高中化学苏教版硫氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用 二氧化硫

第1课时二氧化硫的性质和应用一、物理性质颜色：色，有______气味的____毒气体，密度比空气____，____溶于水。二、化学性质1.酸性氧化物的通性(1)与水反应：___________________________________________________。(2)与碱反应：与NaOH溶液反应___________________或__。(3)与碱性氧化物反应：CaO＋SO2eq\o(=,\s\up7(△))CaSO3。2．漂白性SO2与某些有色物质生成__________的无色物质，但这种无色物质___或___而使无色物质恢复到原来的颜色。常用检验有无SO2气体漂白剂的种类：(1).吸附性漂白：；(2).氧化性漂白：、、、(3).非氧化性漂白：3．强还原性（1）：SO2与O2反应：（2）：SO2与KMnO4溶液反应现象是：（3）：SO2与H2O2反应：（4）：SO2与溴水反应：（5）：SO2与氯水反应：4、弱氧化性SO2与H2S反应：三、用途(1)用于______纸浆、毛、丝、草帽辫等。(2)用于____________。二、亚硫酸的性质1．弱酸性电离方程式：___________________。2．不稳定性受热易分解,化学方程式为：___________________________。3．强还原性能够被O2、Cl2、H2O2等氧化，与O2反应的化学方程式为：_______________。4．弱氧化性与H2S反应生成S和H2O，反应的化学方程式为：_______________________。三、硫酸型酸雨1．SO2的来源(1)_________的燃烧。(2)含硫金属矿石的冶炼。(3)______工厂的废气。2．酸雨的形成过程及有关化学方程式反应(ⅰ)：反应(ⅱ)：_____________________。反应(ⅲ)：_____________________。反应(ⅳ)：3．酸雨的防治(1)消除污染源，研究开发新能源(如太阳能、核能、氢能等)。(2)对含硫燃料进行脱硫处理。(3)对含硫废气进行处理或回收利用。用石灰乳吸收SO2的化学方程式为___________________

练习：2．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水3．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应:例1：已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：①中的实验现象为石蕊试液__________，此实验证明SO2是______气体。②中的品红溶液______，证明SO2有________。③中的实验现象是________，证明SO2有________性。④中的实验现象是________________，证明SO2有____________性。⑤的作用是__________，反应的化学方程式为__________________。4、下列对某气体的实验中：①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。能证明其中含有SO2的是()A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤能证明D．只有⑤能证明5、下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性6、江苏省南京市中山陵景区内孙中山纪念馆门前的孙中山铜像被腐蚀了，铜像头部和手臂等处存在较多“伤疤”。中山陵园管理局文物处表示，“罪魁祸首”是酸雨。根据以上材料回答下列问题：(1)硫酸型酸雨的形成，主要是由于化石燃料的燃烧产生的________。(2)为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收SO2，其离子方程式为____________________。(3)目前一种有效的方法是用直升机喷洒白垩粉以降解其污染，其化学方程式是__________