2021-2022学年北京市东城区高一(上)期末化学试卷(附答案详解)

2023年最新整理——考试真题资料2023年最新整理——考试真题资料2023年最新整理——考试真题资料2021-2022学年北京市东城区高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）下列所用材料不属于合金的( )出土文物青铜器不锈钢手术器械青花瓷将军罐火箭外壳镁铝合金下列属于电解质的( )氯化钠溶液 B.氢氧化钠 C.二氧化碳下列属于两性氧化物的( )H2O B.SO3 C.FeO下列物质含有非极性共价键的( )NaOH B.H2 C.H2S当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的( )溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.溶液下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的( )第1页，共24页

D.金属锌2 2 2D.MgCl2D.Na2SO4溶液Na2SO4 B.Mg(OH)2 C.KCl D.HNO3下列物质互为同素异形体的( )H2O和H2O2 B.1H和2H C.NONO2 D.O2和O31 1下列做法存在安全隐患的( )点燃可燃性气体前，需对气体进行验纯大量氯气泄漏时，应尽量顺风迅速离开现场熄灭少量燃着的金属钠，需用干燥沙土覆盖闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔配置一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器( )玻璃棒 B.容量瓶 C.圆底烧瓶 D.胶头滴管下列物质中酸性最强的( )H2CO3 B.H2SiO3 C.H2SO4 D.HClO4下列有关物质的用途不正确的( )碳酸氢钠可用作焙制糕点氧化铁用作油漆、涂料的红色颜料臭氧、二氧化氯是用作自来水消毒剂氯化亚铁溶液用作印刷电路板的腐蚀液下列物质能与水反应，且不属于氧化还原反应的( )金属钠 B.氧化钠 C.过氧化钠 D.氢氧化钠下列化学用语或图示表达不正确的( )H2O的结构式：CO2的分子结构模型：NaCl的电子式：815N87下列反应的离子方程式正确的( )Fe3+2Fe2+用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O36H+2Fe3+3H2O3−2H+=H2OCO2↑34+SO2−Ba2+OH−=BaSO4↓+H2O4下列说法不正确的( )第2页，共24页H2O18g/mol标准状况下，1molN222.4L44gCO26.0210230.5molL−1Na2CO3c(Na+)1mol某同学探究铁与水蒸气的反应，进行了如图实验。下列说法中不正确的( )a后b湿棉花的作用是提供水蒸气由肥皂液冒气泡证明铁与水蒸气发生了反应不能用磁铁将铁粉从反应后的固体中分离出来与N反应时，不能实现图示电子转移的( )选项MN电子转移AH2Cl2BFeFeCl3CAlH2SO4(稀)DA.ACl2B.H2OBC.CD.D高铁酸(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，铁酸钾转化Fe(OH)3胶体制备高铁酸钾流程如图所示下列叙述不正确的( )22Fe3Cl2

△3用FeCl2中尾气所得产物可再利用3用K2FeO4胶体吸附杂质净化水第3页，共24页用砂纸仔细打磨铝片后，称取质量均2.7g的两块铝片，将其中一铝片迅速放入液中，另一铝片在空气中放置一段时间后，再放入等浓度等体积NaOH溶液中。下列说法不正确的( )均有氧化还原反应发生C.均有气体生成，且体积相同

