高中化学人教版物质结构与性质本册总复习总复习 全国优质课

2023学年四川省眉山中学高二（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题，每题6分1．是灰霾天气的主要原因，是指大气中直径小于或等于微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列说法不正确的是（）A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的排放量C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在的表面进入人体D．含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键N≡NF﹣FN﹣F键能/kJ•mol﹣1下列说法中正确的是（）A．NF3分子的立体构型是平面三角形B．过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量C．反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）的△H＞0D．NF3常温下呈气态，是因为N﹣F键能大，很稳定3．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子的键角不相等的是（）A．CCl4、SiCl4、SiH4 B．H2S、NCl3、CH4C．BCl3、CH2═CH2、环己烷 D．SO3、C6H6（苯）、CH3C≡CH4．下列各组微粒的空间构型相同的是（）①NH3和H2O②NH4+和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO4﹣和SO42﹣⑦BF3和Al2Cl6．A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥5．氯化硼的熔点为℃，沸点为℃，它可以水解，水解产物之一是氯化氢．下列对氯化硼的叙述中正确的是（）A．氯化硼是原子晶体B．硼原子价层电子排布是2s22p3C．氯化硼分子内键角略小于109°28´D．氯化硼水解得到两种酸6．有5种元素X、Y、Z、Q、T．X原子M层上有2个未成对电子且M层无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是（）A．元素Y和Q可形成化合物Y3Q4B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形，键角都是109°28´C．X和Q结合生成的化合物可以形成离子化合物D．ZQ2是极性键构成的非极性分子7．在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2，达平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．由图可知：T1＜T2B．a、b两点的正反应速率：b＞aC．为了提高Br2（g）的转化率，可在其他条件不变时，将体积变为V/2LD．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加二、解答题（共4小题，满分58分）8．Ⅰ．在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼（N2H4）和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热．已知：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641kJ•mol﹣1H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1（1）若用液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为，该反应的热化学方程式为．（2）肼（N2H4）中N元素的杂化方式是，过氧化氢的电子式为Ⅱ．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物，因此，对、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（3）将样本用蒸馏水处理制成室温待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据判断待测试样的pH=．（4）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料水煤气．写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式（注明反应条件）：．水煤气除可用作燃料气外，请列举一种水煤气的其他用途②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是．a．Na2SO4b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHS．9．一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一种重要的染料及农药中间体．请回答下列相关问题：（1）Cu+的核外电子排布式为（2）N原子的L层中有对成对电子；NH4+的立体构型是，它的一种等电子体分子为．（3）氨水溶液中存在多种氢键，表示出其中的任意两种．（4）[Cu（NH3）4]SO4•H2O中，阳离子的结构简式表示为，该离子中存在的化学键有．（5）S元素的一种常见低价氧化物可溶于水的原因有．10．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个未成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并已知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，用化学用语回答下列问题：（1）写出D原子的电子排布式．（2）E元素与钠元素形成一种含有非极性键的离子化合物，电子式为（3）分子式为AB的化合物中，σ键与π键的比值是．（4）比较B、C、D三种元素的第一电离能的大小顺序（由大到小的顺序排列）．（5）C与D形成的化合物化学式是，1mol该化合物含有化学键的数目是（6）温度一定时，在体积为V的密闭容器中，装入一定量CB2达到平衡，再将容器体积缩小，再次达平衡，混合气体的平均相对分子质量将（填“增大”、“减小”或“不变”）11．在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下列反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为•L﹣1．（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=．已知：K300℃＞K350℃，则该反应是热反应．（2）可以说明可该反应已达到平衡的是：（注意字母大小写）（a）单位时间内生成2n摩尔A，同时生成n摩尔B（b）V逆（A）=2v正（B）（c）容器中A、B、C的物质的量为2：1：3（d）容器内的总压强不随时间变化而变化（3）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）．（4）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是•L﹣1的是．A．4molA+2molBB．3molC+1molDC．2molA+1molB+3molC+1molDD．2molA+1molB+1molD（5）若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是•L﹣1，则C的起始物质的量应满足的条件是．

