高中化学人教版有机化学基础本册总复习总复习（全国一等奖）

河南省洛阳市伊川县第一高级中学2023学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．常温下，分别将四块形状相同、质量为7g的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（）A、150mL2mol·L-1的盐酸B、500mL2mol·L-1的硫酸C、50mL6mol·L-1的稀硝酸D、50mL·L-1的硫酸【答案】B【解析】酸的浓度越大产生氢气的速率越快，2mol·L-1的盐酸中氢离子浓度为2mol·L-1，2mol·L-1的硫酸中氢离子浓度为4mol·L-1。硝酸与浓硫酸与铁反应不产生氢气。2．如果花生油中混有水，最好的分离方法是A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取【答案】C【解析】试题分析：因为花生油难溶于水，所以采用分液的方法加以分离。考点：物质的分离。3．已知钾的氧化物有K2O2和KO2，在两种化合物组成的混合物中，钾与氧的质量比为１３∶８，求混合物中K2O2与KO2的物质的量之比。【答案】混合物中K2O2与KO2的物质的量之比为１∶２。【解析】设混合物中K2O2与KO2的物质的量之比为ｘ∶ｙ，由K2O2、KO2组成可知：n(K)∶n(O)=(2x+y)∶(2x+2y)m(K)∶m(O)=39g·mol×(2x+y)∶［16g求得ｘ∶ｙ＝１∶２。4．将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是()A.放出黄绿色气体B.冒白雾，混合物温度升高C.液体四溅，冒白烟D.冒白雾，温度降低【答案】B【解析】浓盐酸具有强挥发性，产生的HCl在空气中形成白雾。浓盐酸中滴入浓H2SO4时，因浓H2SO4具有吸水性，而使盐酸浓度增加，同时浓H2SO4吸水放热，促进了HCl的挥发。5．下表所列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是选项操作现象结论A向某种化学肥料中加入熟石灰混合、研磨没有氨味该化学肥料一定不是氮肥B点燃某种纤维材料无烧焦羽毛的气味该纤维一定是合成纤维C向一未知溶液中加入稀盐酸有无色气泡产生该溶液中一定含有CO32﹣D向一未知溶液中先滴加足量稀盐酸，再滴加BaC12溶液先无现象，后产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42﹣【答案】D【解析】试题分析：A、向某种化学肥料中加入熟石灰混合、研磨，没有产生刺激性气味氨气，说明不含有铵根离子，即不是铵态氮肥，但可能是其它的氮肥，如尿素，A项错误；B、点燃某种纤维材料，无烧焦羽毛的气味说明一定不含有蛋白质，但不一定是合成纤维，如棉纤维，B项错误；C、碳酸盐、碳酸氢盐均能与盐酸反应都生成无色无味的气体，该溶液中可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，C项错误；D、向一未知溶液中先滴加足量稀盐酸，无现象，说明不含有银离子，再滴加氯化钡溶液产生沉淀，说明是钡离子产生的沉淀，且不溶于酸，因此是硫酸钡沉淀，原溶液中一定含有SO42﹣，D项正确；答案选D。考点：考查实验设计、操作与评价。6．在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+2L，在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如下图，则该反应A．正反应放热，L是固体B．正反应放热，L是气体C．正反应吸热，L是气体D．正反应放热，L是固体或气体【答案】B【解析】试题分析：联系反应物的条件看三条曲线：Ⅰ和Ⅱ压强相同，但Ⅱ的温度较高，所以反应速率Ⅱ＞Ⅰ，但达平衡时P%却是Ⅰ＞Ⅱ，这说明升高温度时P%减小，因而平衡应向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应；比较曲线Ⅱ和Ⅲ，二者温度相同，但压强Ⅲ＞Ⅱ，这时P%却是Ⅱ＞Ⅲ，这说明增大压强时，P%降低，因此生成物中气体的总体积应大于反应物中气体的总体积，由此判断L一定为气体，故选B。考点：考查了化学平衡图像的相关知识。7．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A．铜棒为负极B．锌棒发生还原反应C．电子从铜棒经外电路流向锌棒D．锌棒质量减轻【答案】D【解析】较活泼的锌电极失电子，发生氧化反应，经导线流向正极铜，溶液中的铜离子得电子，发生还原反应。8．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（）A．卤代烃B．酒精C．氯仿D．邻甲乙苯【答案】D【解析】试题分析：A、卤代烃可以看成卤素原子取代烃中的氢原子，所以属于烃的衍生物，故A不选；B、酒精的结构简式是CH3CH3OH，可以看作是乙烷中的氢原子被羟基取代的产物，所以属于烃的衍生物，故B不选；C、氯仿是三氯甲烷，属于卤代烃，属于烃的衍生物，故C不选；D、邻甲乙苯属于烃类，不是烃的衍生物，故D选；故选D．考点：衍生物的定义9．将2.7g铝溶解于100mL3mol•L-1NaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL1mol•L-1的盐酸，最后可得沉淀的质量是()A．2.7gB．5.2gC．7.8gD．10g【答案】B【解析】试题分析：铝的物质的量=2.7g÷27g/mol=，NaOH的物质的量=0.1L×3mol/L=2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，222生成NaAlO2为，溶解金属铝后剩余的氢氧化钠是：，再加入盐酸，先是和氢氧化钠反应，则：NaOH+HCl=NaCl+H2O中和NaOH后剩余HCl为0.4L×1mol/=，然后剩余的盐酸发生反应：H2O+NaAlO2+HCl=NaCl+Al(OH)3↓还会剩余HCl为，最后的反应是：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O313最后可得沉淀氢氧化铝的质量是78g5.2g，故选B。【考点定位】考查铝及其化合物的性质及化学方程式的计算。