B.消耗NaOH的物质的量相同D.均有NaAlO2生成，且质量相同Cl2c(Cl2)()注：c(Cl2)Cl2解Cl2的物质的量3可知，Cl2Cl−Cl−3由图c(NaCl)，c(Cl2)减小c(H+)，c(Cl2)减小Cl2c(HCl)，c(Cl2)一定减小二、简答题（本大题共5小题，共50.0分）表格是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表周期中的一种元素。的原子结构示意图是 。分别形成最高价氧化物对应水化物中碱性 大于 (填化式)。、形成氢化物中，稳定性 大于 (填化学)。第4页，共24页离子半径由大到小的顺序是 填离子符)。从原子结构的角度解释非金属大的原因是 。化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。【实验1】制备氯气。如图1是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。的名称是 中反应的反应的化学方程式是 。中存放的试剂是 。中反应的离子方程式是 。【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。资料：淀粉的特征反应——遇I2变蓝色实2−1 实2−2实验操作(氯水均为新制)实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色实2−结论是 。实2−中溶液变红是由于溶液中含有 使溶液褪色的粒子是 。证明氯水中含有氯离子的方案是 。同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口中数据，得到如曲线图中曲线变化的原因是 若在上述整个实验过程中测定溶液pH，pH的变化是 。第5页，共24页磷元素形成的单质、化合物用途广泛。请回答下列问题。磷元素在周期表中的位置是 。磷元素形成的单质白磷，在军事上可用作燃烧弹，该反应的化学方程式是 。磷元素可以形成多种含氧酸。(H3PO4)的饮料，会导致人体的骨密度降低。磷酸的结构式为，其结构中画圈部分可电离出H+，故称为三元酸。磷酸与氢氧化钠完全中和时，反应的化学方程式是 。次磷(H3PO2)的结构式为 在工业上可做还原剂请从化合价的度解释原因是 次磷酸2mol/LNaOH溶液恰好反应，消耗NaOH溶液的体积是 mL。铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。Ⅰ：黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。【铁元素的分离】在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用足量的酸充溶解，过滤，滤液中铁元素的存在形式Fe2+、 。【铁元素含量测定】研学小组提出如下测量方案。NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。第6页，共24页请评价该测量方案是否可行 ，理由是 。。用离子方程式解释加H2O2的目的是 。溶a的颜色是 。溶液颜色越深光的透过能力越差即透光率越小含铁量越 (填“高或“低。若不H2O2，测出黑木耳中铁元素的含量 填“偏大”或“偏小。Ⅱ：在肺部，血红蛋白中的亚铁血红素与O2结合，把O2送到各个组织器官。C6H12O62(部)。呼吸作用过程中，Fe2+的作用是 。具有还原性的酶是 。该过程总反应的化学方程式是 。转化的基本出发点。从物质分类看NaHCO3均属于 (选填序号)，因此具有某些相似的化学性质。a.b.酸碱Na2CO3和NaHCO3的相互转化。【实验1】加热碳酸氢钠固体，装置如图所示。①利用上述装置可实现NaHCO3向Na2CO3发生转化，试管中发生反应的化学方程式第7页，共24页为 。【实验2】分别向滴有2滴酚酞的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，实验记录如下：实验内容 实验现象实验溶液浅红色褪去，立即产生大量气泡。2−1开始时，溶液的红色没有明显变化，也没有明显的气泡产生。实验继续滴加盐酸，当溶液的红色明显变浅时，气泡的数量也逐渐增多。当溶液的颜色变为浅红色，继续滴加盐酸，溶液的浅红22 色褪去，有大量气泡出现。实2−中，反应的离子方程式是 。实2−中，实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是 。④通过上述实验，从物质组成上分析Na2CO3转化为NaHCO3，加入盐酸的作用是；碳酸也可实现上述转化，写出将CO2通入Na2CO3溶液中发生反应的化学方程式： 。NaClNaHCO3。i：物质20℃时的溶解度(g/100gH2O)

