高一化学必修1课件组合

物质的分类人教版必修一第二章化学物质及其变化图书馆里有汗牛充栋的书籍，为什么你很快就能找到你需要的书呢？思考？超市里有琳琅满目的商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西？简单分类法及其应用分类：把某些特征相似的事物归类到一起的方法。试想想：没有分类的世界的模样会怎样？分类的目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。分类法（一）1、请回顾初中学过那些有关物质类别的概念?混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、非金属单质、稀有气体单质、酸、碱、盐、氧化物2、请大家用已有知识对上述概念进行分类，并用图示把这些概念的相互关系表示出来？思考与交流物质

纯净物金属单质非金属单质

化合物酸碱盐氧化物单质混合物稀有气体单质空气、盐酸无机物有机物

正盐、酸式盐、碱式盐强碱、弱碱

三元酸二元酸

一元酸

酸性氧化物、碱性氧化物树状分类法特点：对同类事物进行再分类的方法表示出物质间的从属关系。化学物质纯净物混合物单质化合物酸碱盐氧化物化合物酸碱盐氧化物树状分类图的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。表示出物质间的从属关系。。分类的方法（二）

交叉分类法：根据不同的分类标准对同一事物进行多种分类。例如Na2CO3

特点：物质类别间有相交叉的部分交叉分类法原因

角色多重性前提同一事物可同时分属不同类别

分类的角度（标准）不同碳酸盐硫酸盐钾盐钠盐Na2CO3Na2SO4K2CO3K2SO4具体物质物质所属类别。对右边的物质进行分类交叉分类法思考：在上例中我们主要利用什么标准来分类的？除了这个标准之外,你还可以用什么标准给物质分类?H2SO4HClHNO3H2S含氧酸无氧酸一元酸二元酸对石油加工后的产物进行分类树状分类法小结分类一般步骤：选择分类方法得出正确的分类分类的目的和意义：对于化学研究而言，便于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对于工作和生活而言，则提供便利，实现高效。分类的一般原则：行之有效，简单易行。确定分类标准小结：常用的简单分类方法单一分类法交叉分类法树状分类法特点：物质类别间有相交叉的部分特点：同层次中各类别间相互独立分类角度多样分类标准唯一练习1、对若干物质分类，下列说法错误的是（）A、可能有多种标准B、一定只有一种标准C、可能用交叉分类法进行分类D、可能用树状分类法进行分类B练习2、下列物质属于纯净物的是（）A、稀硫酸B、NaOHC、NaOH溶液D、天然气B3、下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是（）A、NaOHB、Na2SO4

C、Na2CO3D、K2CO3B4、下列物质分类的正确组合是（）练习D分散系及其分类学习目标：1.了解分散系的概念及分散系的种类2.知道胶体是一种常见的分散系3.了解胶体的介稳性和丁达尔效应分散系分散系：把一种（或多种）分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。分散质：被分散的物质。分散剂：其容纳分散质的作用。例：溶液、浊液、合金、空气、云、雾。。。。。。。。按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）它们之间可以有几种组合方式?分散质气液固分散剂气液固空气云、雾烟、灰尘泡沫牛奶、酒精的水溶液油漆、糖水泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金九种组合方式实例分析请试着举出几种分散系的实例，并与周围的同学交流。分散系溶液跟分散系有什么关系？怎样区别二者？按照分散质粒子的大小分类分散系：分散系溶液(<1nm)浊液(>100nm)胶体(1~100nm)科学探究（1）氢氧化铁胶体的制备:取一烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向____中滴加FeCl3饱和溶液5～6

滴。继续____，待___________后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl煮沸沸水溶液呈红褐色胶体注意事项：（1）要用蒸馏水制备胶体；（2）应用饱和FeCl3溶液；（3）为加快反应采用了加热。为什么要用蒸馏水，自来水中含氯离子比较硫酸铜溶液、泥水、氢氧化铁胶体科学探究（2）溶液和胶体的区别实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯,在________的方向观察现象。并完成下列表格：有光亮通路无光亮通路硫酸铜溶液氢氧化铁胶体光束垂直产生光路的原因是：胶体粒子对光线的散射（光波偏离原来方向而分散传播）而形成的，这种现象叫做丁达尔效应提示：散射：由于粒子、光波、光子与其所穿过的媒介物的粒子互相碰撞而射向不同方向与粒子大小有关。当粒子直径（d）小于光的波长(r)时发生散射，大于光波长(r)时发生反射丁达尔效应科学探究

（3）过滤

完成下表：胶体透过滤纸，且没有得到滤渣，过滤后溶液还是红褐色得到滤渣，过滤后溶液是透明的实验证明：浊液的分散质粒子大于胶体的分散质的粒子。思考：1.如何分离胶体与浊液2.如何分离胶体与溶液家庭小实验★