【名师点晴】阅读分析，搞清反应原理并灵活运用守恒法是解题关键；金属铝溶于氢氧化钠发生反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，加入盐酸，先是会和剩余的NaOH反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，然后发生反应：H2O+NaAlO2+HCl=NaCl+Al(OH)3↓，若盐酸再剩余，则盐酸会将沉淀溶解，即发生反应：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，据此进行计算即可。10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为2NAB．标准状况下，22.4LO2作氧化剂时转移电子数一定为4NAC．10Lmol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO32—总数为3NAD．通常状况下，4.2g丙烯中所含碳氢键数目为【答案】D【解析】A项，铜与浓硫酸的反应中，随反应进行硫酸浓度降低，稀硫酸不与铜反应，无法确定转移电子数，错误；B项，金属钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，1mol氧气反应转移2mol电子，错误；C项忽视了CO32—的水解，错误；4.2g丙烯中所含碳氢键数目为×6NA＝，D项正确11．下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）A、一氯甲烷B、氯乙烷C、乙醇D、乙酸乙酯【答案】B【解析】A只能发生水解反应，不能发生消去反应。C中乙醇只能发生消去反应，不能发生水解反应。D中只能发生水解反应，不能发生消去反应。所以正确的答案是B。12．电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，下列说法不正确的是A．b极的电极反应为：NO-3e-+4OH-=NO3-+2H2OB．溶液中的H+由电极b处向电极a处迁移C．电解过程总反应的化学方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3D．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质A是NH3【答案】A【解析】试题分析：电解NO制备NH4NO3，b为阳极反应为NO-3e－+2H2O=NO3－+4H+，a为阴极反应为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3-的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为硝酸铵，需补充氨气3；A．b为阳极反应为：NO-3e－+2H2O=NO3－+4H+，A错误；B．溶液中的H+由电极b处向电极a处迁移，B正确；C．根据以上分析，总反应方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，C正确；D．根据以上分析，则A为NH3，D正确，答案选A。【考点定位】本题主要是考查电化学原理的应用【名师点晴】电极产物的判断与有关反应式的书写1、电解时电极产物的判断——“阳失阴得”，即。2、电解池中电极反应式的书写（1）根据装置书写①根据电源确定阴、阳两极→确定阳极是否是活性金属电极→据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。②在确保阴、阳两极转移电子数目相同的条件下，将两极电极反应式合并即得总反应式。（2）由氧化还原反应方程式书写电极反应式①找出发生氧化反应和还原反应的物质→两极名称和反应物→利用得失电子守恒分别写出两极反应式。②若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应式减去已写出的电极反应式即得另一电极反应式。13．下列分离或提纯物质的方法正确的是A．用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用溶解→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质【答案】A【解析】试题分析：A．由于胶体微粒不能通过半透膜，而电解质微粒可通过半透膜，因此可以用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体，正确；B．电解质微粒和胶体微粒都可以通过滤纸，因此不能用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体，错误；C.BaSO4、BaCO3都是难溶性的物质，因此不能用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3杂质，错误；D．NaCl、CaCl2、MgCl2都是可能性固体物质，因此不能用溶解→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质，错误。考点：考查分离或提纯物质的方法正误判断的知识。14．(双选)以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如下：

关于该过程的相关叙述正确的是()A．反应④的反应类型是加聚B．物质A是卤代烃C．物质B催化氧化后可以得到乙醛D．1mol物质D最多可以消耗2molNaOH【答案】AB【解析】试题分析：丙烯氧化生成C，C与新制氢氧化铜反应，结合D的分子式可知，则C为CH2=CHCHO、D为CH2=CHCOOH．B与D在浓硫酸、加热条件下生成E，应是发生酯化反应，结合E的分子式可知，应是1分子B与2分子D发生酯化反应，故B为HOCH2CH2OH，则E为CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，E发生加聚反应得到F．由B的结构可知，乙烯与氯气或溴发生加成反应生成A，A为1，2-二卤代烃，A水解得到乙二醇；A．由上述分析可知，反应④是CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2发生加聚反应得到F，故A正确；B．物质A为1，2-二卤代烃，故B正确；C．B为HOCH2CH2OH，催化氧化得到OHC-CHO，故C错误；D．D为CH2=CHCOOH，1mol物质D最多可以消耗1molNaOH，故D错误；故选AB。【考点定位】考查有机物的推断【名师点晴】丙烯氧化生成C，C与新制氢氧化铜反应，结合D的分子式可知，则C为CH2=CHCHO、D为CH2=CHCOOH．