硫、硫化氢、二氧化硫、硫酸盐

火山喷口处的硫

硫粉（硫黄）火山口的硫黄矿鞭炮火柴石膏像

FeS2

黄铁矿黄铜矿CuFeS2

石膏(CaSO4.2H2O)芒硝(Na2SO4.10H2O)硫硫化物：硫铁矿（FeS2)等硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)

石膏（CaSO4·2H2O)煤和石油中蛋白质中游离态化合态火山喷口地壳岩层天然硫硫，俗称硫磺。硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2。比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6，你能说出其代表物吗？一、硫单质思考：硫会具有哪些性质？氧化性：Fe＋S＝FeS2Fe＋3Cl2＝2FeCl3还原性：S+O2＝SO2△点燃点燃

S+H2===H2S3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O硫在氧气中燃烧：实验现象是：

点燃S+O2===SO2生成明亮的蓝紫色火焰。硫是黄色粉末化学方程式是：三、硫化氢(H2S)

1、物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水(1:2.6).有毒。其水溶液叫氢硫酸2、化学性质1)可燃性氧气充足2H2S+3O2===2SO2+2H2O氧气不足2H2S+O2===2S+2H2O点燃点燃2)还原性能与一些氧化剂如:SO2、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾溶液等反应3)热分解：H2S==H2+S4)溶于水，水溶液叫氢硫酸，它是一种二元弱酸，不稳定，易被氧化。（5）制法FeS+2H+===Fe2++H2S↑★实验室制取H2S气体，需注意以下几点：(1)硫化氢是一种没有颜色而有臭鸡蛋气味约有剧毒的气体，制取时应在密闭系统或通风厨中进行，并有尾气处理装置，一般用NaOH溶液吸收。(2)在制取H2S时，不能用强氧化性酸如浓H2SO4、浓、稀HNO3，因它们要与FeS发生氧化还原反应，也不宜用弱酸如CH3COOH，因反应较慢，也不宜用浓HCl，因HCl易挥发而致使H2S中混有大量HCl气体。

Hello,大家好，我叫二氧化硫。我看不见、摸不着。但我身体却散发着一种刺鼻的气味。我的爱好：洗澡。我最爱钻进水里了，和水溶在一起好舒服。可是令我不解的是，有时候我看到人们想对他们表示一下友好，他们却离我而去，有的时候还被送到了医院，真是莫名其妙。我和地面离得很近，空气也得在我上面，我才不在乎他压着我呢，反正我就是喜欢水和大地。好了，我先说到这吧，我的物理性质你猜到了吗？SO2的自述颜色状态气味溶解性毒性密度

高山流水，苍翠欲滴，美丽的自然景色令人心旷神怡。

随着工农业的发展，自然环境遭到破坏。1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。资料卡（一、）二氧化硫(SO2)的结构构型：折线型（角型）极性共价键组成的极性分子二、二氧化硫(SO2)（二、）二氧化硫的性质1、二氧化硫的物理性质1、色、态、味：无色，有刺激性气味的有毒气体2、熔、沸点——易液化3、密度——比空气重（64∶29）4、溶解性：易溶于水（1体积水溶解40体积SO2）2、二氧化硫的化学性质（1）酸性氧化物（2）氧化性（3）还原性（4）其他特性？思考：可以分别选用什么药品来探索或验证二氧化硫的化学性质？品红KMnO4

溴水石蕊硫化氢Ba(OH)2（1）酸性氧化物（2）氧化性（3）还原性（4）其他特性？BaSO3+H2OSO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。SO2+Ba(OH)2SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O（1）酸性氧化物SO2+H2O=H2SO3与碱性氧化物反应生成盐

与H2O反应生成酸

酸性氧化物与碱反应生成盐和水1请同学们写出SO2与Na2O、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。SO2+CaO==CaSO30S被还原+4S+6S被氧化（2）氧化性SO2+2H2S=2H2O+3S+4-20失4e-得4e-氧化剂还原剂【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。2SO2+O22SO3催化剂△+4S+6S被氧化（3）还原性工业制硫酸SO3+H2OH2SO4H2SO3露置在空气中2H2SO3+O22H2SO4Na2SO3露置在空气中2Na2SO3+O22Na2SO4＋4＋6＋4＋6＋4＋6SO2

还可被Cl2、Br2、I2、KMnO4、HNO3等氧化SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClSO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr5SO2+2H2O+2KMnO4=2H2SO4+K2SO4+2MnSO411SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HISO2可以使氯水、溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色。SO2既有氧化性，又有还原性结

论！SO2S+6表现还原性,需加入氧化剂来实现,如O2、溴水、氯水、KMnO4、HNO3等。表现氧化性,需加入还原剂来实现,如H⒉S。S0SO2+2H2S=2H2O+3S↓2SO2+O2

