衡时体积变为1.3L，这时NOA．40%B．20%C．60%D．5%5．某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入molSO3，当反应器中的气体压强不再变化时，测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为A．×103B．×103C．×102D．×1026．已知Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＝akJ/mol，平衡常数为K；测得在不同温度下，K值如下：温度/℃500700900K(1)若500℃时进行上述反应，CO2起始浓度为2(2)方程式中的a________0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)700℃上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有________(填序号A．缩小反应器体积B．通入CO2C．升高温度到900℃D．知识点三化学平衡图像分析7．反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)在不同温度下(T1和T2)产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图L2­3­9所示。图L2­3­9下列判断正确的是:A．T1＜T2，正反应是放热反应B．T1＞T2，正反应是吸热反应C．T1＞T2，逆反应是吸热反应D．T1＜T2，逆反应是放热反应8．在温度相同，压强分别为p1和p2的条件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如图L2­3­10所示。下面结论正确的是:图L2­3­10A．p1＞p2，n＜3B．p1＜p2，n＞3C．p1＞p2，n＞3D．p1＜p2，n＜39.图L2­3­11表示反应：A(g)＋B(g)nC(g)ΔH<0在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是:图L2­3­11A．a表示有催化剂，b表示无催化剂B．若其他条件相同，a比b的温度高C．反应由逆反应开始D．a→b采用的是加压10．对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是:A．将C(s)的表面积增大B．增大体系的压强C．升高体系的温度D．使用合适的催化剂11．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：t/℃515253550K1100841680533409下列说法正确的是:A．反应I2(aq)＋I－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)的ΔH＞0B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K12．在25物质XYZ初始浓度/mol·L－10平衡浓度/mol·L－1下列说法错误的是:A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X(g)＋3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数13．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝eq\f(c（CO）·c（H2O）,c（CO2）·c（H2）)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是:A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g)eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(高温))CO2(g)＋H2(g)14．如图L2­3­12所示是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体Z的体积分数。下列叙述正确的是:图L2­3­12A．上述可逆反应的逆反应为吸热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的ΔH＜015．298K时，各反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K＝2×1081；③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K＝4×10－92，则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是:A．①B．②C．③D．无法判断16．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。(1)写出该反应化学平衡常数的表达式：K＝________________________________________________________________________。(2)降低温度，该反应K值________，二氧化硫的转化率________，化学反应速率________(以上均填“增大”“减小”或“不变”)。17．一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，H2图L2­3­13(1)0～2min内的平均反应速率v(HI)＝____________。该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝____________。(2)相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。A．平衡常数B．HI的平衡浓度C．达到平衡的时间D．平衡时H2的体积分数18．一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3(g)。已知c始(SO2)＝mol·L－1，c始(O2)＝1mol·L－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：(1)当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡？若未达到平衡，向哪个方向进行？(2)达到平衡时，SO2的转化率应为多少？第四节化学反应进行的方向知识点一自发过程和自发反应1．“熵”表示体系的混乱度，它的符号是“S”。下列变化中，ΔS<0的是:A．3Fe(s)＋4H2O(g)=Fe3O4(s)＋4H2(g)B．2NO2(g)=N2O4(l)C．2IBr(l)=I2(s)＋Br2(g)D．