2023学年四川省眉山中学高二（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题，每题6分1．是灰霾天气的主要原因，是指大气中直径小于或等于微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列说法不正确的是（）A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的排放量C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在的表面进入人体D．含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】主要来自化石燃料的燃烧，为常见的空气污染物，以此来解答．【解答】解：A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量，可减少的排放，故A正确；B．煤燃烧时生成的二氧化硫能和它们反应生成硫酸钙或亚硫酸钙等物质，减少二氧化硫的排放量，可减少的排放，故B正确；C．城市大气颗粒物中的多环芳烃与居民肺癌的发病率和死亡率相关．多环芳烃进入人体的过程中，小颗粒物扮演了“顺风车”的角色，故C正确；D．PM吸附的重金属氧化物对人体有害，As为非金属元素，故D错误；故选：D．2．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键N≡NF﹣FN﹣F键能/kJ•mol﹣1下列说法中正确的是（）A．NF3分子的立体构型是平面三角形B．过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量C．反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）的△H＞0D．NF3常温下呈气态，是因为N﹣F键能大，很稳定【考点】判断简单分子或离子的构型；反应热和焓变．【分析】化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能；物质在常温下状态与分子间作用力有关，与共价键键能大小无关，以此解答该题．【解答】解：A．NF3中价电子对数为：=4，形成了四条杂化轨道，即N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形，故A错误；B．N（g）+3F（g）→NF3（g）为形成化学键的过程，放出能量，故B正确；C．反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）△H=KJ•mol﹣1=﹣•mol﹣1，△H＜0，故C错误；D．NF3常温下呈气态，说明其沸点较低，而沸点与分子间作用力有关，与N﹣F键的键能无关，故D错误；故选B．3．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子的键角不相等的是（）A．CCl4、SiCl4、SiH4 B．H2S、NCl3、CH4C．BCl3、CH2═CH2、环己烷 D．SO3、C6H6（苯）、CH3C≡CH【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型和原子的杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，A．中心原子都是sp3杂化，其键角相同；B．中心原子都是sp3杂化，但孤电子对数不同，分子的键角不相同；C．BCl3和CH2═CH2的中心原子都是sp2杂化，环己烷中碳原子为sp3杂化，分子的键角不相同；D．SO3和C6H6的中心原子为sp2杂化，而CH3C≡CH中碳原子为sp和sp3杂化，分子的键角不相同．【解答】解：A．CCl4中C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，SiCl4中C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，SiH4中C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，中心原子都是sp3杂化，其键角相同，故A错误；B．H2S中S原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=2+=4，所以采取sp3杂化，分子构型为V型，NCl3中氮原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+=4，所以采取sp3杂化，分子构型为四面体型，CH4中C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，分子构型为正四面体型，中心原子都是sp3杂化，孤电子对数不同，分子的键角不相同，故B正确；C．BCl3中B原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+0=3，sp2杂化，分子的立体构型为平面三角形，乙烯分子中每个碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，BCl3和CH2═CH2的中心原子都是sp2杂化，环己烷中碳原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4，为sp3杂化，BCl3、CH2═CH2、环已烷中心原子杂化类型不相同，分子或离子的键角不相等，故C错误；D．SO3中，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（6﹣3×2）=3，含孤电子对数为0，杂化轨道数3，硫原子采用sp2杂化，分子形状为平面三角形；苯中碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，丙炔中含有4个C﹣H键，两个C﹣C键，两个π键，即C≡N中含有1个σ键和2个π键，甲基采取sp3杂化，C≡C中的碳为sp杂化，中心原子杂化类型不相同，分子或离子的键角不相等，故D错误；故选B．4．下列各组微粒的空间构型相同的是（）①NH3和H2O②NH4+和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO4﹣和SO42﹣⑦BF3和Al2Cl6．