期中复习之热化学

期中考试复习之热化学1、化学键与化学反应中能量变化的关系2、放热反应和吸热反应3、焓变、反应热4、热化学方程式5、中和热及测定6、燃烧热7、盖斯定律8、热化学方程式的计算一、焓变、反应热

1．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用△H1、△H2表示，关系正确的是①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H1=-Q1kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-Q2kJ/mol（A）Q1>Q2 （B）2Q1=Q2

（C）2Q1<Q2 （D）Q1=Q22、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)；△H1==-akJ/mol4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)；△H2==-bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为（）A．a＜bB．ａ＝ｂＣ．ａ＞ｂD．无法确定

1、热化学方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ二、热化学方程式2、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是：A.H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)△H＝+242kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H＝-484kJ·mol-1C.H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)△H＝+242kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H＝+484kJ·mol-1燃烧热1.已知在25℃，101kpa下1gC8H18(辛烷)燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是()(A)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ·mol-1(B)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJ·mol-1(C)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=+5518kJ·mol-1(D)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-48.40kJ·mol-12、下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是A、CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1B、S(g)+3/2O2(g)=SO3(s)△H2C、C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3D、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H43、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ。写出该反应的热化学方程式：______________________________________若1g水蒸气转化成液态水放热2.494kJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=_______kJ/mol，氢气的燃烧热为_______kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=－241.8kJ/mol－285.8285.81、含11．2gKOH的稀溶液与1L0．1mol·L－1H2SO4溶液反应放出11．46kJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是A．KOH（aq）＋H2SO4（aq）===K2SO4（aq）＋H2O（l）；ΔH=－11．46kJ/molB．2KOH（aq）＋H2SO4（aq）===K2SO4（aq）＋2H2O（l）；ΔH=－11．46kJ/molC．2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O；ΔH=－11．46kJ/molD．KOH（aq）＋1/2H2SO4（aq）===1/2K2SO4（aq）＋H2O（l）；ΔH=－57．3kJ/mol中和热及测定2、在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是①天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯A．①②④⑤ B．②③⑤C．②③④⑦ D．全部3、中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：____________________，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是____________________。结合日常生活的实际该实验改在___________中进行效果会更好。（2）该实验常用0．50mol·L－1HCl和0．55mol·L－1的NaOH溶液各50mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是___________。当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是___________。（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4．18J/（g·℃），则该中和反应放出热量为____________________kJ（填表达式），ΔH=___________kJ/mol（填表达式）。1、已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=-283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370KJ/mol试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH盖斯定律及热化学方程式的计算1、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol