山西省长治市黄家川中学高三化学下学期期末试题含解析

山西省长治市黄家川中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中正确的是（）

A.NH3、CO、CO2都是极性分子

B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性一次增强

D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子参考答案：答案：B解析：考查：化学键的极性与分子极性的关系、分子的空间构型、分子的稳定性等判断。A中CO2的是非极性分子；B是正确的；C按照此顺序，各物质的稳定性依次减小，因为分子内的共价键依次减弱；D水分子不是直线型的，是V形结构。2.在恒温容器中，可逆反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）一定达平衡状态的是

A．气体的压强不变

B．气体的密度不变

C．气体的体积不变

D．有n个H—O键断裂的同时有n个H—H键断裂参考答案：B略3.下列说法正确的是

A．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体

B．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品

C．将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率

D．化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则属于物理变化参考答案：C略4.将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c（H+）和c（）都减小

B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动

D．溶液的pH增大参考答案：答案：D5.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是

A．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中D．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等参考答案：C略6.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、2.2×104kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良A．①②⑤

B．①③④

C．②④⑤

D．①③⑤参考答案：B略7.按图甲装置进行实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述不正确的是

（

）

A．E表示反应生成铜的物质的量 B．E表示反应消耗水的物质的量C．F表示反应生成氧气的物质的量 D．F表示反应生成硫酸的物质的量参考答案：D略8.向90mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，投入ag金属钠，欲使最终无沉淀生成，则a的最小值为A．0.621

B．1.242

C．0.414

D．0.828

参考答案：D略9.（2000·京皖卷）14.100mL浓度为2mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是(

)A.加入适量的6mol·L－1的盐酸

B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水

D.加入适量的氯化钠溶液参考答案：B

略10.由H2、O2、CO2组成的混合气体的密度是同温同压下CH4密度的2倍，三种气体组分的物质的量之比不可能是：

A

2：3：5

B

2：5：5

C

2：1：5

D

2：2：7参考答案：D略11.下列说法正确的是（

）A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2＋＞Fe2+C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应参考答案：B试题分析：A、虽然HClO中Cl的化合价比HClO4中Cl的化合价低，但HClO的氧化性比HClO4强，故错误；B、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，①Cu2＋>Fe2＋，②Fe3＋>Cu2＋，因此有Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，故正确；C、还原性强制取还原性弱的，反之不成立，因此2C－＋B2=2B－＋C2，不能发生，故错误；D、两者反应需要一定的条件，故错误。12.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液，这种试剂是（）A．NaOHB．NH3?H2OC．AgNO3D．BaCl2参考答案：

考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：化学实验基本操作．分析：（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液分别与NaOH溶液反应，现象分别为刺激性气味的气体、无现象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失、生成红褐色沉淀，现象不同，能鉴别，以此来解答．解答：解：A．NaOH与（NH4）2SO4加热反应有刺激性气味气体产生；与KCl不反应，无明显现象；与、MgCl2反应生成白色沉淀；与Al2（SO4）3反应生成白色沉淀，当NaOH过量时，白色沉淀溶解；与Fe2（SO4）3反应时，有红褐色沉淀产生，现象不同，能鉴别，故A正确；B．一水合氨与（NH4）2SO4、KCl均不反应，与MgCl2、Al2（SO4）3均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；C．AgNO3与以上几种物质反应，均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；D．BaCl2与（NH4）2SO4、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的鉴别，明确物质的性质是解答本题的关键，注意现象相同时不能鉴别，侧重物质之间的反应的考查，题目难度不大．13.有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B．还原产物为NH4+C．若有1molNO3﹣参加还原反应，转移8mole﹣D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+﹣e﹣═Fe3+参考答案：DFe2+具有还原性，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2++NO3﹣+10H+=8Fe3++NH4++3H2O．A、由方程式可知该反应中氧化剂（NO3﹣）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A正确；B、反应中N元素的化合价由NO3﹣中+5价降低为NH4+中﹣3价，NH4+是还原产物，故B正确；C、反应中N元素的化合价由NO3﹣中+5价降低为NH4+中﹣3价，所以有lmolNO3﹣发生还原反应，转移电子数为1mol×[5﹣（﹣3）]=8mol，故C正确；D、原电池负极发生氧化反应，Fe2+在负极放电生成Fe3+，若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+﹣e﹣=Fe3+，故D错误，故选：D．14.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O参考答案：A15.将浓度为18.4mol/L质量分数为98%的浓硫酸加水稀释至9.2mol/L,则稀释后溶质的质量分数为A

