电能转化为化学能 课件 【新教材备课精研】高二上学期化学苏教版（2020）选择性必修1

电能转化为化学能回忆通过电解反应来制取新物质的例子实例化学方程式工业制镁工业制钠氯碱工业电解水工业制铝电能是如何转化为化学能？被电解的物质又是怎样转化为生成物的？熔融NaCl电子流向e-e-氧化反应还原反应电解熔融NaCl原理分析Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+阳极阴极电解工作原理/01电解的工作原理

借助于电流，在阴阳两极上分别发生氧化反应和还原反应。电解是最强有力的氧化还原反应手段电能转化为化学能的装置电解池电解池的构成要素1.电源2.电极3.闭合回路4.电解质电解质溶液阳极阴极(阴阳极)阳极阴极与电源正极相连与电源负极相连发生氧化反应发生还原反应阴离子移向阳离子移向将电解质换成NaCl溶液和CuCl2溶液，结果会是什么？NaCl溶液阳极阴极CuCl2溶液阳极阴极书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示；书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。写总方程式时注明条件“通电”。离子放电顺序(2)阴离子放电顺序S

2->I

->Br

->Cl

->OH

->SO42-(等含氧酸根离子)(3)阳离子放电顺序Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(1)阴离子失去电子、阳离子得到电子的过程统称为放电.将电极换成活泼电极Fe，结果会是什么？NaCl溶液FeFe阴极：2H++2e-=H2

还原反应阳极：Fe

-2e-=Fe2+氧化反应当阳极材料是活泼金属，阳极材料自身先失电子。阳极阴极？1、阳极为活泼电极：自身失去电子2、阳极为惰性电极（C棒或Pt）：溶液中的阴离子到阳极放电阴极无论是什么材料：都是溶液中的阳离子到阴极放电电解池电极反应的书写思路CuCl2溶液CuFe写出该电解池的电极方程式阴极：Cu2++2e-=Cu还原反应阳极：Cu

-2e-=Cu2+氧化反应电解的应用/02电镀电解质含镀层金属阳离子的盐溶液电镀是应用电解原理在某些金属或非金属材料表面镀上一薄层其他金属和合金的过程；镀层镀件比如：在铜钥匙上镀一层银铜钥匙银电解质溶液浓度如何变化？氯碱工业NaCl溶液阳极阴极氯碱工业某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置:电源a

极铜的电解精炼Cu-2e-=Cu2+阳极：Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu阴极：例如：粗铜中含Zn、Cu、Ag、Au；粗铜纯铜电解质溶液浓度？阴阳两极质量？例：金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)(

)A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－=NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt”串联类“电池/03“串联类”电池“串联类”电池的解题策略判断电池类型有外接电源电解池无外接电源能自发发生氧化还原反应的装置原电池不能自发发生氧化还原反应的装置电解池“串联类”电池A．X极是电源负极，Y极是电源正极B．a极的电极反应是2Cl--2e-=Cl2↑C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．Pt极上有6.4gCu析出时，b极产生2.24L（标准状况）气体如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色．下列说法正确的是（）

“串联类”电池（1）锌极为______极，电极反应式为______，石墨棒C1为______极，电极反应式为______，石墨棒C2附近发生的实验现象为______．

（2）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少______g．CuSO4溶液的质量增加

g。请回答下列问题：(1)甲池为________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为___________________________________。(2)乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为_____________________________________。(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为___mL(标准状况下)，丙池中_____极析出______g铜。(4)若丙中