山西省长治市芮中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析

山西省长治市芮中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）38.4gCu跟适量的HNO3作用，铜全部反应后，共收集到气体22．4L(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是(

)。

A．1mol

B．2.2mol

C．1.6mol

D．2.4mol参考答案：略2.右图中a．b．c．d．e．f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是

（

）

A．b．c．e三种元素的原子半径大小关系：e>c>b

a

bc

de

f

B．六种元素分别形成的单质晶体中，d的熔、沸点最高

C．c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低

D．b元素除0价外，只有一种化合价参考答案：B略3.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是

（

）

A．HCl→Cl2→HClO→NaClO

B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

D．Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3参考答案：C略4.氯化钠是日常生活中非常重要的化合物之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物C．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化

参考答案：B略5.已知可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是A．反应时各物质的反应速率大小关系为：2v(X)=2v(Y)=v(Z)B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%C．T0℃时，该反应的平衡常数为33.3D．该反应的正反应是放热反应

参考答案：AC6.（6分）三氯生（常作抗菌剂）的一种衍生物结构如下图所示。关于该衍生物的说法错误的是（）A．分子式为C12H6C14O B．其一溴代物有三种 C．是二氯苯的同系物 D．能发生加成反应参考答案：C【分析】A．由结构可知分子式；B．由结构对称性可知，含3种H；C．二者含苯环、﹣Cl原子数均不同；D．含苯环。【解答】解：A．由结构可知分子式为C12H6Cl4O，故A正确；B．由结构对称性可知，含3种H，一溴代物有三种，故B正确C．二者含苯环、﹣Cl原子数均不同，结构不相似，二者不是同系物，故C错误；D．含苯环，可发生加成反应，故D正确；故选：C。【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。7.NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.18gD2O含有的电子数为1ONAB.1mol/LNaOH溶液中含有NA个Na+C.常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAD.常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA参考答案：D略8.(08上海嘉定区期末)2005年1月19日《北京晚报》报道美科学家发现“超级的原子Al13”，Al13显示一个碘原子的性质。下列说法正确的是

（）

A、该超级原子微粒含有169个价电子B、镁能和Al13作用生成Mg（Al13）2C、等质量的超级原子Al13和普通铝中含有的铝原子的个数比为1:1D、超级原子Al13能形成(Al13)3分子而不能形成(Al13)2分子参考答案：答案：BC9.五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法错误的是A．1molZ最多能与7molNaOH发生反应B．1molX最多能与2molBr2发生取代反应C．Y分子结构中有3个手性碳原子D．Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应参考答案：A试题分析：A、由于分子中部的酯基是酸酚酯基，可消耗2个NaOH，故1molZ最多能与8molNaOH发生反应，A错误；B、在苯环上酚—OH的邻对位氢只有两个，故1molX最多能与2molBr2发生取代反应，B正确；C、连接醇—OH的三个碳原子均为手性碳原子，C正确；D、其中的碳碳双键可加成反应，醇—OH可发生取代、氧化、消去反应，醇—OH与—COOH共同发生缩聚反应，D正确，答案选A。10.用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升．下列说法正确的是

()A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe－2e－+2OH－===Fe(OH)2C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低参考答案：B略11.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应；乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热反应；乙醇在Cu的催化作用下和氧气反应参考答案：C试题分析：A．甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，A项错误；B．乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烯，属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，B项错误；C．在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应；在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，C项正确；D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热发生取代反应生成酯；乙醇在Cu的催化作用下和氧气发生氧化反应生成醛，D项错误；答案选C。12.不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是A.向浓度都为0.1mol·L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应B.向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C.向浓度都为0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应D.向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应参考答案：A略13.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：（

）A.甲的分子数比乙的分子数多

B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参考答案：B略14.下列说法正确的是

A．依据反应Zn+Cu2+

Zn2++Cu，可设计成原电池装置（如右图）B．用蒸发溶剂的方法，将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液

C．已知，则正反应：△H<0,△S<0

D．已知Co2O3+6HC1

2CoCl2+C12↑十+3H2O，则氧化性：Co2O3<Cl2参考答案：C略15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：(

)A．c(H+)=1.0×10－13mol?L－1溶液中C6H5O－、K+、SO42－、Br－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－C．中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42－、Cl－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、SO42－、NO3－参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组选用图所示装置和下列所给试剂来证明非金属性：Cl＞I．请你按照他们的设计思路完成该实验．【可供选择的试剂有】①稀盐酸，②浓硫酸，③MnO2，④浓盐酸，⑤淀粉碘化钾溶液，⑥KMnO4，⑦NaOH溶液，⑧硝酸银溶液．烧瓶A中应盛放的药品是（填序号），试管C中应盛放的药品是（填序号），则装置D的作用是

，当观察到现象

，即可证明非金属性Cl＞I．参考答案：⑥；⑤；吸收未反应完的氯气，防止污染环境；C中溶液变蓝．【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，由此分析解答．【解答】解：KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，故C中溶液变为蓝色，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应离子方程式为：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，则证明了非金属性：Cl＞I，所以烧瓶A中应盛放的药品是KMnO4，管C中应盛放的药品是粉碘化钾溶液，则装置D的作用是用氢氧化钠吸收多余的氯气，当观察到现象溶液变为蓝色可证明非金属性Cl＞I，故答案为：⑥；⑤；吸收未反应完的氯气，防止污染环境；C中溶液变蓝．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（共16分）硝酸工厂产生的尾气中的NO，NO2可用纯碱溶液吸收，有关化学方程式如下：2NO2＋Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2↑

①NO+NO2+Na2CO3===2NaNO2+CO2↑

②（1）若只发生反应①，每生成标况下22.4LCO2，吸收液质量将增加

g（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液需Na2CO3·10H2O

g（3）①现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工作产生的尾气，每生成标况下22.4LCO2，吸收液质量将增加44g，则吸收液中的NaNO2和NaNO3物质的量之比为多少？②1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液在20oC充分吸收该尾气后蒸发掉688g水，冷却到20oC最多可析出多少克NaNO2？（20oC时的NaNO2溶解度为71.2g）写出解答过程参考答案：（1）48（2分）

（2）572（2分）

（3）5：3（3分）

101.3（3分）18.．（15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K。工业制备氯化铁的一种工艺如下：回答下列问题（1）取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为

▲

。（2）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下：温度/℃01020305080100溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是

▲

。（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为

▲

。（4）室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5mol·L-1时，视作Fe3+沉淀完全，则Fe3+沉淀完全的pH至少为

▲

（已知Ksp［Fe(OH)3］=1.0×10-38）。（5）吸收剂X是

▲

，吸收塔中吸收剂X的作用是

▲

。（6）测定样品中FeCl3的质量分数的方法是：a．称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容b．取出10mL待测溶液于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液充分反应c．以淀粉作指示剂，用bmol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI），共用去VmL。①样品中氯化铁的质量分数为

▲

。②若用上述办法测定的样品中FeCl3的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其原因可能是

▲

。参考答案：共15分（1）Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+

（2分，漏写胶体扣1分）（2）加入少量盐酸，加热浓缩，再冷却结晶（2分，不答出加少量盐酸不得分）（3）Fe2Cl6（2分）（4）