高中化学人教版本册总复习总复习 市一等奖2

2023学年河南省开封市回民中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（只有1个正确答案；共30小题，每小题2分，共60分）1．对发现元素周期律贡献最大的化学家是（）A．牛顿B．道尔顿C．阿佛加德罗D．门捷列夫2．同主族元素，其原子结构相同之处是（）A．最外层电子数B．核电荷数C．电子层数D．核外电子数3．某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素（）A．一定是金属元素B．可能是金属元素，也可能不是金属元素C．一定是ⅠA族元素D．一定是非主族元素4．下面有关13C、15N的叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同位素C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同5．我国成功研制的铯原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（）A．23B．55C．78D．1336．下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A．Na2O2B．NaClC．NaOHD．Br27．钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最好的解释这个事实的是（）A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．原子的最外层电子数相同D．最高化合价相同8．下列说法中错误的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．离子化合物中可能含有共价键9．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（）A．9和11B．14和17C．11和1D．12和1710．下列气态氢化物最不稳定的是（）A．SiH4B．PH3C．H2SD．HF11．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能12．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左、下方区域的金属元素B．金属元素和非金属分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素D．稀有气体元素13．下列元素中不属于主族元素的是（）A．磷B．铁C．碘D．钙14．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大B．单质的颜色随核电荷数的增加而加深C．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强15．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．砹的氢化物不稳定B．硒化氢比硫化氢稳定C．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强D．铍的原子失电子能力比镁弱16．下列关于化学键的说法中不正确的是（）A．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合B．非极性键不是化学键C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成D．化学键是一种作用力17．下列物质中，不能做漂白剂的是（）A．SO2B．Ca（ClO）2C．NaClOD．H2SO418．下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A．把氯气通入FeCl2溶液中B．把绿豆大的钾投入水中C．把溴水滴加到KI淀粉溶液中D．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中19．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是（）A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱20．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用．它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（）A．NaOHB．NaClOC．KMnO4D．Na2O221．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）A．Cl2B．O2C．SO2D．NH322．下列气体中不会造成空气污染的是（）A．N2B．NOC．NO2D．CO23．下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A．H2B．CO2C．NOD．O224．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．过氧化钠使某些染料褪色25．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”．下列物质中不列入污染指数的是（）A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化碳D．可吸入颗粒物26．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成．下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化为物理变化C．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数27．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO428．下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是（）A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B．加热试管中的氯化铵固体C．将烧瓶中的浓氨水加热D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中29．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（）A．稀硫酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸30．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗．下列方法中，能有效鉴别其真假的是（）A．观察颜色B．查看图案C．用手掂量轻重D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象二、填空题31．有下列物品或设备：①陶瓷餐具②砖瓦③水泥路桥④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟表⑦玛瑙手镯⑧硅太阳能电池⑨石英光导纤维⑩计算机芯片（1）用到硅单质的是（填序号，下同）．（2）所用材料为SiO2或要用到SiO2的是．（3）所用材料为硅酸盐的是．32．瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先值得了氯气，反应的化学方程式为．其中，氧化剂是，还原剂是．氯气可用于自来水的杀菌消毒，请用化学方程式和简要的文字说明理由．33．已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：（1）写出下列元素符号XYZW；（2）写出下列元素在周期表中的位置XYZW；（3）写出下列反应方程式：X+YZ+YW+Y．34．如表列出了A﹣R9种元素在周期表中的位置周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2EF3ACDGR4BH（1）这9种元素分别为ABCDEFGHR，其中化学性质最不活泼的是．（2）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是．（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为．（4）F元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是，所得溶液的pH7．（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是，高温灼烧该化合物时，火焰呈色．35．把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处．（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出．（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑．（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出．（5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸．．36．在原子序数1﹣18号的元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是．（2）阳离子半径最大的是．（3）原子半径最小的元素是．（4）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是．（5）气态氢化物最稳定的化学式是．（6）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是．37．在Na2S、KOH、CH4、Cl2、Na2O2、H2O2、NH4Cl中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，含有非极性键的是，既含有离子键又有共价键的是．

2023学年河南省开封市回民中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（只有1个正确答案；共30小题，每小题2分，共60分）1．对发现元素周期律贡献最大的化学家是（）A．牛顿B．道尔顿C．阿佛加德罗D．门捷列夫【考点】化学史；元素周期表的结构及其应用．【分析】1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．【解答】解：A．牛顿发现了万有引力定律，故A错误；B．道尔顿提出了近代原子学说，故B错误；C．阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故D正确．故选D．2．同主族元素，其原子结构相同之处是（）A．最外层电子数B．核电荷数C．电子层数D．核外电子数【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】元素周期表中，原子核外最外层电子数相等的元素位于同一主族，核外电子层数相同的元素在同一周期，以此解答．【解答】解：同主族元素的原子，元素周期表中，原子核外最外层电子数相等，同一主族中，从上到下原子的核电荷数、电子层数和核外电子数逐渐增多，故选A．3．某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素（）A．一定是金属元素B．可能是金属元素，也可能不是金属元素C．一定是ⅠA族元素D．一定是非主族元素【考点】原子结构与元素的性质；元素周期表的结构及其应用．【分析】某种元素最外层只有一个电子，该元素可能位于第IA族、第VIB族、第VIII族、第IB族，据此分析解答．【解答】解：某种元素最外层只有一个电子，该元素可能位于第IA族、第VIB族、第VIII族、第IB族，A．可能是非金属元素，如H元素，故A错误；B．可能是金属元素也可能是非金属元素，如H、Na等，故B正确；C．可能位于第VIB族、第VIII族、第IB族，故C错误；D．可能是主族元素，如第IA族，故D错误；故选B．4．下面有关13C、15N的叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同位素C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同【考点】核素．【分析】A、中子数=质量数﹣质子数；B、C60是一个分子，不属于核素；C、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；D、原子中核外电子数=核内质子数、中子数=质量数﹣质子数．【解答】解：A、13C与15N有相同的中子数分别为：13﹣6=7，15﹣7=8，两者不相等，故A错误；B、同一元素的不同核素互为同位素，C60是一个分子，不属于核素，故B错误；C、14N与15N的质子数都为7，中子数分别为：14﹣7=7，15﹣7=8，两者不相等，属于同位素，故C正确；D、15N的核外电子数是7，中子数是15﹣7=8，两者不相等，故D错误．故选C．5．我国成功研制的铯原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（）A．23B．55C．78D．133【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】原子中：中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核内质子数，据此分析解答．【解答】解：铯原子中质量数为133，该铯原子的核外电子数=核内质子数=55，中子数=质量数﹣质子数=133﹣55=78，故选C．6．下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A．Na2O2B．NaClC．NaOHD．Br2【考点】极性键和非极性键．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．【解答】解：A、Na2O2中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以Na2O2中含有非极性共价键、离子键，故A错误；B、NaCl中氯离子和钠离子之间以离子键结合，所以NaCl中含有离子键，故B错误；C、NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在极性共价键，所以NaOH中含有极性共价键、离子键，故C错误；D、Br2单质中只含Br﹣Br非极性共价键，故D正确；故选D．7．钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最好的解释这个事实的是（）A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．