(NH4)2CO3(s)=2NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)2．下列说法不正确的是:A．焓变是一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行B．自发进行的反应一定能迅速进行C．在同一条件下不同物质的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大D．一个反应能否自发进行，由焓变和熵变共同决定3．关于下列过程熵变的判断不正确的是:A．溶解少量食盐于水中，ΔS＞0B．纯碳和氧气反应生成CO(g)，ΔS＞0C．H2O(g)变成液态水，ΔS＞0D．CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)，ΔS＞04．有下列化学反应：①白磷自燃、②氯化氢分解、③煤燃烧、④钠与水反应、⑤酸碱中和反应，其中属于常温下能自发进行的化学反应(简称自发反应)是________，属于放热反应的是________。知识点二化学反应方向的判据5．下列说法中不正确的是:A．体系有序性越高，熵值就越低B．自发过程可以导致体系的熵增大C．吸热反应不可以自发进行D．同种物质气态时熵值最大6．对于化学反应方向的判断，下列说法中正确的是:A．温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行B．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C．反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素D．固体的溶解过程与熵变无关7．下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是:A．化学反应的焓变与其反应的方向无关B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向C．反应焓变为正值时不利于反应自发进行D．焓变为负值的反应都能自发进行8．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是:A．所有的放热反应都是自发进行的B．所有的自发反应都是放热的C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D．焓变是决定反应是否具有自发性的惟一判据9．25℃、×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．熵增大效应大于能量效应10．金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2(s)＋2C(s)=Sn(s)＋2CO(g)，反应过程中能量的变化如图L2­4­1所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是:图L2­4­1A．ΔH<0ΔS<0B．ΔH>0ΔS<0C．ΔH<0ΔS>0D．ΔH>0ΔS>011．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是:A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)ΔH＝＋163kJ·mol－1B．Ag(s)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=AgCl(s)ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO(s)=Hg(l)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋91kJ·mol－1D．H2O2(l)=eq\f(1,2)O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98kJ·mol－112．下列反应为吸热反应且能自发进行的是:A．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)B．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)=CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)D．2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)13．已知反应2CO(g)=2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是:A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行14．下列说法正确的是:A．ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向15．某反应A＋B=C＋D在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是:A．ΔH<0ΔS>0B．ΔH>0ΔS>0C．ΔH<0ΔS<0D．ΔH>0ΔS<016．某化学反应其ΔH＝－122kJ·mol－1，ΔS＝231J·mol－1·K－1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行:A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行17．已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：ΔH－TΔS＜0反应能自发进行ΔH－TΔS＝0反应达平衡状态ΔH－TΔS＞0反应不能自发进行(其中ΔH为焓变，ΔS为熵变，T为热力学温度，单位为K)设反应A(s)=D(g)＋E(g)ΔH－TΔS＝(－4500＋11T)J·mol－1，要防止反应发生，温度必须:A．高于409KB．低于136KC．高于136K而低于409KD．低于409K18．已知，一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之，亦然。(1)已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980K时ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980K时，估计ΔH－TΔS________0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；当体系温度高于980K时，估计ΔH－TΔS________0。