第二轮专题复习讲座(王平)

研究玉溪中考

探究第二轮复习方法华宁县第六中学王平手机Q：55229398一、2010年化学试题分析2010年中考化学试题分析1.试题结构稳定，但稳中有变，变中有新；2.知识分布合理，学科重点突出；

3.试题结构合理，梯级分步，但难度略显偏大；

4、回归教材，指导教学;

5.突出能力考查，体现学科思想；

6.强化知识迁移，注重联系实际；

7.强调实验基础，重视科学探究；

8.体现玉溪特色，一题多点考查；

9.传统题型进一步回归；

一、明确中考复习的作用1、达到《课标》提出的认知性学习目标、技能性学习目标和体验性学习目标，并落实每一种目标下提出的不同层次的要求。2、灵活运用所学知识来分析、解决新的问题，培养自身的观察能力、实验能力、思维能力、科学探究能力以及自学能力。3、对所学知识归纳、整理、记忆和加深理解。4、加深、扩展知识，进一步掌握学习知识的方法。二、了解化学命题走向，研究题型特点1、试题难易适中，难度系数控制在0.65左右2、注重考查“双基”3、加强理论联系实际，重视知识的迁移应用和能力考察4、试题涉及知识点覆盖面广泛5、注重对实验基础知识和操作技能的考查6、加强对探究能力的考查1、牢固双基、熟练运用，并能够做到举一反三；2、善于比较、学会模仿，并能够做到迁移运用；3、灵活运用、联系实际，并注重知识间的联系；4、善于归纳、学会推理，并能够梳理知识体系；5、加强实验，规范操作，并能够描述实验现象；6、加强计算，规范格式，并能够达到熟能运算。2011年复习备考的建议第二轮复习的着重点应该是“以纲为纲，以本为本”，纲就是中考说明，在中考说明的“考试内容”上明确的写出了2011年中考化学的要求和难度指数；本就是课本，考试内容主要是在课本上，凡是课本上不涉及的内容，全部以“查阅资料”的形式给出。第二轮复习在“全面的”基础上，还要加强基础概念的复习，一定要把基础概念烂熟于心。

第二轮：专题复习、突破重点构建网络、发展能力初中阶段，化学学科知识的主要知识骨架：1、化学用语2、基本概念原理：物质的分类、构成物质的微粒（原子、分子、离子）及特点、物质的性质与变化及类型、燃烧与灭火、质量守恒定律、溶液（饱和与不饱和）、溶质的质量分数、元素及化合价、化学式、化学方程式、相对原子（分子）质量、溶液的酸碱度与pH、金属活动性顺序等

3、元素及化合物：O2、C、P、H2、Mg、Al、Cu、Fe、Zn；合金；H2O、（存在、性质、CO2、CO、CaO、CuO；HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3；用途、制法等）NaOH、Ca(OH)2、NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、化学肥料等4、化学基本计算：相对原子质量、关于化学式的计算（相对分子质量、元素质量比、元素质量分数）、溶质质量分数、关于化学方程式的计算等5、化学基本实验：常用仪器的名称用途及使用注意事项、药品的取用（固体、液体）、实验仪器的连接、物质的分离与提纯（过滤与结晶）、常规气体的制备收集与检验、教材上的所有演示实验、观察实验、学生探究实验的原理装置特点等6、科学探究化学2005、2006、2010年玉溪市中考试卷各专题分值比较表(有的是重叠的)时间内容2005年2006年2010年化学用语232527基本概念原理353738元素及化合物414346化学基本计算1285化学基本实验242934科学探究4614考点分析专题一、化学用语复习方法指导化学用语是学习化学的基础，是化学思维的细胞，是化学描述的本质反映。就初中化学而言，化学用语仅仅是元素符号、离子符号、化合价、化学式及化学方程式的意义及正确书写。化学用语在教学中占有重要地位，在每年的中考中有着重要的比例，它对化学的学习起着引导作用，要较好掌握这些化学用语，应做到以下几点：1、掌握常见的元素符号。2、掌握单质、化合物、化学方程式的书写。3、正确应用化合价，理解化合价的来龙去脉。

+1328如:（2009·临沂）今年，甲型H1N1流感病毒在许多国家发生，治疗该病毒的有效药物达菲是从八角茴香中经过多道复杂工艺提炼出来的，它的有效成分是莽草酸，化学式为C7H10O5．对莽草酸的下列说法错误的是（）

A.莽草酸是有机化合物

B.莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成

C.莽草酸的相对分子质量为174

D莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子

【答案】D

【解析】莽草酸中含有许多个碳原子、氢原子和氧原子，应该理解为一个莽草酸分子中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子(玉溪10年)21.（4分）写出⑴⑵化学符号的含义，并按要求完成⑶⑷。

⑴2N

；⑵CO32－

；

⑶的离子符号

；⑷MgO(+2)中“+2”的含义

；12.下列化学方程式完全正确的是A.天然气燃烧

CH4＋O2CO2＋H2OB.处理污水中的硫酸

Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋H2OC.二氧化碳气体的检验CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OD.稀硫酸除铁锈

2H2SO4＋Fe2O3===2FeSO4＋2H2O(玉溪05年)3、近期，卫生部发出通知：从2005年7月1日起禁止在面粉中加溴酸钾，因溴酸钾（IBrO3）会导致人的中枢神经紊乱，引发癌变。KBrO3中Br元素的化合价为