大于49%

B小于49%

C等于49%D无法确定参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成．某校化学研究性学习小组对此进行研究．按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．试回答：（1）装置A中需用浓H2SO4，用两种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：．（2）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接、接b，c接、接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是．（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是．（4）D中浑浊消失的离子方程式为．参考答案：1.用火柴梗蘸取少量试液，火柴梗若立即变黑，证明是浓H2SO4（或用滴管吸取少量试液，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓H2SO4）2.3（或4）；4（或3）；2；1；防止倒吸3.C中品红溶液褪色；浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H24.SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3﹣考点：浓硫酸的性质实验．专题：氧族元素．分析：（1）根据浓硫酸具有脱水性或溶于水放热角度解答；（2）B的作用是防止倒吸；C装置的作用是检验二氧化硫的漂白性，可用洗气装置；乙可防止倒吸；（3）有二氧化硫生成能证明浓硫酸具有强氧化性；随反应进行浓H2SO4变成稀H2SO4；（4）过量的二氧化硫能使亚硫酸钙溶解，所以浑浊会消失．解答：解：（1）浓硫酸具有脱水性，浓硫酸溶于水会放热大量热，所以鉴别方法有：用火柴梗蘸取少量试液，火柴梗若立即变黑，证明是浓H2SO4（或用滴管吸取少量试液，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓H2SO4，故答案为：用火柴梗蘸取少量试液，火柴梗若立即变黑，证明是浓H2SO4（或用滴管吸取少量试液，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓H2SO4）；（2）B的作用是防止倒吸，可将乙填入B中；C装置的作用是检验二氧化硫的漂白性，可用洗气装置，可将甲填入C中，且为长进短出，DE中的四氯化碳可以防止气体吸收时倒吸，故答案为：3（或4）；4（或3）；2；1；防止倒吸；（3）有二氧化硫生成能证明浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫能使品红褪色，随着反应的进行，浓H2SO4变成稀H2SO4，稀硫酸与Zn反应放出H2，故答案为：C中品红溶液褪色；浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H2；（4）过量的二氧化硫能使亚硫酸钙溶解，反应的离子方程式为：SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HS﹣，故答案为：SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3﹣．点评：本题考查了浓硫酸的性质，题目难度中等，明确实验原理及化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握浓硫酸、二氧化硫的性质及检验方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：（l）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述。（2）钾的焰色反应为_____色，发生焰色反应的原因是_____。（3）叠氮化钾（KN3）晶体中，含有的共价键类型有_____，N3-的空间构型为_____。（4）CO能与金属K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基态原子的价电子排布式为_____。（5）原子坐标参数可表示晶饱内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数A（0，0，0）、B（l，0，0），则C原子的坐标参数为_____。（6）钾晶体的晶胞参数为apm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为______pm，晶体钾的密度计算式是_____g/cm3。参考答案：(1)电子云

(2)紫

电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量

(3)σ键和π键

直线型

(4)3d54s2

(5)

(6)

解析：（l）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述。（2）钾的焰色反应为紫色，发生焰色反应的原因是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量。（3）叠氮化钾（KN3）晶体中氮原子之间含有三键和双键，因此含有的共价键类型有σ键和π键。由于氮原子之间含有三键和双键，所以N3-的空间构型为直线形。（4）Mn元素的核外电子数是25，基态原子的价电子排布式为3d54s2。（5）C原子位于体心处，则C原子的坐标参数为（1/2，1/2，1/2）。（6）钾晶体的晶胞参数为apm，则体对角线是，所以钾原子的半径为。晶胞中含有钾原子的个数8×1/8+1=2，所以晶体钾的密度计算式是g/cm3。18.【化学——选修有机化学基础】有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答：（1）D的分子式为

；（2）B中所含官能团的名称为

；（3）Ⅲ的