2022-2023学年四川省内江市高一下册期末化学专项突破模拟题（AB卷）含解析

※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷第=page1010页，共=sectionpages1111页第页码11页/总NUMPAGES总页数43页2022-2023学年四川省内江市高一下册期末化学专项突破模拟题（A卷）评卷人得分一、单选题1．2021年10月《生物多样性公约》第十五次缔约方大会在云南昆明开幕。下列做法中不利于实现环境保护和绿色化学理念的是A．使用可降解塑料减少白色污染B．生活垃圾不随意丢弃，分类回收处理再利用C．使用高效催化剂将汽车尾气转化为氮气和二氧化碳D．工业生产过程产生的废气、废水、废渣不加处理任意排放丢弃2．“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切的联系。下列说法错误的是A．“神舟十三号”使用的液氢燃料具有高效能、无污染的特点B．“天言二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能C．飞船返回舱表面是耐高温陶瓷材料，属于传统无机非金属材料D．空间站使用的钛镁合金属于金属材料3．分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列物质的分类正确的是A．氯化铵、次氯酸都属于电解质 B．纯碱、烧碱都属于碱C．漂白粉、石英都属于纯净物 D．凡能电离出H＋的化合物都属于酸4．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是A．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应B．将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上能得到分散质C．向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体5．下列化学用语不正确的是A．HClO分子的结构式H-O-Cl B．乙烯的结构简式CH2CH2C．甲烷的空间充填模型： D．含10个中子的氧元素的核素符号O6．下列离子方程式不正确的是A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋SO=BaSO4↓B．碘化钾溶液中滴加适量酸性双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC．实验室用Al2(SO4)3和氨水制取氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHD．向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO7．下列说法正确的是A．液氯和氯气互为同素异形体 B．和互为同位素C．与互为同分异构体 D．甲烷和互为同系物8．下列说法正确的是A．明矾可用于自来水的杀菌消毒B．漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同C．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解D．由反应SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，可知SiO2是碱性氧化物9．下列说法错误的是A．过量Fe和Cl2在加热条件下反应生成FeCl2B．氮的固定是将N2转化成含氮的化合物C．SO2可用作某些食品的添加剂D．常温下可用铝、铁制容器盛装或运输浓硫酸、浓硝酸10．为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作①过滤②加适量盐酸③加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加入过量BaCl2溶液。上述4项操作的正确顺序为（

）A．②①③④ B．④②③①C．④③①② D．②③④①11．室温下，下列各组离子在溶液中能够共存的是A．在新制的饱和氯水中：NH、Na+、SO、SOB．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液：Cu2+、CO、HCO、K+C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2+、Na+、NO、SOD．无色透明的溶液中：Na+、CO、K+、Cl-12．下列关于有机化合物的说法正确的是A．塑料、橡胶都是天然高分子化合物B．乙烯、苯分子中均含有碳碳双键C．棉花、羊毛、蚕丝的成分均属于纤维素D．牡丹籽油是一种优质的植物油脂，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色13．已知反应：A2(g)+2B2(g)2AB2(g)，下列说法正确的是A．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢B．催化剂能同等程度改变正、逆反应速率C．达平衡后，正、逆反应速率均为零D．0.1molA2和0.2molB2反应达到平衡时生成0.2molAB214．用下列装置不能达到有关实验目的的是（