NaCl36.0

NaHCO39.6

NH4HCO321.7

NH4Cl37.2资料ii：氨气(NH3)可与水发生反应，生成一水合氨(NH3⋅H2O)，一水合氨属于一种碱。向饱NaCl溶液中通入足CO2，无NaHCO3生成，原因是 。向饱NaCl溶液中先通NH3，再通CO2，在溶液中可析NaHCO3晶体，该反应的化学方程式 ，通NH3的作用是 。第8页，共24页PAGE1224页答案和解析C【解析】解：A.青铜为铜、锡合金，故A不选；不锈钢为铁合金，故B不选；青花瓷成分为陶瓷，属于硅酸盐材料，不是合金，故CD.火箭外壳为镁铝形成的合金，故D不选；故选：C。合金中至少有一种金属。本题主要考查物质的组成，明确合金概念及组成是解题关键，题目难度不大。B【解析】解：A.氯化钠溶液为混合物，不是电解质，故A不选；B.氢氧化钠为化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故BC.二氧化碳为非电解质，故C不选；D.金属锌为单质，不是电解质，故D。下不能导电的化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。本题考查了物质的分类，把握电解质概念即可解答，题目难度不大。D【解析】解：A.H2O和酸、碱都不反应，故A错误；B.SO3和碱反应生成盐和水，和酸不反应，属于酸性氧化物，故B错误；C.FeO和酸反应生成盐和水，和碱不反应，属于碱性氧化物，故C错误；D.Al2O3既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故D确；故选：D。既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水的氧化物，为两性氧化物。本题考查氧化物的判断，侧重考查对基本概念的理解和运用，明确元素化合物的性质、两性氧化物概念内涵是解本题关键，注意基础知识的总结归纳。B【解析】解：A.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢氧根离子中存在O−H极性共价键，故A错误；B.H2H−H非极性共价键，故B正确；C.H2SS−H极性共价键，故C错误；D.MgCl2中镁离子和氯离子之间存在离子键，故D。性共价键。D中两个氯离子之间不存在化学键。B1−100nm1−100nm的1100nm的是浊液；A.KCl溶液属于溶液，无丁达尔效应，故A错误；B.Fe(OH)3胶体分散质大小为1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应，故B正确；C.KOH溶液属于KOH的溶液，无丁达尔效应，故C错误；D.Na2SO4溶液属于溶液，无丁达尔效应，故D。下列分散系是否为胶体即可。本题考查胶体的性质，明确丁达尔效应是胶体的特有性质是解答关键，题目较简单。A【解析】解：A.含有钠元素的物质的焰色反应为黄色，故A正确；B.含有镁元素的物质无焰色反应，故B错误；C.()，故CD.硝酸中不含有金属元素，无焰色反应，故D错误；故选：A。含有钠元素的物质的焰色反应为黄色，据此进行分析。本题考查了焰色反应的颜色，难度不大，应注意焰色反应为一种元素的性质，只要含有钠元素，则焰色反应即为黄色。D【解析】解：A.H2O和H2O2是不同化合物，不是同素异形体，故A错误；B.1H2H是氢元素的不同原子，为氢元素的同位素，故B错误；1 1C.NO和NO2是化合物，不是单质，不是同素异形体，故C错误；D.O2和O3是氧元素的不同单质，为同素异形体，故D正确；故选：D。同种元素形成的不同单质，这些单质互称为同素异形体，据此分析。本题考查了同素异形体概念的理解应用，注意概念实质的分析判断，题目难度不大。B【解析】解：A.可燃性气体与空气混合易爆炸，必须先验纯、后点燃，故A正确；B.氯气有毒，大量氯气泄漏时，应尽量逆风迅速离开现场，故B错误；C.金属钠易和水、氧气反应，故不能用水来灭钠火，必须用沙土来覆盖，故CD.闻气体时正确的操作为：用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故D正确；故选：B。A.可燃性气体与空气混合易爆炸；B.氯气有毒；C.金属钠易和水、氧气反应；D.闻气体应使少量的气体飘入鼻孔，防止中毒。本题考查了化学实验安全，明确试剂的性质及基本操作是解题关键，题目难度不大。C(或者)()，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃次，并将洗涤1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠)滴管，用不到的仪器为圆底烧瓶，故选：C。())洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，据此选择需要的仪器。题关键，题目难度基础、简单。DSi<C<S<Cl，则其最高价氧化物的水化物酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4，。元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强。D【解析】解：A.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、碳酸钠和水，所以碳酸氢钠可用作焙制糕点，故A正确；氧化铁为红棕色固体，所以氧化铁用作油漆、涂料的红色颜料，故B正确；C正确；氯化亚铁不具有此性质，故D错误；故选：D。A.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、碳酸钠和水；B.依据氧化铁为红棕色固体解答；C.臭氧、二氧化氯具有强的氧化性，能使蛋白质变性；D.氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜。本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，题目难度不大。B【解析】解：A.钠和水反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B.O+O=故B选；C.Na2O2和水的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；D.氢氧化钠和水不反应，故D。含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，再结合和水的反应进行判断，以此来解答。本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见元素的化合价判断，题目难度不大。C【解析解H2O分子为共价化合物，其结构式为 ，故A正确B.CO2分子中含有两个碳氧双键，为直线形结构，其结构模型为正确；第13页，共24页