利用丁达尔效应★采用半透膜把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液混合成的液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中，2min后，用两只试管各取烧杯中的液体5mL，向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支试管里滴加少量碘水，观察两支试管中有什么变化？提示：淀粉遇碘变蓝完成下表：＞100nm＜1nm1~100nm不稳定不均一稳定均一介稳定均一泥浆水NaCl溶液能不能能豆浆、牛奶墨水、血液能不能不能浊液、溶液、胶体三种分散系的区别胶体的性质（1）胶体的光学性质——丁达尔效应

（光的散射）按2）胶体的介稳性和凝聚现象3）胶体的运动学性质——布朗运动4）胶体的电学性质——电泳现象布朗运动1827年，英国植物学家布朗把花粉悬浮在水里，用显微镜观察，发现花粉的小颗粒在作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。——胶体较稳定的原因胶粒的运动电泳在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）做定向移动的现象，叫做电泳。胶体粒子是带电：带正电荷：金属氧化物、金属氧化物的胶体粒子带负电荷：非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子——胶体稳定的原因胶体带电，吸附离子；同种离子，相互排斥。聚沉向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。胶体凝聚的方法：（1）加热（2）加电解质溶液（3）加带相反电荷的胶体（破坏胶粒结构，不可逆）同一种胶体吸附同种粒子。

胶体的应用（1）静电除尘（2）土壤的保肥（3）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻（4）明矾净水原理（5）江河入海处形成沙洲（6）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞（7）喝豆浆放糖不放盐……常见胶体及其应用小结（1）分散系、分散质、分散剂的概念（2）制备胶体（3）胶体的性质：丁达尔效应、布朗运动、电泳现象、介稳性和凝聚现象（4）胶体的应用FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl练习1、胶体和其它分散系的本质区别是（）

A.分散质粒子的大小B.是不是一种稳定的体系C.会不会产生丁达尔效应D.粒子有没有带电荷A2、下列分散系中分散质的微粒直径属于纳米级的是（）A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液C练习3、“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥C练习4、下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A.向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象B.一束可见光透过胶体时，产生丁达尔效应C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子通过D.胶体能够吸附阴离子和阳离子，故在电场的作用下，会产生电泳现象A把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂中，使离子或分子从胶体里分离出去，这样的操作叫做渗析。通过渗析可以达到净化、精制胶体的目的练习5、不能用胶体的知识解释的现象是（）A.豆浆中加入石膏做豆腐B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色D.在海水与河水交界处，易形成三角洲C练习6、Fe(OH)3胶体带正电荷的原因是（）A.在电场作用下，Fe(OH)3胶粒向阴极定向移动B.Fe3+带正电荷C.Fe(OH)3带负电荷，吸引阳离子D.Fe(OH)3胶粒吸附了阳离子D7、在Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程称为_______SO42-

凝聚或聚沉一、酸碱盐在水溶液中的电离②根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中是否能导电？其原因是什么?

能.其原因是酸、碱在水中电离出能自由移动的离子.？物质导电的条件是什么？有自由移动的带电粒子想一想：

①金属铜能否导电?其原因是什么?能.其原因是铜单质中有自由移动的电子.[问题1]下列物质中哪些能导电?为什么能导电?硫酸溶液、NaOH溶液、NaCl固体、

NaCl溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。———————————————————————————一、电解质和非电解质

1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。判断下列说法是否正确：1、铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解质。注意:

电解质与非电解质是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质。

注意:电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。(只需具备其中之一)3.CO2溶于水能导电，那么CO2是电解质。注意:必须是在一定条件下由于自身产生自由移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。注重概念的正确理解!小结：（1）电解质、非电解质应是化合物。（2）电解质导电须有外界条件：水溶液中或熔化状态（3）电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但不是电解质。因为它们溶于水跟水反应生成了电解质，这些电解质能够电离而导电，并非这些化合物本身电离所为。（4）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。判断下列叙述是否正确A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B．固态NaCl不导电，但NaCl是电解质C．H2S水溶液能导电，所以H2S是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质E．铜能导电，所以是电解质F．BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质B、C？为什么电解质固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？？？让我们透过现象来看本质吧！NaCl在水溶液中能导电的原因电离方程式二、酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写(1)电离的定义：电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程(2)电离方程式NaCl=Na++Cl-HNO3=H++NO3-NaOH=Na++OH-化学式离子符号书写电离方程式要注意什么？

1、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-23+酸的电离有什么共同特点呢？HClH+Cl-+H2SO4H++SO42-电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸HNO3H++NO3-2［思考与交流］

请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。1、写出NaOH、KOH、Ba(OH)2在溶液中的电离方程式。2、写出NH4NO3

、Al2(SO4)3、BaCl2在溶液中的电离方程式。1.NaHSO4和NaHCO3的电离方程式怎么写?有何区别?？NaHSO4===Na++H++SO42-NaHCO3===Na++HCO3-2.判断正误:能电离出H+的化合物叫做酸.电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸4、从电离的角度概括酸、碱、盐电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNH4NO3电解质电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物电解质电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子（NH4+）,阴离子是酸根离子的化合物三、强电解质和弱电解质1．强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl等。2．弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如：CH3COOH、NH3·H2O等。全部水合离子强大多数盐、强碱、强酸部分分子、水合离子弱弱碱、弱酸、水思考与交流:

2.根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可以把化合物进行怎样分类?

