高中化学人教版本册总复习总复习 微课2

2023学年四川省成都市都江堰市八一聚源高中高一（下）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括20个小题，每题分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于2023年1月1日起施行．下列有关大气污染防治说法错误的是（）A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染B．农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D．汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放2．下列化学用语表示正确的是（）A．甲烷的比例模型：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．氯化氢的电子式：D．S2﹣的结构示意图：3．下列措施能减慢化学反应速率的是（）A．将煤块粉碎后燃烧B．用2mol/L的盐酸代替1mol/L的盐酸制取氢气C．将食物贮藏在冰箱中D．用H2O2溶液制取氧气时加入少量二氧化锰粉末4．在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是（）A．容器内压强不变B．容器内分子总数不变C．容器内原子总数不变D．容器内发生的反应是取代反应5．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子组成正确的是（）A．RB．RC．RD．R6．反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．7．已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ8．铁在下列情况下腐蚀最快的是（）A．将铁和锡连接后放入海水中B．铁放入海水中C．将铁和锌连接后放入海水中D．将铁和锌连接后放入淡水中9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．mol/L氨水中含有NH3分子B．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAC．标准状况下，LCCl4中含有的分子数为D．常温常压下，12g14C所含原子数为NA10．下列离子方程式的书写中，正确的是（）A．硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2OB．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+2H2OC．过量二氧化碳跟苛性钾反应；CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2OD．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑11．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（）A．乙烯与氯气加成（1，2﹣二氯乙烷）B．乙烯与水加成（乙醇）C．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（一氯乙烷）D．液溴与苯用溴化铁作催化剂反应（溴苯）12．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A．液溴受热变成溴蒸气B．加热金刚石使之熔化C．加热食盐使之熔化D．加热碘化氢使之分解13．有五个系列同族元素的物质，时测定它们的沸点（℃）如下表所示：对应表中内容，下列叙述中正确的是（）①He﹣（a）﹣Ar﹣Kr②F2﹣Cl2﹣（b）I2③（c）HCl﹣HBr﹣HI﹣④H2OH2S﹣（d）﹣H2Te﹣⑤CH4﹣SiH4﹣GeH4﹣（e）﹣A．a、b、c代表的化学物质中均含化学键B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸C．系列④中各化合物的稳定性顺序为H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeD．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定14．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：rZ＞rY＞rXB．Y的简单氢化物水溶液呈酸性C．Y的氢化物与W的氢化物不能发生反应D．X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应15．下列有关说法不正确的是（）A．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物D．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14n（n为正整数）16．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷B．苯C．乙烯D．乙醇17．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=•L﹣1•S﹣1，下列推断正确的是（）A．v（C）=mol•L﹣1•S﹣1B．z=3C．B的转化率为25%D．C平衡时的浓度为•L﹣118．下列反应中，属于加成反应的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH2=CH2+HClCH3CH2ClC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．19．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）A．储氢、释氢过程均无能量变化B．释氢过程中，每消耗放出的H2C．上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同D．NaHCO3含有离子键和共价键20．