高中化学人教版化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡单元测试（全国一等奖）

河南省信阳市二高2023届高三化学复习能力提升训练：选修4化学反应速率和化学平衡（有详解）1．下列说法中不正确的是（）A．体系有序性越高，熵值就越低B．吸热反应可以自发进行C．自发过程将导致体系的熵增大D．同种物质气态时熵值最大2．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾气：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。对上述反应，下列看法正确的是（）A．使用催化剂能加快反应速率B．改变压强对反应速率没有影响C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响3．下列说法不正确的是()。A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变4．可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），在密闭容器中反应。已知温度为749K时，K=1，当CO的起始浓度为2mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1，达到平衡时，CO的转化率为（）A．80%B．75%C．50%D．25%5．加热N2O5,依次发生的分解反应为：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为.则t℃时反应①的平衡常数为（）A.10.7 B.8.5 在反应：Fe2(SO4)3+6KSCN2Fe(SCN)3+3K2SO4达到平衡后，加入少量下列固体物质，该平衡几乎不发生移动的是：（）A．KSCN B．K2SO4 C．NaOH D．FeCl37．下列有关化学反应速率的说法不正确的是（）A．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等B．催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率C．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D．用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快8．在一定条件下，可逆反应A（g）+B（g）2C(g)达到平衡的标志是（）①A、B、C的分子数比为1∶1∶2②A、B、C的浓度不再产生变化③单位时间生成n摩尔A，同时增加2n摩尔C④平衡体系中的压强不再发生变化A．①②B．①④C．②③D．②④9．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是()A．2O3(g)=3O2(g)

△H<0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)

△H>0C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H<0D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

△H>010．生产中常要控制化学反应条件增大反应速率。下列措施中不能加快化学反应速率的是（）A．尽可能使用稀溶液B．选择合适的催化剂C．碾细固体反应物D．提高反应体系的温度11．一定温度下，可逆反应Ｈ2+I22HI达到化学平衡状态的标志是（）A．混合气体的压强不再变化B.混合气体的颜色不再变化C.反速率v(H2)=v(HI)(H2):c(H2):c(HI)=1:1:212．在一定条件下，对于反应2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是（）A．此反应的平衡常数K＝B．改变条件该反应的平衡常数K一定不变C．改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D．平衡时增大A和B的浓度，平衡常数会减小13．在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是 （）①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍 ②单位时间生成amolA，同时生成3amo1B③A、B、C的浓度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤混合气体的物质的量不再变化⑥单位时间消耗amolA，同时生成3amolB⑦A、B、C的分子数目比为1∶3∶2A．②⑦ B．⑥④ C．①③ D．⑤⑥14．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，据此可得出的结论正确的是（）A．该反应的ΔH＜0B．达到平衡时B2的转化率大小为：b＞a＞cC．若T2＜T1，则正反应一定是吸热反应D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶315．可逆反应：aA（g）＋bB（s）cC（g）+dD（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．T1＜T2ΔH＞0B．T1＞T2ΔH＜0C．P1＜P2D．P1＜P216．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为Wmol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质及其量，达到平衡后C的浓度仍为Wmol·L－1的是()A．4molA＋2molB B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD D．3molC＋1molD＋1molB17．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气)3C(气)+D(气)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD18．N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)△H=mol。在2L恒容密闭容器中各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．若时段I中投入物质的浓度为原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变B．