A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型，价层电子对个数=σ键+孤电子对个数，孤电子对个数=×（a﹣xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子个数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，据此判断．【解答】解：①NH3中价层电子对个数=3+×（5﹣3）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形，H2O中价层电子对个数=2+×（6﹣2）=4且含有两个孤电子对，所以为V形结构，二者空间构型不同，故①错误；②NH4+中价层电子对个数是4且不含孤电子对，为正四面体形结构；H3O+中O原子价层电子对个数=3+（6﹣1﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，二者空间构型不同，故②错误；③NH3为三角锥形结构、H3O+中O原子价层电子对个数=3+（6﹣1﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，所以二者空间构型相同，故③正确；④O3、SO2中价层电子对个数都是3且都含有一对孤电子对，所以分子空间构型都是V形，故④正确；⑤CO2分子中价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对=2+（4﹣2×2）=2，所以二氧化碳是直线型结构，BeCl2中Be价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对=2+（2﹣2）=2，是sp杂化，是直线型结构，二者空间构型相同，故⑤正确；⑥SiO44﹣和SO42﹣中价层电子对个数都是4且不含孤电子对，所以空间构型都是正四面体结构，所以空间构型相同，故⑥正确；⑦BF3中B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以分子构型为平面正三角形，气态氯化铝通常以二聚分子形式存在，Al2Cl6结构，Al采用sp3杂化轨道成键，为正四面体结构，二者空间构型不同，故⑦错误；故选C．5．氯化硼的熔点为℃，沸点为℃，它可以水解，水解产物之一是氯化氢．下列对氯化硼的叙述中正确的是（）A．氯化硼是原子晶体B．硼原子价层电子排布是2s22p3C．氯化硼分子内键角略小于109°28´D．氯化硼水解得到两种酸【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】氯化硼水解生成的HCl和硼酸，其水解方程式为：BCl3+3H2O⇌H3BO3+3HCl，氯化硼的熔点为℃，沸点为℃，熔沸点较低，为分子晶体，结合原子的成键特点解答该题．【解答】解：A．氯化硼的熔点为℃，沸点为℃，熔沸点较低，为分子晶体，故A错误；B．B原子最外层3个电子，价层电子排布是2s22p1，故B错误；C．氯化硼为平面结构，硼原子以sp2杂化，Cl﹣B﹣Cl键角为120°，故C错误；D．氯化硼水解生成的HCl和硼酸，其水解方程式为：BCl3+3H2O⇌H3BO3+3HCl，故D正确．故选D．6．有5种元素X、Y、Z、Q、T．X原子M层上有2个未成对电子且M层无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是（）A．元素Y和Q可形成化合物Y3Q4B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形，键角都是109°28´C．X和Q结合生成的化合物可以形成离子化合物D．ZQ2是极性键构成的非极性分子【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X为S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z为C元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，则Q是O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，则T是P元素据此结合元素周期律知识解答．【解答】解：5种元素X、Y、Z、Q、T，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X为S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z为C元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，则Q是O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，则T是P元素；A．Y是Fe元素、Q是O元素，二者形成的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，所以元素Y和Q可形成化合物Fe3O4，故A正确；B．T是P元素、Z是C元素，T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形，分别为白磷和金刚石，键角都是109°28´，故B正确；C．X是S元素、Q是O元素，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，二氧化硫、三氧化硫中只存在共价键，为共价化合物，故C错误；D．ZO2是CO2，只含极性键，但二氧化碳分子结构对称，为非极性分子，故D正确；故选C．7．在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2，达平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．由图可知：T1＜T2B．a、b两点的正反应速率：b＞aC．为了提高Br2（g）的转化率，可在其他条件不变时，将体积变为V/2LD．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．△H＜0，为放热反应，降低温度平衡逆向移动，氢气、溴的体积分数均增大；B．浓度越大，反应速率越大；C．该反应为气体体积不变的反应，体积缩小，平衡不移动；D．T1时，随着Br2（g）加入，平衡正向移动，HBr的物质的量增大，但可能气体的总物质的量增大的快．【解答】解：A．△H＜0，为放热反应，降低温度平衡逆向移动，氢气、溴的体积分数均增大，则T1＜T2，故A正确；B．浓度越大，反应速率越大，b点溴的物质的量大，浓度大，则a、b两点的正反应速率：b＞a，故B正确；C．该反应为气体体积不变的反应，体积缩小，平衡不移动，则Br2（g）的转化率不变，故C错误；D．T1时，随着Br2（g）加入，平衡正向移动，HBr的物质的量增大，但可能气体的总物质的量增大的快，则平衡时HBr的体积分数可能减小，故D错误；故选AB．