根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可以把化合物分为电解质和非电解质.1.回忆初中对化合物进行了怎样分类?分类依据是什么?

分为酸、碱、盐和氧化物.分类依据是物质的组成和性质的不同.［总结］化合物电解质非电解质强电解质弱电解质按一定条件下能否电离电离不电离按电离程度完全电离不完全电离第二节离子反应（二）———离子方程式的书写下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③SO2④H2SO4⑤石墨⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨蔗糖电解质：非电解质:

能导电：③⑨②④⑧①⑤⑦⑧知识回顾1、Na2SO4溶液，KCl溶液，BaCl2溶液是不是电解质？

2、请写出Na2SO4，KCl，BaCl2在水溶液中的电离方程式。实验现象1、向盛有5mL溶液的试管里加入5mL稀KCl溶液。2、向盛有5mL溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。无明显现象产生白色沉淀混合前溶液中的离子混合后溶液中的离子生成新的物质无试管2发生的化学反应有：和实际参加反应的离子有：和+==一、离子反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓（三）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才写离子方程式）（一）、定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。(在水溶液中)（二）、离子反应的实质:溶液中的某些离子的反应1、离子方程式的书写步骤：、写：写出反应的化学方程式①、写②、拆③、删④、查、拆：把易溶于水且易电离的物质（溶于水的强电解质）写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式来表示一般以化学式表示：单质、氧化物、气体、难溶物质（见常见的酸、碱、盐溶解性表）Ca(OH)2等微溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱、水）、弱酸酸式根离子等盐酸、硫酸、硝酸等一般以离子形式表示有强酸：强碱：大部分可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等对于微溶物的处理:（1）若作为反应物且在澄清溶液中写成离子，如石灰水可写成Ca2+、OH-；若作为反应物但为悬浊液，则必须写成化学式，如石灰浆、石灰乳须写成Ca（OH）2（2）若为生成物，一般都写成化学式弱酸酸式根离子不能拆开写例：NaHCO3Na++HCO3-HSO4-是强酸的酸式酸根，要拆开Na++

H+＋SO42-NaHSO4、删：删去方程式两边没参加反应的离子。、查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，将系数约成最简整数比。+==注意：书写离子方程式要遵守客观事实2Na++SO42-+Ba2++2Cl-====BaSO4+2Na++2Cl-凡不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式2、离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应3、中和反应的实质：酸电离出来的H+和碱电离出来的OH-结合生成H2O练习：写出下列反应的离子方程式1、澄清石灰水通入二氧化碳2、氧化铜放入稀硫酸3、石灰乳与碳酸钠溶液混合4、碳酸钙和稀盐酸反应1、2、3、4、练习：写出下列反应的离子方程式离子方程式书写注意事项必须符合客观实际易溶且易电离物质写离子式难溶、难电离物、气体单质及氧化物等写化学式遵守电荷、原子守恒固体间的反应不写离子方程式溶解性口诀：实验现象1、向盛有5mL溶液的试管里加入5mL稀KCl溶液。2、向盛有5mL溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。无明显现象产生白色沉淀混合前溶液中的离子混合后溶液中的离子生成新的物质无实验1、向盛有5mL溶液的试管里加入5mL溶液。2、向盛有5mL稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。3、向盛有5mL溶液的试管里加入5mL稀盐酸。现象产生蓝色沉淀红色褪去有大量的气泡冒出化学方程式和离子方程式实验2-3离子反应发生的条件：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。只要具备上述条件之一，反应就能发生。二、离子反应发生的条件（复分解型）

①生成沉淀（难溶物质）②生成气体（挥发性物质）③生成水、弱酸、弱碱（即难电离物质）特点：沿着某种离子数目（浓度）减少的方向进行3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A、K+HCO3-CO32Cl-B、SO42H+OH-K+C、Fe3+Cu2+NO3-OH-D、H+Cl-Na+CO32-2、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A、H+、Na+、CO32－、Cl－B、Ba2+、Na+、OH－、Cl－C、Ag+、K+、NO3－、CO32－D、Cu2+、H+、Cl－、OH－1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A、Na+、Ba2+、Cl、SO42-B、Ca2+、HCO3、C1、K+

