水溶液 酸碱中和滴定

水溶液酸碱中和滴定复习目标：1、水的电离及其影响因素2、溶液酸碱性和pH3、酸碱中和滴定原理考点一水的电离1、水的电离方程式：2、水的离子积常数Kw：①概念：Kw＝[H＋][OH－]②影响因素：Kw只与温度有关（常温下为1×10－14mol2/L2）③适用条件：任何稀溶液3、水的电离影响因素：温度；浓度外界条件移动方向电离程度温度浓度升温右移促进加酸左移抑制加碱左移抑制加盐（含弱离子）右移促进加Na右移促进1．水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？

2．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？3．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变B2．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小的顺序排列的一组是()A．④>③>②>①B．②>③>①>④C．④>①>②>③D．③>②>①>④C3．下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是()A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KWB．M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－)C．图中T1<T2D．XZ线上任意点均有pH＝7D3．求算下列溶液中H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。(1)pH＝2的H2SO4溶液c(H＋)＝_______________，c(OH－)＝______________。(2)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝_______________，c(OH－)＝_______________。(3)pH＝2的NH4Cl溶液，c(H＋)＝_______________。(4)pH＝10的Na2CO3溶液，c(OH－)＝_______________。4．25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶10910－12mol·L－1

10－12mol·L－1

10－10mol·L－1

10－10mol·L－1

10－2mol·L－1

10－4mol·L－1

A

(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol/L(2)溶质为酸的溶液：H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水，故有c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(OH－)溶液。c(H＋)水＋c(H＋)酸＝c(H＋)溶液(3)溶质为碱的溶液：OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源于水，故有c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(H＋)溶液。c(OH－)水＋c(OH－)碱＝c(OH－)溶液(4)水解呈酸性的盐溶液：c(H＋)水＝c(H＋)溶液。(5)水解呈碱性的盐溶液：c(OH－)水＝c(OH－)溶液。25℃时水电离出的[H＋]和[OH－]的5种类型计算方法考点二溶液的酸碱性和pH1、溶液酸碱性：①[H+]＞[OH－]:②[H+]＜[OH－]：③[H+]=[OH－]：酸性碱性中性此判断方法与温度无关2、酸碱度与pH：A、pH公式:B、pH范围：C、测量：①溶液酸碱性的强弱程度叫做酸碱度②pH值：较稀的酸碱溶液酸碱度的表示方法pH=－lg[H+][0，14]pH试纸或pH计注意：pH试纸精度是_________；pH试纸能否润湿后使用？________pH试纸用法：____________________________1不能取一条pH试纸放于表面皿中，用玻璃棒蘸取待测液滴在中部，然后与标准比色卡对照读出pH值。3、酸碱度与pH关系(25℃)①pH＜7:②pH＞7：③pH＝7：酸性碱性中性思考：90℃时中性溶液的pH_____70℃时中性溶液的pH______7＜＞此判断方法与温度有关1．判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”)(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合()(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合()(3)相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合()(4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合()(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合()(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合()(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合()(8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合()中性中性碱性碱性碱性酸性酸性酸性2．pH<7的溶液一定是酸性溶液吗？pH>7的溶液一定是碱性溶液吗？pH＝7的溶液一定是中性溶液吗？3．用pH试纸测pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用pH试纸测定氯水的pH?4、pH计算：①计算公式：Kw=[H+][OH－]；pH=－lg[H+]②基本思路:A、溶液酸性：围绕H＋进行计算B、溶液碱性：围绕OH－进行计算再根据Kw=[H+][OH－]换算出[H+]最后代入公式“pH=－lg[H+]”得出结果。常温下pH=12的NaOH溶液10mL，把溶液稀释到1000mL后，其pH为多少？方法一：∵pH=12∴[H+]=10－12mol/L稀释后[H+]==10－14mol/L10mL×

10－12mol/L1000mL解得pH=－lg[H+]=－lg10－14=14方法二：∵pH=12∴[H+]=10－12mol/L∴[OH－]=10－14/10－12=10－2mol/L稀释后[OH－]==10－4mol/L10mL×

10－2mol/L1000mL解得pH=－lg[H+]=－lg10－10=10∴稀释后[H+]=10－14/10－4=10－10mol/L1、不同温度下纯水或中性溶液的pH只有25℃才等于7，其余温度下用pH公式算[例题]计算100℃时纯水的pH（已知：Kw=1×10-12moL2·L-2）2、强酸或强碱溶液的pH强酸：c→［H+］→pH强碱:c→［OH-］→［H+］→pH3、已知水电离出的［H+］或［OH-］，求溶液的pH这种情况需要讨论溶液显什么性质，再求算。例题：计算0.5mol/LBa(OH)2溶液的pH是多少？例题：在常温时,某溶液中由水电离出来的[H+]=1×10-11mol/L,则该溶液的pH是多少？3或1114③、基本类型计算：例题：（1）pH=2的盐酸溶液稀释100倍后溶液的pH？（2）pH=12的氢氧化钠溶液稀释100倍后溶液的pH？（3）pH=9的氢氧化钠稀释1000倍后的溶液的pH？（4）pH=5的盐酸稀释1000倍后的溶液的pH？410约7约74、酸碱溶液加水稀释计算：①

