高中化学人教版第一章从实验学化学单元测试 优秀作品

一、选择题1．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23gNa在空气中加热完全变成Na2O2时失去2NA个电子B．标准状况下，含有NA个H2分子C．1mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为NAD．中含有ClO3-的数目为NA2．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是A．加热条件下，1mol稀HN03与足量Cu粉充分反应，转移的电子数为3NA。B．常温常压下，14gN2所含的原子数目为NAC．常温下，1mol／L(NH4)2S04溶液中含NH4+数为2NAD．标准状况下，11．2LH2O中含有的电子数为5NA3．电解饱和食盐水，当阴极附近有生成时，导线中通过电子的物质的量是（）A.0.16molB.molC.D.4．在一定条件下，氯气可与氯化铵发生如下反应xCl2+yNH4Cl====yNClx+(x+y)HCl当消耗6.72L标准状况下的氯气时，生成mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为()3C5．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是6．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度7．除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是（）A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液B．CO2(SO2):Na2CO3溶液C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液8．超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O。现欲合成mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物质的量(mol)分别为()A.0.50、、、、、、、、9．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl—的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：310．在实验室制取Cl2的反应中，共收集到标准状况下的Cl2L，则在此过程中发生转移的电子数目为（）A.6.02×1023设A．常温常压下，16g由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NAB．实验室分别用KClO3和H2O2制取3.2gO2时，转移的的电子数均为C．25℃时，1LpH＝1的稀硫酸中约含2NA个H+D．标准状况下，22.4LSO3所含分子数为NA12．强酸和强碱恰好完全中和时，一定相等的量是A．H+和OH—的浓度B．酸和碱的物质的量C．酸和碱的浓度D．H+和OH—的物质的量13．有一未知浓度的硫酸溶液25mL，在加入mol·L-1Ba(NO3)2溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去mol·L-1NaOH溶液50mL恰好完全中和，则硫酸的物质的量浓度是（）A.0.5mol·L-1mol·-1Cmol·L-114．表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A.中含有的阴离子数目为B.标准状况下，LCHCl3的分子数为C.1LLAl2(SO4)3溶液中，Al3＋的数目为D.NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为15．molNO和相比较，下列说法不正确的是A．所占的体积一定相等 B．所含分子数一定相等C．所含氮元素的质量一定相等 D．所含原子总数之比为2：3二、非选择题16．实验室用mol·L-1的浓硫酸来配制500mLmol·L-1的稀硫酸。（1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：。（2）计算所需浓硫酸的体积为________mL。现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，应当选用___________。（填序号）（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_____。A．容量瓶上标有容积、温度和浓度B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．使用前要检查容量瓶是否漏水（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_______。（填序号）①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。④定容时，仰视刻度线。17.实验室配制480mL·L-1NaOH溶液，回答下列问题(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体g。(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、。(3)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是A、偏高B、偏低C、不变(用符号回答)①定容时俯视刻度线；②放在滤纸上称量NaOH固体。（4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去(标签如图)。18.实验室里要配制465mL0．2mol/L的硫酸钠溶液。（1）请填写下列空白：A．计算、称量、溶解：在天平上称出________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入________中。C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。a．某同学定容时俯时容量瓶刻度线b．没有进行上述的操作步骤Cc．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了d．进行B操作时将少量液体洒到外面e．未冷却至室温就进行转移19.请结合下图回答问题：（1）写出有标号的仪器名称：①，②。