2022届山东省泰安市东平高级中学化学高二第二学期期末统考试题含解析

2023年最新整理——考试真题资料2023年最新整理——考试真题资料2023年最新整理——考试真题资料2021-2022高二下化学期末模拟试卷注意事项：2B2B一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是A．大力发展火力发电，解决当前电力紧张问题B．天然药物无任何毒副作用，可放心服用CDC具有还原性，所以用作食品抗氧化剂2、NA

代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．25℃时，7gCHCH的混合气体中，含有

个C－H键24 36 AB．0.25molNaO0.5N22 AC．50mL18.4mol·L1浓硫酸与足量铜微热，生成气体的分子数为0.46NAD．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA3、人造空气(氧气与氦气的混合)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，5.6L“人造空气”的量是2.4g，其中氧气与氦气的质量比( )A．1∶1 B．2∶1 C．1∶4 D．2∶34、将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁5、下列化学式只能表示一种物质的是A．CH

B．CH

C．CHCl D．CHO24 510 37 266、高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2HO+2OH通电FeO2-+3HNaFeO只在强碱性条件下稳定，易被H2 4 2 2 4 2下列说法正确的是A．b是电源的正极Fe-6e-+4HO=FeO2-+8H+2 4电解过程中，需要将阴极产生的气体及时排出1mol11.2LH27、下列有关物质的性质与用途说法不正确的是A．FeCl3易溶于水，可用作净水剂B．硅是半导体材料，纯净的硅是光纤制品的基本原料C．浓硫酸能干燥氯气，说明浓硫酸具有吸水性D8()A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动9、下列实验及现象不能得出相应结论的是选项 实验 现象 结论10mL0.01mol·L－1KI8～10

得到黄色透明液体，可看

得到的液体为AgIA AgNO3溶液，边滴边振荡，静置，用激光笔照到光亮的“通路” 胶体射向2mL0.1mol·L－1FeSO4酸性溶液中滴入少量ClO2溶液，溶液先变黄，滴入KSCNB振荡后再滴入KSCN溶液 溶液后变红

氧化性：ClO2＞Fe3＋将Na2SO3固体溶于水后，向形成的溶液中加入足量CBa(NO3)2溶液，再加入足量稀盐酸

产生白色沉淀，且沉淀不溶解

Na2SO3已变质D 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛满NO2的集气瓶口 瓶口处产生白烟

白烟的主要成分为NH4NO3A．A B．B C．C 10、波音787型飞机的机身和机翼大量使用下列哪种材料（ ）A．液晶高分子材料 B．橡胶C．高分子分离膜 D．碳纤维复合材料11、标准状况下，2.8L中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值( )A．4N B．N412、下列化学用语表示或描述的是

C．2N D．N2A．Ca的电子排布式是［Ar］3d2B．BF3的VSEPR的模型名称是平面三角形C．NH4+中心原子N上的孤电子对数为0D．在[Cu(NH3)4]2+里，NH3的氮原子给出孤电子对，形成配位键13、下列说法中，正确的是A．两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定互为同分异构体B．分子式为CnH2n的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不使其褪色C．通式相同，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，一定互为同系物D．凡含有苯环的物质都是芳香烃14、某烃的相对分子质量为72，则该烃的一氯取代物最多可能有（不考虑立体异构）A．9种 B．8种 C．7种 D．6种15、已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式正确的有几个①向苯酚钠溶液中通入少量的CO:2CHO-+CO+HO→2CHOH+CO2-2 65 2 2 65 3:Ca2++2ClO-+CO+HO=CaCO↓+2HClO2 2 3:2C1O-+HO+CO=2HClO+CO2-2 2 3:3ClO-+SO+HO=SO2-+2HClO+Cl-2 2 4:2HCOOH+CO2-=2HCOO-+HO+CO3 2 2:Cl+HO+2CO2-=2HCO-+Cl-+ClO-2 2 3 3⑦NaCNCO:CN-+CO+HO=HCO-+HCN2 2 2 3A．2个 B．3个 C．4个 D．5个16、有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.5%，则能与NaOH溶液发生反应的X的分异构体有不考虑立体异构)( )A．15种 B．14种 C．13种 D．12二、非选择题（本题包括5小题）17A28的气态烃，它可转化为其他常见有机物，转化关系如图所示。请回答下列问题：（1）写出A的结构简式： 。（2）B的名称为 。（3）反应①反应类型。4 3 3 4 18XAl3+、NH+、Fe2+、Fe3+CO2-、SiO2-、SO2-4 3 3 4 步骤①中生成气体A的离子方程式。步骤②生成沉淀Ⅰ的离子方程式。一般用铁氰化钾溶液检验溶液中是否存离子，请写出涉及的离子方程式： ；请设计实验，检验溶液B中是否存在Cl： 。X溶液中 （填“含”或“不含”）Fecmol（若填不含，则不需计算）通过上述实验，溶液中除H+外，一定存在的离子；一定不存在的离子。若测得X溶液中cH+=5mol-1，则X溶液中cCl-= mol1。19、实验室用燃烧法测定某种氨基酸的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。回答下列问题：实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由；以上装置中需要加热的仪器 （填写字母，操作时应先点 处的酒精灯；（3）A装置中发生反应的化学方程式；（4）D装置的作用；读取氮气的体积时，应注意；② ；实验中测得氮气的体积为V m（标准状况，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据 （编号）生成二氧化碳气体的质量B．生成水的质量C．通入氧气的体积 D．氨基酸的相对分子质20、电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2

