第三节盐类水解

1、纯碱是什么?2、从组成上看是哪类物质?问题:第三节盐类的水解第一课时一.盐溶液的酸碱性盐溶液溶液的酸碱性生成该盐的酸和碱盐的类型酸碱NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4FeCl3碱性CH3COOH NaOH碱性碱性中性中性酸性酸性H2CO3NaOHH2CO3NaOHHClNaOHH2SO4NaOHHCl NH3·H2OHClFe（OH）3强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐规律：谁显谁性，同强显性强中酸性

H2SO4NH3·H2O强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐中性酸性碱性练习:判断下列物质水溶液的酸碱性:AlCl3K2SO4Fe2(SO4)3NaClO

酸性二、盐溶液呈不同酸碱性的原因以CH3COONa溶液为例CH3COONa溶液中存在哪些电离？哪些微粒可能发生相互作用？CH3COONaCH3COO-H2OH+

+CH3COOH平衡向右移动Na++OH-+溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化学方程式：离子方程式：NH4Cl=Cl-

+NH4+

H2OH++OH-+NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+

c(H+)>c(OH-)溶液呈酸性NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl平衡向右移动离子方程式：化学方程式：强酸弱碱盐NH4ClNaCl结论：对水的电离平衡无影响溶液显中性NaCl==Na++Cl-

H2OOH-+H+强酸强碱盐三、盐类水解的实质：

在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。1.概念：盐易溶，有弱酸阴离子或弱碱阳离子。2.盐类水解的条件：3、水解反应与中和反应的关系:盐+水碱+酸水解中和CH3COONa+H2ONaOH+CH3COOH互为逆反应（有弱才水解，无弱不水解）（促进了水的电离，使盐溶液呈现酸性或碱性）分析下列盐的水解情况说出水解的离子及溶液的酸碱性。

NaFNa2CO3Al2（SO4）3水解的离子溶液的酸碱性F-CO32-Al3+碱性碱性酸性谁弱谁水解，谁强显谁性。4、水解的离子：NH4Cl：NH4++H2ONH3·

H2O+H+CuSO4：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+书写水解反应离子方程式要注意什么？（1）找出弱酸阴离子或弱碱阳离子与水反应：（2）水解程度小，水解产物少，一般用“

”，不写“

=”；生成气体或难溶物质不用“↑”

“↓”；生成NH3·H2O、H2CO3等不写成分解产物的形式。5、盐类水解离子方程式的书写：Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H+CuSO4：HCO3-+H2OH2CO3+OH-NaHCO3：写出下列盐溶液水解的离子方程式：①NH4Cl

②CH3COONa③AlCl3NH4+

+H2ONH3·H2O+H+CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–Al

3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+写出下列盐溶液水解的离子方程式：①NH4Cl

②CH3COONa③AlCl3CO3

2-+H2OHCO3-+OH-

HCO3-+H2OH2CO3+OH-（3）多元弱酸酸根离子的水解分步写（如Na2CO3）（4）多元弱碱阳离子一步写。（与多元弱碱电离类似）AlO2–

+2H2OAl（OH）3

+OH–写出下列盐溶液水解的离子方程式：①

FeCl3

②K2CO3③NaAlO2

CO3

2-+H2OHCO3-+OH-

HCO3-+H2OH2CO3+OH-Fe

3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+（5）弱酸弱碱盐水解：①“不完全的双水解”：相互促进，但程度不是很大，仍用。如:CH3COONH4CH3COO–

+NH4+

+H2OCH3COOH+NH3·H2O(NH4)2CO3

NH4HCO3②

“完全的双水解”：有沉淀生成的双水解程度大，用“=”、“↑”、“↓”。Al3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–;Fe3+与HCO3–、CO32–NH4+与AlO2-、SiO32-常见“完全的双水解”的组合:当两种离子发生完全双水解，不能大量共存练习1、在下列各组离子中，能大量共存的是Ag+、NO3-、Cl-、K+B.Al3+、Cl-、HCO3-、Na+C、Fe3+、NO3－

、CO32–、SO42-D.Al3+、Na+、Cl-、NO3-DAl3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–;Fe3+与HCO3–、CO32–NH4+与AlO2-、SiO32-常见“完全的双水解”的组合:1.下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式是

A.NH4++H2O=NH3·H2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-D【练一练】2.下列水解的离子方程式书写正确的是（）