第25min改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去C．若第60min时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度D．前25min内反应放出的热量为19．某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：实验编号温度/K盐酸浓度/mol·L-1醋酸浓度/mol·L-1实验目的①298a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响；b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响；c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。②308③298④⑤（1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。（2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是。Ⅱ若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④20．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入molN2O4D．若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积21．一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：（1）当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？（2）达到平衡时，CO的转化率为多少？（3）当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转化率？22．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂。请回答下列问题（答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：(1)A2D2分子的电子式为______，E的基态原子的外围电子排布式为______。(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______。(3)单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应,其化学方程式为______(4)下列叙述正确的是______(填序号）。a．M是极性分子,N是非极性分子b．M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化c．N分子中含有6个σ键和1个π键d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低(5) 已知:①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示①Q(s)＋2Cl2(g)＝ECl4(l)＋D2(g)△H＝＋140kJ/mol②2B(s)＋D2(g)＝2BD(g)△H＝－221kJ/mol写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：__________________________(6)在0.5L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2(g)+3A2(g)＝2CA3(g)△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表。请回答下列问题。①试比较K1,K2的大小，K1________K2(填写“>”、“=”或“<”）。②在400℃时,当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时,则该反应的V(C2)正_________(C2)逆（填写“>”、“=”或“<”23．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题：（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是(填具体离子符号);由A、B、C三种元素按4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于。（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：。（3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为，用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下时，NaCl溶液的PH＝(假设电解过程中溶液的体积不变)。（4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）2EC3（气）在两个密闭容器中进行,A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容（如图所示）,若在A、B中分别充入lmolC2和2molEC2，使V(A)=V(B)，在相同温度下反应，则：①达平衡所需时间：t(A)t(B)（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）。平衡时EC2的转化率：a（A)＿a（B）。（5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有(填“序号”)。a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点b.比较这两种元素的单质在常温下的状态c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易参考答案1．C【解析】试题分析：A．熵是指体系的混乱程度。体系有序性越高，熵值就越低，故A说法正确B．吸热反应，若△S＞0，当符合△H-T•△S＜0时，反应可自发进行，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，在常温下就能进行，故B正确。C．自发过程不一定导致体系的熵增大，如氯化氢与氨气的反应，熵值减小，但能自发进行。故C不正确。D．同种物质气态时，混乱度最大，所以熵值最大，故D正确。