C、Mg2+、Ag+、NO3、Cl

D、H+、Cl、Na+、CO32BBA三、离子共存问题：1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应。①生成沉淀（难溶物质）②生成气体（挥发性物质）③生成水、弱酸、弱碱（即难电离物质）2、附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。常见的有色离子：Cu2+（蓝）、Fe3+（黄）、Fe2+（绿）、MnO4-（紫）等⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。⑷所有的弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存。如：Mg2+、Zn2+、H+、如：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、HS-、S2-等4、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A、Na+、K+、OH-、Cl- B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+5、在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是A、Na+、K+、SO42-、HCO3

B、Cu2+、K+、SO42-、NO3C、Na+、K+、Cl、NO3

D、Fe3+、K+、SO42-、ClCC四、离子方程式正误判断②看物质是否可拆应为CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O①看离子反应是否符合客观事实（即反应的可能性）如Fe跟稀盐酸的反应如CaCO3跟稀HCl反应③看是否守恒(原子个数、电荷守恒等)如Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag+(×)，应为Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag④看是否漏掉参加反应的离子如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应溶解性口诀：钾钠硝铵溶水快硫酸盐除钡银钙氯里不溶银亚汞碱里还溶钡和钙其他物质沉水快1、离子反应：2、离子方程式：（1）、离子方程式的书写步骤：写，拆，删，查（2）、离子方程式的意义：3、离子反应发生的条件：课堂小结①生成沉淀（难溶物质）②生成气体（挥发性物质）③生成水、弱酸、弱碱（即难电离物质）【讨论与交流】将下列反应进行分类5、1、2H2+O2==2H2O2、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑3、CaCO3==CaO+CO2高温4、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO36、

1.从得氧和失氧的观点认识（初步）定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。氧化反应、还原反应是同时进行的一、认识氧化还原反应同时

对Fe2O3：Fe2O3Fe

对CO:COCO2失去氧，被氧化，发生氧化反应得到氧，被还原，发生还原反应高温Fe2O3+3CO2Fe+3CO2+20失去氧，化合价降低，被还原0+4得到氧，化合价升高，被氧化2CuO+C2Cu+CO2高温CuO+H2Cu+H2O高温+20失去氧，化合价降低，被还原0+1得到氧，化合价升高，被氧化H2O+CH2+

CO高温+1+2失去氧，化合价降低，被还原00得到氧，化合价升高，被氧化思考与交流2、从元素化合价的升降观点认识（特征）

氧化反应、还原反应和氧化还原反应氧化反应还原反应所含元素化合价升高的反应一、认识氧化还原反应所含元素化合价降低的反应氧化还原反应凡有元素化合价升降的反应（特征）

2、从元素化合价的升降观点认识（特征）

一、认识氧化还原反应化学反应氧化还原反应非氧化还原反应★以元素化合价是否变化对化学反应进行分类：元素化合价是否变化元素化合价变化元素化合价无变化用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化还原反应?①MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2KClO32KCl＋3O2↑③H2+Cl22HCl④NaCl+H2SO4==NaHSO4＋HCl关键:1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应⑤2Na+Cl2==2NaCl点燃结论：从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。NaNa+ClCl-失去1个电子得到1个电子化合价升高化合价降低发生氧化反应发生还原反应H2+Cl22HCl

HH+ClCl-●●●●●●●●●●●●●●●●●●+1+1+17共用电子对偏离原子共用电子对偏向原子H+Cl-●●●●●●●●化合价升高化合价降低HClH+Cl-●●●●●●●●●●●●●●●●+17●结论：从HCl的形成看化合价升降的根本原因是共用电子对的偏移，即氧化还原反应的共用电子对的偏移。发生还原反应发生氧化反应3.从电子转移（得失或偏移）观点认识（本质）

氧化反应、还原反应和氧化还原反应氧化反应还原反应失去电子（或电子对偏离）的反应一、认识氧化还原反应得到电子（或电子对偏向）的反应氧化还原反应有电子转移（得失或偏移）的反应

CuO+H2Cu+H2O△得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应纵观全局

化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应一、认识氧化还原反应+200+1练习：试从元素化合价升降、电子得失角度分析：00+1-12Na+Cl22NaCl得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应

化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应Fe+CuSO4FeSO4+Cu化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得电子，发生还原反应被还原，0+2+20练习：1、下列反应是否为氧化还原反应？A、CaCO3=CaO+CO2

2KClO3==2KCl+3O2B、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

C+O2==CO2C、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2D、NaOH+HNO3==NaNO3+H2O讨论：四种基本类型反应与氧化还原反应有什么关系？√√√与四种基本反应类型的关系置换反应全部属于氧化还原反应复分解反应全部属于非氧化还原反应有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系氧化还原反应