A+5B+3C+1D.–1(玉溪05年)19、（4分）有符号1、2Mg2、O23、2H24、3CO2—3

52Fe3+，其中数字2表示人含义不同，请选择合适的序号填空。（1）“2”用来表示原子个数的是（2）“2”用来表示分子个数的是（3）“2”用来表示元素化合价的是

(4)“2”用来表示离子个数的是（2009·重庆）下列化学方程式中正确的是（）A.2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑B.2NaOH＋K2CO3=2KOH＋Na2CO3C.C＋O2COD.CO＋CuOCO2＋Cu中考练习

专题二、

基本概念和原理

本专题包含物质的微观构成、物质的宏观组成、化学式、相对原子质量相对分子质量、物质的变化与性质、质量守恒定律和化学方程式、化学反应的基本类型、溶

液、溶质的质量分数复习方法指导化学基本概念是学习化学的基础，是化学思维的细胞，是化学现象的本质反映。就初中化学而言，概念繁多(有近百个)，要较好地掌握概念应做到以下几点：1、弄清概念的来胧去脉，掌握其要点，特别注意概念的关键词语。2、要分清大概念和小概念，掌握概念之间的区别和联系，把概念分成块，串成串，纵横成片，形成网状整体，融汇贯通。3、熟练地运用化学用语，准确表达化学概念的意义。化学基本原理在教学中占有重要地位，它对化学的学习起着指导作用，要较好掌握这些理论，应做到以下几点：1、掌握理论的要点和涵义。2、抓住理论要点和实际问题的关系，注意理论指导实际，实际问题联挂理论。3、加强练习，深化对理论联系实际的理解。

知识结构梳理

溶液混合物浓溶液稀溶液溶解度饱和溶液不饱和溶液溶质质量分数质量守恒定律可溶性碱不溶性碱酸性氧化物碱性氧化物含氧酸盐无氧酸盐无氧酸含氧酸氧化物酸碱盐吸热现象放热现象氧化反应还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应原子结构简图离子结构简图元素符号离子符号化学方程式化学式化合价物质分类变化元素原子分子离子物质游离态化合态化合物纯净物单质金属单质非金属单质稀有气体物理变化化学变化组成结构质子电子中子核外电子排布原子核

性质物理性质化学性质溶剂溶质知识结构梳理2.1物质的微观构成

中考复习要求1、正确描述分子、原子、离子概念的含义以及它们的区别与联系，并能将它们进行区分。2、

会用分子、原子的知识解释日常生活中的一些现象。3、

准确描述原子的构成，知道原子核外的电子是分层排布的，认识常见原子的原子结构示意图。从微观角度简单认识NaCl和HCl的形成过程。重点疑点讨论1、分子能否保持物质的所有性质?只有分子保持物质的化学性质吗?2、分子一定比原子大吗?3、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？4、所有物质都是由分子、原子或离子构成的吗?2.1物质的微观构成

（08陕西）钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是()A、钾的中子数比氩的中子数少1个B、钾的中子数比氩的中子数少2个C、钾的中子数等于氩的中子数D、钾的中子数比氩的中子数多1个(05年玉溪）22、某粒子的结构示意图为，则（1）该粒子有____个电子层，X的值为______（2）该粒子的化学性质与下列____（填序号）元素的化学性质最相似。

（3）如果该粒子带一个单位的负电荷，则离子符号为___________2.1微粒构成物质例(玉溪10年)8.下列对一些事实的解释中，不合理的是选项事

实解

释A食盐是咸的，白糖是甜的不同种物质的分子性质不同B盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红它们所含的阳离子全部都是H＋C将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑分子在不断运动D25m3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中氧分子的体积变小(玉溪11年样卷)11．下列现象的微观解释中，不正确的是A．氢气和液氢都可做燃料

——

相同物质的分子，其化学性质相同B．在花园里可嗅到花香

——

分子在不断运动C．用水银温度计测量体温

——

温度升高，原子间隔变大D．水烧开后易把壶盖冲起

——

温度升高，分子变大2.1微粒构成物质（06年玉溪）6.生活中的下列现象,可以用分子的知识加以解释,其中正确的是()序号现象解

释A一壶水烧开后,壶盖被顶开水分子变大B墙内开花墙外香分子在不断运动C蔗糖溶解在水里蔗糖分子比水分子小D打气筒给气球充气分子间间隔变大2.1微粒构成物质

+反应前反应后

(玉溪10年)11.用“

”和“

”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是A.参加反应的“

”和“

”分子的个数比是2︰1B.该反应是化合反应

C.该反应有2种生成物D.每个生成物分子由3个原子构成中考预测练习2.2物质的宏观组成中考复习要求1、理解元素的涵义，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系，描述元素与原子的区别，简单了解元素在自然界中存在形态。2、正确描述元素符号的含义，记住并会正确读写常见26种元素的元素符号。3、知道物质的简单分类，了解纯净物与混合物、单质和化合物、氧化物的概念和酸、碱、盐的初步概念，能据此区分一些常见物质。

