高一化学必修1第二章第一节分散系及胶体

必修1第二章化学物质及其变化第一节物质的分类红安国际育才实验学校高一化学组

胡争分散系及胶体蛋白质溶液肥皂水稀豆浆FeCl3溶液CuSO4溶液水CCl4

泥水2蛋白质溶液肥皂水稀豆浆FeCl3溶液CuSO4溶液泥水

这些混合物有什么共同特点？我们都是混合物请分析组成？3

一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中得到的体系，叫做分散系。FeCl3溶液4二、分散系及其分类1、分散系(1)分散系定义分散系：把一种(或多种)物质[分散质]分散在另一种(或多种)物质[分散剂]中所得到的体系。分散质：分散系中被分散的物质。分散剂：分散系中容纳分散质的物质。

5液

固

气

气

液

固

(2)分散系的分类分散质分散剂①按分散剂和分散质的状态分几类?9类举一生活中熟悉的分散系，并指明其分散质和分散剂。6分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云、雾烟泡沫酒精、牛奶糖水、食盐水泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）合金将下列分散系填入下表：泡沫、酒精、牛奶，空气、食盐水、糖水、泡沫塑料、合金、珍珠、云、雾、烟。鸡蛋清溶液肥皂水稀豆浆FeCl3溶液CuSO4溶液泥水请你将这些液体分散系进行分类。标准：分散质粒子的大小（直径）8溶液浊液1nm100nm乳浊液悬浊液1纳米1nm=10－9m思考:按分散质粒子大小（直径）可将分散系分为几类呢?胶体9牛奶泥水②按分散质粒子大小可分3类分散系分散质粒子大小溶液浊液1nm100nm胶体溶液浊液胶体＜1nm＞100nm1～100nm10三种分散系的对比分散系浊液溶液胶体分散质粒子大小主要特征举例>100nm<1nm1~100nm不稳定，不均一稳定，均一介稳定，均一泥浆水NaCl溶液豆浆本质区别1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）

A．是否为大量分子或离子的集合体

B．分散质微粒直径的大小

C．能否透过滤纸

D．是否均一、稳定、透明B练习：

分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。122、胶体(1)胶体定义胶体是指分散质微粒的直径在1－100nm的分散系Monday,February6,202313本质特征固溶胶烟水晶有色玻璃常见的胶体Monday,February6,202314Cu2O——红色；CuO——蓝绿色；Co2O3——蓝色；Ni2O3——墨绿色；MnO2——紫色；雾气溶胶烟白云Monday,February6,202315如何制备Fe(OH)3胶体？往沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。(2)Fe(OH)3胶体的制备实验探究1FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl△注意：①Fe(OH)3（胶体）不能打“↓”

②不能用自来水，也不能搅拌③加热至溶液呈红褐色后停止加热，不能过度加热161.制备Fe(OH)3，胶体时，为什么使用饱和氯化铁溶液？2.能否用氢氧化钠溶液代替沸水？应用思考提示：为了提高Fe3＋的浓度，从而提高生成氢氧化铁的速率使之迅速聚集成胶体。提示：不能，此时氢氧根离子浓度过大，会产生氢氧化铁沉淀。（补充）胶体的制备：1.物理方法：溶解法:

如肥皂、淀粉、蛋白质溶解于水可直接得到胶体.机械法:

将固体颗粒直接磨成胶粒的大小，溶于溶剂得到胶

体，如将碳粉制成碳素墨水.2.化学方法：水解法:如氢氧化铁胶体的制备：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体）+3HCl复分解反应法:如碘化银胶体的制备:AgNO3+KI＝AgI(胶体)+KNO3

将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可观察到的实验现象：

Fe(OH)3胶体泥水

过滤后的现象没得到滤渣，滤液还是红褐色。在滤纸上得到泥沙，滤液澄清、透明。实验探究2实验示意图滤纸半透膜Monday,February6,202320胶体微粒直径在1nm~100nm之间，可以通过滤纸，不能通过半透膜。（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）一定时间后，烧杯中能够检测出的是：氯化钠。检测不出的是：淀粉(3)胶体与浊液、溶液的区别胶体微粒和离子能透过滤纸胶体的净化——渗析原理：半透膜只允许较小的离子或分子透过，而胶体不能通过，使离子或分子从胶体里分离出去的操作称为渗析。应用：

a.提纯Fe(OH)3（胶体）b.提纯淀粉胶体c.血液透析Monday,February6,202322光束照射时的现象原因分析Fe(OH)3胶体CuSO4溶液形成一条光亮的通路胶体粒子能使光波发生散射无光路现象产生溶液中粒子太小，对光的散射极微弱实验探究2粒子小，透射粒子较大，散射Monday,February6,202323在光的传播过程中，光线照射到微粒时，如果微粒大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果微粒小于入射光波长，则发生光的散射，此时的光向四周放射，称为散射光或乳光现象。溶胶粒子大小一般不超过100nm(1nm~100nm)，小于可见光的波长（400nm~700nm），因此可见光透过溶胶会产生明显的散射作用。这种现象也被称为丁达尔现象。而对于溶液，虽然分子或离子更小，但散射光的强度随散射粒子体积的减小而明显减小。(4)胶体的性质①丁达尔效应——特性光束通过胶体时看到一条光亮“通路”的现象。是由于胶体粒子对光的散射形成的。应用：