）A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置验证酸性：盐酸>碳酸>硅酸D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2NAB．9gD2O含有的质子数为5NAC．1mol/LNa2SO4溶液中含有2molNa+D．标准状况下，22.4L氖气与22.4L氢气所含原子数均为2NA16．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<YB．原子半径由小到大的顺序X<Z<YC．Y、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定D．X与W形成的两种常见化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为2：117．下列有关对金属和金属材料的认识不正确的是A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具B．铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化C．制金属镁，在氯化镁溶液中加入钠：2Na+MgCl2＝2NaCl+MgD．钠钾合金在常温常压下是液体，可用作原子反应堆的导热剂18．已知维生素A的结构简式如图所示，关于它的叙述正确的是A．维生素A的分子式为C20H30OB．维生素A易溶于水C．维生素A的分子中有苯环结构并能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1mol维生素A在催化剂的作用下最多可与5molH2发生加成反应19．下列有关实验操作、现象、结论都正确的一组是选项实验操作现象结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定含SOB向某盐溶液中加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口试纸变蓝该溶液中一定含NHC向KMnO4溶液中通入SO2气体溶液褪色说明SO2气体具有漂白性D用湿润的蓝色石蕊试纸检验CH4与Cl2在光照下反应后的产物试纸变红生成的CH3Cl具有酸性A．A B．B C．C D．D20．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的的是选项混合物试剂分离方法ANO(NO2)H2O洗气BCu(Fe)稀硫酸过滤CFeC12(FeC13)Fe过滤D甲烷(乙烯)KMnO4(H+)溶液洗气A．A B．B C．C D．D21．下图是实验室从海藻里提取碘的部分流程。下列判断不正确的是A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否有碘单质生成C．步骤③中加入的有机溶剂可能是乙醇D．步骤②发生了氧化还原反应22．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol⋅L-1⋅s-1②v(B)=0.6mol⋅L-1⋅s-1③v(C)=0.4mol⋅L-1⋅s-1④v(D)=0.45mol⋅L-1⋅s-1，该反应进行的快慢顺序为A．④<③=②<① B．①＞④>③=② C．①>②>③>④ D．④>③=②>①23．化学社的同学在实验时不小心沾了一些KMnO4在皮肤上，产生的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++_______(未配平)。关于此反应的叙述正确的是A．从反应中看出草酸为强酸 B．1molMnO在反应中失去5mol电子C．该反应氧化剂:还原剂=5:2 D．配平该反应后，H+的计量数是624．下列关于能量的叙述错误是A．图是HCl和NaOH的反应能量变化图B．石墨转化为金刚石是吸热反应，则石墨比金刚石不稳定C．化学反应中能量变化的根本原因是化学键的断裂与生成D．原电池是一种将化学能转化为电能的装置25．下列有关化学电池装置的叙述中，不正确的是图I原电池图II碱性锌锰电池图III铅—硫酸蓄电池图IV银锌纽扣电池A．图I所示装置工作过程中，铁极发生氧化反应B．图II所示电池工作时，锌粉失电子C．图III所示电池放电过程中，电解质溶液中的H+移向Pb极D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag评卷人得分二、实验题26．某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中装置A、F分别为氨气和氯气的发生装置，装置C为纯净、干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式是_______。(2)盛有浓氨水的仪器名称是_______，E中的试剂是_______。(3)C中的装置应选用图中的_______(填甲或乙)。(4)装置C中集气瓶中有大量白烟产生，另一产物是空气主要成分，写出发生反应的化学方程式_______。(5)兴趣小组查资料得知，在催化剂作用下，NH3与NO2能反应生成无污染的产物。另外收集了少量NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子、夹好)。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢入Y管中Y管中红棕色气体慢慢变浅反应的化学方程式_______将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2______________评卷人得分三、元素或物质推断题27．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：(1)步骤1的实验操作是_______，气体X的化学式是_______。(2)检验滤液D是否含有Fe3+的检验方法为_______。(3)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：_______、冷却结晶、过滤、自然干燥。(4)写出步骤1的主要化学反应方程式_______。(5)写出反应①的离子方程式_______。(6)取1-2mL滤液D于试管中，滴加几滴NaOH溶液，观察到的现象：_______，写出该反应中沉淀转化对应的化学反应方程式_______。评卷人得分四、填空题28．如图，已知某反应在体积为5L的密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。(1)该反应的化学方程式为_______。(2)反应开始至两分钟时，B的平均反应速率为_______。(3)由图求得平衡时A的转化率为_______，C的含量(体积分数)为_______。(4)如图，将锌片、铜片通过导线相连，置于硫酸铜溶液中。该装置工作时，溶液中的向_______极(填“Cu”或“Zn”)移动；写出正极的电极反应式_______。当溶解32.5gZn时，则电路中应该有_______mol电子发生了转移。评卷人得分五、有机推断题29．A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)。其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是；C的分子式为；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。试回答下列问题：(1)A的结构式为_______，丙烯酸分子结构中含氧官能团的名称是_______。(2)丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有_______。①加成反应

