电解质的电离课件 【知识点播+题型强化】高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

夏天出了很多汗的手不能去接触电器或擦拭电器,否则容易发生触电事故(如图1)。一旦有人因接触电线发生触电事故,在取走电线的时候应该用干燥的木杆或竹竿挑走,切不可直接用手拿走(如图2)。这是为什么呢？

【情境·思考】第一章物质及其变化第1课时电解质的电离第二节离子反应学习目标核心素养1．以变化的思想领会电离的概念，从而掌握电解质概念的内涵和外延。2．能从宏观和微观相结合的角度认识酸、碱、盐的概念。3．学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。1．通过对“电离概念”的学习，逐步提升科学探究和创新能力。2．通过对“电离方程式书写”的学习，培养证据推理和模型认知意识。是不是所有的溶液都导电呢？？？是不是所有的溶液都导电呢？？？熔融的硝酸钾也能导电1）、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。（一）电解质与非电解质电解质概念理解：(1)对象：化合物。(2)导电条件：水溶液或熔融状态。(3)导电本质：自身发生电离。2）、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。一、电解质的电离1、电解质与非电解质类别举例电解质酸HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3

等碱KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2等盐KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等活泼金属氧化物Na2O、CaO等水H2O非电解质部分非金属氧化物CO2、SO2、P2O5等非酸性气态氢化物NH3部分有机物蔗糖、乙醇、CH4学以致用:1.下列物质属于电解质的一组是 (

)A．CO2、NH3、HClB．H2SO4、HNO3、BaCl2C．H3PO4、H2O、CuD．液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH解析：CO2、NH3属于非电解质，A选项不正确；Cu属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，C选项不正确；NaOH溶液属于混合物，C2H5OH属于非电解质，D选项不正确。B

2.

下列说法正确的是（

）A.铜、盐酸均能导电，所以它们都是电解质B.氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C.液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质E、硫酸钡、碳酸钙难溶于水，所以它们为非电解质。√而蔗糖、酒精溶液本身就没含有阴阳离子，溶于水时也没有电离出自由移动的阴、阳离子，所以蔗糖、酒精溶液均不能导电。启示：1、对象：电解质和非电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。3、电解质导电条件：必须在水溶液里或熔化状态下（满足一个就可以）2、电解质导电本质：必须是化合物本身能电离出自由移动的离子。5、是否是电解质与溶解度无关。如:BaSO44、导电的物质不一定是电解质,电解质不是任何状态都导电物质混合物纯净物单质不是电解质，也不是非电解质

酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物(CaO)大多数有机物(酒精/蔗糖)非金属氧化物(CO2/SO2)NH3思考：利用分类方法，将电解质和非电解质归纳入物质中，并用图示表示出来。化合物电解质非电解质人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一),当遇到水时，能够导电，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故。【解决问题】生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？1）、强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。※强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度2）、弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。（二）强电解质和弱电解质1、强电解质与弱电解质:活泼金属氧化物:少数盐1）、常见的强电解质：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等Na2O等2）、常见的弱电解质：弱酸：H3PO4、H2CO3、CH3COOH等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等水2、常见的强电解质与弱电解质强酸：强碱：

固态NaCl虽含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，但由于带相反电荷的离子间的相互作用，

Na+和Cl-按一定的规则紧密的排列着。这些离子不能自由移动，因此干燥的氯化钠固体不能导电。【原因】思考：

为什么NaCl、KNO3等电解质在干燥时不导电，

而溶于水或熔化后却能导电？思考：NaCl、KNO3等电解质在溶于水或熔化后为什么会有自由移动的离子那？当NaCl加入水时，在水分子的作用下，Na+

和Cl-脱离NaCl固体表面，进入水中，成为自由移动的水合钠离子和水合氯离子。当NaCl高温融化时，Na+

和Cl-脱离NaCl固体表面，成为自由移动的钠离子和氯离子。(1)定义：是用

表示电解质电离过程的式子。化学式和离子符号NaCl===Na++Cl-左边:化学式右边:离子符号3、电离方程式（三）电离物质溶于水后或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程。1、电离：2、电离条件：溶于水或受热融化

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ba(OH)2：_________________________。

②HNO3：_________________________。

③Na2CO3：_________________________。例④NaHCO3

_________________________。

⑤NaHSO4

_________________________。NaHSO4===Na++H++SO42-NaHCO3

===Na++HCO3-（1）、电离方程式书写方法和原则：方法：①、电离方程式左边书写化学式，右边书写离子符号

②、化学式中离子的下脚标作为系数写在对应离子前面作为系数原则：遵循质量守恒

电荷守恒注：①、原子团不拆例如NO3-、SO42-、OH-等不能拆。

②、电离方程

式“===

”不标条件③强电解质书写时用“=”连接。弱电解质书写时用“”连接。④酸式盐的电离方程式:i、强酸的酸式盐在水溶液中完全电离。ii、

弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子。NaHSO4===Na++H++SO42-NaHCO3

===Na++HCO3-写出HCl、H2SO4、HNO3

、NaOH、KOH、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离方程式。HCl=H＋＋Cl－H2SO4=2H＋＋SO42－HNO3=H＋＋NO3－电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。【练习：】电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物叫做碱。NaOH=OH－+Na+KOH=OH－+K+Ba(OH)2=2OH－+Ba2+【思考与讨论】请参考酸的本质，尝试从电离的角度概括出碱的本质。NaCl=Na＋+

Cl

－K2SO4=2K＋+

SO42－NH4NO3=NH4＋+

NO3－电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。(1)酸:电离时生成的阳离子全部是H+

的化合物。(2)碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。(3)盐:电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子的化合物。3、酸、碱、盐定义下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子2、盐酸、NaCl溶液、

NaOH溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子【思考】小

结电解质非电解质相同点不同点本质区别在水溶液里或熔融状态下的存在形式所含物质类型1.电解质和非电解质的比较离子（离子或分子）分子水溶液或熔融状态下能导电水溶液和熔融状态下都不能导电在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离酸:H2SO4、HCl、HNO3等碱:NaOH、NH3•H2O、Fe(OH)3等盐:NaCl、KNO3、CaCO3等大部分金属氧化物:Na2O、MgO、CaO等少部分有机物:CH3COOH