燃烧热中和热盖斯定律一轮复习课件

燃烧热中和热能源盖斯定律►探究点一燃烧热中和热能源1．燃烧热与中和热的比较燃烧热中和热相同点能量变化放热反应ΔHΔH＜0，单位常用kJ·mol－1【知识梳理】燃烧热中和热不同点反应物类型________、氧气强酸、强碱的____溶液反应物的量____mol不限量生成物类型稳定的氧化物，如CO2(g)、H2O(l)盐和水生成物的量不限量____molH2OΔH

反应物不同，燃烧热不同中和热都相同，均约为57.3kJ·mol－1定义在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量

在____溶液中，强酸与强碱发生中和反应，生成____molH2O时放出的热量可燃物稀11稀12.中和热的测定(1)实验步骤①实验装置如图所示。②量取反应物并且测定其________温度。③混合反应物并且测定反应的________温度。④平行试验。重复实验______次，取测量所得数据的________值作为计算依据。⑤根据实验数据计算中和热。(2)为了使获得的实验数据尽可能地准确，在实验过程中采取的措施：①酸和碱溶液的物质的量浓度尽可能准确。②所需酸和碱的浓度不宜太大，如可以都采用0.5mol·L－1。③为使中和反应充分进行，应该使酸或者碱稍_______。初始最高两平均过量④尽量使酸和碱的起始温度相同，如在内筒中加入酸时，插上温度计后，匀速搅拌，记录初始温度；在加入碱之前调节碱溶液温度，使其与量热计中酸的温度相同。⑤实验动作要快，尽量减少______________。3．能源热量的散失煤石油天然气不可再生太阳能氢能生物质能再生1．燃烧热定义解读(1)燃烧热定义中指的“稳定的氧化物”包括化学稳定性和物理状态的稳定，如C燃烧需生成气体二氧化碳，Na燃烧生成固态过氧化钠，S燃烧生成稳定的氧化物指生成气态SO2而不是SO3，氢气燃烧生成液态的水等。(2)书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数一定是1。【重点点拨】2．中和热定义解读(1)中和热定义强调“强酸”“强碱”“稀溶液”“生成1mol水”，是为了避免浓酸浓碱溶于水时的热效应，同时也避免酸或碱电离(特别是弱酸、弱碱电离)时的热效应。(2)稀H2SO4与稀Ba(OH)2反应生成1mol水放出的热不是中和热，因为它包括了生成BaSO4的热效应。也就是说中和热只能是强酸、强碱稀溶液反应且只有H＋和OH－发生反应生成1mol水时放出的热。例1【典例精析】D

【解析】A项，燃烧热中表示的水的状态应为液态，错。B项，0.5molN2与1.5molH2完全反应放出的热量大于19.3kJ，错。C项，氨水不能写成OH－，错。

[点评]本题容易忽视可逆反应的特点——不能进行彻底而错选B。下面的变式题则对中和热的定义进行了较全面的考查。变式题

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1。分别向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸②浓H2SO4③稀硝酸，恰好完全反应的ΔH的绝对值分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是(

)A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

B．ΔH2＜ΔH1＜ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3

D．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1►探究点二盖斯定律

1840年，俄国化学家盖斯从大量实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热(能量)只与反应的_______(_________)和_______(__________)有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同，这就是盖斯定律。如：始态各反应物终态各生成物【知识梳理】图19－2ΔH2＋ΔH3＋ΔH4写出碳燃烧生成CO2和CO燃烧的热化学方程式。应用盖斯定律，对几个化学方程式变换和叠加，可以得出要写的化学方程式，对应的反应热的数值、符号也随之相应地成比例的变化。②－④应用盖斯定律的注意事项应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应过程，同时注意：1．当反应式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除以某数。2．反应式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。3．通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把ΔH看作一个整体。4．在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。5．当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

【重点点拨】

例2

[2010·广东卷]在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)

ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)

ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)

ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(

)A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

【典例精析】A【解析】设三个方程式依次为①②③，则①＋②×2＝③，所以依据盖斯定律得ΔH1＋2ΔH2＝ΔH3，A选项正确。

[点评]方程式的叠加法求热化学方程式中的焓变，首先观察已知的热化学方程式与目标方程式的差异：①若目标方程式中的某种反应物在某个已知热化学方程式中作生成物(或目标方程式中的某种生成物在某个已知热化学方程式中作反应物)，可把该热化学方程式的反应物和生成物颠倒，相应的ΔH改变符号。②将每个已知热化学方程式两边同乘以或除以某个合适的数，使已知热化学方程式中某种反应物或生成物的化学计量数与目标方程式中的该反应物或生成物的化学计量数一致。热化学方程式中的ΔH也进行相应的换算。③将已知热化学方程式进行叠加，相应的热化学方程式中的ΔH也进行叠加。应用该法可以很快地解决下边的变式题。变式题

已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH＝－25kJ·mol－13Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－47kJ·mol－1Fe3O4(s)＋