②中和反应

③加聚反应

④取代反应A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④(3)写出聚丙烯酸的结构简式_______。(4)写出丙烯酸与B反应的化学方程式_______。(5)下列有关说法正确的是_______(填字母)。A．的转化是氧化反应 B．D与丙烯酸乙酯互为同系物C．蒸馏能分离B和C的混合物 D．可以用酸性溶液鉴别A和丙烯酸※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷第=page3030页，共=sectionpages2020页第页码31页/总NUMPAGES总页数43页答案：1．D【详解】A．可降解塑料是指在生产过程中加入一定量的添加剂（如淀粉、改性淀粉或其它纤维素、光敏剂、生物降解剂等），稳定性下降，较容易在自然环境中降解的塑料．使用可降解塑料可以减少白色污染．A正确；B．废旧塑料通常以填埋或焚烧的方式处理．焚烧会产生大量有毒气体造成二次污染．填埋会占用较大空间；塑料自然降解需要百年以上；析出添加剂污染土壤和地下水等，因此，废塑料处理技术的发展趋势是回收利用，B正确；C．使用高效催化剂将汽车尾气转化为氮气和二氧化碳，减少汽车尾气直接排放造成的污染，C正确；D．工业生产过程产生的废气、废水、废渣不加处理任意排放丢弃，造成二次污染，D错误；答案选D。2．C【详解】A．“神舟十三号”使用的液氢燃料的生成物是水，因此具有高效能、无污染的特点，A正确；B．硅半导体材料，“天言二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能，B正确；C．飞船返回舱表面是耐高温陶瓷材料，属于新型的无机非金属材料，传统无机非金属材料一般指玻璃、陶瓷和水泥等，C错误；D．合金都是金属材料，所以空间站使用的钛镁合金属于金属材料，D正确；答案选C。3．A【详解】A．水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，常见的电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等，氯化铵是盐、次氯酸是酸都属于电解质，A项正确；B．烧碱是碱，纯碱是碳酸钠属于盐，B项错误；C．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、石英主要成分为二氧化硅为混合物，都属于混合物，C项错误；D．硫酸氢钠电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，但是属于盐，D项错误；答案选A。4．A【详解】A．雾是小液滴分散到空气中形成的气溶胶，胶体具有丁达尔效应的性质，则雾在阳光下可观察到丁达尔效应，A叙述正确；B．胶体能透过滤纸，则将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上不能得到分散质，B叙述错误；C．胶体无强氧化性，则向有污染的水中加入胶体，不具有杀菌消毒的作用，C叙述错误；D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，D叙述错误；答案为A。5．B【详解】A．HClO是共价化合物，分子内存在H-O和O-Cl，则结构式H-O-Cl，A正确；B．乙烯分子内含一个碳碳双键，则结构简式为CH2=CH2，B不正确；C．甲烷是共价化合物，分子内存在H-C，碳原子半径大于氢，呈正四面体，则空间充填模型，C正确；D．含10个中子的氧元素其质量数为18，则核素符号O，D正确；答案选B。6．A【详解】A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全，溶液显碱性，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为：H++OH-+Ba2＋＋SO=BaSO4↓+H2O，A项错误；B．碘化钾溶液中滴加适量酸性双氧水生成碘单质和水，离子方程式为：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，B项正确；C．Al2(SO4)3和氨水制取氢氧化铝，一水合氨为弱碱，则离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，C项正确；D．向次氯酸钙溶液通入少量CO2，反应生成次氯酸和碳酸钙，离子方程式为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，D项正确；答案选A。7．D【分析】【详解】A．液氯是液态的氯气，和氯气是同一种物质，故A错误；B．和是不同原子形成的氧气分子，不是原子，不属于同位素，故B错误；C．甲烷是四面体结构，与是同一种物质，故C错误；D．甲烷和都属于烷烃，结构相似，分子组成上相差3个CH2，互为同系物，故D正确；故选D。8．C【详解】A.明矾无强氧化性，不能杀菌消毒，明矾只能净水，故A错误；B.漂白粉、Na2O2具有漂白性是因为它们有强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质，一旦氧化后就不能恢复原来的颜色了，因此它们的漂白作用是永久性的。活性炭吸附有色物质，起到漂白作用，是物理变化，故B错误；C.浓硝酸在光照下分解产生二氧化氮，二氧化氮又溶解在浓硝酸中，所以颜色变黄，故C正确；D.由反应SiO2＋2OH-=SiO32-+H2O知，SiO2是酸性氧化物，故D错误；故选C。酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物。9．A【详解】A．铁与氯气反应生成氯化铁，产物与反应物用量无关，A项错误；B．依据定义可知，氮的固定是将N2转化成含氮的化合物，B项正确；C．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，C项正确；D．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，常温下使铁、铝发生钝化生成致密的氧化膜，所以常温下可用铝、铁制容器盛装或运输浓硫酸、浓硝酸，D项正确；答案选A。10．C【详解】实验中我们通常分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，为了除杂更彻底，每次所用试剂都必须过量，这样必将带来新的杂质，故碳酸钠不光要除去Ca2+，还要除去过量的Ba2+，故决定了Na2CO3要在BaCl2的后面加，过滤出沉淀后再加入盐酸除去过量的CO和OH-，过量的盐酸可以适当加热就可以除去，经上述分析，可以得出只有C符合题意；故C。11．D【分析】【详解】A．氯水中的氯气有氧化性，可以氧化SO，不能大量共存，不符合题意；B．红色石蕊试纸变蓝的溶液是碱性溶液，Cu2+和HCO都不能大量共存，不符合题意；C．加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性溶液或碱性溶液，酸性溶液中NO可以氧化Fe2+而不能大量共存，碱性溶液中Fe2+不能大量共存，不符合题意；D．无色透明的溶液中：Na+、CO、K+、Cl-可以大量共存，符合题意；故选D。12．D【详解】A．合成塑料、合成橡胶为合成高分子化合物，天然橡胶为天然高分子化合物，故A错误；B．苯不含碳碳双键，而乙烯含碳碳双键，故B错误；C．羊毛、蚕丝的主要成分为蛋白质，而棉花的成分属于纤维素，故C错误；D．牡丹籽油是一种优质的植物油脂，其含有碳碳双键，能被高锰酸钾溶液氧化，因此可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选D。13．B【详解】A.升高温度，活化分子数，百分数均增加，正、逆反应速率均加快，故A错误；B.催化剂的使用，活化分子数，百分数均增加，能同等程度加快正、逆反应速率，故B正确；C.