作用下，先用NaClO将CN-离CNO-CNO-NaClON2

和CO。环保工作人员在密闭系统中用下图2装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率。CN-NaClO200mLCN-0.05mol•L-1中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：甲中反应的离子方程式为 ，乙中反应的离子方程式为 。乙中生成的气体除N2

和CO2

外，还有HCl及副产物Cl2

等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是 ，丁在实验中的作用是 ，装有碱石灰的干燥管的作用是 。Ca(OH)2

0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于 。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能原因之一 。21、锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：Zn原子核外电子排布式。黄铜是人类最早使用的合金之一主要由Zn和Cu组成第一电离能Ⅰ（Cu)(填“大于”或“小1 1于”)。原因是 。ZnF具有较高的熔点（872℃)，其化学键类型；ZnF不溶于有机溶剂而ZnClZnBrZnI能够溶于2 2 2 2 2乙醇、乙醚等有机溶剂，原因。《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO）ZnCO中，阴离子3 3空间构型为 ，C原子的杂化形式为 。金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】AA错误；是药三分毒天然药物也有副作用，不可长期服用，故B错误；CC错误；D．维生素C具有还原性，可防止食品被氧化，常用作食品抗氧化剂，故D正确；答案选D。2、A【解析】分析：本题考查的阿伏伽德罗常数，注意特殊的物质组成。详解：A.CHCH的最简式相同，为CH7/14,=0.5mol1mol24 36 2B.过氧化钠中阴离子为过氧根离子，0.25mol0.25molC.浓硫酸与铜在加热条2molA。点睛：注意特殊反应对反应物浓度和条件的要求，如铜和浓硫酸在加热条件下反应，或是稀硫酸或不加热都不反应，稀盐酸不反应等。3、B【解析】

5.6L气体的物质的量为n=22.4L/mol=0.25mol，根据二者的物质的量、质量列比例式进行计算。【详解】5.6L气体的物质的量为n=22.4L/mol=0.25mol，设氧气的物质的量为x，氦气的物质的量是y，则根据二者的物质的量、质量得联立方程式：x+y=0.2532x+4y=2.4x=0.05y=0.2，则氧气与氦气的质量比=(32g/mol×0.05mol)：(0.2mol×4g/mol)=1.6g：0.8g=2：1。4、D【解析】0.5L×0.2mol，碳酸氢钠是0.6mol。因此碳原子一共是0.8mol4D。5、A【解析】分析：化学式只能表示一种物质，说明不存在同分异构体，据此解答。详解：A.C2H4只能是乙烯，A正确；5 CH 可以是戊烯，也可以是环烷烃，B5 3 CHCl12－氯丙烷，C3 2 CHO可以是乙醇，也可以是二甲醚，D错误。答案选A2 4 2 2 A、根据方程式可知铁失去电子，铁作阳极，与电源的正极相连，因此aFe－6e－＋8OH－＝FeO2－＋4H错误；4 2 2 H还原。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止NaFeO

反应使产率降低，C正确；D、2 2 4 2错误；答案选C7、B【解析】A．FeCl3溶于水水解生成氢氧化铁胶体，可用作净水剂，故A正确；B．光纤制品的基本原料是二氧化硅，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸能干燥氯气，故C正确；D．氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，故D。8、B【解析】A错误；B变化，B项正确；C项，反应进行的程度与化学反应速率没有必然的联系，C项错误；D平衡不移动，D项错误；答案选B。9、C【解析】A.丁达尔现象为胶体特有的性质，由现象可知得到的液体为AgI胶体，A正确；B.FeSO4