考点：了解自发反应的定义及判据；了解熵的概念。点评：主要考查对熵与熵变、化学反应进行的方向等考点的理解。2．A【解析】略3．B【解析】原电池反应的本质是氧化还原反应，因此非氧化还原反应是不能设计成原电池的。4．B【解析】试题分析：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始浓度（mol/L）2600转化浓度（mol/L）xxxx平衡浓度（mol/L）2—x6—xxx则根据平衡常数K可知解得x＝所以CO的转化率是，答案选B。考点：考查平衡状态计算5．B【解析】设反应①中平衡时生成N2O3和氧气都是x，则x－＋x＝9mol，解得x＝，所以平衡时N2O5的物质的量是8mol－＝，因此t℃时反应①的平衡常数为，答案选B。6．B【解析】【分析预测及备考建议】化学平衡在高考中主要从两方面进行考查，一方面是定性考查平衡的移动，即在改变条件时，定性解析平衡移动的原理，另一方面是定量的计算，如反应方程式系数的确定、反应进行的程度等。【答题技巧】写出该反应的离子方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3可知，K+、SO42-实际与反应无关，而加入KSCN时可增大KSCN、FeCl3的浓度，平衡正向移动；加入NaOH时可与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，使Fe3+减少，平衡逆移。7．A【解析】反应达到最大限度时，正逆反应速率相等但不是最大，A错误。催化剂虽然不影响平衡的移动，但缩短了达到平衡的时间，提高了生产效率，B正确。C项中能构成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率。D项中浓硫酸使铁钝化，不产生H2。8．C【解析】试题分析：化学平衡状态的标志是正、逆反应速率相等、各组分浓度不再变化。①A、B、C反应时物质的量比为1：1：2，不能表示平衡状态，①错误；②正确；生成nmolA（逆反应）同时生成2nmolC（逆反应），正、逆反应速率相等，③正确；反应前后气体物质的量不变，所以定温定容时无论是平衡态还是非平衡态体系的压强都不变，④错误。考点：化学平衡的标志点评：反应前后气体物质的量不变的反应，定温定容时压强自始至终均不变。9．B【解析】根据△G＝△H－T·△S可知，只要是△H＞0，△S＜0，反应就一定不是自发进行的，所以答案选B。10．A【解析】A：减小反应物浓度，反应速率减小，符合题意B：催化剂一般可加快反应速率C：增大反应物的表面积，可加快反应速率D：升温可加快反应速度11．B【解析】反应前后体积不变，因此压强始终是不变的，A不能说明。颜色的深浅与其浓度大小有关，颜色不再变化，即说明浓度不再发生变化，所以可以说明。氢气和碘化氢的反应速率之比始终是1︰2的，所以不能说明。选项D中c(H2):c(H2):c(HI)=1:1:2，但不能证明各种物质的百分含量是否还在发生变化，所以不能说明。答案B。12．A【解析】试题分析：一定条件下的可逆反应，达到化学平衡时，各生成物的浓度幂的积与各反应物的浓度幂的积的比是个常数，叫化学平衡常数。化学平衡常数只与温度有关。A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝，正确；B．如果改变的条件是温度，平衡常数K改变，若改变其它条件，平衡常数K不变，错误；C．化学平衡常数只与温度有关，温度没变，平衡常数也不变，错误；D．温度未改变，平衡常数不变；错误。考点考点：考查外界因素与化学平衡常数的关系。13．A【解析】可逆反应达到平衡状态的本质为1、体系内各组分的浓度保持不变；2、正、逆反应速率相等；①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍即为化学计量数之比，达平衡；②单位时间生成amolA，同时生成3amo1B不一定平衡，因每时每刻都这样反应；③A、B、C的浓度不再变化即体系达平衡；④由于该反应为非等体积反应，混合气体的总压强不再变化，即各组分的浓度不变达平衡状态；⑤由于该反应为非等体积反应，混合气体的物质的量不再变化即各组分的浓度不变达平衡状态；⑥单位时间消耗amolA，同时生成3amolB即A、B的浓度不变，反应达平衡状态；⑦A、B、C的分子数目比为1∶3∶2不一定达平衡；14．D【解析】试题分析：由图可知，B2起始相同时，T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T2＞T1，若该正反应为放热反应，则T2＜T1；由图可知B2越大，达到平衡时A2的转化率越大，且b点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，以此来解答。则A、该反应无法确定是吸热反应还是放热反应，故A错误；B、由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，即达到平衡时A2的转化率大小为c＞b＞a，故B错误；C、由图可知，B2起始相同时，T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T2＞T1，若该正反应为放热反应，则T2＜T1，故C错误；D、点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，反应物均为双原子分子，所以平衡体系中A、B原子数之比接近1：3，故D正确；故选D。考点：考查化学反应速率及化学平衡图象分析判断15．C【解析】试题分析:当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，说明升高温度平衡逆移，故此反应的正反应为放热反应，即ΔH＜0；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知p2＞p1；增大压强时B%不变，说明压强对平衡无影响，所以反应前后气体的计量数相等，即b=c+d，故C正确；故选：C．考点：化学平衡图像16．C【解析】由于体积不变，所以要使平衡等效，则最初投入的A、B的物质的量分别应该是2mol和1mol。由于平衡的建立和途径无关，所以选项C正确。17．D【解析】试题分析：对于此反应，按方程式的系数完全转化为反应物的物质的量，A和B的物质的量与原来相等，则可以达到等效平衡，即C的浓度仍为Wmol/L；A、A和B物质的量是原来2倍，则平衡逆向移动，平衡时C的浓度小于Wmol/L，不选A；B、将CD转化为AB，则物质的量是原来的2倍，则平衡逆向移动，平衡时C的浓度小于Wmol/L，不选B；C、完全转化为反应物，则为2摩尔A和2摩尔B，平衡正向移动，平衡时C的浓度大于Wmol/L，不选C；D、完全转化为反应物，正好为2摩尔A和1摩尔B，与原平衡等效，选D。考点：化学平衡移动，等效平衡。18．