重点疑点讨论1、具有相同核电荷数(质子数)的微粒一定是同种元素吗?请举例说明。2、同种元素组成的物质一定是单质吗?不同种元素组成的物质一定是化合物吗?3、怎样理解纯净物是由构成同种物质的微粒构成？混合物是由构成不同物质的微粒构成?4、原子的最外层电子数是1或2的元素都是金属元素吗?最外层电子数是8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗?5、为什么说大多数金属氧化物是碱性氧化物，碱性氧物一定是金属氧化物；酸性氧化物大多数是非金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物？

2.2物质的宏观组成

单质

单质单质

物

物混合物物质氧化物酸碱盐

性氧化物

性氧化物无机化合物有机化合物CH4C2H5OHCH3OHCH3COOH知识结构梳理2.2物质的宏观组成例题1下列关于物质组成的说法中正确的是()A、任何纯净物都是由一种元素组成的B、一种元素只能组成一种单质C、任何一种化合物都是由不同种元素组成的D、任何物质都是由分子构成的例题2下列物质属于化合物的是()A、纯净的盐酸B、净化后的空气C、高纯度的硅D、蓝矾例题3用钾、硫、氧、氢、碳五种元素中的若干种写出符合要求的化学式：①金属单质

②非金属单质

③酸性氧化物

④碱性氧化物

⑤碱

⑥含氧酸

⑦无氧酸

⑧盐

2.2化学物质的多样性例(玉溪2011年样卷)2．分类学习是化学学习的重要思想方法，下列各组物质的分类错误的是A．单质——铝

金刚石

氮气B．混合物——空气

粗盐

牛奶

C．氧化物——氧化铜

二氧化锰

生石灰D．碱——烧碱

纯碱

熟石灰

（08陕西）雄伟的国家大剧院主体建筑安装了近两万块钛（Ti）金属板。下面关于钛及其化合物的说法正确的是（A）A、Ti可以表示钛元素，也可以表示1个钛原子，还可以表示钛单质B、TiO2中含有氧分子C、CaTiO2属于氧化物D、Ti原子核内有22个质子，则Ti3+核外有25个电子(08年烟台)右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①②③④⑤所属物质类别的是()A.①单质、⑦化合物B.②碱、⑤氧化物C.④碱、⑤含氧化合物D.④含氧化合物、③氧化物2.2物质的微观构成

例(10年玉溪)2.下列是我们日常生活中接触到的物质，其中属于纯净物的是（）A.碘酒

B.蒸馏水

C.可乐饮料D.铝合金（06玉溪）目前缓解石油紧张的有效办法之一是使用乙醇汽油,所谓的乙醇汽油是将变性燃料乙醇和汽油以一定的比例调和而成的一种汽车燃料,乙醇汽油属于()A.纯净物B.化合物C.混合物D.无机物(05年玉溪)

2、下列物质属于混合物的是（）A、胆矾B、医用消毒酒精C、四氧化三铁、D高锰酸钾中考练习2.3化学式中考复习要求1、了解化学式的含义，会准确地描述某个化学式所表示的意义。2、记住常见21种元素及原子团的化合价(含变价)。知道元素化合价的表示方法。3、应用化合价规则会正确书写物质的化学式、由化学式确定元素的化合价。4、知道原子团的含义，记住并会读写常见原子团和根。重点疑点讨论1、化合价与离子所带电荷数值上有何联系?2、H2O2中氧元素的化合价为-2价吗？在化合物中非金属元素都显负价吗？3、所有气体单质的化学式都可以用A2表示吗？举例说明。4、书写化合物化学式时，元素的排列顺序都是正价元素写在左边，负价元素写在右边吗？举例说明。5、硫的化合价有-2、+4、+6价，所以在SO2中硫有时显-2价，有时显+4、+6价，你认为这句话对吗？如何确定NH4NO3中氮元素的化合价？怎样理解元素的可变价态？2.3化学式例题1含R元素的钙盐的化学式为Ca3(RO4)3,则该元素的氧化物的化学式为()A、R2O3B、R2O5C、RO2D、RO3思考：要写出R氧化物的化学式，必须先根据Ca3(RO4)3推断R元素的化合价。例题2X、Y、Z三元素组成的化合物里，Y为+2价，X为+5价，Z为-2价。X、Z两元素在该化合物中组成的原子团为-3价，且只有5个原子。写出该化合物的化学式。思考：先根据原子团的化合价求出原子团的组成，问题就迎忍而解了。哪么原子团的化合价与组成原子团的各元素的化合价有什么关系呢？2.3化学式（玉溪05年）9、X是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。制备原理为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2X+Cl2+2H2O，试依据质量守恒定律推断X的化学式为

AHClO3BHClOCCl2O5DClO2

（玉溪10年）14.法医常用“马氏试砷法”来检验动物是否砒霜（R）中毒，其化学原理为：R+8HCl+4Zn===4ZnCl2+3H2O+2As+H2↑，则砒霜的化学式为A.As2O2B.As2OC.AsOD.As2O3

（玉溪10年）22.现有氮气、氧气、一氧化碳、甲烷、水、酒精、食盐、碳酸钙等八种物质，请按要求填写下列空白（用化学式填写）。⑴

约占空气总体积4/5的是

；⑵

最常用的溶剂

；⑶

有毒性，可燃烧的气体是

；⑷

司机驾车前饮用的饮料中，不能含有的是

；⑸

日常生活中用来调味和防腐的是

；

2.3化学式

（玉溪05年）20、有C、H、Cl、O、Na五种元素，请选用这五种元素中一种或几种写出符合下列要求的物质（用化学式表示）。（1）实验室常用来制取CO2气体的酸_____（2）生活中常用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等食物的盐_____________（3）地壳中含量最多的元素组成的单质_________（4）实验室里常用作酒精灯的燃料_____________