A、Cu2++2H2O＝Cu(OH)2↓+2H+B、Br-+H2OHBr+OH-C、CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D、NH4++H2ONH3•H2O+H+D四.影响盐类水解的因素

1.内因：①盐所对应的酸、碱越弱，阴离子或阳离子越易发生水解,水解程度越大即：越弱越水解,酸碱性增强。【例】已知酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3

相同条件的CH3COONa、Na2CO3溶液中，结合H+能力：CH3COO－

CO32－，水解程度：CH3COONa

Na2CO3，溶液碱性：CH3COONa

Na2CO3

＜＜＜【练习1】已知HClO、CH3COOH

都是弱酸，其电离常数Ka

分别为：3.0×10－8、1.8×10－5。试推测0.1mol/LNaClO、CH3COONa溶液pH的大小顺序。pH:NaClOCH3COONa>【练习2】物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其PH分别为8、9、10则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是：

HX〉HY〉HZ②多元弱酸盐的水解程度：Na2CO3NaHCO3>

正盐酸式盐>同条件下溶液的碱性:（1）温度：2.外因Fe

3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+水解过程是吸热过程，升高温度，平衡向—

移动。右越热越水解实验探究1：分别在30mL沸水、冷水中滴加5滴饱和FeCl3溶液，观察现象：

沸水中得到：红褐色溶液；冷水中得到：棕黄色溶液。（2）浓度：（3）加入酸、碱、盐等物质：加水稀释，水解平衡向——移动C(H+)

，C(OH-)

.右越稀越水解FeCl3溶液中加入少量浓盐酸，颜色变，水解平衡向——移动左FeCl3溶液中加入少量NaHCO3，产生红褐色沉淀和无色气泡，水解平衡向——移动右增大Fe

3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+减小浅2、外因：（1）

温度：越热越水解。（2）

浓度：越稀越水解。（3）

加酸：

弱碱阳离子的水解。

弱酸根离子的水解。抑制促进（4）

加碱：

弱碱阳离子的水解。

弱酸根离子的水解。促进抑制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？加入一定量的

，抑制FeCl3的水解。思考Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+HClH2SO4？醋酸钠溶液中水解平衡：CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–改变条件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升温

加H2O加醋酸加醋酸钠加FeCl3加NaOH练习1（双）在Al3++3H2OAl（OH）3+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的PH增大，应采取的措施是（）

A.加热B.通入HClC.加入适量的NaOHD.加入NaCl溶液CD练习2、为了使Na2CO3溶液中C（Na+）：C(CO32-)

接近2：1，应加入（）

A.NaOHB.HCl

C.KOHD.H2OC练习3：在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的（）A.稀释溶液，水解平衡常数增大

B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，

减小

D.加入NaOH固体，溶液PH减小B五.盐类水解的应用：1、配制盐溶液时，加相应的酸或碱抑制水解：配制FeCl3溶液：加少量

；配制FeCl2溶液：加少量

；稀盐酸稀盐酸和Fe粉Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+配制FeSO4溶液：加少量

；稀硫酸和Fe粉以抑制Fe3＋水解抑制Fe2＋水解和防止被氧化。为防止水解在实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3溶于浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度。2、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液Na2SO3溶液NaHCO3溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4Na2CO3下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？3、制备有些无水盐要考虑水解：将FeCl3溶液蒸干，能否得到FeCl3固体，为什么？(2)如何蒸发FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O晶体？在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，加热浓缩后冷却、结晶、过滤、洗涤。(3)制备Al2S3、CaC2

、Mg3N2，因会完全水解，只能用干法来制取，不能在溶液中制取。(1)MgCl2·6H2O晶体如何得到无水MgCl2?在干燥的HCl气流中加热.4.调节PH法，除去溶液中某些杂质离子。如：为除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3杂质，可加入试剂。Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+①加入Mg(OH)2②

加入MgO③

加入MgCO3④

加入MgA、NH3·H2OB、NaOHC、Na2CO3D、MgCO3D不引入新的杂质还可以加入哪些试剂来除杂？练习：除去CuCl2溶液中的Fe2+、Fe3+杂质，先用

氧化Fe2+，A、浓HNO3B、KMnO4C、Cl2D、O2E、H2O2再用

，调整溶液PH=3.7，再过滤，除去Fe3+。A、NaOHB、氨水C、Cu2（OH）2CO3D、Na2CO3E、CuOF、Cu（OH）2已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+在溶液中开始沉淀及沉淀完全的PH分别为:2.7-3.7;7.6-9.6;5.2-6.9CDECEF5.用明矾、FeCl3作净化剂的原理Al