D【解析】试题分析：在2L恒容密闭容器中N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=mol。A项若时段I中投入物质的浓度为原来的2倍，则相当于等效的两个相同体系合，合并瞬间反应物的转化率不变，但单位体积内体系微粒数目增多，平衡正向移动使单位体积内体系微粒数目减少，故反应物转化率增大，且温度不变，平衡常数不变，A项正确；由图象可知25min时，N2、H2的浓度均不变，但NH3的浓度瞬间降低，故改变条件是将NH3从反应体系中分离出去，B项正确；时段3,第45min时各微粒浓度均不变，但平衡正向移动故改变条件为降低温度，C项正确；第25min时N2浓度有L降低为L，改变量为1mol，故放出热量为KJ/mol，D项错误；本题选D。考点：化学平衡图像问题。19．（1）④298或308；⑤308或298，，（4分）（2）Ⅰ.盐酸的体积。（2分）Ⅱ.曲线②，起点同①，终点在横坐标10处；（2分）曲线④，应根据第⑷小题表中填写的温度确定，若为298K，则终点在横坐标40处；若为308K，则曲线与①重合，只要注明实验标号即可。（2分）【解析】确实盐酸的体积无法求算出盐酸的速率，应根据第⑷小题表中填写的温度确定，若为298K，则终点在横坐标40处；若为308K，则曲线与①重合，因为镁都溶解不同的酸醋酸的速率小于盐酸。20．C【解析】试题分析：A、在相同时间内，X曲线表示的物质的浓度该变量是Y曲线表示的物质的浓度该变量的2倍，所以曲线X表示NO2浓度随时间的变化，正确；B、物质的浓度不再改变，表示化学反应处于平衡状态，根据曲线可知b和d处于平衡状态，正确；C、反应进行至25min时，NO2的浓度由•L‾1增加到•L‾1，曲线发生变化的原因是加入molNO2，错误；D、增大压强，平衡向正反应方向移动，也有可能达到与d相同的状态。考点：本题考查化学平衡移动原理及应用、图像的分析。21．（1）未达到平衡，向正反应方向进行；（2）50%；（3）75%。【解析】试题分析：（1）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)开始浓度(mol/L)2200转化浓度(mol/L)终止浓度(mol/L)Q=,所以反应未达到平衡，反应向正反应方向移动；（2）设达到平衡时，CO转化了x，则CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)开始浓度(mol/L)2200转化浓度(mol/L)xxxx平衡浓度(mol/L)2-x2-xxx，解得x=1mol/L。α（CO）="50%"(3分)（3）设达到平衡时，CO转化了y，则CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)开始浓度(mol/L)2600转化浓度(mol/L)yyyy平衡浓度(mol/L)2-y6-yyy，解得y=L。α（CO）="75%"(3分)22．（16分）（1）（2分）3d24s2（2分）（2）C＜O＜N（2分）（3）C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（2分）（4）ad（2分）（5）TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ/mol（2分）（6）①＞（2分）②＞（2分）【解析】试题分析：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素，则A为氢元素；B元素的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，因此B的电子排布为1s22s22p2，即B为碳元素；D的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，则D的电子排布为1s22s22p4，即D为氧元素；B、C、D的原子序数依次递增，因此C为N元素。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，因此M是甲醛。A、B两种元素组成的原子个数之比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂，则N是苯。E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同，则E的原子序数为18＋4＝22，即E为钛元素。（1）A2D2分子是双氧水，含有极性键和非极性键的共价化合物，其电子式为；Ti的原子序数为22，根据构造原理可知，其电子基态电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，电子最后填充3d电子，则外围电子排布为3d24s2。（2）B、C、D三种元素分别为C、N、O，同周期第一电离能自左而右具有增大趋势，所以第一电离能O＞C。由于氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N。（3）氮元素的最高价氧化物是硝酸，具有强氧化性，在加热的条件下浓硝酸能氧化单质碳，反应的化学方程式是C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。（4）a、甲醛是平面型结构。但由于甲醛分子中共价键的极性不能抵消，所以甲醛是极性分子，而苯是平面正六边形结构，属于非极性分子，a正确；b、化合物M为甲醛，碳原子的孤电子对数为0，碳原子的σ键数为3，则碳原子采取sp2杂化。CO2是直线型结构，碳原子是sp杂化，b不正确；c、苯分子中的碳碳键介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的键，所以苯分子中含有12个σ键和1个大π键，c不正确；d、CO2形成晶体类型是分子晶体，而二氧化硅是原子晶体，所以CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，d正确，答案选ad。（5）根据晶胞的结构可知，晶胞中含有Ti原子的个数＝1＋8×＝2，氧原子个数＝2＋4×＝4，所以Q的化学式是TiO2。根据盖斯定律可知，①＋②即得到反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)，所以该反应的反应热△H＝＋140kJ/mol－221kJ/mol＝－81kJ/mol。（6）①合成氨反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，因此平衡常数减小，即K1＞K2。②当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，它们的浓度分别是6mol/L、2mol/L、4mol/L，则根据平衡常数表达式可知，此时＝