达平衡后，正、逆反应速率相等，但是不为零，为动态平衡，故C错误；D.可逆反应不能进行到底，故0.1molA2和0.2molB2反应达到平衡时生成的AB2小于0.2mol，故D错误；故选B。14．C【详解】A、钠在煤油和水层中间，说明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)，A正确，不符合题意；B、先发生Fe与稀硫酸反应生成氢气，将空气排出，再加NaOH与硫酸亚铁反应，图中装置可制备氢氧化亚铁，且防止氧化，B正确，不符合题意；C、利用大理石和盐酸产生的CO2中含有HCl杂质气体，也会与Na2SiO3反应生成硅酸沉淀，带来干扰，应该用饱和NaHCO3溶液先出去HCl，C错误，符合题意；D、小试管中碳酸氢钠受热温度低，分解生成使石灰水变浑浊的气体，具有对比性，可验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，D正确，不符合题意；答案选C。15．A【详解】A．NO2和N2O4的最简式是NO2，46gNO2和N2O4的混合物折算为NO2的物质的量为1mol，则混合物中含有氧原子的数目为2NA，A项正确；B．9gD2O的物质的量=，则含有的质子数为4.5NA，B项错误；C．溶液体积未知，无法计算钠离子个数，C项错误；D．标准状况下，22.4L氖气与22.4L氢气物质的量均为1mol，氖气是单原子分子，氢气是双原子分子，则含有原子数分别为NA、2NA，D项错误；答案选A。16．A【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，由于第一电子层只能容纳2个电子，而最外层电子数不超过8，故原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Z同族，则Z为S元素；Y、Z同周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y为Cl元素。据此解答。【详解】由分析可知，X为O元素、Y为Cl元素、Z为S元素、W为Na元素。A．Y为Cl元素，Z为S元素，元素非金属性S＜Cl，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4＜HClO4，故A正确；B．同周期主族元素自左而右原子半径减小，核外电子层越多原子半径越大，可知原子半径O＜Cl＜S，故B错误；C．元素非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性：HCl＞H2S，故C错误；D．X与W形成的两种常见化合物为Na2O、Na2O2，阴、阳离子物质的量之比均为1：2，故D错误；故选A。17．C【详解】A．铁具有良好的导热性，而且铁元素也是人体必需的微量元素，常用铁制作炊具，故A正确；B．铝具有抗腐蚀性，铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止里面的金属进一步被氧化，故B正确；C．钠与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁和氢气，得不到镁，应该是电解熔融的氯化镁冶炼金属镁，故C错误；D．钠钾合金在常温常压下是液体，具有良好的导热性，可用作原子反应堆的导热剂，故D正确；故选C。18．D【详解】A．据维生素A的结构简式知分子式为C18H26O，A项错误；B．烃基为憎水剂，羟基为亲水基，维生素A分子中烃基较大，不易溶于水，B项错误；C．维生素A分子中的环状结构为环烯，不是苯环，C项错误；D．维生素A中存在五个碳碳双键，则1mol维生素A在催化剂的作用下最多可与5molH2发生加成反应，D项正确；答案选D。19．B【详解】A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡等，故实验中出现白色沉淀不能得出结论：该溶液中一定含SO，A错误；B．铵离子和氢氧根离子共热释放氨气、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故该盐溶液中一定含NH，B正确；C．SO2通入酸性KMnO4溶液中，因发生氧化反应使KMnO4溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，C错误；D．CH4与Cl2在光照下反应有HCl生成，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故实验中试纸变红不能得出结论：生成的CH3Cl具有酸性，D错误；答案选B。20．D【详解】A．NO2与水反应生成HNO3和NO，通过洗气可除去NO中混合的NO2，A不合题意；B．Fe与稀硫酸反应，铜与稀硫酸不反应，用稀硫酸可除去铜中混有的铁，过滤可得到Cu，B不合题意；C．Fe与FeCl3反应可以生成FeCl2，在FeC12溶液中加过量铁粉可除去FeCl3，过量的铁粉可过滤除去，C不合题意；D．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成CO2，甲烷中混有的乙烯不能用酸性高锰酸钾溶液除去，会引入新的杂质，D符合题意；故选D。21．C【分析】【详解】A．步骤①的用于分离固体和液体、操作是过滤；③为提取水中的碘得到碘的有机溶液，操作为萃取-分液，A正确；B．取步骤②的产物少量，加淀粉溶液，观察是否变蓝，此法可用于检验反应②是否有碘单质生成，B正确；C．乙醇与水互溶不能萃取水中的碘，步骤③中加入的有机溶剂不可能是乙醇、可以是四氯化碳等，C不正确；D．步骤②氯气和碘离子发生了氧化还原反应得到碘单质，D正确；答案选C。22．B【详解】同一化学反应，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则①=0.45，②=0.2，③=0.2，④=0.225，则反应快慢为①＞④>③=②，故选B。23．D【详解】A．该反应中草酸化学式没有拆写、说明草酸不为强酸，A叙述错误；B．锰元素化合价从+7价降低到+2价，元素得到电子，化合价降低数=得到电子的数目=5，即1mol在反应中得到5mol电子，B叙述错误；C．根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，为氧化剂，草酸为还原剂，该反应氧化剂∶还原剂=2：5，C叙述错误；D．根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，H+的计量数是6，D叙述正确；答案为D。24．B【详解】A．根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，中和反应是放热反应，因此该图可表示HCl和NaOH的反应能量变化图，A正确；B．石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨的总能量低于金刚石的总能量，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，B错误；C．断键吸热，形成化学键放热，因此化学反应中能量变化的根本原因是化学键的断裂与生成，C正确；D．原电池是一种将化学能转化为电能的装置，发生原电池反应时负极发生氧化反应，正极发生还原反应，D正确；答案选B。25．C【详解】A．铁比铜活泼，铜作正极，铁作负极，负极发生氧化反应，故A正确；B．碱性锌锰电池中，锌作负极失电子，故B正确；C．原电池中，阳离子向正极移动，PbO2极为正极，电解质溶液中的H+移向PbO2极，故C错误；D．Ag2O为正极，得电子作氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag，故D正确；故选C。26．(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)