(2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)＋4HF(g)=SiF4(g)＋2H2O(g)ΔHK)＝－kJ·mol－1ΔSK)＝－J·mol－1·K－1，设ΔH和ΔS不随温度而变化，则此反应自发进行的温度是_________________________________________________________。19．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应aA(g)＋bB(g)cC(g)表示的化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示转化率，φ表示体积分数)。图L2­4­2分析图像，回答下列问题：(1)在图像反应Ⅰ中，若p1＞p2，则此正反应为________(填“放热”或“吸热”)的反应，也是一个气体分子数________________________________________________________________________(填“减小”或“增大”)的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是______________________。(2)在图像反应Ⅱ中，T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)，该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)的反应。(3)在图像反应Ⅲ中，若T1＞T2，则该反应能否自发进行？__________。参考答案第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率1．C2．A3．A[解析]①根据化学计量数知，A的浓度减少mol/L，故v(A)＝mol/(L·min)；②B、C、D的化学计量数之比为3∶2∶1，故其反应速率之比为3∶2∶1；③中是2min内的平均反应速率，而不是瞬时速率；④用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的值也逐渐减小。4．C[解析]v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(Δn,V×Δt)＝eq\f(8mol－mol,2L×2s)＝mol·L－1·s－1。5．C[解析]铝与稀硫酸的反应方程式为2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑，在溶液体积不变的情况下，硫酸的浓度减少了mol·L－1，则硫酸铝的浓度增加eq\f(1,3)×mol·L－1＝mol·L－1，所以10s内生成硫酸铝的平均反应速率是eq\fmol·L－1,10s)×60s·min－1＝mol·L－1·min－1。6．D[解析]以“A”为基准物质，“min”为时间单位表示反应速率，则有：A项，v(A)＝mol/(L·min)；B项，v(A)＝eq\f(1,3)v(B)＝eq\f(1,3)×mol/(L·min)＝mol/(L·min)；C项，v(A)＝eq\f(1,2)v(C)＝eq\f(1,2)×mol/(L·min)＝mol/(L·min)；D项，v(A)＝mol/(L·s)×60s/min＝mol/(L·min)。7．A[解析]5min末时，v(W)＝mol÷(2L×5min)＝mol/(L·min)，利用化学反应速率之比等于化学计量数之比可知n＝1。8．D[解析]根据速率之比等于化学计量数之比，只有D正确。9．D[解析]由题意知N2的反应速率为eq\fmol·L－1,2min)＝mol·(L·min)－1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得D选项正确。要注意的是A项中的单位是mol·(L·s)－1，故不正确。10．C[解析]化学反应中，反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比。v(O2)＝mol·L－1·s－1，则v(SO3)＝2v(O2)＝mol·L－1·s－1，根据反应速率计算式：Δt＝eq\f(Δc（SO3）,v（SO3）)＝eq\fmol·L－1,mol·L－1·s－1)＝5s。11．D[解析]v(B)＝eq\f(1,3)v(A)＝eq\f(1,3)×mol·L－1·s－1＝mol·L－1·s－1，Δc(B)＝v(B)·Δt＝mol·L－1·s－1×10s＝mol·L－1，Δn(B)＝Δc(B)·V＝mol·L－1×2L＝mol，故反应进行到10s时容器内的B的物质的量为4mol－mol＝mol。12．D[解析]Δc(NH3)＝eq\fg,17g·mol－1×2L)＝mol/L，v(NH3)＝eq\f(Δc（NH3）,Δt)＝mol/(L·min)，v(H2)＝eq\f(3,2)v(NH3)＝mol/(L·min)，v(N2)＝eq\f(1,2)v(NH3)＝mol/(L·min)，综上分析只有D正确。13．B[解析]由同一反应的化学反应速率之比等于化学计量数之比，结合C的浓度改变可知从反应开始至2s时，用物质A表示该反应的平均反应速率为v(A)＝mol·L－1÷2s＝mol·L－1·s－1，①叙述正确；v(B)＝mol·L－1÷2s＝mol·L－1·s－1，②叙述错误；2s时，A、B的转化率相等，均等于mol/L×2L)÷2mol＝40%，③叙述正确；2s时，物质B的浓度c(B)＝mol÷2L＝mol/L，④叙述错误，故正确答案为B。14．B[解析]v(C)＝eq\fmol,5L×30s)＝mol·L－1·s－1，根据速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，可知A的速率也是mol·L－1·s－1，A项错；由于C的物质的量增加mol，所以D的物质的量增加了mol×eq\f(6,4)＝mol，B项正确；A的物质的量一定减少了mol，D项错；A、B、C、D的物质的量之比不一定等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，C项错。15．C[解析]由图可知，由0～10s，n(X)由mol减少到mol，n(Y)由mol减少到mol，n(Z)由0增加到mol，故v(Z)＝mol÷2L÷10s＝mol·L－1·s－1，A项错；反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少eq\f－,2)＝(mol·L－1)，B项错；Y的转化率为＝eq\fmol－mol,mol)×100%＝%，C项正确；相同时间内X、Y、Z的物质的量的变化值之比为mol∶mol∶mol＝1∶1∶2，故反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，D项错。16．