高中化学人教版化学反应原理第一章化学反应与能量单元测试（市一等奖）

归湖中学2023年学年度第一学期高二理科化学第一章测试题姓名：_______________班级：_______________座号：_______________分数：一、选择题（每空4分，共48分）题号123456789101112答案1、下列关于燃烧热的说法中正确的是（）

A．1mol物质燃烧所放出的热量

B．常温下，可燃物燃烧放出的热量

C．在25℃、×105Pa时，1mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变2、已知热化学方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=﹣mol．当1g液态水变成气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出；②吸收；③；④；⑤88kJ，其中正确的是（）

A．

②和⑤

B．①和③

C．②和④

D．②和③3、今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=akJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=bkJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=ckJ•mol﹣1关于它们的下列表述正确的是（）A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a=bD．2b=c4、下列说法或表示正确的是（）

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象

C．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣mol，若将含的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合，放出的热量大于

D．在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣mol5、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1

C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3

S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7

CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．

A．①B．④C．②③④

D．①②③6、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是（）

A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol﹣1

B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1

C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1

D．CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣17、下列关于中和热的说法中正确的是()A．10L·L－1Ba(OH)2溶液与20L·L－1HNO3反应时的反应热是中和热B．1molHCl气体通入1L·L－1NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C．1molHClO与2molNaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热8、工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－50kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是

()。9、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣•mol﹣1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣•mol﹣1据此判断，下列说法中正确的是（）

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高10、已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）

A．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1

B．每生成2molAB（g）吸收bkJ

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ能量11、分别向1Lmol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系中正确的是

()。A．ΔH1>ΔH2>ΔH3

B．ΔH1<ΔH2<ΔH3C．ΔH1>ΔH2＝ΔH3

D．ΔH1＝ΔH2<ΔH312、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)

ΔH=xkJ·mol－1已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s)

ΔH2=bkJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)

ΔH3=ckJ·mol－1则x为（

）A．3a+b－c

B．c+3a－b

C．a+b－c

D．c+a－b二、填空题13、到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

．（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣185kJ/mol,E（H﹣H）=436kJ/mol,E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=

（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：2Cu（s）+O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJ•mol﹣1，C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣•mol﹣1，2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJ•mol﹣1则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为

．（4）①如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为：

．②若起始时向容器内放入1molN2和3molH2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1kJ，则Q1的数值为

；若在同体积的容器中充入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q2kJ，则Q2

2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）参考答案一、选择题1、考点：

燃烧热．专题：

化学反应中的能量变化．分析：

燃烧热的条件是在25℃、×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物，燃烧热的热化学方式的计量系数必须是1，据此解答．解答：

解：A．燃烧热必须是可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故A错误；B．可燃物燃烧可以是完全燃烧也可以是不完全燃烧，而燃烧热必须是全燃烧放出的热量，故B错误；C．在25℃、×105Pa时，1mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故C正确；D．燃烧热化学方程式前的化学计量数必须是1，故D错误；故选：C．点评：

本题考查了燃烧热的定义，属于对课本基本知识的考查，难度不大，理解燃烧热的概念是解题的关键．2、考点：

热化学方程式．专题：

化学反应中的能量变化．分析：

当1g液态水变成气态水时，需要吸热，依据盖斯定律计算得到液态水变化为气体水放出的热量，依据热化学方程式计算1g水变化为气态水吸收的热量．解答：

解：当1g液态水变成气态水时，需要吸热，依据盖斯定律计算得到液态水变化为气体水放出的热量；已知热化学方程式：①2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+mol，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=﹣mol．依据盖斯定律①+②得到2H2O（l）=2H2O（g）；△H3=+88KJ/mol依据热化学方程式计算，当1g液态水变成气态水时，需要吸热；所以②③正确；故选D．点评：

本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算，掌握基础是关键，题目较简单．3、考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据物质的状态影响反应热的数值，反应热的符号与吸热、放热的关系，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．解答：解：因物质的状态不同反应热的数值也不同，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，所以热化学方程式H2（g）+O2（g）═H2O（l）△Η=bkJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△Η=ckJ•mol﹣1中，2b=c，三个反应是燃烧反应，反应均放热，△Η＜0，故选D．点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的符号与吸热、放热的关系，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．4、考点：

反应热和焓变．分析：

A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程；B．物质发生化学变化时一定伴随能量变化；C．浓硫酸稀释放热；D．在25℃101kPa时，2gH2即1mol完全燃烧生成液态水，放出的热量．解答：

解：A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，故A错误；B．物质发生化学变化时一定伴随能量变化，能量变化的形式有多种，不一定是热量变化，故B错误；C．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣mol，若将含的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合，浓硫酸稀释放热，所以放出的热量大于，故C正确；D．在25℃101kPa时，2gH2即1mol完全燃烧生成液态水，放出的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣mol，故D错误．故选C．点评：

本题考查了燃烧热、中和热的定义要点以及反应吸放热多少的判断，难度中等，侧重于基础知识应用的考查．5、考点：

反应热的大小比较．专题：

化学反应中的能量变化．分析：

①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0，以此解答该题．解答：

解：①都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；②都为放热反应，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸热，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；③都为放热反应，△H＜0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△H5＞△H6，故③正确；④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确．故选C．点评：

本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热．6、考点：

热化学方程式．分析：

根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．解答：

解：CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445KJ热量，1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol，故选C．点评：

本题主要考查了热化学方程式的书写，难度不大，根据课本知识即可完成．7、答案A解析B项中1molHCl气体通入1L·L－1NaOH溶液中形成的盐酸的浓度是1mol·L－1，相对于NaOH溶液浓度较大，另外HCl气体溶于水电离要吸收热量；C项中HClO是弱酸；D项中如果是硫酸与氢氧化钡反应，它们反应除生成水外还会生成硫酸钡沉淀，放出更多热量。8、解析由于该反应是放热反应，排除选项C和D，由于气态产物转化为液态产物放出能量，排除选项B。答案A9、考点：

吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．专题：

化学反应中的能量变化．分析：

1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定．解答：

解：1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定．故由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低．故选A．点评：

本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，可以根据所学知识进行回答，难度不大．10、考点：

化学能与热能的相互转化．专题：

化学反应中的能量变化．分析：

A、反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和；B、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB；C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量；D、断裂化学键吸收能量；解答：

解：A、反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和，所以反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1，故A正确；B、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收（a﹣b）kJ热量，故B错误；C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，故C错误；D、断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，吸收akJ能量，故D错误；故选：A；点评：

本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，注意反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和，题目较简单．11、解析混合时浓硫酸在被稀释的过程中放热；浓、稀硫酸在与Ba(OH)2反应的同时会形成BaSO4沉淀，Ba2＋、SO之间形成化学键的过程中也会放出热量。因放热反应的ΔH为负值，故ΔH1<ΔH2<ΔH3。答案B12、【答案】A二、填空题13、考点：

用盖斯定律进行有关反应热的计算；燃烧热；热化学方程式．分析：

（1）依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，题干所给量计算32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热，结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变；（2）依据反应焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算得到；（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；（4）①依据图象分析，生成2mol氨气反应焓变=断裂化学键吸收能量﹣形成化学键放出能量计算得到1mol氨气放出热量；②依据化学平衡计算生成氨气物质的量，结合热化学方程式计算Q1，若在同体积的容器中充入2molN2和6molH2，可以看作在原来平衡中加入1mol氮气和3mol氢气，相当于增大压强，平衡正向进行计算分析达平衡后放出的热量为Q2kJ．解答：

解：（1）在25℃、101kPa下，16g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热352kJ．32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为704KJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣704kJ•mol﹣1，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H