B与D在浓硫酸、加热条件下生成E，应是发生酯化反应，结合E的分子式可知，应是1分子B与2分子D发生酯化反应，故B为HOCH2CH2OH，则E为CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，E发生加聚反应得到F．由B的结构可知，乙烯与氯气或溴发生加成反应生成A，A为1，2-二卤代烃，A水解得到乙二醇，据此解答。15．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣＝Li2S+Fe。有关该电池的下列说法中，正确的是A．Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+FeC．负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS【答案】C【解析】试题分析：A、Li和Al都属于金属，所以Li-Al应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，A错误；B、由正极反应式知负极应该是Li失去电子，即2Li-2e-=2Li+，B错误；C、根据正极反应2Li++FeS+2e﹣＝Li2S+Fe与负极反应2Li-2e-=2Li+相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe，C正确；D、充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li++2e-=2Li，D错误，答案选C。考点：考查电化学原理应用【名师点晴】原电池原理是建立在氧化还原和电解质溶液基础上，借助氧化还原反应实现化学能与电能的相互转化，是高考命题重点，题目主要以选择题为主，主要围绕原电池的工作原理、电池电极反应的书写与判断、新型电池的开发与应用等进行命题。16．（17分）铁是重要的常见金属材料,也是人类较早使用的金属之一。请运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。（1）铁路大提速后，为将短铁轨焊接成长铁轨，可在铁轨接口处加入四氧化三铁和铝粉的混合物，用镁条引燃发生反应，写出发生置换反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移____________；（2）向20mL的沸蒸馏水中逐滴滴加5～6滴L的FeCl3溶液，继续煮沸没有观察到透明的红褐色现象，请问此时分散系中粒子直径的范围是______nm，判断的依据是___________________；（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_________________________。（4）某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，提出如下假设：a.只含________________________（填写溶质化学式）。b.可能组成为___________________（填写溶质化学式）。（5）欲从废腐蚀液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计实验方案如下：请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①__________③_____________④___________【答案】（17分）（1）（2）＜1nm，胶体粒子粒径在1～100nm之间，该实验没有制备出胶体，因此粒径在此范围。（3）2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。（4）a.FeCl2、CuCl2；b.FeCl3、FeCl2、CuCl2（5）①Fe③Fe、Cu④HCl【解析】试题分析：（1）铝是活泼的金属，能和四氧化生铁发生铝热反应生成铁和氧化铝。在反应中铝元素的化合价从0价升高到＋3价，失去3个电子。四氧化生铁中铁元素的化合价从＋价降低到0价，所以根据电子的得失守恒可知，其电子转移的表示方法为。（2）向20mL的沸蒸馏水中逐滴滴加5～6滴L的FeCl3溶液，继续煮沸没有观察到透明的红褐色现象，这说明反应中没有得到氢氧化铁胶体。由于胶体粒子粒径在1～100nm之间，该实验没有制备出胶体，所以此时分散系中粒子直径的范围是＜1nm。（3）铁离子具有氧化性，能把铜氧化生成铜离子，而铁离子被还原为亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。（4）根据化学方程式2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2可知，反应后的溶液中溶质的可能组成是：a、如果恰好反应，则溶质是FeCl2、CuCl2；b、如果氯化铁过量，则溶质是FeCl3、FeCl2、CuCl2。（5）铁的金属性强于铜，则要从溶液中中得到铜，需要加入金属铁置换出铜，即①是Fe，②是氯化亚铁；加入的铁是过量的，则得到的滤渣是铁和铜的混合物。要分离出铜，需要加入盐酸溶解铁，过滤、洗涤后得到铜，即④是盐酸，⑤是氯化亚铁和盐酸的混合物。将②与⑤混合通入氯气将氯化亚铁氧化生成氯化铁即可。考点：考查氧化还原反应的表示；氢氧化铁胶体制备；离子方程式的书写以及物质的分离与提纯17．高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：请同答下列问题：(l)写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式_______。（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是______（填编号）。A．为下一步反应提供碱性的环境B．使KClO3转化为KClOC．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOD．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为_______。每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为____mol。（4）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_______FeO42－+_______H2O=_______Fe(OH)3（胶体）+_______O2↑+_______OH－。（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。