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y二.Ⅱ卷（填空题，共计50分）21．在下列各组物质中：A．O2和O3B．氘和氚C．CH3（CH2）2CH3和D．和E．CH4和CH3（CH2）2CH3（1）互为同位素的是（2）互为同素异形体的是（3）属于同系物的是（4）互为同分异构的是（5）属于同一种物质的是（均填选项号）．22．写出分子式为C4H8的所有单烯烃的同分异构体的结构简式：．23．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知A、E同主族，A的原子核内只有一个质子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物与C的氢化物反应生成一种盐；A、E二种元素都能与D元素分别形成原子个数比为1：1或1：2的常见化合物，回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置，BD2的结构式为，E的最高价氧化物的水化物电子式为；（2）请用化学式、元素符号、离子符号表示：①A分别与B、C、D形成的10电子分子的稳定性由强到弱的顺序为：＞＞．②D、E分别形成的简单离子半径大小顺序为：＞．（3）CD2与A2D反应的化学方程式为：．24．把X气体和Y气体混合于2L容器中，发生反应：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为•L﹣1•min﹣1．计算：（1）n的值为（2）前5min内用X表示的反应速率（3）5min末Y的浓度．25．某温度时，向某VL的密闭容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=﹣•mol﹣1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：（1）V=L．（2）该反应达到最大限度的时间是S，该时间内平均反应速率v（HI）=mol/（L•s）．（3）该反应达到平衡状态时，（填“吸收”或“放出”）的热量为kJ．（4）判断该反应达到平衡的依据是（填序号）．①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等②H2、I2、HI的浓度比为1：1：2③H2、I2、HI的浓度都不再发生变化④该条件下正、逆反应速率都为零⑤混合气体的平均分子量不再发生变化⑥气体的颜色不再发生变化．26．如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略．将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间．（1）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式．（2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是．A．升高B．降低C．不变D．无法确定．27．甲、乙两同学一起探究乙烯与溴的加成反应．甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯（CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O），将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应．（1）甲同学设计的实验（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是：（填字母）．A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应B．使溴水褪色的反应，就是加成反应C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯D．使溴水褪色的物质，就是乙烯（2）乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是SO2，它与溴水发生反应的化学方程式是：．（3）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测定反应后溶液的酸性，理由是：．28．某种烃A的蒸气折合成标况下的密度是L，已知该烃的碳氢质量比为5：1，求：（1）该烃的相对分子质量；（2）确定该烃的分子式；（3）如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式．29．由ABCD四种金属按下表装置图进行实验．装置现象二价金属A不断溶解C极质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是；（2）装置乙中正极的电极反应式是；（3）装置丙中溶液的pH（填“变大”或“变小”或“不变”）；（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是．

2023学年四川省成都市都江堰市八一聚源高中高一（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20个小题，每题分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于2023年1月1日起施行．下列有关大气污染防治说法错误的是（）A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染B．农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D．汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】A、太阳能、风能是清洁能源；B、焚烧秸秆会引起空气污染；C、从雾霾天气的成因考虑；D、催化剂能把汽车尾气中有害的CO、NO转化成无害气体N2和二氧化碳．【解答】解：A、太阳能、风能是清洁能源，开发新能源太阳能、风能，能减少二氧化碳的排放，符合大力开发低碳技术，推广高效节能技术，故A正确；B、焚烧秸秆会引起空气污染，故不能就地焚烧，故B错误；C、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首．