3++3H2OAl(OH)3

(胶体)

+3H

+Fe

3++3H2OFe

(OH)3

(胶体)

+3H

+胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。在浓溶液、光照等环境下，NH3逸出使氮肥损失。CO32－＋H2OHCO3－＋OH－CO32－水解：生成的OH－与NH4＋反应：OH－＋NH4＋NH3·H2ONH3↑＋H2O6、草木灰不能和铵态氮肥、Ca（H2PO4）2混合施用。7.加热纯碱溶液可增强去污能力水解反应是吸热反应，升高温度使水解平衡：向正反应方向移动增大了OH－的浓度，增强去污能力强。CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

8.某些活泼金属与盐溶液的反应：如Mg粉投入NH4Cl溶液中：有NH3和H2逸出

NH4++H2ONH3•H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑总：2NH4++Mg=2NH3+H2+Mg2+329.泡沫灭火器原理塑料内筒装：Al2(SO4)3溶液外筒装：NaHCO3溶液Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3

+

OH

–混合前混合后Al

3+

+3HCO3–Al(OH)3

+

3CO2

使用时两种溶液混合，相互促进水解,发生盐的双水解，产生CO2气体和与Al(OH)3沉淀。10、中和滴定时指示剂的选择：强酸强碱互相滴定：用甲基橙强酸弱碱互相滴定：甲基橙、酚酞均可。弱酸强碱互相滴定：用酚酞（一）牢记三个“守恒”1.电荷守恒：找出溶液中所有的阴、阳离子）——以碳酸钠(NH4Cl)溶液为例c(NH4+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)2.物料守恒：离子或分子中某种特定元素的原子的总数不变.c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)3.质子守恒：水电离出的c（H+）等于水电离出的C（OH-）此外：也可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加应用六、离子浓度大小比较：六、离子浓度大小比较：1．电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH4＋、OH－浓度的大小关系是:(二)、熟悉两大理论：电离理论、水解理论c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH4＋)(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是:c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。【例1】在0.1mol/L的H2CO3溶液中，下列关系错误的是A.c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-)B.c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)]D.c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L

(A)

(c)2．水解理论(1)离子的水解损失是微量的，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(NH3·H2O)(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH-)>c(HCO3－)>c(H2CO3)练习：CH3COONa溶液里粒子浓度大小为：c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)【例3】对于CH3COONa溶液中，下列关系正确的是（）A.升高温度，溶液PH降低B、加入少量NaOH，恢复至原温度，c（Na+）、c（CH3COO-）均增大C、c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)>c(CH3COOH)＞c(H+)D.c(Na+)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)

(B)【例4双选】在Na2S溶液中下列关系正确的是（）A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)

(BC)3、强碱弱酸的酸式盐溶液：NaHCO3、NaHS溶液水解大于电离，所以显碱性；NaHSO3溶液电离大于水解，所以显酸性。5、0.1mol·L－1NaHCO3溶液中下列说法正确的是（）A、c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)B、c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)C．c(Na+)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(H2CO3)D、c(Na+)>c(HCO3−)>c(H2CO3)>c(CO32−)(D)3、强碱弱酸的酸式盐溶液：NaHCO3、NaHS溶液水解大于电离，所以显碱性；NaHSO3溶液电离大于水解，所以显酸性。6(双选）已知某温度下0.1mol/L的某弱酸盐NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确的是()A、HB-的电离程度大于HB－的水解程度；B、c(Na+)=0.1mol/L>c(B2-);C、c(Na+)>c(HB-)>c（H2B）>c(B2-)D、c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)(AB)【例7】在10mol0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是(

)A．c(Na＋)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc)C．c(OH-)＝c(HAc)＋c(H+)D.c(Na+)+c(OH-)=c(Ac-)+c(H+)4、混合溶液：(1)恰好中和型D【例8·双选】在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(

)A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)+c（Na+）＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)(2)反应过量得弱酸或弱碱与其盐的混合溶液，一般考虑弱酸、弱碱的电离，忽略盐类的水解BD【例9·双选】用物质的量为0.2mol的NH3·H2O和0.1molHCl溶液配成1L混合溶液，已知其中c(NH4+)>c(Cl-)，对该溶液的下列判断正确的是(

)A．c(OH－)>c(H+)B．c(NH4+)＝0.1mol·L－1C．c(NH3·H2O）>c(N