分子的立体构型（第3课时 配合物理论简介）【知识精讲+备课精研+高效课堂】 高二化学 教学 课件（人教版选修3）

【疑难速解】1、为什么CH4、C2H4、C2H2中心原子的轨道杂化方式不同？碳的氢化物为什么是CH4而不是CH2？提出了中心原子C从基态跃迁到激发态；C2H4、C2H2中心原子的轨道杂化方式不同？它们的结构不同。由于它们的结构呈现出差异，鲍林提出杂化轨道理论（杂化轨道数等于价层电子对数，用于形成化学键和填充孤对电子对）。发现问题→提出假设（合理的假设就是理论）2、C2H2的价层电子对数是多少？H－C≡C－H观察法：2＋0＝2计算法：2＋1/2（4－1×1－3×1）＝2直线形分子！能观察电子式的直接观察，计算是由于画不出来！3、怎样书写NO2－、NO2的电子式？NO2－：2＋1/2（5＋1－2×2）＝2＋1＝3NO2：2＋1/2（5－2×2）＝2＋1/2＝3均为V形分子！组织建设第二章

分子结构与性质第二节分子的立体构型（第3课时配合物理论简介）为什么CuSO4·5H2O晶体呈蓝色而无水CuSO4

是白色的？思考交流[Cu(H2O)4]2+SO42

–

天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色Na+Cl-Br-K

+【实验2－1】固体溶液无色离子：CuSO4CuCl2·2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr什么离子呈蓝色：白色白色白色白色绿色深褐色思考与交流1为什么CuSO4·5H2O晶体呈蓝色而无水CuSO4

是白色？Cu2+与H2O是如何结合的呢？思考与交流2Cu2+H+提供空轨道接受孤对电子H2O提供孤电子对H2OCuH2OH2OH2OOH22＋配位键一、配位键[Cu(H2O)4]2+平面正方形结构Cu2+H2O如何结合的？

1、定义：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键。（电子给予－电子接受键）

2、形成条件：一方提供孤对电子，

一方提供空轨道。3、注意：①配位键是一种特殊的共价键②配位键具有饱和性和方向性例如H3O+、NH4+中含有配位键:::H:[HOH]+:::[HNH]+:HH4、表示方法：ABHOHHCuH2OH2OH2OOH22+给予体接受体配位键与非极性键、极性键的关系：共价键非极性键极性键配位键本质成键条件(元素种类)特征相邻原子间的共用电子对与原子核间的静电作用力成键原子得失电子能力相同(同种非金属)成键原子得失电子能力差别较小(不同非金属)成键原子一方有孤电子对，另一方有空轨道。有方向性、饱和性【小试牛刀】在NH4＋中存在4个N－H共价键，则下列说法正确的是（

）A．4个共价键的键长完全相同B．4个共价键的键长完全不同C．原来的3个N－H键的键长完全相同，但与通过配位键形成的N－H键不同D．4个N—H键键长相同，但键能不同A【再来一刀】下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是（

）①H2O

②NH3

③F－

④CN－

⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤D1、概念：把金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。如：[Cu(NH3)4]SO4、Ag(NH3)2OH等均为配合物。注意NH4Cl不是配合物。二、配位化合物实验操作实验现象有关离子方程式滴加氨水后，试管中首先出现

，氨水过量后沉淀逐渐

，滴加乙醇后析出

色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O蓝色沉淀深蓝溶解Cu2＋＋2NH3·H2O＝

Cu(OH)2↓＋2NH4＋Cu(OH)2＋4NH3＝

[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－2、配合物的形成

乙醇的作用：（醇析）降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，利于析出Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。【实验2－2】

【小试牛刀】向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（

）A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2B

【再来一刀】下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（

）A．配位化合物中必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．[Cu(H2O)4]2＋中Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键D．配位化合物在半导体等尖端技术、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用C溶液颜色________________________________变红Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3

上述实验现象产生的原因主要是配离子的形成。以配离子[Cu(NH3)4]2＋为例，NH3分子中氮原子的

。进入Cu2＋的

，Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过____________________形成配位键。配离子[Cu(NH3)4]2＋可表示为:孤电子对空轨道氮原子提供的孤电子对该实验的作用：检验或鉴定Fe3+，用于电影特技和魔术表演。【实验2－3】3、配合物的结构(内外界之间是完全电离的)[Co(NH3)6]Cl3内界外界K3[Cr(CN)6]＝K+＋Cr(CN)6]-内界外界（1）内界与外界[Co(NH3)6]3+中心原子配位体配位数（2）内界包括中心原子和配位体及配位数构成

再如：

[Cu(NH3)4]

SO4中心原子配位体配位数

外界离子内界外界a、中心原子：Ni(CO)5、Fe(CO)5b、配位体：也有中性分子配位体中配位原子必须含有孤对电子的原子，如NH3中N，H2O中O，配位原子常是VA、VIA、VIIA主族元素原子。c、配位数：一般中心原子的配位数为2、4、6、8。计算配位数时，先在配离子中找出中心离子和配位体。多为过渡金属阳离子也有中性原子极少数阴离子中心原子Ni和Fe都是中性原子多为阴离子如X-、OH-、SCN-、CN-、C2O42-、PO43-等如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等

【小试牛刀】Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（

）A．m＝1，n＝5

B．m＝3，n＝4

C．m＝5，n＝1

D．m＝4，n＝5B

【再来一刀】氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

（1）基态氮原子的价电子排布式是

。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是___

____。

（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是

；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是

。sp32s22p3C＜O＜N三角锥形4、配合物的性质及应用CO中毒原因人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物，Fe2+与O2结合形成配合物，而CO与血红蛋白中的Fe2+能生成更稳定的配合物。发生CO中毒事故，应首先将病人移至通风处，必要时送医院抢救。

（1）配合物性质：具有一定的稳定性，配位键越强，配合物越稳定。过渡金属配合物远比主族金属易形成配合物（2）配合物的应用

在生命体中、医药、配合物与生物固氮、生产生活等中都有很重要的应用。血红素(Fe2+)结构示意图【交流讨论】1、比较KAl(SO4)2与[Cu(NH3)4]SO4两者的电离，在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-

[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2+＋SO42-中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+配位体：H2O、NH3、F-、CN-、CO接受孤对电子对的提供孤对电子对的6配位体不是同一分子或离子时，配位数要两者相加1、填空下列配合物的配位数

K[PtCl3(NH3)]

配位数为___

[Co(NH3)4Cl2]Cl配位数是___[Co(NH3)5Cl]Cl2配位数是___462、配制银氨溶液时，向AgNO3溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，为什么？

因为氨水弱碱性，滴入AgNO3溶液中，会形成AgOH白色沉淀，当过量时，NH3分子与Ag＋形成稳定[Ag(NH3)2]＋配离子，使AgOH溶解。Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4+AgOH＋2NH3＝[Ag(NH3)2]＋＋OH－3+1=44+2=65+1=6【小试牛刀】课时小结：一、配合物的形成条件配体要提供孤对电子中心原子提供空轨道二、配合物的结构中心原子配位体配位数

外界离子内界外界1．化合物NH3与BF3可以通过配位键，形成NH3·BF3。（1）配位键的形成条件是_________________________________________________________（2）在NH3·BF3中，___原子提供孤电子对，___原子接受孤电子对。（3