电解过程中阳极的电极反应式为________。（6）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH-----3Zn+2K2FeO4+8H2O,放电时电池的负极反应式为________。【答案】（1）2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O（2）AC（3）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（4）4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-（5）Fe+8OH—6e-=FeO42--+4H2O（6）Zn+2OH—2e-=Zn(OH)2或Zn+2OH=Zn(OH)2+2e-。【解析】试题分析：(l)KOH溶液与足量Cl2发生反应的离子方程式为2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O。（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是为下一步反应提供碱性的环境；与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO。故选项为A.C．（3）反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+Cl-+5H2O.在方程式中每产生2mol的FeO42-转移电子6mol.消耗氧化剂3mol.现在n(K2FeO4)=59.4g÷198g/mol=所以消耗氧化剂的物质的量为3÷2×=.（4）高铁酸钾(K2FeO4)水解的离子方程式为4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-（5）电解法是制备K2FeO4较好的方法，Fe作阳极，电极反应为Fe+8OH—6e-=FeO42-+4H2O，石墨作阴极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH—.（6）高铁电池放电时电池的负极反应式为Zn+2OH—2e-=Zn(OH)2。考点：考查新型多功能水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的制法、原理、电子转移及高铁电池等反应原理的知识。18．（化学方程式2分，其余每空1分，共10分）（1）在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，现象为_____________________________，反应的离子方程式为:_________________________________________________（2）在CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液，现象为_______________________________，原因是__________________________（3）若先将CH3CH2CH2Cl与NaOH溶液共热，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，现象为_______________________________________________________，反应的化学方程式为:___________________________________、______________________________________。【答案】（化学方程式2分，其余每空1分，共10分）（1）白色沉淀；Cl-+Ag+=AgCl↓（2）无现象，CH3CH2CH2Cl不能电离出氯离子；（3）白色沉淀；CH3CH2CH2Cl+NaOHCH3CH2CH2OH+NaCl；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3【解析】19．（6分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称：①；②；④；（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有（填序号）。（3）现需配制250ml0．2mol／LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是。【答案】(6分)（每空1分）（1）蒸馏烧瓶；冷凝管；1000ml容量瓶（2）④（3）未用玻璃棒引流；未采用250ml容量瓶【解析】试题分析：（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管，④为100ml容量瓶；（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水是④容量瓶；（3）需配制250ml0．2mol／LNaCl溶液，应使用250ml容量瓶，另外没有使用玻璃棒引流。考点：溶液配制与蒸馏实验操作20．已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，用下图装置（部分装置没画出）来验证某混合气体中同时含有SO2和CO2。（1）实验时，反应产生的气体应从端通入；从端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用“a”或“b”填空)。（2）可观察到A瓶的溶液。（3）C瓶溶液的作用是。（4）证明该混合气体中含有CO2的实验现象是。【答案】D【解析】试题分析：硅太阳能电池将太阳能转化为电能，故A错误；锂离子电池将化学能转化为电能，故B错误；太阳能集热器直接利用太阳能，故C错误；燃气灶将化学能转化为热能，故D正确。考点：本题考查化学反应中的能量变化。21．有A、B、C、D四种短周期元素。已知一个B原子核的原子受到α粒子的轰击得到一个A原子的原子核和一个C原子的原子核，又知C、D元素同主族，且能发生下面两个反应，如下图：A、B化合物+B、C化合物B单质+A、C化合物A、D化合物+D、C化合物D单质+A、C化合物请完成下列问题。（1）比较B、C原子半径大小；画出D离子的结构示意图。（2）分别写出上述两个反应方程式。【答案】（1）B＞C(2)2NH3+N2O3====2N2+3H2O2H2S+SO2====3S↓+2H2O【解析】此题给出的条件较多，也较隐晦，我们要善于从中找出突破口