(1)2A=4B＋C(2)(3)×10－4[解析](1)反应中A的浓度减少，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为产物。在200～800s，Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝2∶4∶1，因此反应为2A=4B＋C。(2)200～800s内，v(A)＝mol/L/600s)×60s·min－1＝mol/(L·min)。(3)400～800s内，v(C)＝－mol/L/400s＝×10－4mol/(L·s)。17．(1)mol/L(2)mol/(L·min)(3)%(4)6∶5[解析]结合反应式可知，5min时生成3molC，必定消耗1molA，2molB，同时生成2molD，因此5min末A的物质的量浓度c(A)＝(4mol－1mol)÷2L＝mol/L；5min内，v(D)＝2mol÷(2L×5min)＝mol/(L·min)；物质B的转化率2mol÷6mol×100%＝%；依据阿伏加德罗定律可知，同温、同容条件下，容器内压强与气体物质的量成正比，反应前气体物质的量为10mol，由“差量法”反应后气体物质的量总和为12mol，因此反应后容器中的总压强与反应前容器中的总压强之比为12∶10＝6∶5。第二节影响化学反应速率的因素第1课时浓渡和压强对化学反应速率的影响1．C[解析]增大压强分子总数不变、活化分子百分数也未变，但因导致容器体积缩小，必引起单位体积内活化分子数增加，因此有效碰撞次数增多，则反应速率加快，故正确答案为C。2．B[解析]增大压强和加入反应物，只能增大单位体积内活化分子数，A、D项错误；有效碰撞是能够发生化学反应的碰撞，C项错误。3．C[解析]加入NaCl溶液后稀释了盐酸，使c(H＋)减小反应速率变慢，A项错误；改用浓硫酸后发生质的变化，因发生钝化不产生氢气，B项错误；增加草酸的浓度，使高锰酸钾溶液褪色速率加快，C项正确；C为固体，增加C的量对各物质浓度改变均无影响，因此反应速率不会改变，D项错误。4．D[解析]增大浓度加快反应速率，而增加反应物用量不等于增大反应物浓度。D项加入KMnO4晶体后，KMnO4晶体被溶解，溶液的浓度一定比原KMnO4溶液浓度大。5．B[解析]mol·L－1的硫酸为浓硫酸，常温下，遇铁发生钝化；2mol·L－1的硫酸中c(H＋)＝4mol·L－1，浓度最大，反应最快。6．B[解析]CaCl2是反应中的生成物，其浓度增大，不能增大反应速率；加入mol·L－1的盐酸可使1mol·L－1的盐酸浓度增大，加快化学反应速率；加入mol·L－1的盐酸可使1mol·L－1的盐酸浓度减小，减慢化学反应速率；加水相当于稀释，使盐酸的浓度减小，从而使反应速率减慢。7．B[解析]A项中Fe是固体，其量的增加不改变浓度，反应速率几乎不变；B项为增大压强，c(H2O)、c(H2)增大，反应速率增大；C项为体积不变充入不反应气体，压强增大，但c(H2O)、c(H2)未变，对反应速率无影响；D项压强不变，体积增大，c(H2O)、c(H2)减小，反应速率减小。8．B[解析]对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快。9．C[解析]若A为非气态，则增加A的量，反应速率不变，A项错误；保持反应容器体积不变，充入N2(不参与反应)使体系压强增大但反应物的浓度不变，反应速率不变，B项错误；将反应容器的体积缩小一半，反应物浓度增大，反应速率加快，C项正确；充入不反应的惰性气体使容器体积变大反应物浓度较小，反应速率减慢，D项错误。10．加快加快不变减慢减慢[解析]对于有气体参加的反应，压强的增大必须引起浓度的增大才能加快反应速率，故A、B使反应速率加快，C对反应速率无影响，D、E均使体积增大而引起浓度减小，反应速率变慢。11．A[解析]要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素，如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为浓度不同所致，选项C为反应条件不同所致，只有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。12．C[解析]锌与硫酸溶液反应的离子方程式为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，要减缓反应速率又不影响生成氢气的量，就是要降低H＋的浓度而不改变H＋的物质的量。加入碳酸钠固体消耗了H＋；加入盐酸溶液增加了H＋；加入硫酸钾溶液既不改变H＋的物质的量，又稀释了硫酸溶液，其效果与加入水相同；加少量锌不影响反应速率也不改变H2产生的量。13．C[解析]A项中化学反应速率由反应物本身性质决定，Fe、Mg性质不同，反应速率不同；B项中大理石实质上与H＋反应，盐酸中c(H＋)＝mol·L－1，硫酸中c(H＋)＝mol·L－1，所以速率不相同；D项中加入NaCl溶液，因为反应实质是Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，H＋浓度减小，故速率减小。14．D[解析]反应进行到4min时，消耗SO2为2mol－mol＝mol，即平均每分钟消耗molSO2。注意别认为反应进行到2min时，消耗SO2为mol，故剩余SO2为mol，因而错选B。实际上，这是忽略了隐含条件，即化学反应速率为一段时间内的平均速率，且随反应的进行，SO2的浓度变小，故反应速率先快后慢，则在前2min内消耗的SO2会多于mol，故此时剩余的SO2会小于mol。15．B[解析]HCl的物质的量相同，石灰石足量，因此反应产生的气体量相同，即最终两个实验产生CO2体积相同，图象应终点相同，但由于Ⅱ中用粉末状固体，接触面积大，整个过程中反应速率大于Ⅰ，故B选项正确。16．(1)33s28s16s(2)反应物浓度越大，反应速率越快(3)Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O[解析]①②③中最终溶液体积一样，而Na2S2O3的量③>②>①，所以c(Na2S2O3)是③>②>①，反应速率(v)，③>②>①，反应时间：③<②<①。17．②酸式滴定管③⑤反应起始和终了时的时间⑥将量筒缓缓向下移动至乙与丙中液体在同一水平面上(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中右导管内上升一段水柱表明装置不漏气(2)B(3)VL/mol(4)两种酸溶液的氢离子浓度不同[解析]②要量取mL盐酸和醋酸需较精确的酸式滴定管。③要使H＋完全反应，镁带的质量至少为eq\f×24,2)g＝0.12g。⑤反应过程中要记录反应完成所需要的时间，从而比较反应速率。⑥读数时要保持左右气体压强相等，以减小误差。检验装置气密性时微热甲，观察乙中右导管内液体变化情况；本实验中产生的气体大约是112mL，所以选择200mL的量筒。实验室条件下的气体摩尔体积Vm＝eq\f(\f(V,1000)L,