高中化学苏教版从海水中获得的化学物质复习与测试学业分层测评14

学业分层测评(十四)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．(2023·西安高一检测)下列各组物质中，前者为弱电解质，后者为强电解质的是()【导学号：16380156】A．硫酸钡，硫酸 B．醋酸，醋酸钠C．氨气，氯化铵 D．氯化钠，酒精【解析】A中都是强电解质；C中氨气是非电解质；D中NaCl为强电解质，酒精是非电解质。【答案】B2．(2023·唐山高一检测)下列无色溶液中，可以大量共存的离子组是()A．Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)B．Cu2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋C．HCOeq\o\al(－,3)、OH－、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．K＋、Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、OH－【解析】B中Cu2＋有颜色；C中HCOeq\o\al(－,3)与OH－不共存，D中Ba2＋与COeq\o\al(2－,3)不共存。【答案】A3．下列说法中正确的是()【导学号：16380157】A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同【解析】A项SO2与H2O反应生成的H2SO3电离导电，H2SO3是电解质；B项中溶解的微量BaSO4可以完全电离；C项纯H2SO4没有电离，不导电。D正确，导电能力与离子浓度有关。【答案】D4．下列离子方程式书写正确的是()A．铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgB．碳酸氢钠溶液加入盐酸：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2CO3C．氢氧化钠和醋酸溶液的反应；OH－＋H＋=H2OD．三氯化铁与氢氧化钾溶液的反应，Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓【解析】铜可以置换出硝酸银溶液中的银，但电荷不守恒，应为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag。B选项中生成的H2CO3不稳定，立即分解为H2O和CO2，故不写成H2CO3的形式。C选项中醋酸应写成CH3COOH的形式，离子方程式为CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O。【答案】D5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()【导学号：16380158】A．K＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－B．Na＋、Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、H＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)【解析】A项，H＋与OH－不能大量共存；B项中Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)可生成CaCO3沉淀；C项中H＋和COeq\o\al(2－,3)会发生反应；2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑。【答案】D6．(2023·泰安高一检测)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀硫酸反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑D．Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑【解析】A中应生成Fe2＋；B中钠先和水反应；C中HCOeq\o\al(－,3)不能写成COeq\o\al(2－,3)的形式。【答案】D7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()【导学号：16380159】A．K＋、MnOeq\o\al(－,4)、Na＋、Cl－B．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)C．Na＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)【解析】A项，MnOeq\o\al(－,4)为紫色；C项，H＋与OH－反应生成H2O；D项，Fe3＋有色且与OH－反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3。【答案】B8．(2023·通辽高一检测)下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－=H2O的是()A．CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2OB．HNO3＋KOH=KNO3＋H2OC．H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2OD．2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O【解析】A中CH3COOH为弱电解质不拆；C中BaSO4为难溶物不拆，D中Cu(OH)2为难溶物不拆。【答案】B9．下列反应的离子方程式错误的是()【导学号：16380160】A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OD．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O【解析】D选项中是过量的CO2通入氢氧化钠溶液中，生成的是HCOeq\o\al(－,3)，离子方程式为CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)；A选项属于过量问题的离子方程式书写，具体书写方法为设少量的物质为1mol，以此来确定其他离子的数目，如A选项中设碳酸氢钙为1mol，则1molCa(HCO3)2中有1molCa2＋和2molHCOeq\o\al(－,3)，所以需要2mol的OH－，生成2mol的COeq\o\al(2－,3)，其中1mol的COeq\o\al(2－,3)和Ca2＋结合，溶液中还有1molCOeq\o\al(2－,3)。【答案】D10．下列物质中，属于强电解质的是________(填序号，不同)；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。①氨气②氨水③盐酸④醋酸(CH3COOH)⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠溶液⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气【解析】强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，电解质和非电解质都指的是化合物。氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液、氨水、盐酸都是混合物，既不是电解质也不是非电解质；“酸、碱、盐都是电解质”，所以醋酸(CH3COOH)、硫酸钡、氯化银、醋酸铵都是电解质，其中，硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)虽然溶解度小，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质；CH3COOH在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)在水溶液中完全电离，是强电解质。【答案】⑤⑥⑨④①⑧11．写出下列反应的离子方程式：【导学号：16380161】(1)浓盐酸与二氧化锰反应：______________________________________________________________________________________________。(2)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：______________________________________________________________________________________________。(3)碳酸氢钠溶液与过量的氢氧化钙溶液反应：______________________________________________________________________________________________。【答案】(1)4H＋＋2Cl－＋MnO2eq\o(=,\s\up14(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O(3)HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O12．X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)中的某一种。现做以下实验：①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。(1)根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X________，Y________，Z________。(2)若上述三种阳离子Ba2＋、Cu2＋、Ag＋对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：部分物质溶解性表Ba2＋Cu2＋Ag＋Cl－溶溶不COeq\o\al(2－,3)不不不SOeq\o\al(2－,4)不溶微S2－溶不不①沉淀1的化学式为________。②写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式：______________________________________________________________________________________________。③若C为Na2S，且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是________。【解析】(1)由X盐溶液呈蓝色，知其为铜盐。向三支试管中加入稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，说明Y盐为银盐，而从阴离子看，Y只能为AgNO3。进一步分析，X为CuSO4，Z为BaCl2。(2)由部分物质溶解性表及流程图分析沉淀1为AgCl。若C为Na2S，则沉淀2只能是硫酸钡。【答案】(1)CuSO4AgNO3BaCl2(2)①AgCl②Ag＋＋Cl－=AgCl↓③硫酸钠[能力提升]13．(2023·郑州高一检测)向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液的体积变化可忽略)，能引起离子浓度增大的是()【导学号：16380162】A．HCOeq\o\al(－,3) B．Cl－C．OH－ D．Cu2＋【解析】NaOH溶于水电离出OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，浓度均减小，而Cl－浓度不变，OH－浓度增大。【答案】C14．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作出的评价，其中评价合理的是()选项化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋正确B碳酸钠溶液中滴加过量的盐酸COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O正确C石灰水中滴加少量KHCO3溶液HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O错误，不满足Ca(OH)2的配比D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O正确【解析】A项，醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆成离子形式，评价错误；B项，由于酸过量，因此碳酸根直接转变成CO2气体，正确；C项，KHCO3少量，反应的离子方程式，正确，所以评价错误；D项，NaHSO4少量，化学计量数为1，按其组成反应，正确的离子方程式为H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，评价错误。【答案】B15．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：【导学号：16380163】(1)写出反应的离子方程式：______________________________________________________________________________________________。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)。A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的________(填序号)曲线表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________。【解析】(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀，离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SOeq