，故BC.氯化钠为离子化合物，其电子式为 ，故C错误；7D.中子数为8的氮原子的质量数为7+8=15，该原子可以表示为15N，故D正确；7故选：C。A.水分子中含有2个O−H键，为V形结构；B.二氧化碳分子中含有2个碳氧双键；C.氯化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷；D.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数。本题考查常见化学用语的表示方法，涉及结构式、电子式、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，题目难度不大。B2Fe33Fe2+A错误；B.6H+2Fe3B正确；C.用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；4D.H++−+a++H−=O4↓4+2H2OD。A.该反应不满足电荷守恒和得失电子守恒；B.氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水；C.碳酸钙为难溶物，不能拆开；D.氢离子、氢氧根离子的系数不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成。C第14页，共24页PAGE1724页【解析】解：A.水的相对分子质量为18，其摩尔质量为18g/mol，故A正确；B.标准状况下，1molN2的体积是：22.4L/mol×1mol=22.4L，故B正确；C.44gCO

中含有的氧原子的物质的量为：

44g

×2=2mol，含有的氧原子数约为2 44g/mol2×6.02×1023=1.204×1024，故C错误；D.0.5molL−1Na2CO3c(Na+2c(Na2CO30.5mol/L21mol/LD正确；故选：C。(g/mol)B.V计算；C.二氧化碳分子中含有2个氧原子，根据n=mM