（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为，用A、C装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是。（3）实验室用B、D装置制取CO2的化学方程式为，若将发生装置由B改为F，其优点是。（4）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气。用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是→⑤（填序号）；图中漏斗的作用是；烧杯中NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示）。参考答案【解析】略【解析】A错3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O1mol稀HN03与足量Cu,转移的电子数为。B对14gN2为，所含的原子数目为NAC错没给溶液体积D错标况下，水为液体【解析】试题分析：用惰性电极电解饱和NaCl溶液，方程式是2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，即生成1mol氢氧化钠，转移1mol电子，所以若阴极附近有生成时，导线中通过电子的物质的量是，答案选B。考点：考查电解饱和食盐水的有关计算点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确电解的原理，然后依据电解方程式灵活运用即可。【解析】Cl2的物质的量为：=mol，故。【解析】试题分析：A、灼烧固体应使用坩埚，此处用蒸发皿，错误；B、过滤时溶液应用玻璃棒引流到漏斗中，错误；C、分液操作，正确；D、蒸馏时温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口出，错误。考点：考查化学实验基本操作。【解析】试题解析：同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同，C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2，所以碳原子数相同，根据m=nM，两瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子M无法确定，所以m无法判断，据ρ=，V一定，所以ρ无法判断，C2H2和C2H6的两不确定，所以原子数也无法确定．考点：【解析】试题分析：A．Al2O3、SiO2都能够与NaOH溶液发生反应，因此不能除去杂质，错误；B．CO2、SO2都能够与Na2CO3溶液发生反应，因此不能除去杂质，错误；C．向含有FeCl3杂质FeCl2溶液中加入还原Fe粉，会发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2产生FeCl2,因此可以达到除去杂质的目的，正确；D．NaHCO3溶液、Na2CO3溶液都可以与Ca(OH)2溶液发生反应，所以不能达到除去杂质的目的，错误。考点：考查物质中所含的杂质的除去试剂的选择的知识。【解析】依据Y、Ba、Cu物质的量守恒确定。【解析】略【解析】n（Cl2）==moln(e-)=mol×2=molN(e-)=mol××1023mol-1=×1023【解析】略【解析】略【解析】因为H2SO4+Ba(NO3)2====BaSO4↓+2HNO3,H+并没参加反应，而是加入NaOH溶液时，H+才被中和，故根据：====2Na2SO4+2H2O,n(H2SO4)==×10-2mol,故c(H2SO4)==1mol·L-1。【解析】略【解析】试题分析：A、相同条件下，物质的量相同的任何气体所占有的体积相同，未指明条件相同，则二者的体积不能确定，错误；B、物质的量相同的任何气体都具有相同的分子数，正确；C、物质的量相同，则N原子的物质的量相同，所以所含氮元素的质量相同，正确；D、二者的分子中的原子个数比是2:3，物质的量相同的条件下原子总数比仍是2:3，正确，答案选A。考点：考查阿伏伽德罗定律及推论的应用16.【答案】（1）500mL容量瓶（2）①（3）搅拌引流（4）D（5）①④【解析】试题分析：（1）配制一定物质的量浓度溶液需要仪器：一定规格容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、（天平）。（2）设浓硫酸体积为VmL，×V×10-3=500××10-3,V=。选择10mL量筒。（3）溶解时用玻璃棒搅拌、转移时用玻璃棒引流。（4）容量瓶上没有浓度；容量瓶不必烘干；不能直接在容量瓶中配制溶液；容量瓶使用前要查漏。（5）未洗涤烧杯和玻璃棒，n偏小，c偏小；未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温V偏小，c偏大；容量瓶中有少量蒸馏水，c无影响；定容时仰视刻度线，V偏大、c偏小。考点：一定物质的量浓度溶液的配制点评：填写容量瓶时一定要有规格；分析误差时根据c=n/V分析。浓硫酸溶于水放热，溶解后不能立即将溶液转移入容量瓶。17.【答案】(1)2.0g（1分，小数点后一位）。(2)500mL容量瓶（未写、错写规格都错）（1分），胶头滴管。（1分）(3)①A（1分）②B（1分）（4）NaOH溶液（1分），·L-1（1分）【解析】略18.【答案】（1）14．2；玻璃棒；500mL容量瓶；胶头滴管（2）a、e【解析】试题分析：（1）容量瓶的规格有100mL、150mL、250mL、500mL、1000mL的，选取容量瓶的容积应稍大于或等于配制溶液的体积，所以选500mL的容量瓶；m=nM=cVM=0．2mol/L×0．5mol×142g/mol=14．2g；玻璃棒有引流的作用，所以选玻璃棒引流溶液；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切，故答案为：14．2；玻璃棒；500mL容量瓶；胶头滴管；（2）a、在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高，正确；b、烧杯、玻璃棒未进行洗涤，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏小，错误；c、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏小，错误；d、有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏小，错误；e、未冷却至室温就进行转移，冷却到室温后，液面会低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，正确；故选a、e。考点：考查了一定物质