它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故C正确；D、高效催化剂能把汽车尾气中有害的CO、NO转化成无害气体N2和二氧化碳，故D正确．故选B．2．下列化学用语表示正确的是（）A．甲烷的比例模型：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．氯化氢的电子式：D．S2﹣的结构示意图：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型主要体现出C、H原子的相对体积大小；B．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式中没有标出官能团结构；C．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；D．硫离子的核电荷数为16，最外层达到8电子稳定结构．【解答】解：A．甲烷分子的比例模型应该体现出甲烷分子中各原子的相对体积大小，为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：，故A错误；B．乙烯分子中含有碳碳双键，为平面结构，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；C．氯化氢为共价化合物，氯原子最外层达到8个电子稳定结构，氯化氢的电子式为：，故C错误；D．硫离子的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故D正确；故选D．3．下列措施能减慢化学反应速率的是（）A．将煤块粉碎后燃烧B．用2mol/L的盐酸代替1mol/L的盐酸制取氢气C．将食物贮藏在冰箱中D．用H2O2溶液制取氧气时加入少量二氧化锰粉末【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】减慢反应速率，可降低温度、减小浓度或减小固体的表面积等，以此解答．【解答】解：A．固体的表面积增大，反应速率增大，故A错误；B．用2mol/L的盐酸代替1mol/L的盐酸制取氢气，盐酸浓度增加，反应速率增大，故B错误．C．食物储存在冰箱里，温度降低，反应速率减小，故C正确；D．加入二氧化锰，起到催化剂作用，反应速率增大，故D错误；故选C．4．在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是（）A．容器内压强不变B．容器内分子总数不变C．容器内原子总数不变D．容器内发生的反应是取代反应【考点】甲烷的取代反应．【分析】A．甲烷与氯气反应是气体的物质的量减小的反应；B．根据化学方程式可知，容器内分子总数不变；C．化学变化前后原子的种类不变即元素种类不变，原子个数也没有增减；D．根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．【解答】解：A．甲烷与氯气反应是气体的物质的量减小的反应，反应后压强减小，故A错误；B．CH4+Cl2CH3Cl+HCl，根据化学方程式可知，容器内分子总数不变，故B正确；C．原子是化学变化中的最小微粒，即化学变化前后原子的种类不变、原子的数目没有增减，故C正确；D．甲烷中的氢原子被氯原子取代生成氯代烃，属于取代反应，故D正确．故选A．5．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子组成正确的是（）A．RB．RC．RD．R【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】阳离子中质子数=核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，表示核素的原子符号应写出质子数和质量数．【解答】解：R2+离子核外有a个电子，阳离子中质子数=核外电子数+电荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b，所以R原子符号为a+2a+b+2R，故选C．6．反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．【考点】化学反应的能量变化规律．【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．【解答】解：由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象D符合，故选D．7．已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ【考点】有关反应热的计算．【分析】根据化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，结合反应方程式进行计算．【解答】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式：H2+O2H2O，则242kJ=2×463kJ﹣（Q+×496kJ），解得Q=436KJ，故选C．8．铁在下列情况下腐蚀最快的是（）A．将铁和锡连接后放入海水中B．铁放入海水中C．将铁和锌连接后放入海水中D．将铁和锌连接后放入淡水中【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件，但是形成原电池后，如果金属铁做负极，则腐蚀速率最快，以此解答．【解答】解：A．铁比锡活泼，形成原电池反应时，铁作负极被氧化而腐蚀，故A正确；B．铁放入海水中，可被腐蚀，与A向比较，腐蚀较慢，故B错误；C．锌比铁活泼，易被腐蚀，铁被保护，故C错误；D．将铁和锌连接后放入淡水中，溶液导电性较弱，且锌比铁活泼，铁不易被腐蚀，故D错误．故选A．9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．mol/L氨水中含有NH3分子B．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAC．标准状况下，LCCl4中含有的分子数为D．常温常压下，12g14C所含原子数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氨水中主要存在一水合氨分子；B．