（玉溪11年样题）24．（4分）请在H、O、S、Cl、Na等5种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相对应的位置上

⑴一种最清洁的理想燃料

；

⑵一种大气污染物，容易造成硫酸型酸雨的气体是

；

⑶人体胃液中含有的酸

；

⑷海水中含量最高的盐

。

中考练习2.4相对原子质量

相对分子质量

中考复习要求1、记住相对原子质量和相对分子质量的定义。2、熟练掌握有关化学式的计算（相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量比、纯净物中某元素或原子团的质量分数）。重点疑点讨论1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量？你能通过相对原子质量与相对分子质量的关系得出上述结论吗？2、硫酸(H2SO4)的相对分子质量是98克，对吗?3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量?4、如何计算胆矾(CuSO4·5H2O)相对分子质量?5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？2.4相对原子质量

相对分子质量

例题1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克，镁的相对原子质量为24，求一个镁原子的质量。例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的相对分子质量为()A、72B、160C、232D、256思考：先由铁元素与氧元素的质量比推断铁的某种氧化物的化学式，然后计算相对分子质量。本题求化学式的方法有两种，请同学们自己推出。例题3一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%。求矿石中氧化铁的质量分数。思考：求矿石中氧化铁的质量分数，就是求不纯的含Fe2O3的矿石中纯的Fe2O3质量分数。矿石中含铁元素的质量等于矿石中Fe2O3含有的铁元素质量。矿石的质量×矿石中含铁的质量分数=Fe2O3的质量×Fe2O3中含铁的质量分数2.4相对原子质量

相对分子质量

（玉溪05年）

30、（6分）今年2月，在某些蕃茄酱、辣椒酱等食品发现含有一种色素苏丹红（C16H12N2O），它能造成人体内肝脏细胞的DNA突变，显现致癌的特性，目前多数国家已禁止其作为食品添加剂使用。试计算：（1）苏丹红的相对分子质量为__________-（2）苏丹红中C、H、N、O四种元素的质量比为_______________________（3）苏丹红中氮元素的质量分数为_____________

中考练习2.5物质的变化与性质

中考复习要求:1、知道并区分物理变化和化学变化、物理性质和化学性质概念的含义。明确物质的性质与变化的关系。2、会判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化、物理性质和化学性质。3、知道化学反应的四大基本反应类型，简单了解氧化反应和还原反应及化学反应中的吸热和放热现象。4、了解燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸和催化剂的概念，知道燃烧的条件和灭火的原理。

重点疑点讨论1、仅通过下列现象就一定判断某种变化属于化学变化吗?判断变化的依据是什么?A、产生气体的变化B、颜色发生改变的变化C、发光发热的变化2、变化与性质有何区别和联系?物质的性质决定物质的变化，物质的变化反映物质的性质。3、燃烧一定有火焰产生吗？哪些物质燃烧能产生火焰？4、燃烧、点燃、加热和自燃有什么区别和联系？5、爆炸一定是由燃烧引起的吗？燃烧一定引起爆炸吗？缓慢氧化一定能引起自燃吗？怎样进行灭火？可燃物的着火点（燃点）能改变吗？

（玉溪10年）1.下列操作或装置中没有发生化学变化的是

A.O2性质验证B.电解水C.用玻璃刀裁划玻璃D.CO2性质验证2.5物质的变化与性质

CO2紫色石蕊试液PtPt铁丝氧气（玉溪05年）1、日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是

A汽油挥发B水结成冰C瓷碗破碎D铁锅生锈（玉溪11样卷）1人类生活需要热量，下列热量主要由化学变化产生的是A．摩擦产生的热量

B．太阳能热水器中水所吸收的热量C．木炭燃烧放出的热量D．白炽灯通电后放出的热量

(08宜昌)下列变化属于化学变化的是()A.冰棒融化B.木材燃烧C.湿衣服晾干D.灯泡发光(08海南)下列自然灾害发生时，其主要变化为化学变化的是()A.台风B.雪灾 C.山体滑坡 D.森林火灾

中考中考练习2.6质量守恒定律和化学方程式

中考复习要求1、领会质量守恒定律的涵义，能用化学反应的实质解释该定律，并能运用它解释有关问题及进行某些计算。2、准确描述化学方程式的含义，会正确书写并配平简单的化学方程式3、熟练应用化学方程式进行有关计算

定义：用

表示

的式子书写原则：①以客观事实为依据②遵守

定律①写等号左边写

，右边写

。②配依据：

方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法化学方程式表示反应物与生成物各物质间的质量

。表示反应物和生成物以及反应条件书写步骤注明点燃、加热“△”、高温等反应条件注明生成物沉淀号“↓”和气体逸出号“↑”表示意义③标读法④等将短线改为等号（玉溪10年）12.下列化学方程式完全正确的是A.天然气燃烧

CH4＋O2CO2＋H2OB.处理污水中的硫酸

Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋H2OC.二氧化碳气体的检验CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OD.稀硫酸除铁锈