分液漏斗

饱和NaCl溶液(3)乙(4)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(5)

8NH3+6NO27N2+12H2O

Z中NaOH溶液产生倒吸现象

反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界压强【分析】装置A中浓氨水和氧化钙反应制取氨气，装置B中碱石灰干燥氨气，装置F中浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，装置E中盛放饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置D中浓硫酸用于干燥氯气，装置C中纯净、干燥的氯气与氨气反应，据此分析作答。（1）装置F中浓盐酸和二氧化锰共热反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）盛有浓氨水的仪器名称是分液漏斗；装置E中盛放饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢，故分液漏斗；饱和NaCl溶液；（3）氨气密度比空气小，氯气密度比空气大，为了使氨气和氯气充分反应，应使氨气长管进入，氯气短管进入，因此C中的装置应选用图中的乙，故乙；（4）装置C中氯气与氨气反应，产生大量白烟为NH4Cl，另一产物是空气主要成分为N2，反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，故8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；（5）打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢入Y管中，氨气与二氧化氮在催化剂的作用下发生归中反应，生成无色的氮气和水，反应的化学方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O，反应现象为：红棕色气体慢慢变浅；将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，气态水凝集，则反应后气体分子数减小，装置内压强降低，打开K2，在大气压的作用下，Z中NaOH溶液产生倒吸现象，故8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界压强。27．(1)

过滤

CO2(2)取少量溶液于洁净的试管中，然后滴入2-3滴KSCN溶液，若观察到溶液变红，说明含有Fe3+，若无明显现象，则无Fe3+(3)加热浓缩(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(5)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(6)

生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【分析】合金中Al和NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2，Cu和Fe都与NaOH溶液不反应，所以滤液A中含有NaAlO2，滤渣B是Cu和Fe；B和稀硫酸混合，Fe和稀硫酸反应生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反应，所以滤渣E是Cu，D中含有FeSO4；Cu和稀硫酸、试剂Y生成硫酸铜，Y是强氧化剂；NaAlO2和CO2反应生成Al(OH)3，所以C是Al(OH)3；Al(OH)3和稀盐酸反应生成AlCl3，溶液F中含有AlCl3，据此分析作答。（1）由分析可知，步骤1的实验操作是过滤；气体X的化学式是CO2，故过滤；CO2；（2）KSCN溶液遇铁离子显红色，则检验滤液D是否含有Fe3+的检验方法为：取少量溶液于洁净的试管中，然后滴入2-3滴KSCN溶液，若观察到溶液变红，说明含有Fe3+，若无明显现象，则无Fe3+，故取少量溶液于洁净的试管中，然后滴入2-3滴KSCN溶液，若观察到溶液变红，说明含有Fe3+，若无明显现象，则无Fe3+；（3）FeSO4溶液通过加热浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥得到绿矾晶体，故加热浓缩；（4）Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氢气，化学方程为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（5）反应①为Al(OH)3和稀盐酸反应生成AlCl3和水，离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（6）FeSO4溶液中滴加几滴NaOH溶液，观察到的现象：生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；沉淀转化对应的化学反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。28．(1)2A+B2C(2)0.1mol⋅L-1⋅min-1(3)

40%

50%(4)