NO2和N2O4的最简式均为NO2；C．CCl4在标准状况下不是气体；D．14C的原子量为14g/mol．【解答】解：A．氨水中主要存在一水合氨分子NH3分子的个数小于，故A错误；B．NO2和N2O4的最简式均为NO2，46gNO2和N2O4混合气体中含有NO2的物质的量n==1mol，故含有3mol原子，即3NA个，故B正确；C．CCl4在标准状况下不是气体，物质的量不是，故C错误；D．14C的原子量为14g/mol，12g14C的物质的量小于1mol，原子数小于NA，故D错误．故选B．10．下列离子方程式的书写中，正确的是（）A．硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2OB．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+2H2OC．过量二氧化碳跟苛性钾反应；CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2OD．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二者等物质的量反应时，离子方程式按照硫酸氢钾的化学式书写；B．醋酸为弱酸，不能拆开；C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钾；D．电荷不守恒．【解答】解：A．碳酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应的离子方程式为：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O，故A正确；B．醋酸为弱酸，不能拆，写成化学式，故B错误；C．过量二氧化碳跟苛性钾反应生成碳酸氢钾，正确的离子方程式为：CO2+OH﹣=HCO3﹣，故C错误；D．钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故D错误；故选：A．11．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（）A．乙烯与氯气加成（1，2﹣二氯乙烷）B．乙烯与水加成（乙醇）C．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（一氯乙烷）D．液溴与苯用溴化铁作催化剂反应（溴苯）【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．乙烯与氯气发生加成反应，产物只有一种；B．乙烯与水发生加成反应生成乙醇；C．光照下发生取代反应，为链锁反应，产物复杂；D．苯与溴发生取代反应生成溴苯，苯环上H被Br取代．【解答】解：A．乙烯与氯气发生加成反应生成1，2﹣二氯乙烷，产物只有一种，得到纯净物，故A正确；B．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，产物只有一种，得到纯净物，故B正确；C．光照下发生取代反应，为链锁反应，产物复杂，不能得到纯净的一氯乙烷，故C错误；D．苯与溴发生取代反应生成溴苯，苯环上H被Br取代，发生取代反应还生成HBr气体，能制得纯净的溴苯，故D正确；故选C．12．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A．液溴受热变成溴蒸气B．加热金刚石使之熔化C．加热食盐使之熔化D．加热碘化氢使之分解【考点】分子间作用力．【分析】先根据晶体类型，再判断断键方式，再判断克服的作用力；分子间作用力存在于分子晶体中，注意化学键与分子间作用力的区别．【解答】解：A．液溴为分子晶体，受热蒸发变成溴蒸气，克服的是分子间作用力，故A正确；B．金刚石晶体中原子间是共价键，加热晶体使之熔化克服的是共价键，故B错误；C．氯化钠晶体是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，故C错误；D．碘化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故D错误；故选A．13．有五个系列同族元素的物质，时测定它们的沸点（℃）如下表所示：对应表中内容，下列叙述中正确的是（）①He﹣（a）﹣Ar﹣Kr②F2﹣Cl2﹣（b）I2③（c）HCl﹣HBr﹣HI﹣④H2OH2S﹣（d）﹣H2Te﹣⑤CH4﹣SiH4﹣GeH4﹣（e）﹣A．a、b、c代表的化学物质中均含化学键B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸C．系列④中各化合物的稳定性顺序为H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeD．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A、根据同主族元素的原子以及其单质分子、氢化物的知识来分析；B、卤素单质均表现为较强的氧化性，氢氟酸是弱酸；C、原子的得电子能力越强，则氢化物的稳定性越强；D、氢键的影响物理性质，分子的稳定性是共价键的强弱．【解答】解：A、He、Ne、Ar、Kr是同一只族元素的原子，根据递变顺序，可知a为Ne；F、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，且b应是单质形式，即为Br2，c为氢化物，即HF，则a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF，稀有气体无任何化学键，故A错误；B、卤素单质均表现为较强的氧化性，其氢氟酸是弱酸，故B错误；C、O、S、Se、Te的原子的得电子能力越弱，非金属性越来越弱，则氢化物的稳定性越弱，故C正确；D、HF和H2O，氢键影响物理性质，分子的稳定性与共价键的强弱有关，故D错误．故选C．14．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：rZ＞rY＞rXB．Y的简单氢化物水溶液呈酸性C．Y的氢化物与W的氢化物不能发生反应D．X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，X为C元素、Y为N元素、Z为Al、W为Cl，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；B．