2H2SO4＋Fe2O3===2FeSO4＋2H2O（玉溪10年）14.法医常用“马氏试砷法”来检验动物是否砒霜（R）中毒，其化学原理为：R+8HCl+4Zn===4ZnCl2+3H2O+2As+H2↑，则砒霜的化学式为A.As2O2B.As2OC.AsOD.As2O3

（玉溪10年）20.现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有A.7个

B．6个

C．5个

D．4个2.6质量守恒定律和化学方程式

（玉溪05年）5、下列化学方程式完全正确的是

ACaCO3=CaCl2+H2O+CO2B2S+3O2

点燃

2SO3

CCu+FeSO4=Fe+CuSO4DBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O（玉溪05年）9、X是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。制备原理为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2X+Cl2+2H2O，试依据质量守恒定律推断X的化学式为

AHClO3BHClOCCl2O5DClO223、（玉溪05年）对知识的归纳和整理是学习化学的一种重要方法。现有三个化学反应如下：1C+O2

点燃CO222H2+O2

点燃2H2O32Mg+O2

点燃2MgO,通过比较可以发现它们有许多相似之处：其一是___________________其二是__________________请你另外写出一个符合这两点的化学方程式:___________________2.6质量守恒定律和化学方程式

中考练习中考复习要求1、记住化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的概念，并能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。2、记住14种常见金属的金属活动性顺序。并熟练应用金属活动性顺序判断金属跟酸或盐溶液能否发生置换反应，会根据物质跟酸或盐溶液的反应现象判断金属活动性关系。3、知道复分解反应发生的条件。

2.7化学反应的基本类型1、初中常见化学反应类型归纳（1）化合反应：A、单质+单质→化合物例如：B、单质+化合物→化合物例如：C、化合物+化合物→化合物例如：D、多种物质生成一种物质例如：NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3

（2）分解反应：A、氧化物的分解例如：B、酸的分解（含氧酸）例如：H2CO3→C、不溶性碱的分解例如：Cu(OH)2→D、某些盐的分解例如:CaCO3→（3）置换反应A、

非金属+金属氧化物→金属+金属氧化物例如：C、+CuO→B、

金属（H前面）+酸（稀盐酸、稀硫酸）→盐+氢气例如：C、

金属（一般不选K、Na、Ca）+盐溶液→另一金属+另一种盐例如：2.7化学反应的基本类型D、水与其它单质的反应例如：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，C+H2O＝CO+H2（4）复分解反应A、

碱性氧化物+酸反应→盐+水例如：B、

碱+酸→盐+水例如：C、

碱+盐→另一种碱+另一种盐例如：D、

盐+盐→两种新盐例如：E、

盐+酸→另一种盐+另一种酸例如：以上尽量多举出实例，写出反应的化学方程式。

解题方法指导：例题1下列基本反应类型中，一定有单质生成的是()A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应例题2在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，则析出的少量金属是()A、CuB、AgC、Fe和CuD、Cu和Ag思考：

根据金属活动性顺序，铁应先置换银，待银全部被置换完后，再置换铜。本题中向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，说明了溶液中仍有什么物质？

2.7化学反应的基本类型(玉溪10年)16.关于H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO三种物质的转化过程，下列说法不正确的是A.都能通过化合反应实现 B.都能通过置换反应实现C.都能通过与单质反应实现 D.变化前后元素化合价都发生了改变

(玉溪05年)21、（4分）请从Fe、O2、稀H2SO4、NaOH溶液、H2O五种物质中，选择适当的物质作反应物，写出符合下列要求的化学方程式并注明反应条件。化合反应：分解反应：置换反应：复分解反应：

(玉溪11年样卷)19．下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是

A．Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑

B．Fe+Zn(NO3)2==Fe(NO3)2+ZnC．H2SO4+Ca(OH)2

=CaSO4+2H2OD．Na2CO3+2KNO3=K2CO3+2NaNO3

中考练习2.8溶

液

中考复习要求1、能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。2、正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。3、记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。4、会用pH表示溶液酸碱度，牢记酚酞和石蕊在不同pH溶液中显示的颜色。知道酸、碱、盐溶液具有导电性。

重点疑点讨论1、凡是澄清透明的、均一稳定的液体就是溶液吗？举例说明。2、只要升高温度就一定能使饱和溶液变为不饱和溶液吗？3、一定温度下饱和NaCl溶液中还能溶解KNO3吗？请说明理由。4、pH＜7的溶液加适量水稀释能否变为pH＞7的溶液？为什么？5、溶液长期放置溶质能否从溶液中分离出来？

2.8溶

液

(玉溪10年)24、（5分）右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：⑴t20C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是

。⑵

将t20C时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00C时，析出溶质最多的是

，

无溶质析出的是

。⑶

20℃时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是

g。⑷

若将t10C三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序

。重点疑点讨论

ABC0t120t2温度/℃g40溶解度2.8溶

液

(2008年揭阳市)右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是()A.NaCl的溶解度不受温度的影响B.t10C时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3

C.t20C时，KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等D.温度高于t20C时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