2SO3｛+6+4+4-20催化剂

△SO2+CI2+H2O=H2SO4+2HCI+6+40-1思考：若将SO2和氯气(nSO2:nCl2=1:1)混合后通入品红和BaCl2的混合溶液中，会观察到什么现象？因为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl溶液不褪色，有白色沉淀生成。记者暗访福建古田银耳变白内幕中央电视台《生活》栏目（4）漂白性某些有机色素△无色的物质SO2经SO2漂白的物质长时间光照或受热后，会恢复原来的颜色，因此其漂白作用不持久。二氧化硫的漂白性原理：二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质实质：化合作用程度：暂时性，加热可复原范围：

漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色探究结论：SO2具有漂白性二氧化硫的化学性质|漂白性

不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应.小结:思考与交流:SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?氯水二氧化硫

原理实质效果

范围永久性暂时性

氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应非氧化还原反应可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质

漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色不同漂白剂漂白原理比较结合生成不稳定的无色物质，加热复色强氧化作用，氧化分解加热不复色物理吸附H2O2O3SO2HClO活性炭漂白原理漂白剂①Na2O2(氧化漂白)②HClO(氧化漂白)③H2O2（氧化漂白）④O3（氧化漂白）⑤SO2（与有色物化合成无色物）⑥活性炭(物理吸附有色物质)。〖思考〗具有漂白作用的物质有哪些？其漂白原理如何？为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？你能回答吗？2SO2+O22SO3催化剂

SO3+H2O===H2SO4⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等⑶杀灭霉菌和细菌⑷作食物和干果的防腐剂⑴制造硫酸：二氧化硫的用途SO3：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)都比较低。SO2的用途制造硫酸杀菌消毒漂白纸浆、毛、丝、草帽四、二氧化硫的危害1、酸雨的形成2、酸雨的危害3、空气中SO2的主要来源4、SO2的净化和回收酸雨的形成石油煤酸雨燃烧CO2SO2SO3

雨水.霜.雹.露等三、酸雨的形成含硫燃料、工厂废气

酸雨燃烧、排放SO2等

雨水.霜.雹.露等

一系列的化学、物理变化

4SO22H2O3SO22H=+SO2＋H2OH2SO32SO2＋O22SO3△催化剂4SO2HO2H3SO=+酸雨的危害1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病而使人致死;2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长；3、破坏土壤、植被、森林；4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。我国的酸雨主要为硫酸雨，其发展速度很快，在23个调查的省、市及自治区中有20个出现过酸雨，有不少地区的酸雨已相当严重且逐年增加，据2001年4月9日南京晨报报导：国家环保总局局长解振华讲我国相当多的城市空气污染程度超标，酸雨区面积为国土面积的30%，全国七大水系中有1/3的河段达不到使用功能要求……酸雨对环境的危害

二氧化硫主要来源点燃S+O2===SO2酸雨的防治根本上减少人为污染物的排放1、尽量减少用原油、原煤直接作燃料。2、在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定。采用煤的液化、汽化技术。3、开发和使用洁净能源，如太阳能、核能、水能、风能等，减少对煤和石油的消耗。4、在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造纸等行业加强废气的处理和综合利用。5、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等。三、酸雨的形成及防治氨水法石灰石－石膏法Ca(OH)2+SO2=H2O+CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4SO2+CaO=CaSO3

△2CaSO3+O2=2CaSO4

△CaCO3=CO2↑+CaO△SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2=(NH4)2SO4SO2与H2O反应与碱反应氧化性还原性+4价漂白性特性重视环境保护，防止酸雨危害环境！总结二、硫的氧化物六、三氧化硫1、物理性质SO3是无色易挥发的晶体，熔点16.8Co，沸点44.8Co，常温下，SO3是液态而不是气态；标况下，是固态而不是气态。2、化学性质SO3是硫酸的酸酐(硫酐)，具有酸性纸化物的通性。如SO3＋H2O===H2SO4SO3＋CaO===CaSO4SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O浓硫酸与木炭共热的反应及其生成的产物如下：2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，反应装置如下:2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，

根据所学知识设计一个实验，验证浓硫酸与木炭反应的产物：药品:酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、溴水、澄清石灰水、品红、浓硫酸、无水硫酸铜、饱和碳酸氢钠溶液等仪器自选试一试检验水、SO2和CO2，完整装置如下图注意：1、不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2，可用品红鉴别。2、CO2、SO2都不与BaCl2、CaCl2反应。硫酸盐（SO42-）掌握好其检验方法亚硫酸盐（SO32-）实验室制取SO2①与酸反应：SO32-+2H+=SO2↑+H2OSO32-+H+=HSO3-②有还原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4③有氧化性:SO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O1.关于SO2的下列说法不正确的是（）

A.是无色无味的气体B.易液化C.一定条件下能与O2反应D.具有氧化性和还原性E.水溶液具有强酸性F.能使品红溶液褪色

AE

2.下列变化中不属于化学变化的是（）

A、SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性碳使红墨水褪色D、O3使某些染料褪色C3.下列气体，污染大气但能被碱溶液吸收的是（）