Y为N元素，其氢化物为氨气，氨气的水溶液呈碱性；C．Y的氢化物为氨气，W的氢化物为HCl，二者化合生成氯化铵；D．碳酸、硝酸、氢氧化铝、高氯酸，都能与强碱反应．【解答】解：X、Y、Z、W都是短周期元素，根据在元素周期表位置可知，X是C元素、Y是N元素、Z是Al元素、W是Cl元素，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径rZ＞rX＞rY，故A错误；B．Y的简单氢化物为氨气，氨气溶于水为氨水，所得溶液呈碱性，故B错误；C．Y、W的氢化物分别为氨气、HCl，氨气与HCl能够发生反应生成氯化铵，故C错误；D．X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为碳酸、硝酸、氢氧化铝、高氯酸，都能与强碱反应，故D正确；故选D．15．下列有关说法不正确的是（）A．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物D．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14n（n为正整数）【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】A．互为同系物必须具有相似结构、分子间相差一个或若干个CH2原子团；B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物，如果结构不相似，不一定互为同系物，如乙烯与环丙烷；C．分子式为C3H8与C6H14的有机物，二者都是烷烃，属于同系物；D．互为同系物的有机物分子中之间相差一个或若干个CH2原子团，则相对分子质量数值一定相差14n（n为正整数）．【解答】解：A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同，所以互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似，故A正确；B．互为同系物的有机物必须具有相似结构，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物，如果结构不相似，不一定互为同系物，如乙烯与环丙烷分子间相差1个CH2原子团，二者结构不同，不属于同系物，故B错误；C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物，二者都是烷烃，具有相似结构，属于同系物，故C正确；D．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，所以互为同系物的有机物分子间的相对分子质量数值一定相差14n（n为正整数），故D正确；故选B．16．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷B．苯C．乙烯D．乙醇【考点】有机物的结构和性质．【分析】碳碳不饱和键、醛基、羰基、苯环都可以发生加成反应，烷烃、醇、酚、羧酸等都可以发生取代反应，醛、醇、酚、碳碳不饱和键都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，据此分析解答．【解答】解：A．乙烷能发生取代反应，但不能发生加成反应、不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A错误；B．苯能发生取代反应、加成反应，性质较稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B正确；C．乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D错误；故选B．17．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=•L﹣1•S﹣1，下列推断正确的是（）A．v（C）=mol•L﹣1•S﹣1B．z=3C．B的转化率为25%D．C平衡时的浓度为•L﹣1【考点】化学平衡的计算．【分析】2s后A的转化率为50%，则反应的A为2mol×50%=1mol，则2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），开始2200转化112s11结合反应速率之比等于化学计量数之比及转化率、体积分数的概念来解答．【解答】解：2s后A的转化率为50%，则反应的A为2mol×50%=1mol，则2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），开始2200转化112s11A．v（C）==•L﹣1•s﹣1，故A错误；B．因反应速率之比等于化学计量数之比，由A可知，z=2，故B错误；C．B的转化率为×100%=75%，故C错误；D．C的平衡浓度==L，故D正确；故选D．18．下列反应中，属于加成反应的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH2=CH2+HClCH3CH2ClC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，据此判断．【解答】解：A、CH4中的一个氢原子被氯原子取代，属于取代反应，故A错误；B、CH2=CH2中碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了氯原子和氢原子，属于加成反应，故B正确；C、CH3CH2OH脱去氢原子发生氧化反应生成CH3CHO，属于氧化反应，故C错误；D、苯环上的一个氢原子被溴原子取代，属于取代反应，故D错误；故选：B．19．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）A．储氢、释氢过程均无能量变化B．释氢过程中，每消耗放出的H2C．上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同D．NaHCO3含有离子键和共价键【考点】原电池和电解池的工作原理；化学键．【分析】A．储氢释氢是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化；B．