原子的最外层电子数相同D．最高化合价相同【考点】碱金属的性质．【分析】元素的化学性质主要取决于核外电子的排布，尤其是最外层电子数，最外层电子数决定元素的性质，同主族元素最外层电子数相等，则性质具有相似性，据此解答．【解答】解：钾和钠位于周期表相同主族，原子最外层电子数相同，都只有1个电子，在反应中特别容易失去电子，表现为强还原性，二者具有相似的化学性质，故选：C．8．下列说法中错误的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．离子化合物中可能含有共价键【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．【分析】离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，以此解答该题．【解答】解：A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中，O﹣H键为共价键，但为离子化合物，故A错误；B．只含有共价键的化合物属于共价化合物，所以共价化合物中一定含有共价键，故B正确；C．含有离子键的化合物属于离子化合物，故C正确；D．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中，O﹣H键为共价键，故D正确．故选A．9．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（）A．9和11B．14和17C．11和1D．12和17【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般的来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，先判断元素，再根据元素判断化学键类型．【解答】解：A、9号元素是氟元素，11号元素是钠元素，活泼的非金属元素氟和活泼的金属元素钠之间易形成离子键，形成的化合物是离子化合物，故A错误．B、14号元素硅是非金属元素，17号元素氯是非金属元素，所以硅元素和氯元素之间易形成共价键，形成的化合物是共价化合物，故B正确．C、11号元素钠是活泼金属元素，1号元素氢是非金属元素，钠元素和氢元素之间易形成离子键，形成的化合物是离子化合物，故C错误．D、12号元素镁是金属元素，17号元素氯是活泼非金属元素，镁元素和氯元素之间易形成离子键，形成的化合物是离子化合物，故D错误．故选B．10．下列气态氢化物最不稳定的是（）A．SiH4B．PH3C．H2SD．HF【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】首先判断元素的非金属性，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强．【解答】解：Si、P、S、Cl位于同周期，同周期从左到右非金属性依次增强，则非金属性：Si＜P＜S＜Cl，F和Cl位于同主族，非金属性：F＞Cl，则有非金属性：Si＜P＜S＜Cl＜F，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则最不稳定的为SiH4，故选A．11．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】金属活动性强弱的判断方法有：金属之间的置换反应、金属和酸或水反应置换出氢气的难易程度、金属的最高价氧化物的水化物碱性强弱等，据此分析解答．【解答】解：A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性大于B，如Ca的活泼性大于Li，故A错误；B．A原子电子层数比B原子的电子层数多不能说明A的金属性大于B，如Cu不如Mg活泼，故B错误；从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多不能说明A的金属性大于B，如Al不如Mg活泼，故C错误；D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能，说明A易失电子、B不易失电子，所以A的活泼性大于B，故D正确；故选D．12．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左、下方区域的金属元素B．金属元素和非金属分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素D．稀有气体元素【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】用于制造半导体材料的元素既具有金属性又具有非金属性，以此来解答．【解答】解：A、左、下方区域的金属元素的金属性很强，不具有非金属性，故A错误；B、金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，故B正确；C、右、上方区域的非金属元素的非金属性很强，不具有金属性，故C错误；D、稀有气体元素的单质为气体，性质不活泼，不能用于制造半导体材料，故D错误；故选B．13．下列元素中不属于主族元素的是（）A．磷B．铁C．碘D．钙【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】熟记常见元素在周期表中的位置，根据元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族．【解答】解：A、磷位于周期表中第三周期ⅥA族，故A不选；B、铁周期表中第四周期ⅤⅢ族，故B选；C、碘铁周期表中第五周期ⅤⅡA族，故C不选；D、钙位于周期表中第四周期ⅡA族，故D不选；故选：B．14．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大B．单质的颜色随核电荷数的增加而加深C．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【分析】A、同主族，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱；B、卤素单质的颜色从上到下逐渐加深；C、同主族，从上到下，元素原子的电子层数依次增多；D、同主族，从上到下，元素氢化物的稳定性逐渐减弱．【解答】解：A、F、Cl、Br、I的核电核数逐渐增多，单质的氧化性逐渐减弱，被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性越来越大，故A正确；B、F2、Cl2、Br2、I2单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，即其颜色逐渐加深，故B正确；C、F、Cl、Br、I的原子核外电子层数随核电核数的增加而增多，故C正确；D、按照F、Cl、Br、I的顺序，核电核数逐渐增加，它们的氢化物的稳定性逐渐减弱，故D错误．故选D．15．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．砹的氢化物不稳定B．硒化氢比硫化氢稳定C．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强D．铍的原子失电子能力比镁弱【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；B、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；C、同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强；D、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强．