山西省阳泉市东梁乡中学高一化学期末试卷含解析

山西省阳泉市东梁乡中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应过程中的能量变化与图一致的是（

）A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B.C+CO22COC.CaCO3CaO+CO2↑D.C+H2OCO+H2参考答案：A【分析】按反应过程中热量的变化，通常把化学反应分为放热反应、吸热反应。①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等。②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等，据此分析解答。【详解】A、铝热反应属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故A选项正确；B、碳与二氧化碳反应生成一氧化碳属于吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故B选项错误；C、碳酸钙分解生成吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故C选项错误；D、碳和水蒸气反应属于吸热反应，生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，故D选项不正确。答案选A。

2.下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是()

金属(粉末状)mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.16mol/L硝酸10mL60℃BMg0.13mol/L盐酸10m60℃CFe0.13mol/L盐酸10mL60℃DMg0.13mol/L硫酸10mL60℃

参考答案：D略3.

2008年9月“神舟七号”载人飞船成功发射，其发射动力材料偏二甲肼C2H8N2遇N2O4后能自燃：C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2。但使用这种材料的火箭发射中对环境会产生诸多污染，下面对可能造成的污染的分析中不正确的是A．不完全燃烧时会产生COB．可能是排出的NO2会破坏臭氧层C．可能是燃烧产生的CO2会形成酸雨D．可能是剩余的燃料或氧化剂有毒而污染大气参考答案：C4.下列4种化合物分鸫呋忧夂螅荒艿玫?-甲基戊烷的是参考答案：C5.人体中的钙主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在于牙齿和骨骼中，使牙齿和骨骼具有坚硬的结构支架。下列关于羟基磷酸钙的说法正确的是

A．羟基磷酸钙是一种碱

B．羟基磷酸钙是一种有机高分子化合物C．羟基磷酸钙由5种元素组成

D．羟基磷酸钙中磷元素的化合价为＋5价参考答案：D略6.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（

）A.N4是N2的同素异形体

B.N4是N2的同分异构体C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2

D.N4的摩尔质量是56g参考答案：A略7.下图是元素周期表的轮廓图，通常用于寻找催化剂及耐高温材料位于参考答案：B通常用于寻找催化剂及耐高温材料的元素位于过渡元素和第Ⅷ族元素中，即图中的B区，答案选B。8.150℃时碳酸铵(（NH4）2CO32NH3↑＋H2O↑＋CO2↑）)完全分解产生气态混合物其密度是相同条件下氢气密度的

(

)A．96倍

B．48倍

C．12倍

D．32倍

参考答案：A略9.已知M2+有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是（）A．第2周期零族

B．第2周VIII族

C．第2周期IIA族

D．第3周IIA族参考答案：D考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：M2+离子有2个电子层，则原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，以此判断元素在周期表中的位置．解答：-解：M2+离子有2个电子层，核外电子分别为2、8，则原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，应位于周期表第三周期ⅡA族．故选D．点评：本题考查元素在周期表中的位置，题目难度不大，注意离子或原子的核外电子排布特点，原子的电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数．10.FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（

）

A.加入KSCN的溶液一定不变红色

B.溶液中一定含Cu2+[C.溶液中一定含有Fe2+

D.剩余固体中一定有铜参考答案：B略11.在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是A．V(NH3)=0.5mol?L-1?min-1

B．V(H2)=0.3mol?L-1?min-1C．V(N2)=0.2mol?L-1?min-1

D．V(H2)=0.01mol?L-1?s-1参考答案：A略12.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（）A．将钠放入足量的稀盐酸中

B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中参考答案：D略13.下列过程没有起到氮的固定作用的是A．N2与O2反应生成NO

B．NH3经催化氧化生成NOC．N2和H2在一定条件下合成氨D．豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物参考答案：B略14.标准状况下，下列物质中体积最大的是（

）A.0.lmo1CO2

B.0.34gNH3

C.18gH2O

D.1.6gO2参考答案：A水是液体，体积最小；0.34g氨气的物质的量是0.34g÷17g/mol＝0.02mol，1.6g氧气的物质的量是1.6g÷32g/mol＝0.05mol，在相同条件下气体的物质的量越大，体积越大，则体积最大的是二氧化碳，答案选A。15.能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是（）A．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2不能B．铝的原子半径比镁小C．镁与浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应D．铝的金属光泽不如镁显著参考答案：A考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．分析：金属性强弱判断方法有：金属之间的置换反应、金属元素氧化物的水化物碱性强弱、金属与水或酸置换出氢元素的难易程度，据此分析解答．解答：解：金属的金属性越强，金属与酸或水置换出氢气越容易，能置换出较不活泼的金属，金属的氧化物的水化物碱性越强，与金属的导电性强弱、原子半径、氢氧化物的溶解性无关，Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2则不能，说明氢氧化铝的碱性小于氢氧化镁，则说明Mg的金属性大于Al，故选A．点评：本题考查了金属性强弱的判断，明确金属性强弱判断方法是解本题关键，注意：金属的金属性强弱与金属失电子难易程度有关，与失电子多少无关，为易错点．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。试判断：肯定存在的物质有

；肯定不存在的物质有

；可能存在的物质有

。参考答案：（6分）试判断：肯定存在的物质有：K2CO3；

肯定不存在的物质有：K2SO4、CuCl2、CaCl2；

可能存在的物质有：KCl、NaNO3。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C、D四种化合物均含有同种元素，该元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍。E为单质，其组成元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍。它们存在如图所示转化关系。(1)A的化学式为________，除去A溶液中混有的B，可采用的方法是________________。(2)X的电子式为________________，D的电子式为________________。(3)X与C的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。参考答案：(1)

通入足量的

(2)

(3)【分析】已知A、B、C、D四种化合物均含有同种元素，该元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，则该元素为Na元素。E为单质，其组成元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍，则该元素为O，则E单质为O2；根据转化关系可以推测出A为NaHCO3，B为Na2CO3，C为Na2O2，D为NaOH，E为O2，X为CO2，Y为H2O，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（1）A的化学式为NaHCO3；除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可以向溶液中通入足量的CO2，足量的CO2与Na2CO3反应会生成NaHCO3；故答案为：NaHCO3；向溶液中通入足量的CO2；（2）X为CO2，碳氧之间为共价双键，则其电子式为：；D为NaOH，是离子化合物，则其电子式为：；故答案为：；；（3）CO2与Na2O2的反应中，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，氧化剂和还原剂都是Na2O2，且物质的量之比为1:1，故答案为：1:1。

18.(6分)化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能