高中化学人教版第一章物质结构元素周期律 第一章基础知识默写2

高2023届化学基础知识默写二姓名1、熟记短周期元素的位置关系，写出短周期元素的名称和符号：请写出你所知道的由各组原子序数元素共同形成的所有化合物的化学式：=1\*GB3①8和11：；=2\*GB3②7和8：；=3\*GB3③1、7和8：；=4\*GB3④1、6、7和8：。2、写出各列所对应的族序数及第四周期元素名称和符号：列123456789101112131415161718族IA0四周期3、同主族元素，从上到下，核电荷数逐渐，原子核外电子层数逐渐，原子半径逐渐，失去电子的能力逐渐，得到电子的能力逐渐，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。4、元素金属性与非金属性强弱的判断：①金属单质与反应置换出氢越容易，其最高价氧化物对应水化物（即最高价氢氧化物）的性越强，金属单质的越强，对应阳离子的越弱，元素的金属性越强；②非金属单质与化合越容易，生成的越稳定，其最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的性越强，非金属单质的越强，对应阴离子的越弱，元素的非金属性越强。5、碱金属元素包括，单质熔点最低的是，最高价氢氧化物的碱性最弱的是；卤族元素包括，单质熔点最高的是，气态氢化物最不稳定的是。6、①呼吸面具中Na2O2的反应方程式、②K通常保存在里，K和H2O的反应方程式③Li与氧气反应方程式④氯气与H2反应方程式⑤氯气与H2O反应方程式⑥氟气和H2O反应方程式⑦氯气与KI溶液反应的离子方程式⑧氯气与Ca(OH)2反应方程式⑨碘水中通入二氧化硫高2023届化学基础知识默写二姓名1、熟记短周期元素的位置关系，写出短周期元素的名称和符号：请写出你所知道的由各组原子序数元素共同形成的所有化合物的化学式：=1\*GB3①8和11：；=2\*GB3②7和8：；=3\*GB3③1、7和8：；=4\*GB3④1、6、7和8：。2、写出各列所对应的族序数及第四周期元素名称和符号：列123456789101112131415161718族IA0四周期3、同主族元素，从上到下，核电荷数逐渐，原子核外电子层数逐渐，原子半径逐渐，失去电子的能力逐渐，得到电子的能力逐渐，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。4、元素金属性与非金属性强弱的判断：①金属单质与反应置换出氢越容易，其最高价氧化物对应水化物（即最高价氢氧化物）的性越强，金属单质的越强，对应阳离子的越弱，元素的金属性越强；②非金属单质与化合越容易，生成的越稳定，其最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的性越强，非金属单质的越强，对应阴离子的越弱，元素的非金属性越强。5、碱金属元素包括，单质熔点最低的是，最高价氢氧化物的碱性最弱的是；卤族元素包括，单质熔点最高的是，气态氢化物最不稳定的是。6、①呼吸面具中Na2O2的反应方程式、②K通常保存在里，K和H2O的反应方程式③Li与氧气反应方程式④氯气与H2反应方程式⑤氯气与H2O反应方程式⑥氟气和H2O反应方程式⑦氯气与KI溶液反应的离子方程式⑧氯气与Ca(OH)2反应方程式⑨碘水中通入二氧化硫高2023届基础知识默写二（答案）1、熟记短周期元素的位置关系，写出短周期元素的名称和符号：氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar请写出你所知道的由各组原子序数元素共同形成的化合物的化学式：=1\*GB3①8和11：Na2O、Na2O2；=2\*GB3②7和8：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5；=3\*GB3③1、7和8：HNO3、HNO2、NH3•H2O、NH4NO3、NH4NO2；=4\*GB3④1、6、7和8：(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)、CH3COONH4、氨基酸等。2、写出各列所对应的族序数及第四周期元素名称和符号：列123456789101112131415161718族IA=2\*ROMANIIA=3\*ROMANIIIB=4\*ROMANIVB=5\*ROMANVB=6\*ROMANVIB=7\*ROMANVIIB=8\*ROMANVIIIIB=2\*ROMANIIB=3\*ROMANIIIA=4\*ROMANIVA=5\*ROMANVA=6\*ROMANVIA=7\*ROMANVIIA0四周期钾K钙Ca钪Sc钛Ti钒V铬Cr锰Mn铁Fe钴Co镍Ni铜Cu锌Zn镓Ga锗Ge砷As硒Se溴Br氪Kr3、同主族元素，从上到下，核电荷数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失去电子的能力逐渐增强，得到电子的能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。4、元素金属性与非金属性强弱的判断：①金属单质与水或酸反应置换出氢越容易，其最高价氧化物对应水化物（即最高价氢氧化物）的碱性越强，金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强；②非金属单质与氢气化合越容易，生成的气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性越强，非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。5、碱金属元素包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，卤族元素包括F、Cl、Br、I、At。6、①切开金属钠，钠表面的现象银白色褪去，方程式4Na+O2=2Na2O②钠在坩埚里加热：受热后先熔化，发出黄色火焰，生成淡黄色色固体，方程式2Na＋O2Na2O2③Na和H2O（有酚酞）的反应：现象（五字）浮、熔、游、响、红，方程式2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑④呼吸面具中Na2O2的反应方程式2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2