高中化学鲁科版第三章自然界中的元素第四节海水中的元素 《海水中的元素》教案

《海水中的元素》教案一、教学目标1.知识与技能目标① 了解海水中常见元素的存在和用途② 了解海水提镁的工业流程，掌握镁单质的性质③ 了解海水提溴的流程和用途④ 掌握溴、碘的性质，知道氯、溴、碘的氧化性强弱2.过程与方法目标通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的探究活动，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。3.情感态度与价值观目标通过对海水中化学资源的开发利用学习，认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。二、教学重难点重点：金属镁的还原性；氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。三、教学方法实验探究法、交流研讨四、课时安排二课时五、 教学过程第四节海水中的化学元素(第一课时)[引入]我们都知道海水又苦又咸，不能直接饮用。看来，海水中除了含有氢、氧元素外，一定还含有其他的元素。那么海水中还含有哪些元素呢？它们在海水中是以什么形式存在的？它们在海水中的含量如何？人们是怎样提取利用食盐的？[指导阅读]用5min阅读课本P55-P57，完成：1. 海水中的元素有多少种？2. 什么是常量元素？海水中的常量元素有哪些？主要以什么形式存在？3. 海水中含量最多的盐是什么？有哪些重要用途？4. 什么是微量元素？锂、碘、铀有哪些重要用途？[学生阅读后回答]海水中共有80多种元素，含量大于1mg/L的为常量元素，主要有氯、钠、钾、镁、硫、碳、钙、锶、溴、硼、氟等，主要以盐的形式存在于海水中。海水含量最多的盐是NaCl，是重要的调味品，对人体的血液循环和新陈代谢也有重要的作用。含量少于1mg/L的是微量元素，锂是热核反应，锂电池和特种合金的重要材料，碘是碘盐(加入的是KIO3)中的重要元素，铀是核燃料。[教师总结]教师点评并简单介绍氯碱工业[指导阅读]用5min阅读课本P98-99，完成：1. 海水提镁的基本方法？并写出所涉及到的反应方程式2. 贝壳在海水提镁的过程中如何起到提供碱的作用？化学方程式？3. 在上述方法提镁的过程中采取了哪些措施来提高经济效益？对你有什么启示？4. 金属镁的物理性质5. 为什么把“镁”称为国防金属？6. 镁的化学性质？(从活泼金属和化合价两个角度进行预测)7. 你对“CO2不支持燃烧”的说法有什么新的理解？[学生讨论作答]1.海水提镁工业流程：2.学生上黑板书写相关的化学方程式3.就地取材(利用沙滩上的贝壳)；循环利用(循环利用氯元素)7.“CO2”不支持燃烧的说法不全面，对于绝大多数的可燃物来说CO2是良好的灭火剂，但对于金属镁来说二氧化碳是助燃剂。[演示实验]金属镁在二氧化碳中燃烧[归纳总结]镁的主要化学性质—还原性① 与氧气的反应② 与酸的反应③ 与盐的反应④ 与二氧化碳的反应(思考：由镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？)[练习]1.镁在空气中燃烧后的产物有哪些？2.由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？如何灭火？[5分钟检测]1.下列元素属于海水中的微量元素的是()A、HB、MgC、NaD、Li2.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是()①空气②CO2③Ar④H2⑤N2A、①②B、②③ C、③④ D、④⑤3、下列反应体现了CO2的氧化性是()A．CO2+C==2COB．2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OC．Na2O+CO2==Na2CO3D.2Mg+CO2==2MgO+C4.下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程中，不会涉及的是()A、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓B、Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2OC、MgCl2══Mg+Cl2↑D、Mg(OH)2═MgO+H2O5.用于飞机制造业的重要材料是()A．不锈钢B．Cu—Sn合金C．Mg—Al合金D．Al—Si合金第2课时[引入]溴是海水中重要的非金属元素，地球上99%的溴元素以溴离子的形式存在于海水中，所有人们也把溴称为“海洋元素”。溴和氯、碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究。前面我们学习过氯气，下面我们一起来探讨溴单质和碘单质的性质。[指导阅读]用8min阅读P99-101，完成：1. 为什么人们把溴称为“海洋元素”？2. 溴、碘分别具有哪些物理性质？特性？3. 在保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题？4. 碘升华的性质有什么重要用途？5. 什么叫萃取？6. 氯、溴、碘单质的氧化性强弱如何？7. 海水提溴的流程？8. 溴有哪些用途？[演示实验][演示实验1]观察溴单质、碘单质的状态、颜色；分别取少量溴单质、碘单质，分别观察它们在水、酒精和四氯化碳溶液中的溶解情况和形成溶液的颜色，把观察结果填入下表中：[演示实验2]给碘锤加热，观察现象[学生回答]3.(1)实验室中保存Br2的做法是：①盛放在细口、配有磨砂玻璃塞的棕色磨砂玻璃瓶；②向盛Br2的试剂瓶中加入少量的蒸馏水；③将盛Br2的试剂瓶放在低温避光处存放。(2)碘单质在常温下呈固态，晶体I2易升华，故通常在保存碘时：①盛放在广口玻璃瓶中，用磨砂玻璃塞；②在低温、避光处存放。4.常利用碘易升华的性质来分离提纯食盐。[活动探究]请用氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钠溶液，设计实验探究氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱。记录实验现象、实验结论和化学方程式。[练习]实验室里，小明配制的稀溴水和稀碘水颜色都接近浅黄色，由于没及时贴标签，而无法使用，试想应如何将它们区分？[5分钟检测]1、下列说法不正确的是()A、溴在海水中以化合态形式存在B、从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤C、提取时利用了溴单质的挥发性D、溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色相同2、实验室中储存液溴时，应在液溴上面加少量水，其作用是()A、防止液溴腐蚀玻璃B、防止液溴挥发C、防止液溴被氧化而变质D、防止溴形成固体3、除去食盐中含有少量碘，常用的方法是()A、蒸馏B、结晶C、过滤D、升华4、欲从碘水中提取碘单质，不宜选用的试剂是()A、汽油B、苯C、四氯化碳D、酒精5、含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有Br–的溶液中可将Br-氧化为Br2？()A、I2B、I-C、Cl2