(2008年重庆市)下列物质中不属于溶液的是()A.食盐水B.汽水C.泥水D.澄清石灰水(2008年恩施自治州)要配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确是()A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.量取90ml水时，俯视读数C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签S/gt℃NaClKNO3

t2t120中考练习专题三、元素单质和化合物

本专题包括：空气和水、氧气、氢

气、碳的单质和氧化物、其它含碳物质、常见金属材料、常见的酸酸的共性、常见的碱

碱的共性、常见的盐

化学肥料

复习方法：元素化合物知识是初中化学的主体，该部分知识内容多，涉及面广，且比较零散，给学习和记忆带来一定的难度，但是要认真对待，勤于思考，抓住内在的规律性，使知识系统化、网络化、才易掌握、联想、记忆和运用。具体应做到以下几点：1、明确复习要求，掌握知识系统。结合教材内容，将复习的物质一般按以下5个方面进行归纳整理：(1)元素组成、化学式、物质分类；(2)物理性质、特性；(3)化学性质(反应条件、反应现象、反应类型)；(4)检验方法及原理；(5)制取方法和用途。2、掌握知识间的联系，使知识网络化。把知识联系起来的方式有多种多样，可图式，可表格等，这样可使知识条理清楚、纲目明显，易于知识的巩固和记忆以及联想和运用。例如，想起了“单质、氧化物、酸、碱、盐的性质关系网”，就能联想起它们之间的转化规律、酸和碱的通性，以及制取某种物质的可能途径。在此要注意：(1)以物质的性质(特别是化学性质)为核心，去联系用途、检验和制法；(2)要注意物质通性和个性的关系；(3)使知识网络化是一个积极的思维活动过程必须自己认真完成。

专题三、元素单质和化合物

3、讲究方法，科学记忆。记忆是认识活动中的基础和关键环节。使知识网络化、系统化的目的之一就是便于记忆，对于难以网络化零散内容可以采取归类记忆、比较记忆、韵语记忆等方法。此外，还可以联系生活和化学实验等实践活动来帮助记忆。且忌死记硬背。知识结构梳理初中化学教材中主要介绍30种物质，其中有6种混合物，7种单质，13种无机化合物和4种有机化合物。现将30种物质以物质分类的形式归纳如下：

氧化物：H２O、CO２、CO、CaO酸：HCl、H２SO４、HNO３碱：NaOH、Ca(OH)２盐：NaCl、Na２CO３、CuSO４·5H２O、CaCO３化合物有机化合物：CH４、C２H５OH、CH３OH、CH３COOH混合物：空气、煤、石油、生铁、钢、无定形碳无机化合物物质纯净物单质金属单质：Fe、Al、Cu非金属单质：O2、H2、金刚石和石墨专题三、元素单质和化合物

考点包括：空气和水、氧

气、氢

气、碳的单质和氧化物、其它含碳物质常见金属材料、常见的酸酸的共性、常见的碱

碱的共性、常见的盐

化学肥料知识结构梳理【考点指要】元素及其化合物知识是历年来中考化学中的重要内容，很多化学知识点及技能的考查都是以单质或化合物的内容为载体来体现的。一般考试题型包括选择、填空、简答、实验等，约占试卷分值的40％。酸碱盐等物质的性质及相互反应规律又是此部分内容的重点，复习中必须明确各物质的概念、分类，掌握典型代表物的性质并由此在同类物质间进行推广；对典型题的解法要分类总结，做到举一反三。专题三、元素单质和化合物

（09年辽西中考试题）下列物质中，能与盐酸反应，其生成物之一又能与石灰石反应的是（）A.KOHB.AgNO3C.CuSO4D.Fe解析：题目所给选项中A、B、D均可与盐酸反应，反应方程式为KOH+HCl=KCl+H2O，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑各产物中只有HNO3可与石灰石反应：2HNO3+CaCO3=+CO2↑+H2O，所以选B。（10年玉溪）10.生活中处处有化学，根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是A.温度计中的水银不是银，是金属汞B.我们使用的铅笔笔芯是金属铅制成的C.干冰不是冰，是固体二氧化碳D.日常生活中蒸馒头用的碱面主要成分是纯碱—Na2CO3专题三、元素单质和化合物

（10年玉溪）19.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是

（05年玉溪）2、下列物质属于混合物的是

A、胆矾B医用消毒酒精C四氧化三铁D高锰酸钾选项物质杂质(少量)加入试剂及用量除杂操作方法AKCl溶液CaCl2适量的Na2C03溶液过滤，除去滤渣BCuFe足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥CNaOH溶液Ca(OH)2活性炭吸附、过滤DCOCO2足量的氧化铜加热中考练习一、常见仪器的使用、试剂的存放二、化学实验基本操作三、气体的制取、净化和检验四、物质的鉴定与推断五、综合实验六、化学实验的设计与评价内容提要专题四、化学实验专题四、化学实验(一)容器与反应器1、可直接加热2、隔石棉网加热专题四、化学实验一、常见仪器及其用途3、不能加热（二）计量容器：（三）漏斗：（四）夹持器：（六）气体的净化装置：（五）取用药品的仪器：（七）其它：实验基本操作练习1、易吸收空气中CO2或H2O（气）而变质的试剂应隔离空气，密闭保存。生石灰、烧碱固体、无水CaCl2，烧碱溶液、石灰水等2、易与空气中O2反应（易燃、易氧化）的试剂隔绝空气密闭保存。如：白磷，少量时水中储存，大量时密闭保存。切割白磷应在水中进行。二、常用试剂的存放3、见光易分解或变质的试剂应保存于棕色试剂瓶中，放于冷暗处。4、易挥发的试剂应密闭保存于阴凉处。5、可与玻璃的成份SiO2反应生成可溶性硅酸盐（如Na2SiO3）粘住玻璃瓶塞的试剂，应使用橡皮塞的试剂瓶。如：AgNO3、浓HNO3等。如：浓盐酸、浓硝酸、氨水等。如：NaOH、KOH等强碱溶液。三、实验基本操作1、试剂的取用方法2、常用指示剂（或试纸）及pH试纸的使用3、溶解的方法：4、气体发生装置气密性的检验5、玻璃仪器的洗涤方法：6、实验中意外事故的处理7、粗盐的提纯四、常见气体的实验室制取、验证、净化和干燥1、常见气体发生装置：O2、H2、CO2气体的实验室制法比较气体