气体体积与温度和压强有关；C．钢瓶储氢没有发生化学反应；D．NaHCO3为离子化合物，晶体中HCO3﹣中含有共价键．【解答】解：A．储氢释氢NaHCO3+H2HCOONa+H2O储氢、释氢过程都是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化，故A错误；B．释氢过程中，每消耗放出的H2，只有在标准状况下的H2为，该题未指明在标准状况下，所以的H2不一定为，故B错误；C．钢瓶储氢没有发生化学反应，原理不同，故C错误；D．NaHCO3为离子化合物，晶体中HCO3﹣中含有共价键，故D正确．故选D．20．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断正负极，电流的流向正好与电子的流向相反；较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应．【解答】解：A、根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y→外电路→X，故A错误；B、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，故B错误；C、X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，故C错误；D、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，该原电池中X是负极，Y是正极，所以若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y，故D正确；故选D．二.Ⅱ卷（填空题，共计50分）21．在下列各组物质中：A．O2和O3B．氘和氚C．CH3（CH2）2CH3和D．和E．CH4和CH3（CH2）2CH3（1）互为同位素的是B（2）互为同素异形体的是A（3）属于同系物的是E（4）互为同分异构的是C（5）属于同一种物质的是D（均填选项号）．【考点】同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【分析】（1）质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素；（2）同种元素组成的不同单质互称为同素异形体；（3）结构相似、组成相差CH2原子团的化合物为同系物；（4）分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；（5）甲烷结构是正四面体，四个氢原子完全相同，被卤素原子取代无同分异构体．【解答】解：（1）B．氘和氚质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称为氢元素的同位素，故答案为：B；（2）A．O2和O3是同种元素组成的不同单质互称为氧元素的同素异形体，故答案为：A；（3）E．CH4和CH3（CH2）2CH3是甲烷和丁烷属于烷烃，结构相似，组成相差CH2原子团为同系物，故答案为：E；（4）C．CH3（CH2）2CH3和分子式相同，结构不同属于同分异构体，故答案为：C；（5）D．和分子式和结构相同属于同种物质，故答案为：D．22．写出分子式为C4H8的所有单烯烃的同分异构体的结构简式：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2．【考点】有机化合物的异构现象．【分析】先写含有C=C的最长链，再移动双键位置，再根据减碳法作取代基，据此书写C4H8且属于烯烃的有机物结构简式，以此解答该题．【解答】解：C4H8且属于烯烃的有机物结构有：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2，故答案为：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2．23．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知A、E同主族，A的原子核内只有一个质子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物与C的氢化物反应生成一种盐；A、E二种元素都能与D元素分别形成原子个数比为1：1或1：2的常见化合物，回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置第2周期ⅥA族，BD2的结构式为O=C=O，E的最高价氧化物的水化物电子式为；（2）请用化学式、元素符号、离子符号表示：①A分别与B、C、D形成的10电子分子的稳定性由强到弱的顺序为：H2O＞NH3＞CH4．②D、E分别形成的简单离子半径大小顺序为：O2﹣＞Na+．（3）CD2与A2D反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A的原子核内只有一个质子，则A为H元素，A、E同主族，二者原子序数相差大于2，故E为Na；B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；C元素的最高价氧化物的水化物与C的氢化物反应生成一种盐，则C为N元素；A、E二种元素都能与D元素分别形成原子个数比为1：1或1：2的常见化合物，则D为O元素．【解答】解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A的原子核内只有一个质子，则A为H元素，A、E同主族，二者原子序数相差大于2，故E为Na；B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；C元素的最高价氧化物的水化物与C的氢化物反应生成一种盐，则C为N元素；A、E二种元素都能与D元素分别形成原子个数比为1：1或1：2的常见化合物，则D为O元素．