酸性溶被中滴入少量ClO2

溶液，发生氧化还原反应生成生成铁离子，则氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性为ClO＞Fe3+，B正确；2C.酸性条件下亚硫酸根离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子反应生成不溶于盐酸的硫酸钡白色沉淀，不能说明NaSOC2 3D.二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，则白烟的主要成分为NHNOD4 3答案为A。10、D【解析】飞机的机身和机翼要承受较大的压力，故需要的材料应具有较强的韧性刚性。【详解】A．液晶高分子材料是做液晶屏的材料，故A错误；B．因为橡胶较软不可能做机身，故B错误；C．高分子分离膜是由聚合物或高分子复合材料制得的具有分离流体混合物功能的薄膜，故C错误；D．碳纤维复合材料有很大的韧性刚性，而且碳纤维复合材料的密度较小，故D正确；故选D。11、A【解析】标准状况下，2.8LO2的物质的量为

2.8L

=1mol，所含O原子个数为1mol×2×NA=N，则NA=4N。A12、A【解析】

22.4L/mol 8 8Ca1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2A错误；价层电子对数=σ键电子对数孤电子对数，根据BF3的电子式 可知，中心原子B有没有孤电子对，有3个σ3个价层电子对，VSEPR模型名称为平面三角形，故C正确；4NH的电子式为 ，中心原子N上的孤电子对数为0，故C正确；4NH3的电子式为 ，所以在[Cu(NH3)4]2+里，NH3的氮原子给出孤电子对，形成配位键，故D正确综上所述，本题正确答案为A。13、B【解析】A.A不正确；CnH2nKMnO4正确；C、只有结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2不正确；D、含有苯环的碳氢化合物是芳香烃，D不正确.B14、B【解析】72某烃的相对分子质量为72，由商余法：该烃含有的碳原子数目为12=5…12，该烃的分子式为C5H12，该烃属于烷烃，为戊烷，戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷，含有的H原子种类分别为3、4、1，共8种，则一氯取代物最多可能有815、B【解析】333H2CO3HCO-CO2-HCO-，尽管苯酚钠溶液中33333 CO2C6H5OHH2CO3HCOCO2HClOCaCO3H2CO3而强于HCO-HClONaHCOHClO33 3化性，将SO2氧化为，而自身还原为Cl-以④正确，⑤甲酸的酸性强于碳酸，但甲酸量少，与碳酸钠反应只能生成甲酸钠和碳酸氢钠，故⑤错误，⑥由于氯气过量，所以与碳酸钠反应的生成物为CO2+Cl-+ClO-，故⑥错误，⑦由于HCNH2CO3HCO-，所以3NaCN溶液中通入少量的CO，反应只能生成HCO-+HCN，⑦正确。所以本题有②④⑦三个正确，答案选B。2 3点睛：较强的酸可以置换较弱的酸，再加上量的限制，使本题很难快速解答。这些反应不仅与酸性强弱有关，还与氧化性还原性的强弱、通入气体量的多少有关，如：一般情况下少量CO

通入碱性溶液中生成CO2-，过量CO

通入碱性溶HCO-。3

2 3 216、C【解析】AA51×2=10231.4%，则

102 16

70=2，分子中碳、氢元素的原子量之和为102-16×2=70，利用余商法14=5…0，所以分子式为C5H10O2，结合能与NaOH溶液发生反应分析判断X的结构种类。【详解】C5H10O2NaOHXX4种；X4422112种，29种；NaOHX4种羧酸，913C。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CH2 乙醇 加成反【解析】A28ACH2=CH2，CH2=CH2B，B为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生氧化反应生成C，CCH3CHO，CH3CHO进一步发生氧化反应生成D，DCH3COOH，据此解答。【详解】（1）A为乙烯，含有碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；B为乙醇，故答案为：乙醇；由分析可知反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故答案为：加成反应。【点睛】最后做出正确推断。一般可采用顺推法、逆推法、多法结合推断。18、3Fe2++NO-+4H+=3Fe3++NO↑+2HO AlO-+CO+HO=Al（OH）↓+HCO- Fe2+3 2 2 2 2 3 33Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ 取样，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，若出现白色沉淀，则含有Cl- 含4 4 3 3 1 Al3+、NH+、Fe2+、SO2-、Fe3+、Cl- CO2-、SiO4 4 3 3 【解析】3 3 强酸性溶液中一定不含CO2-、SiO2-，NOFe3 3 反应生成气体、沉淀和溶液，则溶液中一定含还原性离子Fe2+，不含NO

，则气体ADNOEHNO，3 2 34 4 3 3 3 BFe3+，由得失电子数目守恒可知，溶液中Fe2+0.03molC为硫酸钡，则溶液中SO2-，由硫酸钡的质量可知溶液中SO溶液则原溶液中一定含NH+GFe（OH）F4 4 3 3 3 的量为0.015mo