【解答】解：A、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，碘的氢化物不稳定，所以砹（At）的氢化物不稳定，故A正确；B、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒（Se）化氢不如硫化氢稳定，故B错误；C、同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强，故C正确；D、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，所以铍（Be）的原子失电子能力比镁弱，故D正确．故选B．16．下列关于化学键的说法中不正确的是（）A．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合B．非极性键不是化学键C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成D．化学键是一种作用力【考点】化学键．【分析】A．相邻原子或离子之间强烈的相互作用是化学键；B．非极性键属于共价键；C．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成；D．化学键是相邻原子之间的相互作用力．【解答】解：A．相邻原子或离子之间强烈的相互作用是化学键，所以化学键可能是原子或离子间的作用力，故A正确；B．共价键饱和极性键和非极性键，所以非极性键属于共价键，故B错误；C．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，但有旧化学键断裂的不一定发生化学反应，如电解质溶于水，故C正确；D．化学键是相邻原子之间的相互作用力，相互作用力包含吸引力和排斥力，故D正确；故选B．17．下列物质中，不能做漂白剂的是（）A．SO2B．Ca（ClO）2C．NaClOD．H2SO4【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质．【分析】性质决定用途，根据各物质的性质判断．【解答】解：A、二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以能做漂白剂，故A正确．B、Ca（ClO）2是强碱弱酸盐，水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以Ca（ClO）2能做漂白剂，故B正确．C、NaClO是强碱弱酸盐，水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以NaClO能做漂白剂，故C正确．D、硫酸没有漂白性，故D错误．故选D．18．下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A．把氯气通入FeCl2溶液中B．把绿豆大的钾投入水中C．把溴水滴加到KI淀粉溶液中D．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；碱金属的性质．【分析】A．氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；B．钾性质活泼与水反应生成氢气和氢氧化钾；C．溴的氧化性强于碘，能够与碘化钾反应生成碘；D．镁与冷水反应缓慢．【解答】解：A．氯气通入FeCl2溶液中，反应生成氯化铁，溶液颜色由浅绿色变化为黄色，现象明显，故A不选；B．把绿豆大的钾投入水中，剧烈反应生成氢氧化钾和氢气，有气泡冒出，现象明显，故B不选；C．把溴水滴加到KI淀粉溶液中，反应生成溴化钾和碘，溶液由无色变为褐色，现象明显，故C不选；D．镁与冷水反应缓慢，现象不明显，故D选；故选：D．19．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是（）A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱【考点】硅和二氧化硅．【分析】二氧化硅性质较为稳定，与硝酸、硫酸、盐酸以及强氧化性物质不反应，在一定条件下可与碱、碱性氧化物、盐以及HF酸反应．【解答】解：A、盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；B、氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故B正确；C、二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故C错误；D、纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误．故选B．20．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用．它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（）A．NaOHB．NaClOC．KMnO4D．Na2O2【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO．【解答】解：“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO，故选B．21．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）A．Cl2B．O2C．SO2D．NH3【考点】气体的净化和干燥．【分析】选干燥剂要满足：干燥剂不能与气体反应同时能吸收水．【解答】解：A、Cl2可以和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故A错误；B、O2既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，因此可以干燥，故B正确；C、SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故C错误；D、氨气溶于水是氨水，能与浓硫酸反应，故D错误；故选B．22．下列气体中不会造成空气污染的是（）A．N2B．NOC．NO2D．CO【考点】化学平衡建立的过程；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】氮气为空气的主要成分，不是污染物，而NO、NO2、CO都有毒，排放在空气中，造成空气污染，以此来解答．【解答】解：A．氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A选；B．NO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B不选；C．NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C不选；D．CO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D不选；故选A．23．下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A．H2B．CO2C．NOD．O2【考点】气体的收集．【分析】根据气体的性质进行判断：能够与氧气反应的气体、气体密度接近空气密度的气体都不能使用排空气法收集，据此进行解答．