Zn

Cu2++2e-=Cu

1（1）由图可知，A和B为反应物，C为生成物，在化学反应中，化学的计量数之比等于物质的量的变化之比，已知，则化学方程式为：2A+B2C，故2A+B2C；（2）根据图，结合公式可知，，故0.1mol⋅L-1⋅min-1；（3）2min后，反应平衡，平衡时A的转化率为；气体的体积分数之比等于物质的量之比，则C的含量(体积分数)为，故40%；50%；（4）该装置为原电池，锌失去电子，为电极负极，则铜电极为正极，铜离子在上面得电子，生成铜，溶液中的向负极移动，即移向Zn；正极的电极反应式Cu2++2e-=Cu；32.5gZn的物质的量为0.5mol，负极的电极反应式Zn-2e-=Zn2+，则电路中应该有1mol电子发生了转移，故Zn；Cu2++2e-=Cu；1。29．(1)

羧基(2)C(3)(4)CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O(5)AC【分析】A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，摩尔质=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平，则A为CH2=CH2；由有机物的转化关系可知，CH2=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2OH，则B为CH3CH2OH；CH3CH2OH与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成CH3COOH，则C为CH3COOH；在浓硫酸作用下，CH3COOH与CH3CH2OH共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，则D为CH3COOCH2CH3；丙烯发生氧化反应生成丙烯酸，在浓硫酸作用下，丙烯酸与乙醇共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯；一定条件下丙烯酸发生加聚反应得到聚丙烯酸。（1）由分析可知，A为乙烯，结构式为；丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，含氧官能团为羧基；（2）丙烯酸乙酯的结构简式为CH2=CHCOOC2H5，分子中含有的酯基能发生水解（取代）反应，含有的碳碳双键能发生加成反应、加聚反应，①③④正确，故选C；（3）丙烯酸分子中含有碳碳双键，催化剂作用下能发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应的化学方程式为nCH2=CHCOOH，则聚丙烯酸的结构简式为；（4）由分析可知，在浓硫酸作用下，丙烯酸与乙醇共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；（5）A．B→C的转化是CH3CH2OH与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成CH3COOH，故A正确；B．乙酸乙酯是饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯，丙烯酸乙酯是不饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯，两者不是同类物质，不互为同系物，故B错误；C．乙醇和乙酸互溶，但存在沸点差异，则用蒸馏的方法能分离乙醇和乙酸的混合物，故C正确；D．乙烯和丙烯酸都含有碳碳双键，都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使溶液褪色，则酸性高锰酸钾溶液不能鉴别乙烯和丙烯酸，故D错误；故选AC。2022-2023学年四川省内江市高一下册期末化学专项突破模拟题（B卷）评卷人得分一、单选题1．为实现“绿色奥运”，下列有关的环保建议中，你认为不能采纳的是A．开发使用无磷洗涤剂B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料C．禁止未经处理的工业废水和生活污水任意排放D．使用添加剂抑制水中所有动植物的生长2．下列不属于空气污染物的是A． B． C．PM2.5 D．3．下列元素中，非金属性最强的是A．Cl B．P C．F D．Ne4．在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的A．最外层电子数 B．核电荷数C．电子层数 D．核外电子数5．氯化钠固体在无色火焰上灼烧时，火焰的颜色为A．黄色 B．紫色 C．红色 D．绿色6．国际上通常用某物质的产量来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，这种物质是A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸7．当光束通过胶体时，发生的现象是A．丁达尔效应 B．电泳 C．聚沉 D．渗析8．下列物质属于纯净物的是A．汽油 B．食醋 C．漂白粉 D．小苏打9．下列元素位于元素周期表中第二周期的是A．H B．C C．Na D．S10．下列说法正确的是A．摩尔是物质的质量单位 B．氢气的摩尔质量是2gC．1mol的质量是17g D．气体摩尔质量就是1mol气体所占的体积11．蛋白质是人体必需的营养物质，其中不含有的元素是A．C B．O C．N D．He12．中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的

A．乙醇 B．三氯乙烯 C．乙酸 D．水13．铍的密度是钛的一半，铍元素被称为“未来的航天元素”。中国是世界上有能力提炼铍的少数国家之一。已知铍的一种同位素，其核内中子数为A．4 B．5 C．9 D．1314．生活中处处有化学，下列叙述正确的是A．铅笔芯的成分为二氧化铅B．青铜和黄铜是不同结构的单质铜C．碳酸氢钠可做食品膨松剂D．焰火中红色来源于钠盐灼烧15．材料是现代社会发展的重要支柱。下列材料中，不属于有机高分子材料的是A．塑料 B．橡胶 C．合金 D．羊毛16．下列物质中只含有共价键的化合物是A． B． C． D．17．新切开的土豆表面遇碘水显蓝色，说明土豆中含有A．葡萄糖 B．麦芽糖 C．淀粉 D．纤维素18．2015年，我国科学家屠呦呦获得了诺贝尔生理学或医学奖，获奖原因是她从传统中药中成功分离提取出了A．青蒿素 B．花青素 C．叶绿素 D．结晶牛胰岛素19．水果罐头是人们喜爱的一种食品，其中常加入抗坏血酸(即维生素C)。抗坏血酸在水果罐头中的作用主要是作为A．着色剂 B．膨松剂 C．抗氧化剂 D．防腐剂20．下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2OB．氨水跟盐酸反应：OH-+H+=H2OC．氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+＋OH-=H2O21．生活中常见的下列物质，其主要成分不属于塑料的是A．轮胎 B．保鲜膜 C．电器插座 D．泡沫包装材料22．下列分子中的所有原子，都在同一平面的是A．甲烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸23．常见的下列反应类型中，不属于“原子经济性”反应的是A．化合反应 B．加成反应 C．置换反应 D．加聚反应24．下列物质中，不属于烃的衍生物的是A．乙醇 B．甲烷 C．乙酸 D．一氯甲烷25．硅酸盐材料历史悠久，用途广泛，下列物质中不属于硅酸盐材料的是A．玻璃 B．陶瓷 C．水晶 D．水泥26．下列卤素氢化物中，稳定性最弱的是A．HCl B．HF C．HBr D．HI27．如图为原电池构造示意图，下列有关说法正确的是A．铜片上有气泡产生B．锌是原电池正极C．铜片上发生反应Cu-2e-=Cu2+D．该装置电流计的指针不发生偏转28．下列物质中，与甲烷互为同系物的是A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸29．世界煤炭看中国，中国煤炭看山西。下列与煤有关的描述中，正确的是A．煤的干馏属于物理变化 B．煤的组成以碳元素为主C．煤是由有机物组成的混合物 D．煤气化生成水煤气的成分是CO和H230．关于化学反应与能量的说法正确的是（

