山西省阳泉市立壁中学2022年高三化学模拟试卷含解析

山西省阳泉市立壁中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2004年4月22日朝鲜一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡。硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为：aNH4NO3＝bO2＋cN2＋dH2O下列关于方程式中化学计量数的说法正确的是（）A．a＝1

B．b＝2

C．c＝3

D．d＝4参考答案：答案：D2.有关下图装置中的叙述正确的是(

)A.这是电解NaOH溶液的装置B.溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C.Fe为正极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2D.NaOH溶液的碱性逐渐减弱参考答案：B略3.某溶液中含有、、、S2－等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是

A．只有S2－

B．S2－和

C．、S2－和

D．四种离子都减少参考答案：B4.对溶液中的氧化还原反应存在下列几种说法，其中不正确的是

A．有可能属于化合反应

B．有可能属于复分解反应

C．有可能属于置换反应

D．有可能属于离子反应参考答案：B略5.一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是A.Al(OH)3

B.H2SiO3

C.FeCl2

D.CH3C1参考答案：C6.分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：①漂白粉、铝热剂、粗盐都是混合物；②金属氧化物都是碱性氧化物；③胆矾和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A．①②③④

B．①③④⑦

C．①②⑤⑥

D．③⑤⑥⑦参考答案：B略7.实验中的下列操作正确的是(

)A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D试题分析：过量的试剂不能放回原瓶，会污染试剂，A错误；废液应该倒入回收瓶中，不能直接倒入下水道中，B错误；蒸发时有大量固体析出后，用余热蒸干，不能直接蒸干，会引起液滴飞溅，C错误；浓硫酸溶于水后，要冷却到室温才能转移到容量瓶中，否则配制硫酸的体积偏小，浓度偏大，D正确，答案选D.考点：化学实验基本操作

8.下述实验设计能够达到目的的是()选项实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2＋向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中参考答案：D略9.下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）参考答案：C解析：A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，A项错误；中和反应是放热反应，△H应小于0，B项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，D项错误；答案C正确。10.氢气、一氧化碳和烯烃在催化剂作用下生成醛的反应叫烯烃的醛化反应，由乙烯制丙醛的反应为：CH2＝CH2+CO+H2CH3CH2CHO。由化学式为C4H8的烯烃进行醛化反应，得到的醛的同分异构体可能有A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：C略11.强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：

H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）；

△H=-57.3kJ·mol-1

已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1

HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；

△H=-Q2kJ·mol-1

上述均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是

（

）

A．Q1＝Q2＝57.3

B．Q1＞Q2＞57.3

C．Q1＜Q2=57.3

D．无法确定参考答案：答案：C12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（

）A．1mol过氧化钠固体中所含阴离子的个数为2NAB．标准状况下，11．2LCCl4中含有的C－Cl键的数目为2NAC．1．7g的氢氧根离子中含有的电子数为NAD．用100mL18．4mol·L-1的浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数为0．92NA参考答案：C略13.下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是参考答案：A本题考查实验装置图的分析。A项，CCl4与水分层，故可以用分液操作，正确。B项，NaOH应放在碱式滴定管中，错误。C项，倒置的漏斗中应置于液面上，否则起不了防倒吸的作用，错误。D项，温度计应测小烧杯中的温度，错误。14.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．NaOH

B．SiO2

C．Fe

D．C3H8参考答案：答案：D

考点：了解几种类型的晶体。解析：NaOH是离子晶体，SiO2是原子晶体，Fe为金属晶体，它们均只表示物质的组成，不能表示物质的一个分子，只有分子晶体的分子式才能表示分子的真实组成。相关知识点：①通常认为含有活泼金属的化合物是离子化合物，形成的晶体是离子晶体（氯化铝特殊：根据题给情况而定），离子晶体的化学式表示的阴阳离子的最简个数比，并不表示他的真实组成，氯化钠和氯化铯的晶体结构就不同。离子化合物也有不含金属元素的，例如：铵盐类。②金刚石、硅晶体、二氧化硅、碳化硅都是原子晶体，它们都是第四主族的单质或化合物，特点是原子间以共建结合，是呈空间网状结构的巨型分子，硬度大熔沸点高，其化学式也不能表示分子的真实组成。③金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的晶体，金属晶体的化学式也不能表示该微粒的真实组成。④不能表示该物质真实组成的化学式：离子晶体的化学式（含活泼金属的化合物、铵盐）、原子晶体的化学式（C、Si、SiO2、SiC、Si3N4）、金属晶体的化学式（金属元素符号）。⑤能表示该物质真实组成的化学式：非金属单质（金刚石、硅晶体、石墨除外）、非金属氢化物、非金属氧化物（二氧化硅除外）、酸、有机物（烃类、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酯、低碳糖、二糖、氨基酸）。6.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10

下列说法正确的是A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装

置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得：反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量为m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L。请回答下列问题：(1)检查A装置气密性的操作是___________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验室检验氨气的操作和现象是____________________________________。(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备制备原理填写在下表的空格中。(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为________________.(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比明显小于理论值，其原因是________________。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药晶的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是________。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。

计算断裂1molN≡N键需要能量

kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化

学键键

（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：

N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=+180.8kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮。

分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是

。

反应大气固氮工业固氮温度/℃27200025350400450K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全D．K越大说明合成氨反应的速率越大

（3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料,发生反应：

3H2(g)+N2(g)

2NH3(g)测得甲容器中H2的转化率为40%。

N2H2NH3甲130乙0.51.51丙004①

判断乙容器中反应进行的方向

。（填“正向”或“逆向”）②

达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为

。

（4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式

。参考答案：（1）946kJ/mol

（2分）

强（1分）（2）BC（2分，少选得1分，多选错选不得分）

（3）①逆向（1分）

②丙>甲=乙（1分）（4）4NH3(g)+5NO(g)=4NO(g)+6H2O(g)

ΔH=-904.4kJ/mol（2分）

（化学反应书写正确得1分，ΔH正确得1分）18.（2010·江苏卷）17.（8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为：能提高燃煤烟气中去除率的措施有

（填字母）。A．增大氨水浓度

B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触

D.通入空气使转化为采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是

（用离子方程式表示）。方法Ⅱ重要发生了下列反应：

与反应生成的热化学方程式为