区分溶液与胶体的一种物理方法日常生活中你看见过丁达尔效应吗？Monday,February6,202325光线透过树叶间的缝隙射入密林电影放映时的丁达尔效应日出Monday,February6,202326Monday,February6,2023271.简述如何鉴别鸡蛋清和某溶液？如何除去鸡蛋清中的氯离子和钠离子？练习：(4)胶体的性质②布朗运动胶体粒子在分散系中做不停地、无序地运动。是由于分散剂分子对胶粒无休止地随机撞击产生，不是胶粒专属，溶液中的离子（或分子）、水中的花粉等也有此现象。Monday,February6,202328(4)胶体的性质③电泳由于胶体粒子带有电荷，在外加电场的作用下，胶粒就向某一极做定向运动。溶液中的离子在通电时也能发生定向移动，不可用来区分溶液与胶体。

应用：高压除尘Monday,February6,202329胶体粒子（胶粒）带电；但是胶体不带电，呈电中性Fe(OH)3Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-胶粒的电性？

表面积大，吸附力强；吸附阳离子的带上正电荷，吸附阴离子的带上负电荷。Monday,February6,202330胶体带电吗a．哪些胶粒（胶体粒子）带正电荷？哪些带负电荷？（1）正电荷的：金属氢氧化物、金属氧化物等。吸附它组成离子的阳离子，如：Fe(OH)3（胶体）吸附的是Fe3+（2）负电荷的：金属硫化物、非金属氧化物、硅酸。吸附它组成离子的阴离子，如：硅胶胶体、泥沙胶粒吸附它的阴离子SiO44-（3）中性分子胶体：淀粉、蛋白质等，不带电（4）AgI：若Ag+过量，胶粒吸附Ag+而带正电；若I-过量，胶粒吸附I-而带负电Monday,February6,202331Monday,February6,202332b．胶体分散系稳定的原因！（1）主要原因：同种胶粒带同种电荷，相互排斥；（2）布朗运动,克服重力作用。Q1：胶体为什么能够稳定存在？胶粒带电、布朗运动Q2：如果设法中和胶体微粒所带电荷，胶体还能处于稳定状态吗？你会用什么办法？不能！使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。(5)胶体的聚沉Monday,February6,202333(5)胶体的聚沉①加热/搅拌

加热/搅拌后，胶粒运动加剧，碰撞机会增多，导致胶体聚沉。应用：

a.常时间加热/搅拌，Fe(OH)3（胶体）发生聚沉而出现红褐色沉淀。b.煮鸡蛋Monday,February6,202334(5)胶体的聚沉②加电解质

带电荷的胶体粒子吸引相反的电荷离子，从而减少或中和原来胶粒所带电荷，失去稳定因素。应用：

a.长江入海口的三角洲。泥沙胶体遇到海水（含食盐），食盐中和了胶粒的电荷。b.制取Fe(OH)3（胶体）加NaOH溶液c.卤水点豆腐。卤水中含Ca2+，Mg2+，Cl-，SO42-d.FeCl3溶液止血e.水泥硬化f.土壤胶体中离子的吸附与交换，土壤保肥

Monday,February6,202335(5)胶体的聚沉③加含异性胶粒的胶体

当两种胶体的胶粒带有相反的电荷，相遇时电荷互相中和，从而发生聚沉。应用：

a.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]净水

明矾中的Al3+水解形成的Al（OH）3胶粒（带正电）与泥沙胶粒（带负电）互相中和，共同聚沉，达到净水的目的。b.不同品牌的墨水不能混用

Monday,February6,202336小结分散系溶液胶体浊液外观本质区别微粒构成举例能否透过滤纸（100nm）能否透过半透膜（1nm）均匀透明稳定大多均匀透明介稳定不均匀不透明不稳定d＜1nm1nm＜d＜100nmd＞100nm小分子或离子少量分子的集合体或大分子化合物大量分子的集合体氯化钠溶液氢氧化铁胶体淀粉胶体泥水能能不能能不能不能1、已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是（）A、(NH4)2SO4

B、NH4HCO3

C、NH4