化合反应

复分解反应分解反应置换反应1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性；2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（特征）。3、电子转移是氧化还原反应的本质。得到氧的反应失去氧的反应得氧失氧同时发生有氧得失的反应化合价升高的反应化合价降低的反应化合价升降同时发生有化合价升降的反应失去电子的反应得到电子的反应得失电子同时发生有电子转移的反应氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系失电子(或电子对偏离)化合价升高氧化反应得电子(或电子对偏向)化合价降低还原反应表现在发生表现在发生总数相等同时发生总数相等（实质）（特征）练习DCD在反应Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑中，

元素化合价升高，被

（填“氧化”或“还原”），发生

（填“氧化”或“还原”）反应电子（填“得与失”）；

元素化合价降低，被

（填“氧化”或“还原”），发生

（填“氧化”或“还原”）反应，电子（填“得与失”）。氢氧化锌氧化还原还原失得1、氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低的反应物。2、还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高的反应物。3、氧化产物：还原剂化合价升高，被氧化后的产物4、还原产物：氧化剂化合价降低，被还原后的产物三、氧化剂和还原剂氧化性：得电子的性质还原性：失电子的性质下列化学反应是否为氧化还原反应，若是请指明氧化剂、还原剂1.Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑2.Fe+2FeCl3=3FeCl23.2H2S+SO2=2H2O+3S4.3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O5.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3△判断氧化剂、还原剂也是从化合价入手

苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有(A)氧化性(B)还原性(C)碱性(D)酸性√(1)双线桥法CuO+H2==Cu+H2O+200+1得2e-,被还原失2×e-,被氧化步骤：①标价态②连双线③注得失化合价降低，化合价升高，三、氧化还原反应电子转移的表示方法还原剂氧化剂还原产物氧化产物1、箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；在“桥”上必须要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降，以及该元素“被氧化”或“被还原”（电子对的偏移也按得失处理）。2、电子转移数以a×be-形式表示，a表示发生氧化还原反应得原子个数，b表示每个原子得到或失去得电子数，当a=1或b=1时，将1省略。3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O0+5-1失5e－，化合价升高，被氧化得5×e－，化合价降低，被还原用双线桥分析氧化还原反应氧化剂___________还原剂___________氧化产物__________还原产物_________转移的电子数____________Cl2Cl2KClO3KCl5e－氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。化合价升高的总数=失去的电子总数化合价降低的总数=得到的电子总数用双线桥分析氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失3×2e-，化合价升高，被氧化得2×3e-，化合价降低，被还原氧化剂___________还原剂___________氧化产物__________还原产物_________转移的电子数____________HNO3

CuCu(NO3)2NO6e-（2）单线桥法注意：1、箭头必须由失电子的物质指向得电子的物质，箭头两端对准得失电子的元素。(即由还原剂指向氧化剂）2、箭头的方向表示电子转移的方向，所以“桥”上无需再标得失，只须标明电子转移总数即可(例ne-)2Na+Cl2==2NaClP370+10-12e-+3－1+202e-氧化剂___________还原剂___________氧化产物__________还原产物_________转移的电子数____________Fe3+I－

I2Fe2+

2e-2Fe3+＋2I-=2Fe2++I2用单线桥分析氧化还原反应用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应电子转移情况。SO2+2H2S==2H2O

+3S3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N2金属元素在化合物中只有正价，即其由游离态（单质）变为化合态（化合物）化合价只能升高，故具有还原性，可用作还原剂。某元素在化合物中若显最低价，则该元素只表现还原性；某元素在化合物中若显最高价，则该元素只表现氧化性。规律：高价氧化低价还，中间价态两边转四、氧化性还原性与元素价态的关系最高价态：只具有氧化性如：浓H2SO4HNO3

FeCl3KMnO4最低价态：只具有还原性如：KI

H2S

ZnHCl中间价态：既具有氧化性又有还原性如：FeCl2S

Cl2

CO规律：高价氧化低价还，中间价态两边转氧化剂：活泼非金属单质，如：O2，Cl2含高价元素的化合物如：浓H2SO4

HNO3、KMnO4、FeCl3等还原剂：活泼金属单质如：Al、Zn、Fe、K、Na、Ca等某些非金属如：H2、C;含有低价态元素的化合物如：H2S、CO等。五、常见的氧化剂还原剂（还原性）（氧化性）氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物强氧化性

强还原性弱还原性弱氧化性

反应物生成物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物六、氧化性、还原性强弱判断(1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强(2)原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强氧化剂具有氧化性得电子化合价降低还原反应（被还原）还原产物反应物性质本质特征生成物反应还原剂具有还原性失电子化合价升高氧化反应（被氧化）氧化产物小结网络关系：规律：高价氧化低价还，中间价态两边转记忆口诀:失升氧化还原剂，得降还原氧化剂守恒：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数1、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)：