（1）D为O元素，在元素周期表中的位置第2周期ⅥA族，CO2的结构式为O=C=O，E的最高价氧化物的水化物为NaOH，电子式为，故答案为：第2周期ⅥA族；O=C=O；；（2）①A分别与B、C、D形成的10电子分子分别为CH4、NH3、H2O，非金属性O＞N＞C，故氢化物稳定性由强到弱的顺序为：H2O＞NH3＞CH4，故答案为：H2O＞NH3＞CH4；②电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故简单离子半径大小顺序为：O2﹣＞Na+，故答案为：O2﹣＞Na+；（3）NO2与H2O反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO．24．把X气体和Y气体混合于2L容器中，发生反应：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为•L﹣1•min﹣1．计算：（1）n的值为3（2）前5min内用X表示的反应速率•（L•min）﹣1（3）5min末Y的浓度L．【考点】化学平衡的计算．【分析】（1）先计算出5min内Z的物质的量变化，根据物质的量与化学计量数成正比计算出n；（2）根据化学反应速率与化学计量数成正比计算出前5min内用X表示的反应速率；（3）根据Z的物质的量变化及Z与Y的计量数关系计算出5min内消耗Y的物质的量，然后计算出5min时Y的物质的量，最后根据c=计算出5min末Y的浓度．【解答】解：（1）Z浓度变化来表示的平均速率为•L﹣1•min﹣1，则Z的物质的量变化为：•L﹣1•min﹣1×2L×5min=，根据物质的量之比等于计量数之比可知，n：2=：，解得；n=3，故答案为：3；（2）Z与X的化学计量数都是3，则前5min内用X表示的反应速率与Z表示的反应速率相等，都是•（L•min）﹣1，故答案为：•（L•min）﹣1；（3）5min内Z的物质的量变化为：•L﹣1•min﹣1×2L×5min=，根据反应3X（g）+Y（g）═3Z（g）+2W（g）可知5min末总共消耗Y的物质的量为：×=，则5min末剩余Y的物质的量为：﹣=，所以5min末Y的物质的量浓度为：=，故答案为：L．25．某温度时，向某VL的密闭容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=﹣•mol﹣1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：（1）V=3L．（2）该反应达到最大限度的时间是5S，该时间内平均反应速率v（HI）=mol/（L•s）．（3）该反应达到平衡状态时，放出（填“吸收”或“放出”）的热量为kJ．（4）判断该反应达到平衡的依据是③⑥（填序号）．①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等②H2、I2、HI的浓度比为1：1：2③H2、I2、HI的浓度都不再发生变化④该条件下正、逆反应速率都为零⑤混合气体的平均分子量不再发生变化⑥气体的颜色不再发生变化．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【分析】（1）根据V=计算；（2）当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，根据v（HI）=计算；（3）根据生成物和反应热之间的关系式计算热量；（4）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变以及由此引起的一系列物理量不变．【解答】解：（1）根据图象知，氢气和碘初始物质的量浓度为1mol/L，所以容器的体积==3L，故答案为：3；（2）当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，根据图象知，当反应物和生成物浓度不变时，时间为5s，v（HI）===（L．s），故答案为：5；；（3）该反应的正反应是放热反应，所以当反应达到平衡状态时会放出热量，根据碘化氢和反应热之间的关系式得，放出的热量==，故答案为：放出；；（4）①H2减少的速率和I2减少的速率相等，都是正反应，不能判断反应达到平衡状态，故①错误；②H2、I2、HI的浓度之比为1：1：2，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故②错误；③H2、I2、HI的浓度都不再发生变化，该反应正逆反应速率相等，达到平衡状态，故③正确；④正、逆反应速率都为零，该反应没有开始，所以一定没有达到平衡状态，平衡状态下正逆反应速率相同且不为0，故④错误；⑤反应前后气体质量和气体物质的量不变，混合气体的平均分子量始终不发生变化，故⑤错误；⑥气体的颜色不再发生变化，说明碘单质浓度不变，说明反应达到平衡状态，故⑥正确；故选③⑥．26．如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略．将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间．（1）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式CH4+4Cl2CCl4+4HCl．（2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是B．A．升高B．降低C．不变D．无法确定．【考点】实验装置综合．【分析】（1）甲烷与氯气反应充分，甲烷中的H完全被取代，只产生四氯化碳；（2）甲烷和氯气反应后容器内压强变小，右端的玻璃管中水柱降低．【解答】解：（1）甲烷与氯气反应充分，只产生四氯化碳，为取代反应，反应的化学方程式为CH4+4Cl2CCl4+4HCl，故答案为：CH4+4Cl2CCl4+4HCl；（2）甲烷和氯气反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，只有一氯甲烷和氯化氢是气体，氯化氢极易溶于水，使容器内压强变小，右端的玻璃管中水柱降低，故答案为：B．27．甲、乙两同学一起探究乙烯与溴的加成反应．甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯（CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O），将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应．（1）甲同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是：AC（填字母）．A．使溴水褪色的反应，未必是