）A．中和反应是吸热反应B．根据能量守恒定律，反应物总能量与生成物总能量一定相等C．化学键断裂放出能量D．燃烧反应属于放热反应评卷人得分二、填空题31．完成下列填空：(1)属于人体生命必需微量元素的是_______。(填“Fe”、“H”或“Na”)。(2)在第三周期中，最活泼的非金属元素是__________(填元素名称)。(3)天然气的主要成分是___，该气体无毒，但泄漏后在空气中达到一定浓度遇明火易_____。(4)原电池是将___________能转化成____________能的装置。(5)化学反应根据能量变化可分为吸热反应和______反应，铝热反应属于______反应。(6)产生能量最高的营养物质是______________。(7)配平下列方程式并指出其中的氧化剂和还原剂：WO3+__H2W+___H2O_______氧化剂_______，还原剂__________。评卷人得分三、元素或物质推断题32．W、X、Y、Z为四种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知W的单质在空气中的体积分数最大。WXYZ请回答下列问题：(1)W的元素符号为___________。(2)X的原子结构示意图为___________。(3)Z的氢化物的电子式为___________。(4)Y和Z的原子半径大小关系为：r(Y)___________r(Z)(填“”或“”)。评卷人得分四、实验题33．为验证氧化钠与水的反应，某学习小组设计了如图所示的装置(夹持仪器已略去)并进行实验。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为___________。(2)装置C中可观察到的实验现象为___________。(3)装置A中发生反应的化学方程式为___________。答案第=page1010页，共=sectionpages1111页答案第=page1111页，共=sectionpages1111页答案：1．D【详解】A．开发使用无磷洗涤剂可以减少水体富营养化的发生，能采纳，故A不符合题意；B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料可以减少有害气体的排放，有利于保护环境，能采纳，故B不符合题意；C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放可以减少水体污染，能采纳，故C不符合题意；D．使用添加剂抑制水中所有动植物的生长，动植物是食物链的一部分，不能抑制其生长，且添加剂会污染水体，不能采纳，故D符合题意；故选D。2．D【详解】空气污染物中，有害物质体主要有CO、SO2、NO、NO2等氮的氧化物和粉尘，粉尘主要是指固体小颗粒，包含PM2.5，不属于空气污染物，故D正确；故选D。3．C【详解】Ne最外层电子数为8，稳定结构，属于稀有气体元素；同周期主族元素自左至右非金属性依次增强，所以非金属性Cl>S>P，同主族元素自上而下非金属减弱，所以非金属性F>Cl，综上所述非金属性最强的是F，故C正确，故选C。4．A【详解】在元素周期表中，同主族元素最外层电子数相同，从上到下，核电荷数、电子层数和核外电子数都逐渐增大，故选A。5．A【详解】钠元素的焰色为黄色，氯化钠含有钠元素，所以氯化钠固体在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为黄色，故选A。6．B【分析】【详解】国际上通常用某物质的产量来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，这种物质是乙烯，故B符合题意。综上所述，答案为B。7．A【分析】【详解】当光束通过胶体时，从侧面观察：可看到一条光亮的“通路”，这是由于发生了光的散射，这是胶体的丁达尔效应；答案选A。8．D【分析】【详解】A．汽油是碳原子个数在5—11的烃的混合物，故A错误；B．食醋是乙酸的水溶液，属于混合物，故B错误；C．漂白粉为主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C错误；D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于纯净物，故D正确；故选D。9．B【详解】元素周期表中，周期序数等于核外电子层数，A．H核外只有一个电子，在元素周期表中第一周期，故A错误B．C核外有6个电子，核外电子排布为2、4，则位于第二周期，故B正确C．Na核外有11个电子，核外电子排布为2、8、1，则位于第三周期，故C错误；D．S核外有16个电子，核外电子排布为2、8、6，则位于第三周期，故D错误；故选B。10．C【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是质量单位，质量的单位是克或千克等，A错误；B．摩尔质量数值上与相对分子质量相等，单位是g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，B错误；C．1molOH—的质量是m=nM=1mol×17g/mol＝17g，C正确；D．气体摩尔体积是指在一定条件下单位物质的量的气体所占的体积，D错误；答案选C。11．D【分析】【详解】蛋白质是人体必需的营养物质，主要含C、H、O、N元素，不含He元素，故D符合题意。综上所述，答案为D。12．B【详解】修正液中含有易挥发的有毒试剂，乙醇、乙酸、水是无毒的物质，因此修正液中含有的这种溶剂为三氯乙烯，故选项B正确。13．B【分析】【详解】原子符合左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，所以铍的一种同位素的中子数为9-4=5，故合理选项是B。14．C【详解】A．铅笔芯的主要成分为石墨，不是二氧化铅，故A错误；B．青铜是在纯铜中加入锡或铅形成的合金，黄铜为是由铜和锌形成的合金，都均属于混合物，不是铜单质，故B错误；C．碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳可使食品膨松多孔，可做食品膨松剂，故C正确；D．钠盐的焰色反应为黄色，不是红色，故D错误；故选C。15．C【分析】【详解】塑料、橡胶、羊毛、淀粉、纤维素等都是高分子化合物，属于有机高分子材料，而合金是由金属与金属或金属与非金属熔化而成的具有金属特性的物质，属于金属材料，而不属于有机高分子材料，故合理选项是C。16．A【分析】【详解】A．由碳、氢两种元素组成，分子内碳氢原子之间由共价键结合，属于共价化合物，A正确；