O3的质量可知溶液B中Fe3的物质的量为0.04moF3的物质的量为0.01mo；H通入过量二氧化碳生成沉淀可知溶液H中含有AlO2-，则原溶液中一定含有Al3+JAl（OH）3，由Al（OH）3的质量可知溶液BAl3+0.01mol；由电荷守恒可知，原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-CO32-、SiO32-、NO3-。【详解】

-+4H+=3Fe3++NO↑+2HO，故答案为：3Fe2++NO-+4H+=3Fe3++NO↑+2HO；3 2 3 2步骤②的反应为过量二氧化碳和偏铝酸钠容易的反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO-+CO+HO=Al（OH）↓+HCO-，故答案为：AlO-+CO+HO=Al（OH）↓+HCO-；2 2 2 3 3 2 2 2 3 3铁氰化钾溶液与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；检验溶液B中是否含有Cl-，故答案为：Fe2+；3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；取样，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，若出现白色沉淀，则含有Cl-；NO224mL，则由由得失电子数目守恒可知，溶液中Fe2+0.03molFe（OH）3的质量为4.28g，可知溶液B中Fe3+的物质的量为0.04mol，则原溶液中Fe3+的物质的量为0.01mol，物质的量浓度为1mol/L，故答案为：含；1；4 4 通过上述分析可知，溶液中除H+外，原溶液中一定含有Al3+、NH、Fe2+、SO2-、Fe3+、Cl-4 4 3 3 4 4 3 3 SiO2-、NO-，故答案为：Al3+、NH+、Fe2+、SO2-、Fe3+、3 3 4 4 3 3 0.01molAl3+、0.015molNH、0.03molFe2+、0.02molSO2-、0.01molFe3+，若4 4溶液中c（H+）为5mol/L，H+的物质的量为0.05mol，由电荷守恒可知n（Cl-）=0.01mol×3+0.015mol×1+0.03mol×2+0.01mol×3+0.05×1—0.02mol×2=0.145mol，则c（Cl-）为14.5mol/L，故答案为：14.5。【点睛】红棕色气体是解答本题的突破口，由红棕色可知，加入过量硝酸钡，发生氧化还原反应，溶液中一定由亚铁离子；应用电荷守恒确定氯离子是解答关键。19、排除体系中的N A和D D CHON+（xyz）O

xCO+yHO+mN

吸收未反应的2 x y z

4 2

2 2 2 2 2O2，保证最终收集的气体是N2 量筒内液面与广口瓶中的液面持平 视线与凹液面最低处相切 ABD【解析】在本实验中，通过测定氨基酸和氧气反应生成产物中二氧化碳、水和氮气的相关数据进行分析。实验的关键是能准确最后氮气的体积测定是主要多余的氧气的影响，所以利用加热铜的方式将氧气除去。首先观察装置图，可以看出A中是中吸收生成的水，在CF的设计目的是通过量气的方式测量氮气的体积，在这个基础上，根据本实验的目的是测定某种氨基酸的分子组成，需要测量的是二氧化碳和水和氮气的量。实验的关键是氮气的量的测定，所以在测量氮气前，将过量的氧气除尽。【详解】装置中的空气含有氮气，影响生成氮气的体积的测定，所以通入一段时间氧气的目的是排除体系中的N2；氨基酸和氧气反应，以及铜和氧气反应都需要加热，应先点燃D处的酒精灯，消耗未反应的氧气，保证最终收集的气体只有氮气，所以应先点燃D处酒精灯。CHO

+（x

yz）O

xCO+

yHO+mN；x y z m

4 2

2 2 2 2 2，保证最终收集的气体是N2；读数时必须保证压强相同，所以注意事项为量筒内液面与广口瓶中的液面持平而且视线与凹液面最低处相切；。【点睛】实验题的解题关键是掌握实验原理和实验的关键点。理解各装置的作用。实验的关键是能准确测定相关数据。为了保证得到准确的二氧化碳和水和氮气的数据，所以氨基酸和氧气反应后，先吸收水后吸收二氧化碳，最后除去氧气后测定氮气的体积。20、 CN-+ClO-=CNO-+Cl-

2CNO-+2H++3CNO-=N↑+2CO↑+3Cl-+HO 除去HCl气体 去除Cl 防2 2 2 2

进入戊中影响测定准确度 82% ①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO

产生的速度较快未2 2 2与戊中的澄清石灰水充分反应；③ClHCl（答出其一即可。2【解析】本题考查氧化还原反应方程式的书写、物质除杂和提纯、化学计算等（）根据信息，甲：在TiO2

催化剂作用下，NaClOCN－氧化成CNO－，ClO－＋CN－→CNO