二、解答题（共4小题，满分58分）8．Ⅰ．在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼（N2H4）和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热．已知：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641kJ•mol﹣1H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1（1）若用液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为，该反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=﹣kJ/mol．（2）肼（N2H4）中N元素的杂化方式是sp3杂化，过氧化氢的电子式为Ⅱ．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物，因此，对、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（3）将样本用蒸馏水处理制成室温待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据判断待测试样的pH=4．（4）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料水煤气．写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式（注明反应条件）：C+H2OCO+H2．水煤气除可用作燃料气外，请列举一种水煤气的其他用途做还原剂冶炼金属②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是bd．a．Na2SO4b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHS．【考点】热化学方程式；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】（1）热化学方程式结合盖斯定律计算分析得到热化学方程式；依据反应前后元素化合价变化分析计算氧化还原反应的电子转移；（2）肼分子中每个N原子形成3个共价键，且还含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定N原子杂化类型；过氧化氢为共价化合物，据此书写电子式；（3）先根据溶液中电荷守恒计算氢离子的浓度，然后求出pH；（4）①碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，水煤气中一氧化碳、氢气具有还原性，可以还原金属氧化物；②二氧化硫是一种酸性氧化物可以和碱反应，二氧化硫溶于水得亚硫酸，酸性强于碳酸，所以可以和碳酸钠溶液反应．【解答】解：（1）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣mol②H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol；依据盖斯定律，①﹣②×4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=﹣kJ/mol；依据反应前后元素化合价变化可知，N2H4～N2～4e﹣；液态肼物质的量==；依据电子守恒计算得到转移电子为；故答案为：；N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=﹣kJ/mol；（2）肼分子中每个N原子形成3个共价键，且还含有一个孤电子对，其价层电子对个数是4，所以氮原子的杂化方式为sp3杂化，过氧化氢为共价化合物，据此书写电子式为：，故答案为：sp3杂化；；（3）观察表格中发现NH4+水解显酸性，的酸碱性为酸性；试样的pH值根据溶液中电荷守恒：c（H+）+c（K+）+c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣）+c（NO3﹣）+c（Cl﹣）计算H+离子浓度为10﹣4，该样本的pH=4，故答案为：4；（4）①焦炭与水蒸气高温反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2，一氧化碳可以还原氧化铁生成铁做还原剂，故答案为：C+H2OCO+H2；做还原剂冶炼金属；②a．二氧化硫是酸性氧化物所以具有酸性氧化物的通性能够与碱反应：和硫酸钠不反应，故a错误；b．二氧化硫水溶液是亚硫酸所以也能够与碳酸钠反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑，可以用碳酸钠溶液做洗涤剂，故b正确；c．二氧化硫与氯化钙溶液不反应，不能用氯化钙溶液吸收二氧化硫，故c错误；d．二氧化硫与硫氢化钠溶液反应生成硫单质，所以可以用硫氢化钠溶液吸收，故d正确；故选：bd．9．一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一种重要的染料及农药中间体．请回答下列相关问题：（1）Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10（2）N原子的L层中有1对成对电子；NH4+的立体构型是正四面体，它的一种等电子体分子为CH4．（3）氨水溶液中存在多种氢键，表示出其中的任意两种O﹣H…N、N﹣H…O．（4）[Cu（NH3）4]SO4•H2O中，阳离子的结构简式表示为[Cu（NH3）4]2+，该离子中存在的化学键有共价键、配位键．（5）S元素的一种常见低价氧化物可溶于水的原因有SO2是极性分子易溶于极性溶剂中，而且SO2与水反应生成亚硫酸．【考点】原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型．【分析】（1）Cu元素是29号元素，原子核外电子数为29，失去一个电子形成Cu+，根据核外电子排布规律书写；（2）N元素原子的核外电子排布式为1s22s22p3，L层中s能级的电子为成对电子；NH4+中，N原子成4个N﹣H，采取sp3杂化，不含孤对电子，为正四面体结构；等电子体是指具有相同电子数目和原子数目的分子或离子；（3）N元素与O元素的电负性都很强，不同分子中的N原子、O原子与H原子之间都可以形成氢键；（4）[Cu（NH3）4]SO4•H2O中离子是[Cu（NH3）4]2+，铜离子含有空轨道，氨气有孤电子对，二者形成配位键，氨气中存在共价键；（5）根据相似相溶原理和二氧化硫的性质分析．