强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n；弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则a<pH<a+n；强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=b-n；弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则b>pH>b-n；②酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近7，但酸不能大于7，碱不能小于7（室温时）③对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，强酸的pH变化幅度大。（强碱、弱碱相似）5、酸碱溶液稀释的pH计算：例题：（1）25℃,pH=2和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合后求溶液的pH是多少？例题：（2）25℃,pH=8和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH是多少？2.311.76、强酸与强酸、强碱与强碱混合强酸与强酸混合，先算混合后的［H+］，再算pH强碱与强碱混合，先算混合后的［OH-］，再由Kw求［H+］及pH，或先算混合后的［OH-］及pOH，再求pH（注意：绝对不能先直接求［H+］再按之来算pH）通常两种稀溶液混合，可认为混合后体积为二者体积之和经验公式：(△pH≥2时）已知pH的两强酸等体积混合，混合液的pH=pH小+0.3已知pH的两强碱等体积混合，混合液的pH=pH大-0.3（其中0.3是lg2的近似值）7、强酸与强碱溶液混合其反应的实质是H++OH-=H2O，所以在计算时用离子方程式做比较简单要从以下三种可能去考虑：(室温时）（1）若n（H+）=n（OH-），恰好中和，pH=7（2）若n（H+）>n（OH-），酸过量，计算剩下的［H+］，再算pH（3）若n（H+）<n（OH-），碱过量，计算剩下的［OH-］，再算pH

例题：将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后，求混合溶液的pH。

121．(1)1mLpH＝5的盐酸，加水稀释到10mLpH＝________；加水稀释到100mL，pH________7。(2)1mLpH＝9的NaOH溶液，加水稀释到10mL，pH＝________；加水稀释到100mL，pH________7。(3)pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO42-)与c(H＋)的比值为________。6

接近

8

接近

1∶10

阳离子NH4+、H＋、Na＋阴离子OH－、CH3COO－、Cl－2．物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。(1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B____________，C____________。(2)写出A与C反应的离子方程式：_________________________。NaOHHClNH3·H2O＋H＋===NH＋H2OPH=2PH=2.7PH=11pH＝9.7pH＝6pH＝2.3

pH＝11pH＝35．在某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。(1)该温度下水的离子积常数KW＝________。(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝______。②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝______。10－13

1∶10

10∶1

考点三酸碱中和滴定1、概念：利用已知浓度的酸（或碱），测定未知浓度碱（或酸）的方法2、原理：1H＋＋1OH－＝H2On·c(酸)·V酸＝m·c(碱)·V碱c(酸)·V酸＝c(碱)·V碱c(标)·V标＝c(待)·V待c(待)＝c(标)·V标/V待3、实验用品：①仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。3、实验用品：①仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。②试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水③常用指示剂：指示剂变色范围的pH石蕊＜5.0红色5.0～8.0紫色＞8.0蓝色甲基橙＜3.1红色3.1～4.4橙色＞4.4黄色酚酞＜8.2无色8.2～10.0粉红色＞10.0红色④滴定管使用方法：

a、酸用酸式，碱用碱式，氧化性用酸式

b、滴定管刻度是上小下大，两头不到头c、滴定管洗涤方法：先水洗，再用盛液洗d、滴定管用前要“检漏”，用时要“调零” 且要“排气”e、滴定管精度：0.01mL（量筒是0.1mL）⑤指示剂选择：a、石蕊不能用，酚酞皆可用，甲基橙有时用b、变色点越接近“化计点”越好c、最好颜色由浅变深(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。5、数据处理：①剔除异常数据②测量2-3次，取平均值计算6、误差分析：只分析V标实验者所取多少随意实验者所配置任意浓度均可实验过程产生数值不确定1．酸式滴定管怎样查漏？2．容量为25mL的滴定管，滴定过程中用去10.00mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为15mL吗？3．KMnO4(H＋)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？4．(1)滴定管为什么要润洗？锥形瓶需要润洗？(2)读数时为什么要平视凹液面？(3)滴定管排空气的目的是什么？5．滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？【题组训练】1．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图甲、乙，下表中正确的选项是()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊甲B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙D

题组一中和滴定仪器及指示剂的选择2．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。如何判断滴定终点？

当滴入最后一滴NH4Fe(SO4)2标准溶液后，溶液变成浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色.Ti3＋和KSCN3．某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，记下读数④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数(1)以上步骤有错误的是(填编号)_____，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)______。(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从_____色变为____色，且半分钟内不变色。(3)如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。①

偏大

无

粉红

22.60滴定次数待测溶液体积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度_______mol/L。0.20004.用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是()A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定

B5．制备Cl2的实验中，反应常会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定。实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000mol/L，以下是实验记录与数据处理(不考虑NaOH与残液中其他成分的反应)。（1)经计算，该次滴定测定的试样中盐酸浓度为______mol/L0.2200(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是________(填写序号)。a．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失b．未用标准NaOH溶液润洗滴定管c．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出e．滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗f．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视df【名师归纳】以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例.步骤操作VAcB洗涤酸式滴定管未用标准酸溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液取碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴在锥形瓶外变大偏高读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高【易错提醒】

滴定终点≠中和反应恰好进行完全≠溶液呈中性。中和反应恰好进行完全，得到的溶液不一定呈中性，有可能呈酸性或碱性。中和滴定实验是中学化学中重要定量实验之一，有关中和滴定的实验操作、指示剂的选择和误差分析是高考试题的“常客”。随着新课程改革的推进，与滴定实验相关的沉淀滴定和氧化还原滴定也在高考试题中频频出现，需引起考生的重视。一、沉淀滴定法1．概念:沉淀滴定法是利用沉淀反应进行定量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合定量分析条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－Br－、I－的浓度。2．原理:沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－的含量时常以CrO42-为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的