；含量最多的金属元素

是

元素。【复习回忆】氧、硅、铝铝1272、金属有哪些共同的物理性质和化学性质？

（1）物理性质有金属光泽、有导电性、有导热性、延展性大多数是固体、（2）化学性质A、与氧气反应B、金属与酸的反应排在H前面的金属能置换出酸里的氢金属活动性顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuC、与盐反应（金属之间的置换反应）排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来Na一、金属与非金属反应1、钠与氧气反应（1）常温下反应钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中4Na+O2=2Na2O（白色固体）物理性质：质软(硬度小)、密度比煤油大、银白色有金属光泽的固体。化学性质：很活泼，常温被空气中的氧气氧化现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体2Na+O2===Na2O2△1、钠与氧气反应特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2+1-1（2）加热后反应银白色金属钠（Na）表面变暗

（生成Na2O）出现白色固体

（生成NaOH）表面变成溶液(NaOH潮解)白色粉末状物质（生成Na2CO3）白色块状物（生成Na2CO3·10H2O）O2风化CO2H2OH2O思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？①⑤④③②科学探究：现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落

因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。构有薄膜的Al2O3的熔点（2050℃）高于Al（660℃

），没有熔化，包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。加热铝箔2、铝与氧气反应

现象解释：

资料卡片：铝的氧化膜----采用化学方法对铝表面的氧化膜进行处理，得到应有更广泛的金属材料。3、镁、铝和铁分别与氧气反应（2）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层—氧化铁（红褐色Fe2O3）4Fe+3O2==2Fe2O3

（1）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化

2Mg+O2==2MgO

4Al+3O2==2Al2O3铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）点燃3Fe+2O2==Fe3O4KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu讨论：金属与氧气反应的规律常温下易被氧化常温下能被氧化加热时能被氧化不能被氧化小结：一、金属于非金属的反应

1、钠与氧气的反应常温加热4Na+O2==2Na2O2Na+O2==Na2O22、铝与氧气的反应3、金属与Cl2或S的反应如：2Na+Cl2=2NaClFe+S=FeS4Al+3O2==2Al2O3常温或加热珠江水面惊现神秘“水雷”2001年7月7日，在珠江石溪附近，若干神秘“水雷”惊现珠江。前前后后共漂着七个白色的来历不明的铁桶。突然，从漂在水面上的一个铁桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内立刻冒起浓浓的白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈疼痛。于是，船员又将其推到江里，一遇水，这个桶又爆炸了，所幸该船逃离迅速，伤害不大。消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查“水雷”的性质。根据鉴定，铁桶中装的是金属钠。

思考交流：从上述新闻，可以推测钠有哪些性质呢？活动探究:金属钠遇水?

在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，你看到什么现象？

注意观察:①浮还是沉？②钠的状态③运动还是静止？④有何声响？⑤溶液颜色变化？

注意钠的取用:①镊子(不能用手接触)

②煤油要用滤纸吸干③钠块要绿豆粒大小④剩余的钠放回原瓶。二、金属与酸和水反应1、钠与水反应演示实验，观察现象2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

浮熔游、响红钠浮在水面上立刻熔成一个小球在水面上四处游动，发出“嘶嘶声”反应后溶液变红密度比水小反应放热，熔点低产生气体生成碱性物质现象:产生轻微的爆鸣声如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2氢气结论:

2Na+2H2O===2NaOH+H2

?课堂思考1、将钠放入盐酸中会反应吗，生成什么物质？

2、在溶液中，铁能置换出铜，铜能置换银，将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？

2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4×

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2、钠与酸的反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑

钠无论是跟水还是跟酸反应,实际上都是与H+反应钠与酸反应时，若酸过量则钠只与酸反应，若酸不足量则钠先与酸反应再与水反应注意一般规律：

钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！3、钠的保存、在自然界的存在、用途、制法

保存在煤油里。易与空气中的氧气反应

易与水反应钠着火的处理？性质：用干燥的砂土扑灭1、保存：决定练习：2、将一小块钠投入到下列物质的溶液中，既能放出氢气，又有沉淀析出的是——A.BaCl2B.MgCl2C.CuCl2.D.Na2CO3BC1、将金属钠投入煤油和水的混合物中，会有何现象？

钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，融化成银白色的小球，在煤油与水的界面处上下跳动，最后完全消失。4、铁与水反应二、金属与酸和水反应观看视频，描述现象装置设计：试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。注意事项：整套装置试管口应低于试管底；酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热；加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声；肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声；实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。二、金属与酸和水反应铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验收集等环节讨论反应装置的设计3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

高温3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑高温4、金属与水反应小结Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑100℃