【解答】解：A．氢气不与空气的成分反应，密度小于空气，可以采用向下排空气法收集，故A错误；B．二氧化碳与空气中的氧气、氮气不反应，密度比空气大，能用向上排空气法收集，故B错误；C．一氧化氮能够与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，可以使用排水法收集，故C正确；D．O2密度比空气大，能用向上排空气法收集，故D错误．故选C．24．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．过氧化钠使某些染料褪色【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．【解答】解：A．SO2与有机色质结合，生成无色的化合物，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．氯水有强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．活性炭使红墨水褪色没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D．过氧化钠有强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误．故选C．25．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”．下列物质中不列入污染指数的是（）A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化碳D．可吸入颗粒物【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】空气污染物主要包括有害气体和烟尘，二氧化碳不列入污染指数．【解答】解：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物都是空气主要污染物，对人体有害，列入空气污染指数中，虽然二氧化碳可导致温室效应，但不列入污染指数．故选C．26．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成．下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化为物理变化C．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数【考点】臭氧；阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．【分析】一种元素可以组成多种物质；氧气和臭氧属于不同的物质；相同物质的量的O2和O3，所含分子的数目相同．【解答】解：A、质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素，O2和O3是两种单质互为同素异形体，故错误；B、氧气与臭氧是不同的物质，其转化属于化学变化，故B错误；C、等物质的量的O2和O3含有相同的分子数，而每个分子含有的氧原子数不同，质子数也不同，故C错误；D、由pV=nRT可知，在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，故D正确；故选D．27．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4【考点】原子结构与元素的性质．【分析】某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显﹣2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的水化物化学式．【解答】解：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显﹣2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，化合物中各元素化合价的代数和为0，所以其最高价氧化物的水化物化学式为H2XO4，故选D．28．下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是（）A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B．加热试管中的氯化铵固体C．将烧瓶中的浓氨水加热D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中【考点】氨的实验室制法．【分析】A、将熟石灰和氯化铵混合，加水调成糊状加热，可以制取氨气；B、加热氯化铵生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气；C、加热浓氨水，NH3．H2O分解生成氨气；D、利用CaO与H2O剧烈反应，放出大量热，促进NH3．H2O的分解及NH3的挥发逸出．【解答】解：A、熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热可以制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑气体+2H2O，故A不可选；B、氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气，故B可选；C、加热浓氨水，一水合氨受热分解可以制取氨气，反应的化学方程式为：NH3．H2ONH3↑+H2O，故C不可选；D、利用CaO与H2O剧烈反应，生成Ca（OH）2，放出大量热，促进NH3．H2O的分解及NH3的挥发逸出，又由于Ca（OH）2是强碱，也促进NH3．H2O的分解及NH3的挥发逸出，反应的化学方程式为：NH3．H2O+CaO═NH3↑+Ca（OH）2，故D不可选；故选B．29．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（）A．稀硫酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸【考点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．【分析】根据稀硫酸具有弱氧化性，在氧化还原反应中H元素的化合价降低，而硝酸、浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时N或S的元素的化合价降低．【解答】解：A、稀硫酸是非氧化性酸，与金属反应时，氢离子显示氧化性，氧化金属，S元素价态不变，故A正确；B、稀硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属，N元素被还原，故B错误；C、浓硫酸是氧化性酸，加热与金属反应时，硫酸根显示氧化性，氧化金属，S元素被还原，故C错误；D、浓硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属，N元素被还原，故D错误；故选A．30．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗．下列方法中，能有效鉴别其真假的是（）A．观察颜色B．查看图案C．用手掂量轻重D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象【考点】金属与合金在性能上的主要差异．【分析】A．铜锌合金制成的假金元宝，虽然外观上与黄金无异；B．二者都能做出各种图案；C．