B．由钠、氧两种元素组成，由钠离子和过氧根离子构成、含离子键、过氧根内含共价键，B不正确；

C．由铵离子和氯离子构成、含离子键、铵离子内含共价键，C不正确；

D．由氧元素组成，属于单质，分子内含共价键，不属于共价化合物，D不正确；

答案选A。17．C【详解】葡萄糖、麦芽糖、纤维素遇到碘水溶液，溶液不会出现蓝色，而淀粉溶液遇到碘，溶液显蓝色，答案为C。18．A【分析】【详解】我国科学家屠呦呦从传统中药中成功分离提取出了青蒿素，因此获得了诺贝尔生理学或医学奖，故A符合题意。综上所述，答案为A。19．C【分析】【详解】水果罐头是人们喜爱的一种食品，已被氧化，因此向其中常加入抗坏血酸(即维生素C)。抗坏血酸在水果罐头中的作用主要是作抗氧化剂，故C符合题意。综上所述，答案为C。20．C【详解】A.碳酸钙固体不溶于水，应写成化学式形式，CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+，选项A错误；B.一水合氨属于弱碱，应写成分子形式，NH3∙H2O+H+==H2O+NH4+,选项B错误；C.氢氧化钡和硫酸均属于强电解质，二者反应生成硫酸钡和水，Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O，选项C正确；D.醋酸属于弱酸，应写成分子形式，CH3COOH+H+==H2O+CH3COO-，选项D错误；答案选C。21．A【分析】【详解】A．轮胎主要成分是橡胶，不属于塑料，A符合题意；B．保鲜膜主要成分是聚乙烯，聚乙烯是塑料的一种，B不符合题意；C．电器插座主要成分是酚醛树脂，俗称电木，是塑料的一种，C不符合题意；D．泡沫包装材料主要成分是聚苯乙烯，是塑料的一种，D不符合题意；故合理选项是A。22．B【详解】A．CH4是正四面体结构，分子中所有原子不可能在同一平面上，A不符合题意；B．乙烯是平面结构，分子中的2个C原子与4个H原子在同一平面上，键角是120°，B符合题意；C．乙醇分子中含有2个饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此分子中所有的原子不可能在同一平面上，C不符合题意；D．乙酸分子中含有饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此分子中所有的原子不可能在同一平面上，D不符合题意；故合理选项是B。23．C【分析】【详解】A．化合反应中反应物是两种或两种以上，生成物只有一种，全部变为目标产物，属于“原子经济性”反应，A不符合题意；B．加成反应中反应物是两种或两种以上，生成物只有一种，全部变为目标产物，属于“原子经济性”反应，B不符合题意；C．置换反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，生成物有两种，而不是全部变为目标产物，因此不属于“原子经济性”反应，C符合题意；D．加聚反应是含有不饱和键的化合物在一定条件下断裂不饱和键中较活泼的键，然后这些不饱和原子彼此结合形成长链高分子化合物的反应，生成物只有一种，全部变为目标产物，因此属于“原子经济性”反应，D不符