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2K+2H2O=2KOH+H2↑

(剧烈，氢气易爆炸)2Al+6H20===2Al(OH)3+3H2↑∆金属性越强，越容易与水反应讨论：金属与水反应的规律KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu与冷水反应生成碱和氢气与热水反应生成碱和氢气高温下与水蒸气反应生成氧化物和氢气不与水反应小结金属性越强，常温下与酸反应越剧烈；金属性越强，常温下与水反应越强烈；我得意的笑，又得意的笑…无所谓，我无所谓…神啊！救救我吧！为什么受伤的总是我！思考：观察此图，你有何看法？结论：金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？思考：实验3—4：取2支试管，分别加入几片(用砂纸去掉氧化膜)铝片，然后再分别加入5mL盐酸和5mL

NaOH溶液，观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支加铝的试管口，你看到什么现象？活动探究：三、铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

↑铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属探究：相同质量（或物质的量）的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为：________

1:1偏铝酸钠总结：金属的化学性质2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2、金属与酸水的反应：3、金属与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Na+2HCl==2NaCl+H2↑3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

1、金属与非金属的反应：4Na+O2==2Na2O2Na+O2==Na2O2△4Al+3O2===2Al2O3常温或加热4、金属与盐的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+2NaCl解：设参与反应的O2的质量是x【热身练习】

由H2和O2反应生成1.8克H2O，求参与反应的O2的质量分别是多少克？2H2+O2==2H2O点燃

32：36x：1.8g答：参与反应的O2的质量是1.6g。化学方程式的意义——表明了化学反应的粒子数（N）之比

每2个氢分子跟1个氧分子反应生成了2个水分子表明了化学反应中各物质之间的质量（m）关系，即各物质之间的质量比每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应生成36份质量的水

2H2+O2==2H2O点燃物质的量与各物理量的关系四、物质的量在化学方程式计算中的应用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

化学计量数之比2：2：2：1物质的量之比2mol：2mol

：2mol：1mol质量之比46g：36g

：80g：2g气体体积之比2mol：2mol

：2mol：22.4L横（量）相当，竖（单位）相同多单位混合比2mol：个：g：L扩大NA倍2NA：2NA：2NA：1NA2NA个80g22.4L【牛刀小试】把6.5gZn放入足量盐酸中，Zn完全反应。计算：

（1）6.5gZn的物质的量；

（2）参加反应的HCl的物质的量；

（3）求出氢气的体积（标准状态下）。解：（1）Zn的摩尔质量是65g/mol（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑120.1moln（HCl）

提示:先求出未知物的物质的量,再利用物质的量与其他物理量的关系来进行换算.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑110.1moln（H2）解【牛刀小试】把6.5gZn放入足量盐酸中，Zn完全反应。计算：

（1）6.5gZn的物质的量；

（2）参加反应的HCl的物质的量；

（3）求出氢气的体积（标准状态下）。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol1mol0.1moln（H2）解22.4LV(H2)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑理论值：65g2mol22.4L实际值：6.5gamolbL成比例:——=——=——强调：(1)横(量)相当，竖(单位)相同；(2)带单位运算，结果单位要合理。实际有6.5g锌参加反应，假设未知数a？、b？a=0.2molb=2.24L步骤①写出有关化学方程式，并标出相关的量②把已知量和未知量分别写在化学方程式中有关数值下面，确定对应关系③列出关系式进行计算。解：（1）（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑有4.6g的金属钠跟水发生反应，钠完全反应，计算：（1）4.6g钠的物质的量（2）求生成的氢氧化钠的物质的量（3）求生成的气体的体积（标准状态下）220.2mol1n(NaOH)n(H2)n(H2)=0.1moln(NaOH)=0.2molV(H2)=0.1mol×22.4L=2.24L温馨提示:先求出未知物的物质的量,再利用物质的量与其他物理量的关系来进行换算.【练一练】0.2molAl与500ml的氢氧化钠溶液反应，恰好完全反应。计算：

（1)反应消耗了氢氧化钠质量。

（2)反应后生成的H2的体积（标准状况下）将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气

___L,需要氢氧化钠

__mol，有__mol电子发生转移（标准状况下）

。解：方法一：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2230.2moln(NaOH)n（H2）

【练一练】0.2molAl与500ml的氢氧化钠溶液反应，恰好完全反应。计算：

（1)反应消耗了氢氧化钠质量。

（2)反应后生成的H2的体积（标准状况下）（1）n(NaOH)=0.2mol（2）n（H2)=0.3molm(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8g解：方法二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2mol80g3×22.4L

0.2molm(NaOH)V（H2）

【练一练】0.2molAl与500ml的氢氧化钠溶液反应，恰好完全反应。计算：

（1)反应消耗了氢氧化钠质量。

（2)反应后生成的H2的体积（标准状况下）（1）m(NaOH)=8g（2）V（H2）=6.72L将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气