用手掂量轻重误差较大；D．铜与硝酸反应生成硝酸铜．【解答】解：A．二者颜色相同，无法鉴别，故A错误；B．二者都能做出各种图案，无法鉴别，故B错误；C．金币质量差别较小，用手掂量轻重误差较大，无法鉴别，故C错误；D．铜与硝酸反应生成硝酸铜，溶液为蓝色，金与硝酸不反应，故D正确．故选D．二、填空题31．有下列物品或设备：①陶瓷餐具②砖瓦③水泥路桥④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟表⑦玛瑙手镯⑧硅太阳能电池⑨石英光导纤维⑩计算机芯片（1）用到硅单质的是⑧⑩（填序号，下同）．（2）所用材料为SiO2或要用到SiO2的是⑤⑦⑨．（3）所用材料为硅酸盐的是①②③④．【考点】硅和二氧化硅．【分析】石英、玻璃的主要成分是二氧化硅，光导纤维是二氧化硅材料，硅电池、硅芯片均是硅单质的用途的体现，陶瓷、砖瓦、玻璃、石棉为硅酸盐材料．【解答】解：（1）硅电池、计算机芯片的原料是硅单质，故答案为：⑧⑩；（2）水晶、玛瑙、石英光导纤维主要为SiO2的是⑤⑦⑨，故答案为：⑤⑦⑨；（3）陶瓷、砖瓦、水泥、玻璃的成分是硅酸盐，故答案为：①②③④．32．瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先值得了氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．其中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl．氯气可用于自来水的杀菌消毒，请用化学方程式和简要的文字说明理由Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气与水反应生成次氯酸，HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒．【考点】氧化还原反应．【分析】加热条件下，MnO2和浓盐酸发生氧化还原反应生成MnCl2、Cl2和H2O，该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素由﹣1价变为0价；氯气和水反应生成具有强氧化性的次氯酸，可用于杀菌消毒，以此解答该题．【解答】解：加热条件下，MnO2和浓盐酸发生氧化还原反应生成MnCl2、Cl2和H2O，反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素由﹣1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以MnO2是氧化剂，而HCl为还原剂；氯气可用于自来水的杀菌消毒，由Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气与水反应生成次氯酸，HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；MnO2；HCl；Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气与水反应生成次氯酸，HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒．33．已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：（1）写出下列元素符号XCYOZNaWAl；（2）写出下列元素在周期表中的位置X第二周期ⅣA族Y第二周期ⅥA族Z第三周期ⅠA族W第三周期ⅢA族；（3）写出下列反应方程式：X+YC+O2CO2Z+Y4Na+O2=2Na2O或2Na+O22Na2O2W+Y4Al+3O22Al2O3．【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】（1）元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，则X为C、Y为O、Z为Na、W为Al，（2）电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；（3）碳与足量的氧气反应生成二氧化碳；Na与氧气在常温下反应生成氧化钠、在加热条件下反应生成过氧化钠；Al与氧气反应生成氧化铝．【解答】解：（1）元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，则X为C、Y为O、Z为Na、W为Al，故答案为：C；O；Na；Al；（2）碳元素原子结构示意图为，故处于第二周期ⅣA族；O元素原子结构示意图为，故处于第二周期ⅥA族；Na元素原子结构示意图为，故处于第三周期ⅠA族；Al元素原子结构示意图为，故处于第三周期ⅢA族，故答案为：第二周期ⅣA族；第二周期ⅥA族；第三周期ⅠA族；第三周期ⅢA族；（3）碳与足量的氧气反应生成二氧化碳，反应方程式：C+O2CO2；Na与氧气在常温下反应生成氧化钠、在加热条件下反应生成过氧化钠，反应方程式为：4Na+O2=2Na2O或2Na+O22Na2O2；Al与氧气反应生成氧化铝，反应方程式为：4Al+3O22Al2O3，故答案为：C+O2CO2；4Na+O2=2Na2O或2Na+O22Na2O2；4Al+3O22Al2O3．34．如表列出了A﹣R9种元素在周期表中的位置周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2EF3ACDGR4BH（1）这9种元素分别为ANaBKCMgDAlECFOGClHBrRAr，其中化学性质最不活泼的是Ar．（2）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg．（4）F元素氢化物的化学式是H2O，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑，所得溶液的pH＞7．（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是NaBr，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色．【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】（1）由元素在周期表中位置，可知A为Na，B为K元素，C为Mg，D为Al，E为C元素，F为O元素，G为Cl，H为Br，R为Ar；稀有气体化学性质最不活泼；（2）氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水；（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；（4）F元素氢化物是水，水与K反应生成KOH；（5）H元素跟A元素形成化合物是溴化钠，钠元素的焰色反应为黄色．【解答】解：（1）由元素在周期表中位置，可知A为Na，B为K元素，C为Mg，D为Al，E为C元素，F为O元素，G为Cl，H为Br，R为Ar；稀有气体Ar的化学性质最不活泼，故答案为：Na；K；Mg；Al；C；O；Cl；Br；Ar；Ar；（2）铝元素最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应，二者反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Na＞Mg，故答案为：K＞Na＞Mg；（4）F元素氢化物是H2O，K与水反应生成KOH，反应为2K+2H2O=2KOH+H2↑，溶液显碱性，pH＞7，故答案为：H2O；2K+2H2O=2KOH+H2↑；＞；（5）H元素跟A元素形成化合物