药品反应原理气体发生装置O2H2CO2KClO3和MnO2或KMnO4锌粒、稀HCl或稀H2SO4石灰石或大理石、稀盐酸不与空气发生反应，密度比空气的密度小的气体。2、常见气体收集装置：收集方法及装置氧气氢气二氧化碳验满或验纯方法带火星的木条放在瓶口用小试管收集氢气，大拇指盖住管口且朝下移到火焰附近，打开大拇指燃着的木条放在瓶口3.常见气体的检验方法气体检验方法现象结论空气将燃烧的木条伸入集气瓶中燃烧不变该气体是空气氧气(O2)将带火星的木条伸入集气瓶内木条复燃该气体是氧气二氧化碳(CO2)将气体通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊该气体是二氧化碳氯化氢(HCl)用湿润的石蕊试纸检验试纸变红该气体是氯化氢通入AgNO3溶液出现白色沉淀该气体是氯化氢水蒸气白色硫酸铜粉末变为蓝色该气体是水蒸气还学过哪些常见的气体呢？气体检验方法现象结论氢气（H2）点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干的烧杯火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水珠该气体是氢气一氧化碳（CO)点燃，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯火焰呈蓝色，石灰水变浑浊该气体是一氧化碳甲烷（CH4）点燃，在火焰上方罩一个冷而干的烧杯，然后迅速倒转烧杯，注入澄清的石灰水火焰呈明亮蓝色，烧杯内壁有水珠，澄清的石灰水变浑浊该气体是甲烷氨气（NH3)用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝该气体是氨气①有关实验装置的连接顺序一般原则是：②考虑验证与除杂顺序时，一般是先验证后除杂；考虑干燥与除杂顺序时，若采用溶液除杂，则先净化后干燥；气体的验证要有明显现象，以便观察；气体的除杂要求除杂效果好，并不能引入新杂质。

气体发生装置（或混合气体）→验证→除杂→干燥→主要实验→尾气的处理。4、气体的除杂与干燥：⑴对极易溶水的尾气（如HCl、NH3等）:要采取防倒吸装置吸收。⑵对溶解度不大的气体（如Cl2、CO2等）:可直接将出气管插入吸收剂（如NaON溶液）中吸收。⑶对有毒且易燃气体（如CO）:可在尾气出口防止一点燃的酒精灯，使其燃烧转变为五毒气体。5、尾气的吸收:综合性气体制备实验的设计应从哪些方面考虑?净化装置干燥装置收集装置尾气处理装置发生装置（1）固∆气体（2）固+液——气体（2）“长进短出”：

CO2——NaOH溶液；石灰水（可检验）HCl——NaOH溶液；Ca(OH)2溶液；AgNO3溶液（可检验）H2O——浓H2SO4；固体NaOH；生石灰；氯化钙等；无水CuSO4只检验（1）排水法（O2、H2）；（2）向上排空气法（O2、CO2）；（3）向下排空气法（H2）（1）点燃法（如CO）（2）吸收法五、综合题（气体）六、溶液的配制*配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：①计算；②称量；③溶解。配制氯化钠溶液

鉴定是根据物质的特性，用化学方法对它的组成成分加以确认、证实。若待检验物质为酸、碱、盐溶液，则对阴、阳离子都要加以鉴定。关于物质鉴别的讨论

物质鉴别的依据和原则

常用的物质鉴别方法

物质鉴别的注意事项

七、常见物质的鉴定与推断推断题中考练习物质分离\除杂常见离子（物质）的鉴定鉴定离子所用试剂现象H+酸性溶液①紫色石蕊试液②pH试纸③活泼金属④碳酸盐①变红②pH<7③产生气体④产生能使澄清石灰水变浑浊的气体OH—碱性溶液①紫色石蕊②无色酚酞③pH试纸④含有Cu2+的溶液①变蓝②变红③pH>7④蓝色沉淀鉴定离子（物质）所用试剂现象Cl-（盐酸或可溶性盐酸盐）硝酸银溶液和稀硝酸有白色沉淀生成SO42-（硫酸或可溶性硫酸盐）硝酸钡溶液和稀硝酸有白色沉淀生成CO32-碳酸盐溶液或固体稀盐酸或稀硝酸，澄清石灰水有使澄清石灰水变浑浊的气体生成NH4+铵盐溶液或固体浓NaOH溶液，红色石蕊试纸有刺激性气体生成，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝八、化学实验的设计

和评价*实验设计与评价的原则：1．实验目的明确；2．实验方法简便，现象明显；3．操作安全可靠；4．节约药品、能源等；5.推断完整严密。⑴B、C两种物质的化学式分别是：B_______________，C