___L,需要氢氧化钠

__mol，有__mol电子发生转移（标准状况下）

。例题2：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

↑54g2mol67.2L6mol8.1gxmolyLzmolX=0.3molY=10.08LZ=0.9mol∴生成氢气10.08L,需要氢氧化钠

0.3mol，有0.9mol电子发生转移。~6e-第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物第2课时铝的重要化合物第3课时铁的重要化合物一、氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）思考与交流1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。2、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。Na2O+H2O=2NaOH1.Na2O与水及CO2的反应Na2O+CO2=Na2CO32.Na2O2与水的反应①把水滴入盛有少量Na2O2固体试管中,有什么现象?②立即把带火星的木条伸入试管内有什么现象?③用手摸一摸试管外壁，有什么感觉?④滴入几滴酚酞，先观察颜色变化，振荡后又有什么变化?实验3-5：Na2O2与H2O的反应剧烈反应，产生气体，放出热量，该气体能使带火星木条复燃,滴入酚酞溶液立刻变红,而后又褪为无色。生成NaOH和O2，反应放热Na2O2具有漂白性.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑化学方程式②漂白剂①供氧剂（潜水艇或呼吸面具）③强氧化剂（消毒、杀菌）4.Na2O2的用途2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23.Na2O2与CO2反应课堂小结1:氧化钠和过氧化钠Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2淡黄色固体白色固体Na2ONa2O2供氧剂、漂白剂

在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？

请思考：Na2CO3——纯碱、苏打NaHCO3——小苏打科学探究Na2CO3、NaHCO3的溶解性和酸碱性部分溶解长时间振荡后溶解②溶解性:Na2CO3>NaHCO3溶液变微红色溶液变红（较深）③碱性:Na2CO3>NaHCO3加水结块变成晶体并放热加水部分溶解热量变化不明显①Na2CO3加水变成含结晶水的晶体,并放热二、碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)澄清石灰水无变化澄清石灰水变浑浊受热不分解受热易分解有CO2和H2O生成2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△思考：怎样除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠？科学探究Na2CO3、NaHCO3的热稳定性(1)与酸反应反应剧烈程度产生氢气的快慢：Na2CO3和NaHCO3的其它性质HCO3-+H+=H2O+CO2↑CO32-+H+=HCO3—

1、Na2CO3与少量盐酸反应的离子方程式3、NaHCO3与盐酸反应的离子方程式思考：相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴入盐酸,首先产生气泡的是？2、Na2CO3与足量盐酸反应的离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑(2)与碱反应注意：在水溶液中HCO3—不能与H+大量共存也不能与OH—大量共存苏打、纯碱小苏打白色粉末细小白色晶体

稳定

CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑Na2CO3

NaHCO3

受热易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△课堂小结2：Na2CO3和NaHCO3CO32-+H+=HCO3—

Na2CO3>NaHCO3

Na2CO3>NaHCO3

【转化】NaHCO3Na2CO31固体，加热④加入少量的酸2溶液，加NaOH③通入过量CO2定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊颜色的反应。我们都知道大型晚会或节日时人们喜欢用烟花来庆祝，大家知道为什么烟花会具有那么多的颜色么？三、焰色反应实验仪器：铂丝（无锈铁丝）、酒精灯药品：稀盐酸、待测溶液步骤洗——烧——蘸——烧注意:A.不是所有金属元素都有焰色反应B.焰色反应是金属元素的性质C.焰色反应是物理变化几种金属的焰色：LiNaKCaSrBaCu紫红黄紫砖红洋红黄绿绿应用——可用于鉴别物质中含有哪种金属元素、溶液中含有哪种金属阳离子反馈练习1、9月25日，我国成功地发射了“神舟七号”载人飞船，它体现了我国航天事业又取得了很大的发展。在太空中，没有氧气，航天员们呼吸要靠氧气筒，而呼出的二氧化碳和水蒸气等气体会改变舱内的压强，造成人体不适或其他仪器故障，所以要把二氧化碳和水蒸气除掉，称为空气过滤。下列空气过滤器中可以用到的药品中你认为哪种最好？（）

A.过氧化钠B.氢氧化钠C.生石灰D.浓硫酸

A2.比较Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述正确的是（）

A.热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

B.常温时水溶解性：Na2CO3>NaHCO3

C.与同浓度下盐酸反应放出气体快慢：Na2CO3>NaHCO3

D.相同浓度下水溶液的碱性：Na2CO3<NaHCO3B3、现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3固体，你能用几种方法将它们区分开来？

4、在饱和Na2CO3溶液中，吹入CO2气体，可能会有什么现象？答：析出白色晶体（溶解度差别、反应消耗了水）（Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3）第二节几种重要的金属化合物第二课时（