高中化学鲁科版第一章原子结构与元素周期律第三节元素周期表的应用【区一等奖】

1-3-3元素周期表的应用（第三课时）【学习目标】1、掌握元素周期表的规律总结，并能应用这些规律解决问题。2、培养分析问题及解决问题的能力和方法。【重点难点】素周期表的规律总结【知识储备】列表比较元素周期表中结构与性质的递变关系同周期（左→右）同主族（上→下）结构电子层结构电子层数最外层电子数核内质子数性质原子半径主要化合价元素原子失电子能力元素原子得电子能力性质应用单质置换氢气的难易程度最高价氧化物的水化物碱性最高价氧化物的水化物酸性气态氢化物的稳定性气态氢化物的还原性【技能归纳】1.元素的原子结构，在周期表中的位置及元素性质之间的关系。2．短周期主族元素知识的有关规律：⑴最外层电子数等于电子层数的元素原子有：⑵最外层电子数是电子层数2倍的元素原子有：，3倍的元素原子为：⑶最高正价数与最低负价代数和为零的短周期元素有：。⑷最高正价数是最低负价数绝对值3倍的短周期元素原子是：。⑸除H外，原子半径最小的元素是：。⑹各周期气态氢化合物的质子数、电子数都与该周期稀有气体元素原子核外电子数相同。如SiH4、PH3、H2S、HCl，都含有18个质子，18个电子。⑺具有10个电子数的微粒：【典题解悟】例1、铍的性质类似于铝，下列有关铍性质的推断中，正确的是()A．铍能与冷水反应B．氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应C．氧化铍的化学式为Be2O3D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液例2、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（

）A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸例3、已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（

）

A．砷元素的最高化合价为+3

B．砷元素是第四周期的主族元素

C．砷原子的第3电子层含有18个电子

D．砷的氧化物的水溶液呈强碱性【跟踪训练】1、砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（

）A．HAt很稳定B．易溶于某些有机溶剂C．AgAt不溶于水D．是有色固体2、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（

）A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强3、由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学式可能是（）。A、AB2B．A2BC、ABD、A2B24、下列各组微粒半径的比较，正确的是（

）A、F＜F-＜Cl- B、O2-＜Mg2+＜Al3+C、Ca2+＜Ca＜Ba D、S2-＜Se2-＜Br-5、已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（

）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-6、2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期（）A．第七周期B．镭第七周期C．铼第六周期D．氡第六周期7、右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（）ACBA、三种元素的原子半径的大小顺序是：B>C>AB、A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D、C元素是非金属性最强的元素8、根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（）A、砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定砹化银为有色沉淀且不溶解于稀硝酸，很容易分解B、在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素C、铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D、溴化氢没有氯化氢稳定，其水溶液的酸性是盐酸>氢溴酸9、有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X，H2Y。常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。试写出：（1）元素名称X、Y、Z；（2）化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式；（3）两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式。10、A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，已知：①A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41。②D与C处于周期表中同一周期，D+中各层电子数都是2n2个。③A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和24，且已知E与A形成两种化合物。据此填空下列空白：（1）B、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序：（2）A、B、C、E的氢化物的稳定性由强到弱的顺序：（3）写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式：

参考答案：【知识储备】同周期（左→右）同主族（上→下）结构电子层结构电子层数相同依次增多最外层电子数依次增多相同核内质子数依次增多逐渐增大性质原子半径依次减小逐渐增大主要化合价依次增大（除O、F外）相同元素原子失电子能力逐渐减弱逐渐增强元素原子得电子能力逐渐增大逐渐减弱性质应用单质置换氢气的难易程度逐渐减弱逐渐增强最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱逐渐增强最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强逐渐减弱气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱气态氢化物的还原性逐渐减弱逐渐增强【技能归纳】2.（1）HBeAl(2)C、SO(3)C、Si(4)S(5)F(7)HFH2ONH3CH4NeF‾O2‾OH‾Na+Mg2+Al3+NH4+H3O+【典题解悟】例1：B例2：B例3：BC【跟踪训练】