；⑵

反应①的化学方程式为

；⑶

反应③的化学方程式为

；⑷

反应①、③的反应基本类型是

的（填：“相同”或“不相同”）。+H④

DGE③+F高温C+A高温②高温①AB④③

（玉溪10年）26.（7分）A~H都是初中化学常见物质，已知B为黑色固体，D为红色固体的单质，F为红色固体的化合物，它们的转化关系如下图所示：专题四、化学实验专题四、化学实验abcdefghi

⑴写出仪器名称：b

；g

；⑵给仪器f中的液体加热时，液体的体积不能超过其容积的

⑶利用上述仪器制取并收集二氧化碳气体时：①不需要的仪器共有(填序号)

；②如何检查该装置的气密性

。玻璃片铁夹铁圈

（玉溪10年）27.（5分）

现有下列实验仪器：中考练习复习建议1、试题的内容和背景素材常取自于生活中、教材中的化学知识，试题的结构一般以科学探究的六个环节的模式进行设计。在复习中注意将课本中的化学知识与生活实际相结合，熟悉科学探究中各环节的作用，以及通常的表达方法。答题时认真读题，注意利用题目中已给出的环节，思考并确定其他环节的答题方向，注意各环节的逻辑关系要顺畅，切忌脱离题目中已有的信息，盲目下笔。2、对化学实验方案的评价一般考虑四个问题：（1）化学反应原理的科学合理性；（2）实验装置是否安全、操作简便易行；（3）有无对环境造成污染；（4）是否节约药品，经济可行。专题五科学探究

(玉溪10年)25.（5分）某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：

①将铁片加入到稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸银溶液中；③将锌片加入到稀盐酸中；④将金属片X（表示铁、铜、锌、银中的某一种）加入到Y中。（该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同）请完成：（1）写出②中反应的化学方程式：

；（2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是

。（3）要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的一种金属是

；如果X表示铜，则Y表示的一种溶液是

。

科学探究分值：7分

(玉溪10年)29.（5分）某同学做硫在氧气中燃烧的实验前，预先在集气瓶底装有少量水。实验过程中他联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是他想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性。他取“水”多次测其pH，发现其pH始终小于7并逐渐减小，直至稳定在pH=4，证明集气瓶底残留液呈酸性。随后该同学想进一步了解该残留液是否具有酸的通性，请你与他一起探究：[提出问题]残留液还能与什么物质反应呢?[猜想]①

；②

；[设计方案]请你设计实验来验证你的猜想（选择一个猜想即可）：科学探究实验方法可能观察到的现象实验结论

(玉溪10年)30.（5分）某同学取一片洗净晾干的鸡蛋壳(主要成分为碳酸钙，不考虑其他杂质)，放在酒精喷灯火焰上灼烧一段时间后，放置冷却。他设计了下列实验方案探究鸡蛋壳灼烧后残留固体的组成，请你帮他完成下表中实验探究的相关内容。科学探究残留固体的成分探究步骤可能观察到的现象结论及化学反应方程式⑴可能有氧化钙取残留固体加水溶解，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞试液现象：

结论：

方程式：CaO＋H2O===Ca(OH)2⑵还可能有碳酸钙另取残留固体滴加足量盐酸现象：固体开始溶解并有气泡产生结论：

方程式：

(玉溪10年)31.（4分）学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO2后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题。[提出问题]

废液中的溶质是什么物质?[作出猜想]

小红认为废液中溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是

(填化学式)。[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。[实验与结论]⑴

如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是

，实验中可以看到的现象是

。⑵

若实验证明你的猜想是正确的，要想使处理后的废液只有CaCl2溶液，应向废液中加入过量的

，反应完成后过滤。科学探究(11年玉溪样卷)29．（7分）下列三图是初中化学学习中做过的探究物质组成的三个实验：

（1）A实验是利用可燃物消耗瓶内的

，（填化学式）使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的。若用木炭代替红磷，能不能达到实验目的？

。（2）B实验是通过证明生成物的成分来推断水的组成的。在甲、乙两支试管中收集到的气体分别是

，它们的体积比为

。（3）C实验与A、B实验中的

（填实验代号）实验的方法相同。写出甲烷完全燃烧的化学方程式

。分值：7分科学探究A．测定空气中氧气的含量空气水红磷C．检验甲烷成分B．水电解实验水乙甲电源科学探究

(11年玉溪样卷)30．（5分）实验室有两个未贴标签的试剂瓶中分别存放着银白色金属片X和Y。同学们设计了下列实验方案对这两种金属的金属活动性顺序进行实验探究。实验步骤实验现象实验结论①将金属片X、Y分别放入两支试管中，再分别加入适量稀盐酸。金属Y表面无明显变化；金属X表面有大量气泡冒出。

产生的气体是

金属活动性顺序：

②将燃着的木条放在有气泡产生的试管口。气体燃烧。若X、Y是锌银中的各一种，则根据实验结果说明Y就是

。证明X、Y的活动性还可以用其它方法，如将锌片放入硝酸银溶液中，原因是（用化学方程式表示）：

。科学探究

(11年玉溪样卷)

31．（6分）实验室有瓶敞口放置已久的NaOH溶液。【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【猜想】①NaOH溶液部分变质；②

。【实验探究】现设计如下实验方案来验证猜想①，请你完成表中相关内容。

实验步骤实验现象结论及化学反应方程式取少量NaOH溶液样