【解答】解：（1）Cu元素是29号元素，原子核外电子数为29，失去一个电子形成Cu+，则Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，故答案为：1s22s22p63s23p63d10；（2）N元素原子的核外电子排布式为1s22s22p3，L层中s能级的电子为成对电子；NH4+中，N原子成4个N﹣H，采取sp3杂化，不含孤对电子，为正四面体结构；CH4中电子数为：6+4=10，原子数为5，则CH4和NH4+是等电子体；故答案为：1；正四面体；CH4；（3）N元素与O元素的电负性都很强，不同分子中的N原子、O原子与H原子之间都可以形成氢键，如O﹣H…N、N﹣H…O、O﹣H…O、N﹣H…N，故答案为：O﹣H…N、N﹣H…O；（4）[Cu（NH3）4]SO4•H2O中离子是[Cu（NH3）4]2+，铜离子含有空轨道，氨气有孤电子对，二者形成配位键，氨气中存在共价键，所以该离子中存在的化学键有配位键和共价键；故答案为：[Cu（NH3）4]2+；共价键、配位键；（5）S元素的一种常见低价氧化物为二氧化硫，二氧化硫是极性分子，水是极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，而且二氧化硫与水反应生成亚硫酸，所以二氧化硫易溶于水；故答案为：SO2是极性分子易溶于极性溶剂中，而且SO2与水反应生成亚硫酸．10．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个未成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并已知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，用化学用语回答下列问题：（1）写出D原子的电子排布式1s22s22p63s23p2．（2）E元素与钠元素形成一种含有非极性键的离子化合物，电子式为（3）分子式为AB的化合物中，σ键与π键的比值是1：2．（4）比较B、C、D三种元素的第一电离能的大小顺序N＞O＞Si（由大到小的顺序排列）．（5）C与D形成的化合物化学式是Si3N4，1mol该化合物含有化学键的数目是4NA（6）温度一定时，在体积为V的密闭容器中，装入一定量CB2达到平衡，再将容器体积缩小，再次达平衡，混合气体的平均相对分子质量将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】p能级电子数不超过6，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，则A的核外电子排布为1s22s22p2，应为C元素，B原子最外层中有两个不成对的电子，核外电子排布式为1s22s22p4，为O元素，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，且A、B、C属于同一周期，则C为N元素，可形成NO2化合物，在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，则有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×=28，D应为Si元素；E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素，结合元素对应原子的结构、单质以及化合物的性质解答该题．【解答】解：p能级电子数不超过6，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，则A的核外电子排布为1s22s22p2，应为C元素，B原子最外层中有两个不成对的电子，核外电子排布式为1s22s22p4，为O元素，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，且A、B、C属于同一周期，则C为N元素，可形成NO2化合物，在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，则有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×=28，D应为Si元素；E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素，（1）D为Si元素，原子序数为14，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，故答案为：1s22s22p63s23p2；（2）B元素与钠元素形成一种含有非极性键的离子化合物为过氧化钠，电子式为，故答案为：；（3）分子式为CO的化合物中，CO和氮气是等电子体，其结构相似，所以CO中σ键与π键的比值是1：2，故答案为：1：2；（4）B、C、D三种元素分别是O、N、Si元素，同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素，其第一电离能随着原子序数增大而减小，所以这三种元素的第一电离能的大小顺序N＞O＞Si，故答案为：N＞O＞Si；（5）C与D形成的化合物化学式是Si3N4，1个Si原子连接4个Si﹣N键，则1mol该化合物含有化学键的数目是4NA，故答案为：Si3N4；4NA；（6）温度一定时，在体积为V的密闭容器中，装入一定量CB2达到平衡，存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），再将容器体积缩小，再次达平衡，减小体积增大压强，平衡正向移动，混合气体质量不变，物质的量减小，则混合气体的平均相对分子质量将增大，故答案为：增大．11．在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下列反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为•L﹣1．（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=．已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应．（2）可以说明可该反应已达到平衡的是：（b）（注意字母大小写）（a）单位时间内生成2n摩尔A，同时生成n摩尔B（b）V逆（A）=2v正（B）（c）容器中A、B、C的物质的量为2：1：3（d）容器内的总压强不随时间变化而变化（3）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡不移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）．（4）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是•L﹣1的是BD．A．4molA+2molBB．3molC+1molDC．2molA+1molB+3molC+1molDD．2molA+1molB+1molD（5）若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是•L﹣1，则C的起始物质的量应满足的条件是mol＜n（C）≤3mol．【考点】化学平衡状态的判断；等效平衡．【分析】（1）平衡常数K=，固体不能写入，K300℃＞K350℃，温度越高平衡常数越小说明升温平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；（2）当化学反应达到平衡状