=N计算；NAD.碳酸钠溶液中c(Na+)=2c(Na2CO3)。掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，题目难度不大。C【解析】解：A.点燃a处酒精灯将液态水变为水蒸气，再点燃b处酒精灯使铁粉和水蒸气发生反应，故A正确；A可知，湿棉花的作用就是提供反应所需的水蒸气，故B正确；肥皂液冒气泡可能是试管内的空气受热膨胀而逸出CD.23D正确，。先提供水蒸气，再加热反应；湿棉花受热可提供反应物水蒸气；D.产物四氧化三铁也可以被磁铁吸引。本题主要考查铁单质和水蒸气的实验探究，难度较小，注意理清该反应的整体逻辑。D【解析】解：A、H2与Cl2反应，H2失电子发生氧化反应，Cl2得电子发生还原反应，能实现图示电子转移，故A不选；B、Fe与FeCl3反应，Fe失电子发生氧化反应，FeCl3得电子发生还原反应，能实现图示电子转移，故B不选；实现图示电子转移，故C不选；D、Cl2与H2O反应，Cl2自身发生氧化还原反应，H2O没有得电子，不能实现图示电子转移，故D选；故选：D。根据图示电子转移，说明M失电子发生氧化反应，N得电子发生还原反应，据此分析解答。本题考查了氧化还原反应的原理，熟练化合价的变化是解题关键，难度不大。C△32Fe3Cl2−2FeCl，3故A正确；B.尾气含有氯气，可与氯化亚铁反应生成氯化铁，可再利用，故B正确；C.Cl+1−1+6C错误；D.K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可用于净水，故D。NaClONa2FeO4，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4)，分离得到粗K2FeO4，采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯，以此解答该题。本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备流程中的反应、混合物分离提纯、元素和化合物知识、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。C【解析】解：A.分析可知过程中均有铝和氢氧化钠溶液的反应，为氧化还原反应，故A正确；B.NaOHBC.均有气体生成，但生成气体体积不相同，故C错误；D.元素守恒分析，均有NaAlO2生成，且质量相同，故D正确；故选：C。用砂纸仔细打磨铝片后，称取质量均为2.7g的两块铝片，将其中一铝片迅速放入120mL2mol/LNaOH溶液中，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，另一铝片在空气中放置一段时间后，再放入等浓度等体积的NaOH溶液中，发生的反应为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，据此分析判断。本题考查了铝及其化合物性质分析应用，主要是反应定量关系的理解，题目难度中等。D3【解析】解：A.由图1分析Cl2的浓度降低，Cl−浓度升高，得出Cl2溶于NaCl溶液时还发33生了反应Cl2+Cl−⇌Cl−，故A正确；3B.l2)减小，故B正确；3C.2Cl2c(H+)，c(Cl2)减小，故C正确；D.Cl2通入盐酸中，氢离子浓度增大，抑制氯气与水反应生成氢离子、氯离子和次Cl2与Cl−Cl−，促进氯气的溶解，故D3错误；故选：D。3Cl2的浓度降低，Cl−浓度升高；3C.2Cl2的浓度随着硫酸的增加而下降；D.若将Cl2通入盐酸中，氢离子浓度增大，抑制氯气与水反应生成氢离子、氯离子和次3氯酸，但是过程中氯离子浓度增大，促进Cl2与Cl−结合生成Cl−。3本题考查了影响氯气溶解度的因素，题目难度中等，正确分析、理解题中信息及图象数据是解答本题关键，注意利用平衡移动原理。【答案】 NaOH LiOH HCl HBr O2−>F−>Na+ 核电荷S<Cl，原子半径S>Cl，得电子能力S<Cl，非金属性S<Cl【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①为Li、②为Na、③为O、④为F、⑤为S、⑥为Cl、⑦为Br；位于占中第三周期VIA族，其原子结构示意图为 ，故答案为： ；Na>Li，故碱性：NaOH>LiOH，故答案为：NaOH；LiOH；ClBrHBr，O2−F−Na+电子层结构相同，核电荷数越大，原子核对核外电子吸引越强，离子半径越小，故离子半径：O2−>F−>Na+，故答案为：O2−>F−>Na+；S<ClS>Cl，Cl原子的原子核对电子吸引能力更强，故非金属性SCl，SClSClSClSCl。为LiNa为OF为⑥为Cl为Br；VIA族；(3)元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；原子半径越小，核电荷数越大，原子核对电子吸引能力越强。本题考查元素周期表与元素周期律，识记常见元素在周期表中位置，会用元素周期律解第18页，共24页PAGE2424页释一些问题，从结构上理解元素周期律。△分液漏斗MnO24HCl(浓)−MnCl2Cl2↑+2H2O浓硫酸Cl2+△2OH−=Cl−+ClO−+H2O氧化性Cl2>I2(或还原性Cl−<I−)H+HClO(或ClO−)取HNO3AgNO3溶液，若产生白色l−O2O2l−均增加逐()O2+)△

MnCl2+Cl2↑+2H2O，△4HCl(浓)△中存放的试剂为：浓硫酸，

MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：浓硫酸；式为：Cl22OH−=Cl−ClO−H2O，故答案为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O；氯水滴入淀粉碘化钾溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，Cl2+2I−=I2+2Cl−，氧化剂的氧化性大于氧化产物，实验2−1结论是：氧化性Cl2>I2(或还原性Cl−<I−)，故答案为：氧化性Cl2>I2(或还原性Cl−<I−)；2−2H+，使溶液褪色的粒子是HClO(或ClO−)，故答案为：H+；HClO(或ClO−)；HNO3AgNO3Cl−，HNO3AgNO3溶液，Cl−；照

2HCl+O2↑，使O2体积分数增加，Cl2与水不断反应和HClO分解生成的HCl使溶液中c(Cl−)增大，盐酸为强酸，酸性越强，pH越小(最终不变)，故答案为：氯水中的HClO分解生成HCl和O2，O2的量和溶液中的c(Cl−)均增加；逐渐减小(最终不变)。图为是尾气处理，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，中反应是二氧化锰固体和浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰、水；中存放的试剂是用来吸收氯气中水蒸气；中反应是氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；氯水滴入淀粉碘化钾溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝；(5)次氯酸具有漂白性；检验氯离子的方法是用硝酸酸化的硝酸银溶液检验；HClO

l+O2O2l2与水不断反应和HClO分解生成的HCl使溶液中c(Cl−)增大。本题考查了气体制备和净化、气体性质验证、离子检验等实验过程分析判断，物质性质和氧化还原反应实质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度大。2【答案第三周期族4P+5O 2

H3PO4

+3NaOH=

PO4+3H2OH3PO2P+1505P族，O族；O2(2)4P5O2

5，2故答案为：4P+5O2

5；O(3)i.H3PO4与NaOH反应生成Na3PO4和水，反应方程式为H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O，O故答案为：H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O；ii.H3PO2中P的化合价为+1价，化合价可以继续升高，失电子被氧化，具有还原性，可NaOHH3PO2NaOH=NaH2PO2H2O，根n(NaOHn(H3PO20.1L1mol/L0.1molNaOH溶液体积为0.1mol

=0.05L=50mL，故答案为：H3PO2中P的化合价为+1价，化合价可以继续升高，失电子被氧化，具有还原性，可作还原剂；50。(1)主族元素周期数=电子层数、族序数=最外层电子数；(2)磷燃烧生成五氧化二磷；(3)i.H3PO4与NaOH反应生成Na3PO4和水；ii.H3PO2中P的化合价为+1价，化合价可以继续升高；次磷酸是一元酸，与NaOH发生反应H3

PO2

+NaOH=

PO2

+

V=n计c算消耗NaOH溶液体积。本题考查比较综合，涉及结构与位置关系、化学方程式的书写、氧化还原滴定、化学方程式的计算等，题目比较基础，旨在考查学是对基础的掌握情况。【答案Fe3+ 可行当加入过量NaOH溶液，溶液Fe2+和Fe3+均生成沉淀，且2在空气中易被氧化生3溶液中的铁元素最终完全转化e2O3称量、计算、得出结论H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O红色高偏小催化作用酶6 12 6 1 CH 6 12 6

−

6CO2

+6H2OFe2+Fe3+，故答案为：Fe3+；NaOHFe2+和Fe(OH)3，溶液中的铁元素最终完Fe2O3，称量、计算、得出结论，NaOHFe2+Fe3+iiH2O2H2O22Fe2+2H+2Fe32H2O，故答案为：H2O22Fe2+2H+2Fe3+2H2O；②Fe3+加入KSCN溶液变红色，故a溶液的颜色是红色，故答案为：红色；③溶液颜色越深，说明Fe3+浓度越大，光的透过能力越差，即透光率越小，含铁量越高，故答案为：高；H2O2，Fe3+故答案为：偏小；Fe2+Fe3+，Fe3+Fe2+Fe2+，呼吸作用过程中，Fe2+的作用是催化剂，故答案为：催化作用；酶Fe3+Fe2+，Fe3+就应该是还原剂，故具有还原1，故答案为：酶1；C③该过程总反应的化学方程式是C6

+

−

6CO2

+6H2O，故答案为H O +

−

6CO2

+6H2O。6 12 6 6 12 6 NaOHFe2+和Fe(OH)2Fe(OH)3，溶液中的铁元素最终完Fe2O3；ii.①加入H2O2的目的是将亚铁离子氧化为铁离子；②Fe3+加入KSCN溶液变红色；③溶液颜色越深，说明Fe3+浓度越大，光的透过能力越差；④若不加H2O2，Fe3+浓度偏小，溶液颜色浅；Fe2+Fe3+，Fe3+Fe2+；②酶1与Fe3+反应生成Fe2+，Fe3+得电子是氧化剂，酶1就应该是还原剂；③该过程总反应是葡萄糖氧化生成二氧化碳和水。本题考查了物质组成实验验证、离子性质和离子检验方法的分析、实验基本操作等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。3△【答案d 3△

−Na2CO3+CO2↑+H2OHCO3−+H+=H2OCO2↑ 溶液3由红色变为浅红色提供氢离子，使碳酸根转化为碳酸氢根Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 若生成NaHCO3，则与同时产生的HCl不能共存[或CO2在水中的溶解度不大，溶液c(H2CO3)小且难